福建省龙海市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 D．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
高二化学上学期期中试题(12)word版本
2017—2018学年度秋季学期期中考试试卷高二化学（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl ：35.5 Ca：40一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。
苦精-S的分子式为C28H33N3O4S ，它属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物2．下列气体中，不溶于水且无色的是A．Cl2 B．NO2 C．NO D．SO23．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。
188O的原子核内中子数是A．8 B．10 C． 18 D． 264．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N25．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO46．用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是① Fe ② Cu ③ AlA．①③ B．①② C．②③ D．①②③7．下列元素中，属于第三周期的是A．Li B．F C．P D．Fe8．合金具有许多优良的性能。
下列物质不属于．．．合金的是A．银 B．钢 C．硬铝D．青铜9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．Si B．Al C．Cl2 D．Fe10．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A B C D11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷12．与互为同分异构体的是A. B. C. D.13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等 D．正、逆反应速率都等于零14．下列有关物质用途的说法中，正确的是① SO2可用于漂白纸浆② SiO2可用于制造光导纤维③ NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉A．①② B．①②③ C．②③④ D．都正确15．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质16．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Na B． Cu C．Ag D．Fe17．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图B．氨的电子式C．乙烯的结构简式C2H4D．硫酸的电离方程式 H2SO4=2 H++ SO42－18．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是A．升高温度B．降低温度C．使用MnO2作催化剂 D．增大反应物浓度19．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能20．下列物质在燃烧前不必进行验纯的是A．H2B．CH4C．C2H4D．液态苯21．下列反应中，属于吸热反应的是A．氢气燃烧反应B．镁和盐酸反应C．硫酸和氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应22．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，可用大量沙子扑灭B．大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去C．点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗23．下列实验操作或方法不能．．达到实验目的的是24. 下列说法正确的是A．H2O 的摩尔质量是 18 gB．常温常压下，16 g CH4 含有10 mol e-C．常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为3.01×1023D．将5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 0.1mol/L25．下列离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + 2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓+ 2H2OD．NaHCO3溶液与稀盐酸反应： HCO3－+H+ = CO2↑+ H2O26. 胶体与其它分散系的本质区别在于A．均一稳定 B．能透过半透膜C．丁达尔效应 D．分散质颗粒大小27. 下列关于有机物的叙述中，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气 D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应28. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其元素的非金属性：X＞Y＞Z。
【精】福建省高二化学上学期期中试题理
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【精】福建省高二化学上学期期中试题
理
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高二化学（理）
时间：90分钟满分：100分
试卷说明：
（1）本卷两大部分，共22题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（只有一个正确选项，1-6每小题2分，7-17每小题3分，共45分）
1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
2．对于平衡CO2（g） CO2（aq）△H= —19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压
D．降温增压。
福建省高二上学期期中化学试卷(I)卷
福建省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ2. （2分）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A . 2912 kJB . 2953 kJC . 3236 kJD . 3867 kJ3. （2分）(2015·崇州模拟) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . ﹣118C . +350D . +1304. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A . 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）2B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化6. （2分）现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞07. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（）①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A . ③④B . ①②⑤C . ②③⑤D . 全部9. （2分）运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B . 合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快C . 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确11. （2分）将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 212. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施13. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④14. （2分） (2018高二上·长春月考) 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（）A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水15. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH16. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强17. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＞V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V3二、非选择题 (共7题；共56分)18. （4分） (2016高二上·六安期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．（4）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：________．19. （7分）(2018高二上·河北期中)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
福建省龙海市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度上学期第二次月考高二化学试卷考试时间：90分钟；总分100分可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe3＋3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法正确的是( )A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2C．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极D．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1－1C．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝-98 kJ·mol－1D． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－15、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（）A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B．υ（N2)=0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键D．混合气体的密度不再改变7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深8A．由表中信息可得如图所示的图象B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol﹣1C．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ·mol ﹣1D．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下列说法不正确的是（）A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L ，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1>K 210、已知448℃时反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则 在该温度下的平衡常数是( ) A ． B ． C ．7 D ．240111、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体；②Na 2SO 4溶液；③KNO 3溶液；④H 2O ；⑤CH 3COONa 固体；⑥NH 4Cl 固体；⑦CuSO 4固体；⑧CaCO 3固体A. ①②⑤⑦B.②④⑤C. ②③④⑤D. ②③⑥12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )13、已知：N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol 。
