化学实验教案
高中化学小实验教案大全
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实验目的：通过这个实验，让学生了解酸碱中和反应的基本原理，掌握酸碱反应的实验方法。
实验材料：
1. 玻璃试管
2. 稀盐酸溶液
3. 碳酸氢钠溶液
4. 酚酞指示剂
实验步骤：
1. 取两支试管，分别装入少量碳酸氢钠溶液和少量酚酞指示剂。
2. 在另一支试管中倒入少量碳酸氢钠溶液。
3. 用滴管往试管中滴加稀盐酸溶液，同时观察溶液颜色的变化。
4. 当观察到酚酞指示剂从无色变成粉红色时，即表示中和反应发生。
5. 再用滴管继续滴加稀盐酸溶液，直至酚酞指示剂变回无色。
6. 记录中和反应所需要的稀盐酸溶液的用量。
实验原理：碳酸氢钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
酚酞指示剂作为指示剂，在酸性条件下呈无色，在碱性条件下呈粉红色，可以帮助我们观察酸碱中和反应的发生。
实验注意事项：
1. 操作时要戴上手套和护目镜。
2. 小心使用稀盐酸溶液，避免溅到皮肤。
3. 实验结束后要将废液正确处理，不可直接倒入下水道。
实验结果：
1. 碳酸氢钠和盐酸中和后生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2
2. 记录中和反应所需的盐酸用量及指示剂颜色的变化情况。
拓展实验：
1. 用不同酸性溶液和碱性溶液进行中和反应实验，观察不同溶液所需的酸用量的差异。
2. 尝试使用其他指示剂，比如甲基橙、溴甲酚绿等，观察其在中和反应中的颜色变化情况。
化学实验的基本方法教案
化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
化学初中安全实验教案范文5篇
化学初中安全实验教案范文5篇为大家整理的化学初中安全实验教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
化学初中安全实验教案精选篇1一、教学目标1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授1、物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？【演示】喷泉实验。
同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。
化学教案：常见化学反应实验
化学教案：常见化学反应实验一、引言化学实验是化学教学中不可或缺的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，并培养学生的实践能力和科学思维。
在化学实验中，常见的化学反应实验是教学中重要的一环。
本文将介绍几个常见的化学反应实验及其教学目的，分别包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。
二、酸碱中和反应实验1. 实验名称：酸碱中和反应实验——制备盐和水实验目的：通过这个实验，学生能够理解酸碱中和反应的基本概念和化学方程式的表示方法，学习盐的形成和水的生成过程。
实验过程：1. 在两个试管中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 注意保持试管倾斜，让两种溶液缓慢混合。
3. 混合溶液中出现棕红色的沉淀即为制得盐的标志。
4. 用滴管取出少量混合溶液，加入酞菁酸钠溶液，若溶液变为蓝紫色即为制得水的标志。
实验结果及分析：混合溶液中出现棕红色沉淀，说明生成了结晶体。
加入酞菁酸钠溶液，溶液变为蓝紫色，说明盐酸和氢氧化钠中和生成了水。
三、氧化还原反应实验1. 实验名称：硫酸与铁的反应实验实验目的：通过这个实验，学生能够了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的表示方法，学习金属与非金属之间的电子转移过程。
实验过程：1. 取一个干净的试管，在试管内加入少量浓硫酸。
2. 用镊子夹取一小块铁，将其放入试管中。
3. 观察试管内的现象，记录下变化。
实验结果及分析：放入试管中的铁片逐渐溶解，溶液的颜色也发生变化，由无色变为棕红色。
这是因为铁被硫酸氧化，产生了二氧化硫和水，并伴随着电子的转移，形成了硫酸盐。
四、沉淀反应实验1. 实验名称：氯化银与氯化钠的反应实验实验目的：通过这个实验，学生能够了解沉淀反应的基本概念和化学方程式的表示方法，学习沉淀物的形成过程。
实验过程：1. 取两个试管，分别加入适量的氯化银溶液和氯化钠溶液。
2. 将两个试管放入水浴中加热。
3. 观察试管内的变化，记录下产生的现象。
实验结果及分析：加热后，试管内出现了白色的沉淀，这是因为氯化银与氯化钠反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
小学化学教案：常见的化学实验操作
小学化学教案：常见的化学实验操作一、引言化学实验是小学化学教育的重要组成部分，通过实际操作培养学生的动手能力和观察能力，激发他们对科学的兴趣。
本文将介绍几个常见的小学化学实验操作，包括安全注意事项、材料准备、步骤介绍和实验结果等内容。
希望通过这些实验，能够让小学生体验到科学探索的乐趣，并且加深对化学知识的理解。
二、酸碱中和实验1. 实验目的通过观察和记录酸碱溶液中和反应，初步了解酸碱中和现象。
2. 材料准备- 盐酸（HCl）：5毫升- 碳酸钠（Na2CO3）：5毫升- 高锰酸钾（KMnO4）溶液：适量- 蓝色石蕊指示剂：适量3. 实施步骤步骤一：将盐酸倒入试管中。
步骤二：向盐酸中滴加蓝色石蕊指示剂。
步骤三：将碳酸钠溶液倒入另一个试管中。
步骤四：一滴一滴地将碳酸钠溶液滴入盐酸中，同时观察颜色变化。
