【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2016届高三第六次调研考试理综化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2016届高三上学期一轮收官考试(一)理综化学试题解析(解析版)
7.下列说法正确的是（）A．纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质【答案】D考点：考查物质的性质及应用的知识。
8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N AB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+C．标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为N AD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2N A【答案】A【解析】试题分析：A．常温下28g乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性键的数目为4N A，正确；B．将0.1mol 氯化铁溶于1L水中，由于Fe3+水解反应消耗，因此所得溶液含有Fe3+的数目小于0.1N A，C．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数是0.1mol/L×10L×N A= N A，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
9. 某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．①向该溶液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（）A．Na+、I-、SO32-B．Na+、Br-、SO32-C．Fe3+、Br-、NO3-D．Na+、Br-、NO3-【答案】B考点：考查溶液的成分的确定的知识。
10.某有机物M7.4g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）A．8 B．6 C．5 D．4【答案】D【解析】试题分析：某有机物M蒸汽的密度是H2的37倍，则M的相对分子质量是37×2=74，则7.4gM的物质的量是0.1mol；将7.4gM与足量氧气反应，燃烧产生CO2、H2O，所得气体依次通过盛有浓硫酸吸收水分，增重9g，则n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，则n(H)=2 n(H2O)=2×0.5mol=1.0mol；通过碱石灰的装置吸收CO2，增加17.6g，则n(C)=n(CO2)= 17.6g÷44g/mol=0.4mol。
河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期第一次模拟理综化学试题(含答案)
邯郸市第一中学2016届高三下学期第一次模拟理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ga-70 As-75第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是()A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应8、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛(HCHO)．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：59、下列设计的实验方案不能达到实验目的是()A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液10、2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是()A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4--e-═C n AlCl411、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率13、若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[()()c Hc OH+-]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)26、(14分)按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2016届高三第七次调研考试理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。
本题中D为易错点。
需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。
8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。
精品解析：河北省邯郸市第一中学2016届高三第七次调研考试理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。
本题中D为易错点。
需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。
8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C 错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。
精品：【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2015-2016学年高一(平行班)下学期期中考试化学试题(原卷版)
邯郸市第一中学2015-2016学年第二学期期中考试题年级高一科目化学命题人刘娟审核人谭立斌考查范围：必修2第1-2-3(部分)章满分：100时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Al－27Fe－56Cu－64第Ⅰ卷：（本卷共2个大题，共60分）一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共15小题，每题2分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）2.下列化学用语正确的是（）①OH—的电子式...×O.×..H② 乙烯的结构简式：CH2＝CH2③ 甲烷的结构式④ 乙烯的结构式: C2H4A．①④ B．②④ C．②③ D．①②3.右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
