中考化学热点难点突破训练(一)
质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。
以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。
在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。
根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。
主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。
质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫质量守恒定律。
化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。
如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。
（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。
（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。
金属活动性顺序—中考化学知识点难点专项突破
考点4 金属活动性顺序的探究和方案的设计与评价
典型真题 4 (2019 年湖北鄂州市中考题) 小亮学完合金后, 知道了 不锈钢的主要成分是铁, 白铜中含有铜和镍(Ni) 。 他决定探究 Fe、 Cu、Ni 的金属活动性顺序。 (1) 查阅资料: 镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的 NiSO4 , 并放出氢 气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:_N__i+_H__2S_O__4_=_N_i_S_O_4_+__H_2_↑_。 (2) 猜想与假设: 根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料, 小亮对三种金属的活动性做出猜想。 猜想① : 金属活动性由强到弱为 Fe、 Ni、Cu; 猜想② : 金属活动 性由强到弱为__N_i_、__F_e_、__C_u__。 (3) 实验探究: 把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4 溶液中, 过一会儿 取出, 发现镍片表面无明显变化, 证明__猜__想__①__(填“猜想①”或 “猜想②”) 成立。 (4) 拓展延伸: 用铜片、NiSO4 溶液和___铁__片___ ,通过实验探究也能 判断 Fe、Cu、 Ni 的 金 属 活 动 性顺序。
考点6 运用金属活动性顺序处理废液、废渣或分离混合物
本题是一道运用金属活动性顺序处理废弃物并制取金属化合物的题目。 该工业废 弃固体含有 Cu2O 和 FeS2 , 在空气中灼烧两种固体物质,氧化亚铜转化为氧化铜, 二 硫化亚铁转化为氧化铁并释放出二氧化硫气体; 将过量稀硫酸加入氧化铜、氧化铁 混合固体 B 中, 氧化铜与稀硫酸反应变成硫酸铜, 氧化铁与稀硫酸反应变成硫酸铁, 因此, 得到的溶液 C 中含有硫酸铜、 硫酸铁和未反应的硫酸; 往溶液 C 中加入过量 的铁, 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜, 铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁, 过滤, 得 到含有铁、 铜的固体 D 和含硫酸亚铁的溶液 E; 向固体 D 中加入过量的稀硫酸, 铁 与硫酸反应变成硫酸亚铁, 铜不与硫酸反应, 过滤, 即可得到含硫酸的硫酸亚铁溶液 E 和只含铜的固体 F。 铜(即固体 F) 经氧化变成氧化铜后与适量稀硫酸反应, 即可 得到硫酸铜溶液; 把经操作Ⅰ 、 操作Ⅱ 后得到的含硫酸亚铁的溶液 E 合并, 然后 加入铁除去硫酸亚铁溶液中的硫酸, 再蒸发浓缩和结晶, 即得到硫酸亚铁晶体。
中考化学pH的变化图像的综合热点考点难点及答案(1)
一、中考初中化学pH的变化图像1．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．用等质量的双氧水制取氧气D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。
故选B。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。
稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
中考化学金刚石石墨和C60的综合热点考点难点
中考化学金刚石石墨和C60的综合热点考点难点一、初中化学金刚石石墨和C601．关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是A．都是黑色固体B．都具有导电性C．都是由原子直接构成的D．燃烧都生成二氧化碳【答案】D【解析】A、金刚石不是黑色固体，错误；B、金刚石不导电，错误；C、金刚石、石墨是由碳原子构成，但是C60是由分子构成，错误；D、金刚石、石墨和C60都含有碳元素，燃烧后都生成二氧化碳，正确。
故选D。
2．高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是A．导电性B．还原性C．滑腻感D．稳定性【答案】B【解析】【详解】高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的导电性、滑腻感、稳定性，故选B。
3．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