福建省高二上学期期中化学试卷(理科)
福建省高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·岐山期末) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl4. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度5. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐6. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。
某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。
部分银盐的性质如下表所示：下列说法错误的是（）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂7. （2分）下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D . Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂8. （3分） (2016高一下·淮安期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2 N⇌MB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜010. （2分） (2018高三上·成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。
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2017-2018学年第一学期高二化学期中考试卷一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )A ．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B ．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C ．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D ．用乙醇制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度2．下列物质中，不属于醇类的是( )A ．C 3H 7OHB ．C 6H 5CH 2OHC ．C 6H 5OH3．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（）A. ①②B. ②③④C. ①②③④D. ②4．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中断键的说明正确的是（ ）A ．和金属钠作用时，键②断裂B ．和浓硫酸共热至170℃时，键①和⑤断裂C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂CHH6．某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有( )①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥7.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A.氯化铁溶液，溴水B.碳酸钠溶液，溴水C.高锰酸钾酸性溶液，溴水D.高锰酸钾酸性溶液，氯化铁溶液8．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H7O7B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同9．有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为，下列关于有机物A的说法中不正确的是( )A．有机物A可与Cl2反应B．有机物A与互为同分异构体C．有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D．有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色10．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成。
下列说法不正确的是( )A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2D ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH11．某有机物的结构简式为：CH CH CHO ，则关于该有机物的说法正确的是( )A ．1 mol 该有机物发生银镜反应能生成 1 mol AgB ．1 mol 该有机物最多能够与6 mol H 2 发生加成反应C ．它与HO CH CH CH 3互为同分异构体D ．该有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化12．某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z ，不能发生银镜反应。
同温同压下，相同质量的Y 和Z 的蒸气所占体积相同，化合物X 可能是（ ）A ．乙酸丙酯B ．甲酸乙酯C ．乙酸甲酯D ．乙酸乙酯13．每年的6月26日是国际禁毒日。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ） O NH CH 3Cl 氯胺酮（K 粉）CH 2CHCH 3NHCH 3冰毒CHCHNHCH 3OHCH 3摇头丸大麻OH CH 3C 5H 11CH 3CH 2A ．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B ．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C ．1mol 大麻与溴水反应最多消耗4mol Br 2D ．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面14.中草药素皮中含有的七叶树内酯 (碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。
若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别是…( )A.3 mol,2 molB.3 mol,4 molC.2 mol,3 molD.4 mol,4 mol15.2002年9月4日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如下图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列说正确的是( )A.毒鼠强属于无机物B.毒鼠强属于烃C.毒鼠强分子内含SO 2分子因而具有毒性D.毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4二、非选择题(包括4个小题，共40分)16．（3分）下列实验操作不正确．．．的是。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液17．（11分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：(1)苹果醋中含有的官能团的名称是__________________、____________；(2)苹果醋的分子式为__________；(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，需消耗钠的物质的量为________，能生成标准状况下的氢气________L；(4)苹果醋可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化18．（8分）已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。
试回答：（1）A中浓硫酸的作用是反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。
（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。
（4）反应结束后B中的现象是。
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷B 碱石灰C 无水硫酸钠D 生石灰19．（18分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为________。
(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：________。
C转化为D：________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A生成B的化学方程式：__________________________________________。
C生成D的化学方程式：__________________________________________。
D生成E的化学方程式：__________________________________________。
B和F生成G的化学方程式：_______________________________________。
(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式________、________。
参考答案1-5BCDBC 6-10CCDBB 11-15DABBD16．（3分） A、C、F17．(1)羟基羧基（各1分）(2)C4H6O5（1分）(3)3mol 33.6 （各2分） (4)ABCD（4分）18（1）制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（1分）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（1分）（2）（2分）（3）防倒吸（1分）（4）溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。
（1分）（5）乙醇 C（各1分）19．(1)CH3COOCH2 （3分）(2)取代反应加成反应（各2分）(3)略前两个方程式（各2分）Cu2CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O2――→△（各1分）。