该模型表示的有机物是（）A．正丁烷B．正丁烯C．异丁烷D．苯4．下图中能组成原电池产生电流的是（）5．下列物质一定表示一种纯净物的是 （ ）A ．C 5H 12B ．C 4H 10 C ．D ．CHCl 36.下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A ．苯、己烷、四氯化碳B ．乙酸、乙醇、四氯化碳C ．苯、乙醇、四氯化碳D ．苯、乙醇、乙酸7.将CH 4与Cl 2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体．．有（） ①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl 2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4A .①②③④B .④⑤⑥⑦C .①④⑤⑥D .①②④⑤8.下列反应属于取代反应的是（ ）A .CH 4 + 2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2OB .CH 2 = CH 2 + Br 2→BrCH 2CH 2BrC .CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH −−−→醇加热CH 3CH =CH + NaCl + H 2OD .9.将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（ ）A .乙酸B .乙烯C .苯D .酒精10．下列各组性质的比较中正确的是（ ）A ．酸性HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性Ba (OH )2＞Ca (OH )2＞Mg (OH )2C ．稳定性HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性Cl -＞Br -＞I -11．下列说法正确的是（ ）A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．液氯和氯水是同一种物质C ．金刚石和石墨互为同分异构体D ．碘单质和碘蒸气互为同素异形体12．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
【百强校】2016-2017学年河北省邯郸一中高一上入学考试化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年河北省邯郸一中高一上入学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：70分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、 Fe 3+、A13+和K +。
取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )（提示：氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液） A ．至少存在5种离子B ．CO 32-、A13+一定不存在，K +可能存在C ．SO 42-、NH 4+一定存在，C1-可能不存在D ．Cl -一定存在2、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ+ HCO 3ˉ+Ca 2+ ＝CaCO 3↓+ H 2O试卷第2页，共10页C ．钠和冷水反应：2Na + 2H 2O ＝2 Na + + 2OHˉ+ H 2↑D ．过量的CO 2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO 32-= HCO 3ˉ3、将100g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。
下列说法中正确的是( ) A ．若c 1 = 2c 2，则w 1＜2w 2，V ＜100mL B ．若c 1 = 2c 2，则w 1＞2w 2，V ＞100mL C ．若w 1 = 2w 2，则c 1＞2c 2，V=100mL D ．若w 1 = 2w 2，则c 1＞2c 2，V ＜100mL4、常温下，下列三个化学反应均能发生： X 2+2W 2+2X -+2W 3+ Z 2+2X -2Z -+X 22W 3++2Y -2W 2++Y 2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( ) ①Y 2+2X -2Y -+X 2 ②Z 2+2Y -2Z -+Y 2 ③2W 3++2Z -2W 2++Z 2A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．温度相同、体积相同的O 2和N 2C ．体积相同、密度相等的CO 和N 2 OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 26、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl 2、MgCl 2以及一些硫酸盐等。
河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期研六考试(理)数学试题 Word版含答案
邯郸市一中2015-2016学年第二学期研六考试第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合{}|11,|01x M x x N x x ⎧⎫=-<<=≤⎨⎬-⎩⎭，则M N ⋂=（ ） A ．{}|01x x ≤< B ．{}|01x x << C ．{}|0x x ≥ D ．{}|10x x -<≤ 2.复数()1z i i =+在复平面内所对应点的坐标为（ ） A ．()1,1 B ．()1,1-- C ．()1,1- D ．()1,1- 3.如图所示程序框图中，输出S =（ ） A ．45 B ．-55 C ．-66 D ．664.“0x <”是“()ln 10x +<”的（ ）条件.A ．必要而不充分B ．充分不必要C ．充分必要D ．既不充分也不必要5.命题：①为了了解800名学生对学习某项教改试验的意见，打算从中抽取一个容量为40的样本，考虑用系统抽样，则分段的间隔k 为40；②线性回归方程y b x a ∧∧∧=+恒过样本中心(),x y ，且至少过一个样本点；③在某项测量中，测量结果ξ服从正太分布()()22,0N σσ>，若ξ在(),1-∞内取值的概率为0.1，则ξ在()2,3内取值的概率为0.4； 其中真命题的个数为（ ）A ． 0B ．1C ． 2D ．36.同时具有性质“⑴最小正周期是π；⑵图象关于直线6x π=对称；⑶在,63ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上是减函数”的一个函数可以是（ ） A ．5sin 212x y π⎛⎫=+⎪⎝⎭ B ．sin 23y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭ C ．2cos 23y x π⎛⎫=+⎪⎝⎭D ．sin 26y x π⎛⎫=+⎪⎝⎭7.某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的侧面积是（ ） A ．27 B ．30 C ．32 D ．368.在ABC 中，,3,6A AB ACD π===在边BC 上，且2CD DB =，则AD （ ）A ．5 D ．9.学校计划利用周五下午第一、二、三节课举办语文、数学、英语、理综4科的专题讲座，每科一节课，没接至少有一科，且数学、理综不安排在同一节，则不同的安排方法共有（ ） A ．36种B ．30种C ．24种D ．6种10.过双曲线()222210,0x y a b a b-=>>的右焦点F 作直线b y x a =-的垂线，垂足为A 交双曲线左支于B 点，若2FB FA =，则该双曲线的离心率为（ ）A ．2 C ．11.在菱形ABCD 中，60,A AB =︒=ABD 折起到PBD 的位置，若二面角P BD C --的大小为23π，则三棱锥P BCD -的外接球的体积为（ ）A ．43π B．2 C．6 D．212.已知函数()y f x =是定义域为R 的偶函数，当0x ≥时()()()5sin ,01421,14xx x f x x π⎧⎛⎫-≤≤ ⎪⎪⎝⎭⎪=⎨⎛⎫⎪> ⎪⎪⎝⎭⎩，若关于x 的方程()()20f x af x b ++=⎡⎤⎣⎦有6个根，则实数a 的取值范围是（ ） A ．59,24⎛⎫-- ⎪⎝⎭ B ．9,14⎛⎫-- ⎪⎝⎭ C ．59,24⎛⎫-- ⎪⎝⎭ 9,14⎛⎫⋃-- ⎪⎝⎭ D ．