下列各组物质互为同素异形体的是A．液氧和氧气B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．冰和干冰【答案】C【解析】【分析】同素异形体：同种元素组成的不同单质。
【详解】A、液氧和氧气是同种物质，不是同素异形体，故A不正确；B、CO和CO2是化合物，不是单质，则不是同素异形体，故B不正确；C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D、冰是固体的水，干冰是固体的二氧化碳，都是化合物，不是同素异形体，故D不正确。
故选C。
4．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。
故选B。
5．吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是A．CO2 B．N2 C．O2 D．CO【答案】D【解析】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。
中考化学流程图的综合热点考点难点及答案解析
一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。
故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
2020中考化学高分秘笈之难点突破训练：化学反应的顺序问题
2020中考化学高分秘笈之难点突破训练：化学反应的顺序问题1.金属与盐溶液反应的顺序问题金属Fe和Zn同时放入CuSO4溶液中.Zn先与CuSO4反应，等Zn反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应.金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.Fe先与AgNO3反应置换出Ag，等AgNO3反应完后，Fe才能和Cu(NO3)2反应置换出Cu.小结：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.1.【19•河南中考】 23．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？【答案】：（1）2R＋6HCl ＝ 2RCl3＋3H2↑ （2）Ag、Cu、R（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大.2.【19•湘西州中考】21.某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
【答案】：三【点拨】：滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，当铁只能部分置换银时，则滤液中溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换出铜时，则溶质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶质只有硝酸亚铁.3.【19•武汉中考】8．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
关于滤渣和滤液，下列说法正确的是【】A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质【点拨】：若锌和氧化铜过量，滤渣含有锌、铁、铜、氧化铜.若滤液含有硫酸铜，滤渣一定有铜，可能有氧化铜.反应顺序是氧化铜先与硫酸反应，然后锌依次与硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁反应，若滤液呈无色，溶质只有硫酸锌.4.【19•河北中考】 7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
中考化学综合题的综合热点考点难点含答案(1)
一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w22Fe+2HCl=FeCl+H56732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g；答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
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一、实验操作——巧用多功能瓶
1．如图所示装置被称为“洗气 瓶”，又叫“多功能瓶”。 （4）为得到干燥的氧气，可在 洗气瓶内放入一定量浓H2SO4 ， 气体从 a 端进入 。 （5）若除去CO中混有的少量 CO2，在洗气瓶内事先放入一定 量 NaOH溶液 ，混合气体是 从 a 端进入。
（一）金属与酸反应的图象 ②金属 甲 与酸的反应所 需时间较短，速率快， 金属 甲 更活泼。 ③从两个折点的纵坐标 可看出，金属 铁 与酸 产生的氢气更多。
（一）金属与酸反应的图象 2. 质量相等的两种金属甲、 乙与足量的酸反应的关系 越活泼,越陡峭 曲线如右图所示，横坐标 表示反应时间，纵坐标 表示产生氢气的质量。 从图中获得的信息： （1）从两个折点的横坐 标可看出，金属 甲 反应 所需的时间长,速率慢， 可知金属 乙 更活泼。
(4)结论：若等质量的金属与足量的酸充分反应， 且反应后金属元素的化合价相同，则金属元素的 相对原子质量越小，生成的氢气越 多 。
（一）金属与酸反应的图象 2.质量相等的两种金属甲、 乙与足量的酸反应的关系 曲线如右图所示。
（2）从两个折点的纵坐标可 看出，金属 甲与酸产生的 氢气更多，如果两种金属分 别是锌、铁，则金属 乙 是 锌，金属 甲 是铁。
上轻下重
长进短出
一、实验操作——巧用多功能瓶
1．如图所示装置被称为“洗气瓶”，洗气瓶 又叫“多功能瓶”。
