一定物质的量浓度的液体配制第一课时
2.4实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 ppt(第1课时)
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：__5_._8_5___g。
注：100mL = 0.1L
利用物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V计算出所需 要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量 与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaCl的质量： 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验活动 配制一定物瓶使用方法 2 掌握溶液的配制方法 3 了解稀释浓溶液的方法
导入
在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量 液体物质。
托盘天平
量筒
导入
实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精 确的仪器，如容量瓶。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （2）根据计算结果称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸 馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少 量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
有些溶质会附着在烧杯和玻璃棒上，而溶质是定量量取的， 所以要把洗涤液倒入容量瓶，以免使所制取的溶液浓度偏小。
思考·讨论
② 如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量 瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 的大了还是小了？
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》作业设计方案
《一定物质的量浓度溶液的配制》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理；2. 掌握配置过程中所需仪器的使用方法；3. 熟悉操作步骤和注意事项；4. 形成严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、作业内容：1. 实验原理：根据化学课程中学习到的物质的量浓度概念，理解并掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本原理。
通过查找资料，了解为何要配制一定物质的量浓度的溶液，以及它在生活和科研中的应用。
2. 实验步骤：根据教材或实验指导书，模拟并完成一定物质的量浓度溶液的配制实验。
包括计算、称量、溶解、转移、定容等步骤，确保每个步骤都准确无误。
3. 实验操作：在实验过程中，记录实验数据，观察实验现象，分析实验结果。
通过实际操作，加深对实验原理、步骤和注意事项的理解和掌握。
4. 实验反思：思考实验中的不足和错误，分析原因，提出改进措施。
总结实验成功的经验和失败的教训，提高自己的实验技能和操作水平。
三、作业要求：1. 独立完成作业：学生需独立完成本次作业，不能抄袭或请他人代为完成。
2. 报告规范：报告内容要清晰、简洁、规范，包括作业目标、作业内容、作业评价等。
3. 质量要求：报告中要体现出学生对一定物质量浓度溶液配制原理、步骤、操作和反思的理解和掌握情况。
4. 时间限制：学生在规定时间内提交作业，逾期不予评价。
四、作业评价：1. 评价标准：根据学生作业报告的质量、实验操作的准确性、实验反思的深度等方面进行评价。
重点考察学生对实验原理、步骤和注意事项的理解和掌握情况。
2. 分值分配：作业报告（60%），实验操作（20%），实验反思（20%）五、作业反馈：教师将在作业评价后，将反馈结果反馈给学生。
对于优秀的作业，将给予表扬和鼓励；对于存在问题的作业，将指出问题所在，并提供改进建议。
学生应根据反馈结果，认真分析自己的不足，积极改进，提高自己的学习效果。
通过本次作业，希望学生能够进一步理解一定物质量浓度溶液配制的原理和步骤，掌握相关实验技能，养成良好的实验习惯，为今后从事化学及相关工作奠定坚实基础。
一定物质的量浓度的溶液配制课件
2、溶液体积（V）引起的
a、定容误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴 管吸出少量溶液 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14)未等溶液冷却就定容
3溶解 不小心使液滴飞溅出来
4转移 溶液未冷就转移
配置 步骤
操
作
溶质物 溶液 溶质的物 质的量 体积 质的量浓 （n） （V）度（CB）
玻璃棒引流时接触容量瓶口
4转移 5洗涤
容量瓶中有少量蒸馏水
未洗涤或洗涤液未注入容量 瓶
仰视看容量瓶中的刻度线
6定容 俯视看容量瓶中的刻度线
超过刻度线时，吸出多的液
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
俯视定容： 仰视定容：
100mL
加水加少了
加水加多了
视线对读数的影响
眼睛在上，读到上面的数 眼睛在下，读到下面的数
读数
视：
平视读数、液面与刻度线相切
步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平）
或量取（量筒（相应溶液体积的容积） ）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签
容量瓶的使用：
1.容量瓶有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL等)，选用时，必须说明容量瓶的体积。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课-课件
2、一定物质的量浓度溶液的配制
演示实验
配制500mL1.0mol/LNa2CO3溶液
思考：会要用到哪些仪器？ 怎样进行实验操作？
实验所需仪器
需要的仪器: 天平（称固体）或量筒（量液体） 容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体 积
讨论
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将 洗涤液也注入容量瓶中? 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶 时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶 液中溶质的实际浓度比所要求的大了 还是小了?