5,12⎛⎫-- ⎪⎝⎭第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.已知()7270127x m a a x a x a x -=+++ 的展开式中4x 的系数是-35，则127a a a ++= .14.设不等式组00x y x y y π+≤⎧⎪-≥⎨⎪≥⎩所表示的区域为M ，函数[]sin ,0,y x x π=∈的图像与x 轴所围成的区域为N ，向M 内随机投一个点，则该点落在N 内概率为 .15.已知12,F F 为222116x y a +=的左、右焦点，M 为椭圆上一点，则12MF F 内切圆的周长等于3π，若满足条件的点M 恰好有2个，则2a = .16.关于x 的方程2ln x x x a-=有唯一的解，则实数a 的取值范围是 . 三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）若数列{}n a 的前n 项和n S 满足()231n n S a n N +=-∈，等差数列{}n b 满足11323,3b a b S ==+.⑴求数列{}n a ，{}n b 的通项公式；⑵设3nn nb c a =，求数列{}n c 的前n 项和n T . 18（本小题满分12分）2015年4月21日上午10时，省会首次启动重污染天气II 级应急响应，正式实施机动车车尾号限行，当天某报社为了解公众对“车辆限行”的态度，随机抽查了50人，将调查情况进行整理后制成下表：⑴完成被调查人员的频率分布直方图；19.（本小题满分12分）在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为正方形，PA ⊥底面ABCD ，,AB AP E =为棱PD 的中点.⑴证明：AE CD ⊥；⑵求直线AE 与平面PBD 所成角的正弦值；⑶若F 为AB 中点，棱PC 上是否存在一点M ，使得FM AC ⊥，若存在，求出PMMC的值，若不存在，说明理由.20.（本小题满分12分）已知椭圆)0(12222>>=+b a b y a x 的左右焦点21F F ，其离心率为21=e ，点P 为椭圆上的一个动点，21F PF ∆内切圆面积的最大值为34π. （1）求b a ,的值；（2）若D C B A 、、、是椭圆上不重合的四个点，且满足1111//,//,0F A FC FB FD AC BD ⋅=,求AC BD + 的取值范围. 21.（本小题满分12分）已知()ln 1mf x n x x =++（,m n 为实数），在1x =处的切线方程为20x y +-=.⑴求()y f x =的单调区间；⑵若任意实数1,1x e ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，使得对任意1,22t ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦的上恒有()3222f x t t at ≥--+成立，求实数a 的取值范围.请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分. 22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图所示，PA 为圆O 的切线，A 为切点，PO 交圆O 于,B C 两点，20,10,PA PB BAC ==∠的角平分线与BC 和圆O 分别交于点D 和E . ⑴求证：AB PC PA AC ⋅=⋅； ⑵求AD AE ⋅的值.23.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程 在平面直角坐标系xOy 中，曲线1C 的参数方程为cos sin x y ϕϕ=⎧⎨=⎩（ϕ为参数），曲线2C 的参数方程为cos sin x a y b ϕϕ=⎧⎨=⎩（0,a b ϕ>>为参数），在以O 为极点，x 轴的正半轴为极轴的极坐标系中，射线:l θα=，与1C ，2C 各有一个交点，当0α=时，这两个交点间的距离为2，当2πα=，这两个交点重合.⑴分别说明1C ，2C 是什么曲线，并求出a 与b 的值； ⑵设当4πα=时，l 与1C ，2C 的交点分别为11,A B ，当4πα=-，l 与1C ，2C 的交点分别为22,A B ，求四边形1221A A B B 的面积.24.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 已知函数()22,f x x x a a R =---∈. ⑴当3a =时，解不等式()0f x >；⑵当(),2x ∈-∞时，()0f x <恒成立，求a 的取值范围.邯郸市一中2015-2016学年第二学期研六考试高三理科数学答案1-12 ADBAB DDABC CC 13.1 14.28π15.25 16.0a <或1a = 17、⑴当1n =时，111231,1S a a =-∴=设{}n b 的公差为1132,33,3723,2d b a b S d d ===+==+=()31321n b n n ∴=+-⨯=+⑵1232135721,33333n nn nn n c T ++==++++ ① 234113572133333n n n T ++=++++ ②，由①-②得， 223n n n T +=-.18、⑴各组的频率分别是0.1,0.2,0.3,0.2,0.1,0.1，所以图中各组的纵坐标分别是0.01,0.02,0.03,0.02,0.01,0.01，画图⑵ξ的所有可能取值为：0,1,2,3()226422510615150104575C C P C C ξ==⋅=⋅=()211126464422225105104156243411045104575C C C C C P C C C C ξ⋅==⋅+⋅=⋅+⋅= ()212264442222510510415662221045104575C C C C P C C C C ξ==⋅+⋅=⋅+⋅=()1244225106643104575C C P C C ξ==⋅=⋅=所以ξ的分布列是：所以ξ的数学期望是0123757575755E ξ=⨯+⨯+⨯+⨯=. 19、⑴证明：因为PA ⊥底面ABCD ，所以PA CD ⊥，因为AD CD ⊥，所以CD ⊥面PAD ，由于AE ⊂面PAD ，所以有CD AE ⊥； ⑵依题意，以点A 为原点建立空间直角坐标系不妨设2AB AP ==，()()()()2,0,0,2,2,0,0,2,0,0,0,2B C D P点E 为棱PD 的中点，得()()()()0,1,1,0,1,1,2,2,0,2,0,2E AE BD PB ==-=-设(),,n x y z = 为平面PBD 的法向量，则00n BD n PB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即220220x y x z -+=⎧⎨-=⎩ 不妨令1y =，可得()1,1,1n = 为平面PBD 的一个法向量，所以cos ,3AE EF 〈〉=所以，直线EF 与平面PBD 所成角的正弦值为3⑶向量()()()2,2,2,2,2,0,2,0,0CP AC AB =--==由点M 在棱PC 上，设(),01CM CP λλ=≤≤故()12,22,2FM FC CM λλλ=+=--，由FM AC ⊥，得0FM AC ⋅=因此，()()312222204λλλ-⨯+-⨯=∴=，所以13PM MC = 20、（1）当P 为椭圆上下顶点时，21F PF ∆内切圆面积取得最大值，设21F PF ∆内切圆半径为r,332,342=∴=r r ππ. r PF PF F F bc b F F S F PF )(212121212121++==⋅=∆3322a c 221⨯+=）（,化为)(332c a bc +=，又222,21c b a a c +==，联立解得32,2,4===b c a ..........4分（2）∵满足0,//,//1111=⋅F F F∴直线AC ，BD 垂直相交于点1F ,由（1）椭圆方程1121622=+y x ，)0,2(1-F . ①直线AC ，BD1486=+=.