（1）用排空气法收集一瓶氢气（氢气密度比空气 小），氢气从 b 端（填 “a”或“b”，下同）进入； （2）用排水法收集一瓶氧气，将 洗气瓶充满水，氧气从 b 端进入； （3）收集50ml氢气,将多功能瓶充 满水，在 a 端放置一只 50mL 量筒 ， 氢气从另一端进入；
（3）计算：65g的锌、65g的铁分别与足量 的稀硫酸反应（Zn—65 ,Fe—56） 反应后两种金属元素的化合价是否相等？ 相等 产生的氢气的质量分别是多少？ 2g、2.3g 哪种金属产生氢气的质量更多？ 相对原子质量更小的铁
Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 65 2 2g 65g Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 56 2 2.3g 65g
（一）金属与酸反应的图象
有关金属与酸反应的图象起点肯定在0点，生成 气体或盐的质量与消耗金属的质量是成正比关系 ，准确分析折点对应的横坐标和纵坐标是解决此 类问题的关键。 1. 等质量的金属甲和铁与 足量的酸反应，产生氢气 的质量与需要的时间关系 绘成如右图，从图中获得 的信息： ①金属甲与酸的反应进行 到 2 分钟时反应停止, 这时 甲 反应完, 酸 有余
中考化学难点突破训练(一)
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多功能瓶是化学中常用的装 置之一，可用于收集气体、 干燥气体，也可发挥洗气瓶 的作用
收集气体 用途 排空气法 排水法 上轻 上轻 下重 装 下重 置 图 上轻下重 上轻下重 操作 要点 干燥气体 除杂
3. NO2气体有毒，易溶于水,密度比空气大； 实验室收集NO2气体，应选用的装置（D ） A A
B
B
C
C
D
D
一、实验操作——巧用多功能瓶
4．（2011广东）下面是实验室制取和收集气 体的装置，请按要求作答：
（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管 的 e （填“d”、“e”）端进入；若制取的 O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。
若等质量(且浓度相同）的酸溶液与 足量的金属充分反应，因为酸会完 全反应，所以生成的氢气质量相等
(一)金属与酸反应的图象
4. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌 三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢 气质量与反应时间之间关系的是（ B ）
若等质量(且浓度相同）的酸溶液与 等酸足金氢相等 足量的金属充分反应，因为酸会完 全反应，所以生成的氢气质量相等
（一）金属与酸反应的图象
质量相等的两种金属甲、 乙与足量的酸反应的关系 曲线如右图所示.
（2）从两个折点的纵坐标可 看出，金属 甲与酸产生的 氢气更多，如果两种金属分 别是锌、铁，则金属 是 锌，金属 是铁。
（Zn—65 ,Fe—56）
1
2
3
√
有瓶塞（1分），导管 短进长出（左导管露出 胶塞一点儿，右导管接 近底部。)（1分）
二、图像题
图像题是广东中考的必考试题，常出现在选 择题和计算题中，图像题考查的知识点覆盖 了金属与酸反应、溶解度曲线、溶液pH变化、 数轴、浓硫酸稀释的温度变化、质量守恒定 律以及酸、碱、盐之间的反应。图象题着重 考查考生信息提炼、收集与处理的能力。解 决此类题的关键是要明确横坐标和纵坐标的 含义，从图象的“起点、终点、折点、交点、 趋势”五方面结合来进行分析，从而得出正 确的答案。
(一)金属与酸反应的图象
3. (4) 如果三种金属分别是Mg、Fe、Zn，则 A是 镁 ，B是 铁 ，C是 锌 。
越活泼,越陡峭
镁 铁 锌
(一)金属与酸反应的图象
4. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌 三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢 气质量与反应时间之间关系的是（ B ）
3. 等质量的三种不同金属与 足量稀酸反应，都生成十2价 硫酸盐，其反应情况如图所 示，回答 （1）三种金属的活动性由强 到弱的顺序是 A>C>B （2）三种金属产生氢气由多 到少的顺序是 A>B>C （3）三种金属的相对原子质 量由小到大的顺序是 . A<B<C
一、实验操作——巧用多功能瓶
2. (2012广东) 现有以下装置、 仪器和药品。请根据要求回答 问题： （4）若用图Ⅰ所示医用塑料 袋排空气法收集H2，则H2导入 端为 (填“a”或 b “b”)
一、实验操作——巧用多功能瓶
（一）金属与酸反应的图象
温故知新：
(1)金属越 活泼,反应速度越快,如：镁>铝>锌>铁 (2)金属与酸反应生成的H2质量大小有两种情况： ①若等质量的金属与足量的酸充分反应，且反应 后金属元素的化合价相同，则金属元素的相对原 子质量越小，生成的氢气越 多 。 ②若等质量（浓度相同）的酸液与足量的金属充分 反应，因为酸会完全反应，所以生成的氢气质量 相等 。
九年磨剑，一朝试锋，
希望属于早做准备的人！
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5. （2011广东第25题改编）某兴趣小组从废铝 锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中， 产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右 下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其 它杂质不与酸反应）。请回答： （1）从图中看出，该反 应产生了H2 1.2 g。 （2）与废铝片反应共消 耗盐酸250 g，其中 50 g 与废铝片表面的氧化膜反 200 应，有 g与金属铝反应。