高中化学金属专题复习非常好用资料
高中化学金属知识点总结
高中化学金属知识点总结高中化学金属知识点总结金属是化学中的一类重要物质，具有许多独特的性质和广泛的应用。
在高中化学中，我们学习了许多关于金属的知识点，下面是对这些知识点进行总结的500字摘要：第一部分：金属的性质1. 密度：金属通常具有较高的密度，是由于金属内部的原子密堆积造成的。
2. 熔点和沸点：金属的熔点通常较低，容易熔化成液体。
而其沸点较高，需要较高的温度才能使金属蒸发。
3. 导电性和热导性：金属是良好的导电体和热导体，能够迅速传导电流和热能。
4. 易形性：金属具有良好的可塑性和延展性，能够被锤击、拉伸和压延成各种形状。
5. 反应活性：金属具有不同的反应活性，有的金属易被氧化，有的金属则能被酸溶解。
第二部分：金属的结构1. 金属结构：金属结构由离子核和电子云构成。
金属离子形成紧密排列的晶体结构，并被自由移动的电子云所包围。
2. 金属键：金属离子之间通过金属键相互连接，金属键是一种非局域化的极性共价键。
第三部分：金属的化合物和离子反应1. 金属氢化物：金属与氢气发生反应，生成金属氢化物，如氢化钠。
2. 金属氧化物与水的反应：金属氧化物与水反应，生成金属氢氧化物，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠。
3. 金属与酸的反应：活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
第四部分：金属的氧化还原反应1. 金属的氧化反应：金属能被氧化剂氧化，如铁在空气中与氧气反应生成氧化铁。
2. 金属的还原反应：金属能将还原剂还原，如铜能将硫化氢气体还原成金属铜。
3. 金属的腐蚀现象：金属在氧气和水的作用下发生腐蚀，形成金属离子和电子云。
第五部分：金属的应用1. 制造材料：金属的独特性质使其成为制造材料的重要选择，如铁、铝、铜等常用的结构材料。
2. 电子产品：金属的导电性使其成为电子产品的重要材料，如铜线和金属半导体。
3. 防腐材料：部分金属具有抗腐蚀的性质，可以用于制造防腐材料，如镀锌铁皮。
4. 催化剂：某些金属具有催化作用，常用于催化剂的制备，如铂和钯。
高考化学金属知识点总结
高考化学金属知识点总结化学是一门充满了奇妙和刺激的科学。
而在高考中，化学的金属知识点占据了重要的位置。
掌握这些知识点不仅可以在考试中得分，还可以帮助我们更好地理解和应用化学的基础原理。
在本文中，我将为大家总结一些高考化学中的金属知识点，让我们一起深入了解。
首先，我们来讨论金属元素的性质。
金属元素具有许多独特的性质，例如良好的导电性、导热性和延展性等。
这些性质使得金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
此外，金属元素还具有较低的电离能和较强的还原性，使它们能够与非金属元素发生反应，形成不同的化合物。
了解这些特性对于理解金属元素在化学反应中的角色至关重要。
然后，我们来探讨金属的离子和化合物。
当金属元素失去电子时，它们形成带正电荷的离子，通常被称为阳离子。
这些离子在化学反应中具有重要作用，例如在酸碱反应中起中和作用。
此外，金属元素可以和非金属元素结合形成多种化合物，如金属氧化物、金属氯化物等。
我们需要掌握这些化合物的命名规则和化学式，以便正确地理解和运用它们。
接下来，让我们深入研究金属的活动性和反应性。
金属元素的活动性与其所在的周期表位置有关，一般来说，位于周期表左侧的金属元素活动性较高。
为了方便比较不同金属元素的活动性，人们提出了活动性序列。
在化学反应中，如果我们了解了不同金属元素的活动性，就能更好地预测它们是否会发生置换反应或与酸发生反应等。
因此，熟悉金属元素的活动性对于预测和解释化学反应至关重要。
此外，金属还具有多个氧化态，不同氧化态的金属具有不同的性质和用途。
例如，铁的氧化态Fe2+和Fe3+在生活中被广泛应用，铜的氧化态Cu+和Cu2+在电子工业中起到重要作用。
因此，了解金属的氧化态可以帮助我们更好地理解和应用它们。
最后，让我们谈谈金属的提取和应用。
金属的提取是从矿石中分离和纯化金属元素的过程。
在高考中，我们需要了解一些常见金属的提取方法，如铝的电解法、铜的火法和电解法等。
此外，金属在工业生产和日常生活中具有广泛应用，例如铜用于制作导线、铝用于制作飞机等。
高中化学 金属专题
金属专题一——金属总论、典型的金属1．金属总论1．金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征(1)金属元素分布在周期表的左下方，目前己知的112种元素中，共有90种金属元素。
(2)金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4(Ge、Sn、Pb＝4，Sb、Bi＝5，Po＝6)。
(3)金属元素原子半径比同周期非金属原子半径大(稀有气体元素除外)。
(4)金属原子的结构特点决定了金属原子易失电子显还原性。
(5)金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2．金属的分类(1)按常见价态(2)冶金工业上(3)按密度分(4)按存在丰度分3．金属的物理性质(1)通性①状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。
②金属光泽：多数金属具有光泽。
但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
③易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
④延展性：可以压成薄片，也可以抽成细丝。
⑤熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。
(2)特性①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有其他颜色，如：Au为金黄色，Cu为紫红色，Cs为银白色略带金色。
②密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧密程度有关。
密度最大的金属为锇(Os22.57g·cm-3)、铂(Pt21.45g·cm-3)，密度最小的金属为锂(Li 0.534g·cm-3)。
③熔点：最高的为钨(W 3413℃)，最低的为汞(Hg－39℃)。