②当AC 斜率存在且不为0时，设方程为),(),,(),2(2211y x C y x A x k y +=，联立⎪⎩⎪⎨⎧=++=11216)2(22y x x k y ，化为0481616)43(2222=-+++k x k x k .22212221434816,4316kk x x k k x x +-=+-=+∴.4110,1,11216822≤-<∴>-+=t t t tt，)14796[，.综上可得：[14,796) .......12分 21、⑴()()'21mn f x xx =-++，由条件可得：()()'111,112,2f f m n ==∴==- ()()()()''2210021f x x f x f x xx ∴=-+>∴<∴+ 的减区间为()0,+∞，没有递增区间；⑵由⑴可知，()f x 在1,1e ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为()11f =∴只需3221212t t at a t t t --≤∴≥-+对任意1,22t ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦恒成立令()()()()22'2212111,21t t t g t t t g t t t t t -++=-+=--=∴当112t ≤<时，()()'0,g t g x <单调递减，当12t <≤时，()()'0,g t g x >单调递增 而()()1202g g g t ⎛⎫-<∴⎪⎝⎭的最大值为()522g =∴只需55224a a ≥∴≥； ⑶由⑴可知，()f x 在(]0,1上单调递减，∴对任意的正整数n ，都有()111f f n ⎛⎫≥=⎪⎝⎭即：211ln 1121n n -≥+成立，整理可得：4+ln 2+1n n n ≥ 则有：48124ln12;ln 22;ln 32,,ln 22341nn n +≥+≥+≥+≥+ 以上各式相加可得：()124ln1ln 2ln 2231n n n n ⎛⎫++++++≥⎪+⎝⎭22、⑴PA 为圆O 的切线，PAB ACP ∴∠=，又P ∠为公共角，,PAB PCA AB PC PA AC ∴⋅=⋅⑵PA 为圆O 的切线，BC 是过点O 的割线，240,30PA PB PC BC ∴=⋅== 又22290,900CAB AC AB BC ∠=︒∴+==又由⑴知AB PAAC AB AC PC=∴==EC ，则CAE EAB ∠=∠,,360AB ADACE ADB AD AE AB AC AE AC=⋅=⋅==23、⑴1C 是圆，2C 是椭圆.当0α=时，射线l 与1C ，2C 交点的直角坐标分别是()()1,0,,0a 因为这两点间的距离为2，所以3a = 当2πα=，射线l 与1C ，2C 交点的直角坐标分别是()()0,1,0,b 因为这两点重合，所以1b =；- 11 - ⑵1C ，2C 的普通方程为22221,19x x y y +=+= 当4πα=时，射线l 与1C 交点1A的横纵表是2x =，与2C 交点1B的横坐标是'10x = 当4πα=-时，射线l 与1C ，2C 的两个交点22,A B 分别与交点11,A B 关于x 轴对称，因此四边形1221A A B B 为梯形，故四边形1221A A B B 的面积为()()''22225x x x x +-=. 24、⑴()1,2353,2231,2x x f x x x x x ⎧⎪->⎪⎪=-≤≤⎨⎪⎪-<⎪⎩ 当2x >时，10x ->，即1x <，解得∅ 当322x ≤≤时，530x ->，即535323x x <∴≤< 当32x <时，10x ->即3112x x >∴<< 不等式解集为5|13x x ⎧⎫<<⎨⎬⎩⎭； ⑵220222x x a x x a x a ---<⇒-<-⇒<-或23a x +>恒成立，即4a ≥.。
【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期一调考试理综化学试题
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–= 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4––e- = C n AlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A11．下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 大于同浓度NaB溶液的pH12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
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河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期研六考试理综化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 B11 F19 Fe56 Pb207第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、O 、Si 、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na 、Mg 、Cl 是海水中的重要元素，下列描述正确的是（） A ．普通玻璃、水泥成分中都含有O 、Si 、Al 三种元素B ．从海水中制备Na 、Mg 、Al 三种元素单质的反应都是氧化还原反应C ．电解熔融状态的SiO 2、Al 2O 3可以制得Si 、Al ，且都有氧气生成D ．加热蒸干NaCl 、MgCl 2溶液时可以得到晶体NaCl 、MgCl 28、已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）A 、若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数)B 、若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C 、若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D 、若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 9、常温下，下列说法不正确的是（）A ．等体积、等物质的量浓度的NaCl （aq ）离子总数大于NaClO （aq ）中离子总数B ．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH=5，则溶液：c （HA -）＞c （H +）＞c （A 2-）＞c （H 2A ）D ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液：c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （OH -）=c （H +）10、铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF 4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO 2+4HBF 4充电放电催化剂Δ放电充电2Pb （BF 4）2+2H 2O[已知：HBF 4、Pb （BF 4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（ ） A ．放电时，溶液中的BF 4-向负极移动B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb11、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物可能有（）A．2种B．4种C．6种D．8种12、仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿B．除去CO2气体中混有的少量HCl：导管、洗气瓶C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管13、某可逆反应2x（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9 1126、(14分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g（1）上述反应装置图中存在的一处错误是________。