4. 实验结果当碳酸钠溶液滴入盐酸中时，会产生气泡，并且颜色由蓝色逐渐变成粉红色（或无色）。
这是因为碳酸钠和盐酸发生了中和反应，生成了二氧化碳气体和盐。
三、金属与非金属实验1. 实验目的通过对金属和非金属的实验操作，观察它们在空气中的表现，初步认识金属与非金属的性质差异。
2. 材料准备- 铁钉：1根- 铜片：1块- 锌片：1块- 纸张：适量3. 实施步骤步骤一：将铁钉放在室温下的空气中静置一段时间。
步骤二：将铜片放在室温下的空气中静置一段时间。
步骤三：将锌片放在室温下的空气中静置一段时间。
步骤四：依次观察铁钉、铜片和锌片的表面变化。
4. 实验结果经过观察可以发现，铁钉会在空气中慢慢出现红褐色锈迹；铜片没有明显的变化；而锌片会变得亮闪闪。
这是因为金属与非金属对空气有不同的反应，金属容易被氧化形成氧化物。
四、溶解实验1. 实验目的通过观察和记录溶解实验，初步了解固体溶解于液体的现象。
2. 材料准备- 白糖：适量- 水：适量- 盐：适量3. 实施步骤步骤一：取一杯水倒入一个玻璃容器中。
步骤二：将适量的盐倒入另一个玻璃容器中。
化学教案(通用6篇)
化学教案(通用6篇)第一篇，化学的基本概念。
1. 目标，让学生了解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物等。
2. 教学内容：物质的概念，物质是构成世界万物的基本单位，是由原子或分子组成的。
元素的概念，元素是由同一种原子组成的纯净物质，具有特定的化学性质。
化合物的概念，化合物是由不同元素组成的物质，具有新的化学性质。
3. 教学方法，通过实例和图表的方式，让学生理解物质、元素和化合物的概念，并进行讨论和总结。
4. 教学重点，让学生掌握物质、元素和化合物的基本概念，能够用自己的语言解释这些概念。
5. 教学过程，通过实验和观察，引导学生发现物质、元素和化合物的存在，然后进行概念的引导和解释。
6. 课堂练习，设计一些简单的问题和练习，让学生巩固对物质、元素和化合物的理解。
第二篇，化学反应的基本概念。
1. 目标，让学生了解化学反应的基本概念，包括化学方程式、反应类型等。
2. 教学内容：化学反应的概念，化学反应是物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
化学方程式的概念，化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和产物。
反应类型的概念，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 教学方法，通过实验和观察，让学生了解化学反应的过程和产物，然后引导学生总结反应类型和编写化学方程式。
4. 教学重点，让学生掌握化学反应的基本概念和反应类型，能够编写简单的化学方程式。
5. 教学过程，通过实验和观察，引导学生发现化学反应的过程和产物，然后进行概念的引导和解释。
6. 课堂练习，设计一些简单的化学方程式和反应类型的练习，让学生巩固对化学反应的理解。
第三篇，化学键的概念和类型。
1. 目标，让学生了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 教学内容：化学键的概念，化学键是原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。
离子键的概念，离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。
共价键的概念，共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
人教版初中化学实验教案(精选7篇)
人教版初中化学实验教案(精选7篇)人教版初中化学实验教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下下面是由给大家带来的人教版初中化学实验教案7篇，让我们一起来看看!人教版初中化学实验教案（篇1）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
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化学实验教案
化学试题7和11
教学目标
学会量筒的用法，胶头滴管，滴瓶上滴管的用法。
通过对各种操作练习，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主操作，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
重点和难点
量筒的用法及读数
活动方式
分组实验。
实验准备
①分组准备：共12组，每组一套实验器材
②每组三人，一人为组长
教学设计
首先介绍实验的评分细则。
1．倾倒液体超过10mL，可倒出少量再滴加，不扣分。
2．超过10mL 时，用胶头滴管伸进量筒内吸取，扣1 分。
3．读取液体体积时，误差在±0.2mL 以内，不扣分。
4．化学方程式不配平或化学式错误扣1 分。
5．发现问题及时纠正不扣分；同一错误操作不重复扣分。
观看实验视频
学生分组动手实验。
教师巡视，并指出有错误操作的同学。
各小组组长先完成实验，然后指导组员完成实验。
注意事项：滴管的用法，量筒的使用，握试管的方法，注意细节。
清理实验台时，三人共同完成可以加快实验，使每个人都有机会完成实验操作。
完成第一个实验后，教师进行简单总结，提出刚才同学们操作中的错误，然后在接下来的实验中不要再犯。
观看实验视频11
各小组分人进行实验。
注意顺序，争取每人都有机会完成一个完整的实验。
注意评分规则，注意化学方程式的书写，本实验中化学方程较多，不要书写错误。
教师总结。
课后反思
在分组实验中，动手能力强的同学先完成实验，这样可以使每个同学都有锻炼的机会。
辛置矿区中学
任迎春。