④硬度：最硬的金属为铬(硬度为9)，最软的金属为钾(K)、钠(Na)、铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的金属为银(Ag)、金(Au)、铜(Cu)等。
导电性能较差的金属为汞(Hg)。
⑥延展性：延性最好的是铂(Pt)，展性最好的为金(Au)。
4．合金(1)合金：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
高一化学——金属专题复习资料-9页文档资料
金属专题一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铝合金（铝—锰合金、铝—镁合金）特点：密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。
用途：军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材钛合金特点：优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、用途：飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳，火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等；是亲生物金属，可制人造骨，被称为21世纪的时髦金属。
铂金、白金、K金：铂金指稀有贵金属Pt，有天然的白色光泽，经久不变，白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金，时间长了会变色。
K金24 K金纯度为99.99 % ，18 K金纯度为75% ，14 K金纯度为58.3 % 。
铜合金青铜铜—锡合金黄铜铜—锌合金白铜铜—镍合金注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应常温下：Mg、Al、Zn等易与O2形成氧化膜；温度较高时：Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Cu在加热条件下与氧气反应生成CuO，大多数金属能与O2反应，形成氧化物；Au等少数金属高温时也不与O2反应↑这四种金属与盐酸、硫酸反应的剧烈程度不同，镁与盐酸、硫酸反应最快、最剧烈，其次是锌，铁与酸反应较慢；铜不和盐酸、稀硫酸反应。
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
高中化学金属复习
(1)流程： (2)有关反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
课后作业
1. 复习必修一《第三章》内容
第三章 归纳与整理
一、金属主要的化学通性——还原性 二、钠及其重要化合物
Na2O
Na2O2
Na2S
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
小结：Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究
(1)从氧化还原角度
①Na2O2与H2O、CO2反应均为歧化反应。 ②2 molNa2O2不论与水还是与CO2反应
足量OH-
Al
H+
OH-
Al3+ H+ Al2O3 OH- AlO2
H+
OH-
Al(OH)3
足量H+
从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VVNHaOClHHH22＝1∶1。
均生成1 molO2，转移2 mol电子。
(2)从质量的角度 1mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了 28 g CO、2 g H2。
(3)从先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与 CO2反应，再与水蒸气反应生成NaOH。
三、铝及其重要化合物之间的相互转化关系
高中化学专题复习专题7：金属系列知识点总结及练习含答案解析版
专题四：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 及其化合物考纲解读：●了解常见金属的活动顺序及其重要化合物的主要性质及其应用。
●了解合金的概念及其重要应用。
●了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁基础知识 一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
2、金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度； ⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化： M-ne —=M n+。
可以根据____得失电子的能力_______判断金属单质还原性的强弱。
（金属无负价：NaH NaH +H 2O=NaOH +H 2↑）②在活动性顺序表之前的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来。
③金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________ A 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：能与非氧化性酸发生置换反应，实质是： M+nH += M n++H 2↑等物质的量的金属与足量的酸反应，生成H 2物质的量多少决定于什么？__金属的化合价____。
分析：2M+2H +=2M ++H 2 M+2H +=M 2++H 2 2M+6H +=2M 3++3H 2等质量的金属跟足量的酸反应生成H 2的多少应如何判断？ ___金属的化合价和相对原子质量__。
B 、与强氧化性酸的反应：常温下，Fe 和Al 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应（化学反应，生成致密复杂的氧化膜阻止反应进一步进行）。
高三金属化学知识点总结
高三金属化学知识点总结金属化学是高中化学中的重要内容，本文将对高三学习中的金属化学知识点进行总结。
一、金属的性质金属是一类特殊的元素，具有以下性质：1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在自由电子。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够快速传递热量。