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是_________。
（3）分水器（右图）的作用是__________。
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是__________；第二次水洗的目的是__________；加入无水MgSO4的目的是__________。
（5）本次实验的产率为__________。
（保留3位有效数字）（6）若在进行蒸馏操作时，采用右图装置，会使实验的产率__________（填“偏高”或“偏低”），其原因是__________。
27、（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。
工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有__________。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：__________。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：_________，上述流程中，设计步骤IV和V的目的是__________。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．①阳极反应式为__________。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将__________（填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。
当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。
写出离子方程式：__________。
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13。
工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2 ）= __________。
28、（15分）氢气是新型能源和重要化工原料。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2③H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）△H2（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=__________，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是__________。
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：下列判断正确的是__________。
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4nC．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：曲线TJ段变化主要原因是__________，JL段变化的主要原因是__________，氨气正反应速率：T点__________L点（填：大于、小于或等于）。
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为__________。
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=__________（用含a、b代数式表示）。
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=__________（列式计算，精确到小数点后一位。
提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J ，常用单位为kW·h·kg -1）。
36、（15分）【化学-化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO 2、H 2S 、N 2、CH 4等）其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________，可能发生的反应有__________（列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________；最后排空的尾气主要成分是__________。
（3）合成时，得到的HCOONa 溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H 2O 的主要步骤有__________、__________、__________，再经洗涤干燥得到。
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为__________。
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na 2S 2O 4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为__________。
====热=======点燃 ————→高温 ————→高温催化剂 ——————→高温、高压催化剂======MnO 2△======加热=======点燃 ————→高温 ————→高温催化剂 ——————→高温、高压催化剂 ======MnO 2△ 37、（15分）【化学-物质结构与性质】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO x 、HCOOH 、（PAN ）等二次污染物。
①1mol PAN 中含有的σ键数目为__________，PAN 中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[Fe （NO ）（H 2O ）5]SO 4，该配合物中中心离子的配位数为__________，中心离子的核外电子排布式为__________。
③相同压强下，HCOOH 的沸点比CH 3OCH 3 __________（填“高”或“低”），其原因是__________。
（2）PM2.5微细粒子包含（NH 4）2SO 4、NH 4NO 3等。
①（NH 4）2SO 4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。
a ．离子键b ．共价键c ．配位键d ．范德华力e ．氢键②NH 4NO 3中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
（3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式__________。
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为__________。