3. 延展性和延性：金属具有良好的延展性和延性，可以通过锻打或拉伸加工成各种形状。
4. 光泽性：金属具有良好的光泽性，能够反射光线。
5. 化学活性：金属具有不同的化学活性，可以与非金属元素发生化学反应。
二、金属的氧化性质金属在与氧气反应时，会发生氧化反应。
常见的金属氧化反应有：1. 金属的燃烧：例如镁与氧气反应生成氧化镁。
2. 金属的热稳定性：不同金属对于氧气的稳定性不同，例如铁在高温下会发生氧化反应。
3. 金属的腐蚀：金属与水和酸类介质中的氧气发生氧化反应，产生金属氧化物或金属离子。
三、金属的原子结构与金属键金属由金属正离子核与自由电子云组成。
金属性质的基础是金属键的形成，金属键是金属正离子和自由电子之间的相互作用力。
四、金属的产生与提取金属的产生与提取是金属化学的重要内容，常见的金属产生与提取方法有：1. 熔融电解法：通过高温熔融金属化合物，利用电解方法将金属还原出来，例如铝的熔融电解法。
2. 碳热法：利用碳的还原性将金属氧化物还原为金属，例如铁的碳热还原法。
3. 水蒸气法：利用水蒸气与金属反应生成金属氧化物，再通过还原反应将金属氧化物还原为金属。
五、常见金属及其化合物在高中化学中，常见的金属及其化合物有：1. 铁及其化合物：铁是一种常见的金属元素，其常见化合物有氧化铁、硫化铁等。
2. 锌及其化合物：锌是一种重要的金属元素，其常见化合物有氧化锌、硫化锌等。
3. 铜及其化合物：铜是一种重要的导电材料，其常见化合物有氧化铜、硫化铜等。
4. 铝及其化合物：铝是一种常见的轻金属，其常见化合物有氧化铝、硫化铝等。
综上所述，金属化学是高中化学中的重要内容，通过对金属的性质、氧化性质、原子结构与金属键、金属的产生与提取以及常见金属及其化合物的学习，可以更好地理解和掌握金属化学的知识。
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金属及其化合物
一．钠及其化合物
1.钠及其化合物的化学性质
（1）Na 与O2 反应
常温下：
加热时：
（2）Na 与H2O 反应：
（3）Na的氧化物Na2O 、Na2O2与H2O 、CO2的反应
（4）钠盐：Na2CO3、NaHCO3
溶解性：
Na2CO3和NaHCO3 热稳定性：
用途：
2.钠及其化合物相互转化
例1：200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的质量为（）。
A. 0.2 mol
B. 0.6 mol
C. 0.8 mol
D. 1.0 mol
例2：在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O 和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
二．铝及其化合物
1.铝及其化合物的性质
（1）Al 与O2 反应：
与冷水不反应
（2）Al 与H2O反应
与沸水反应很缓慢（一般看成不反应）（3）Al 与NaOH 溶液的反应：
（4）Al 的氧化物Al2O3——两性氧化物
物质性质：白色胶状物质，有吸附性
（5）铝的氢氧化物制备：
化学性质：具有两性，受热分解
无色晶体，易溶于水
（6）硫酸铝钾（复盐）
可作净水剂
2.铝及其化合物的相互转化
例4：已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mo l ·L -1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）
0 v(NaOH) 0 v(NaOH) A B
0 v(NaOH) 0 v(NaOH) C D
例3：有一透明溶液，可能含有Al 3+、Fe 3+、K +、NH 4+、 Mg 2+和Cu 2+等离子中的一种或几种。
现加入Na 2O 2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。
加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：
(1)原溶液中一定含有____。
(2)一定不含有___。
(3)可能含有____。
(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___。
n [A l (O H )3 ] n [A l (O H )3 ]
n [A l (O H )3 ]
n [A l (O H )3 ]
三．铁及其化合物
1.铁及其化合物的性质
（1）Fe 与O2 反应：
常温下，铁与不反应
（2）Fe 与H2O反应
在高温下，铁跟水蒸气发生反应：
FeO
（3）Fe的氧化物Fe2O3 的性质及与酸反应
Fe3O4
Fe(OH)2的制备及性质
（4）Fe的氢氧化物Fe(OH)3的制备及性质
Fe(OH)2与Fe(OH)3 的相互转化
亚铁盐：Fe2＋的检验，Fe2＋的还原性（5）铁盐和亚铁盐铁盐：Fe3＋的检验，Fe3＋的氧化性
Fe2＋和Fe3＋的转化
2.铁及其化合物之间的相互转化
例6：下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为____________________；
⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I 反应的离子方程式为_______________________；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。
例7.A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极； F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式________________
（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者___________ 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（3）写出②的化学方程式_____________
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_________
②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。