探究点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制 100 mL 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实
验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制步ห้องสมุดไป่ตู้ 错误操作
n
(1)计算
计算结果 m＝ 5.85 g，称 5.9 g 偏大
Vc
不变 偏大
砝码生锈(没有
脱落)
偏大 不变 偏大
(2)称量
少量 NaCl 沾在
偏小 不变 偏小
滤纸上
(3)溶解 (4)转移 (5)洗涤
(6)定容
(7)摇匀 (8)装瓶
有少量液体溅出 偏小
容量瓶内有少量水 不变
未洗涤或洗涤液未 偏小 注入容量瓶
仰视
不变
一超过刻度线，吸
偏小
出部分水
摇匀后液面下降，
不变
补充水
试剂瓶刚用蒸馏水 不变 洗过
不变 不变 不变 偏大 不变
偏大 偏大
偏小 不变 偏小 偏小 偏小
偏小 偏小
[归纳总结]
根验据过程cB中＝不nVB规＝范MmB的BV操可作知会，导MB致为定m值B 或(溶V质的的摩值尔发质生量变)化，，实
物质的量浓度的实验(第一课时)
第一课时 阆中市东风中学校
【复习提问】
思考题1、什么叫物质的量浓度？ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 物质的量浓度。 思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量 及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？
nB cB V
【自主学习】
１、实验过程中需要哪些仪器？ 最重要的仪器是哪个？ ２、有哪些实验步骤？每个步 骤中的操作注意事项有哪些？
②不能在容量瓶中直接溶解固体和稀释 浓溶液。 ③不宜在容量瓶中长久存放溶液。 ④不能把容量瓶做反应容器。 ⑤选用和所配溶液体积相等或稍大的容 量瓶配制溶液
2、准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算 称量
5.9gNaCl
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
配制溶液的注意事项
配制100mL,1mol/LNaCl溶液
认 识 容 量 瓶
【注意事项】
①使用前要检查是否漏水。
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。 食指摁住瓶塞，大拇指和中指夹住 颈，另一只手的五指抵住瓶底，把 倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 出。如果不漏水，将瓶正立并 旋转瓶塞180。后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用
第六步：定容
7、定容时眼睛平视刻度线；当液面 距刻度线下1cm至2cm时改用胶头滴 管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切， 溶液的液面不得超过了刻度线。
否则操作失败，重新配制
第七步：摇匀：
8、摇匀后发现液面低于刻度 线，属于正常情况，不得再加 蒸馏水至液面与刻度线相切。
第八步：装瓶贴签
【思考与交流】
第二步：称量
1、根据计算需要氯化钠晶体 5.85g，用托盘天平称量氯化钠的 实际质量为多少克？为什么？ 2、称量时，不能将物品和砝码位 置颠倒了（左码右物）。
高中化学必修第一册实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件
____c____(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ，浓度会 ___偏__低___(填“偏 高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__无_影__响___。
实验活动 1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。
实验用品
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、 天平。
00 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需NaCl固体的质量为___5_._85___ g。 (2)称量：用托盘天平称量出___5_._9___ g的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入___烧__杯___中，再向其中加入40 mL 蒸馏水，用__玻__璃_棒___搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液__冷__却_至__室__温__后，将烧杯中的溶液沿__玻__璃_棒___注入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___2_～__3__次，并将洗 涤液也都注入容量瓶。
2．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使
用。
(1)该同学应选择___5_0_0___ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的____C____(填选
项字母)之间。
A．②与③
B．①与②
C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH 固体___1_0_.0___ g，用质量为23.1 g的烧杯放在 托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
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个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师：洪老师授课时间：姓名年级：高一教学课题一定物质的量浓度的液体配制（第一课时）阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课共（2）次课教学目标知识点目标：理解物质的量浓度的含义，掌握配置溶液的方法和误差分析方法：讲练法重点难点重点：物质的量浓度概念，一定物质的量浓度的配制难点：物质的量浓度概念，一定物质的量浓度的配制教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________一、作业检查与分析知识点回顾：1.溶液的概念是什么？2.用什么物理量来表示溶液中的组份所占比例？它的表达式是什么？二.知识点精讲在初中化学中，我们用溶质的质量分数来表示溶液的组成，但是对于溶液来说，一般我们用体积来表示溶液的具体量，用称取溶液体积的方式去配制溶液。
那么物质的量和物质的体积之间又有怎么样的联系？在这里我们引进了一个新的概念---物质的量浓度。
【知识点1】物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为(或)。
(B表示各种溶质，可以指物质，也可以指某种粒子。
不能表示两个不同的物质。
)2．表达式：c B＝。
3．如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
4.用这个表达式的时候，一定要注意用整个溶液的体积，而不是用溶剂或者溶质的体积。
例如浓度为11 mol/L的溶液100ml，这里的100指的是溶质和溶剂的总质量。
【思考】溶液各处的物质的量浓度是否相同？加入或者减少相同浓度的溶液，其浓度是否会发生改变？【练习】1.4g的NaOH固体，加水配成100ml的溶液，物质的量浓度是多少？2.100ml 0.5mol/L 的NaCl 溶液中的溶质质量是多少？3.58.5 g NaCl 溶解在1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L 吗？4.1 mol NaCl 和1 mol AlCl 3溶解在水中，配成1 L 溶液，溶质的物质的量浓度是2 mol/L 吗？5.上题中所得溶液中Cl －的浓度是多少？【知识点2】溶液中各离子物质的量浓度之间的关系一、○1若溶质在溶液中以分子的形式存在，那么此时的溶质的物质的量浓度就等于分子的物质的量浓度。
例1：100ml 酒精溶液的物质的量浓度为2mol/L ，那么酒精的物质的量是多少？ ○2若溶质在溶液中不是以分子的形式存在，是以离子形式存在的，这时要依据溶液的组成来确定溶液中各个离子之间的物质的量浓度关系。
例2：下列100ml 1mol/L 的各个溶液中，各个离子的物质的量浓度和溶质的物质的量浓度的比例关系是什么1.氯化钠溶液：2.硫酸钠溶液：3.硫酸铝溶液：【思考】上述的比例关系跟溶液的体积是否有关系？通过上述关系，你得出什么结论？二、电荷守恒定律：每一个溶液都是呈电中性的，故溶液中阳离子所带的正电荷总数必须等于阴离子所带的负电荷的总数。
例3：在硫酸钠溶液中，每个Na +带一个单位正电，每个SO 42-带两个单位负电。
正负电荷数要相等，故c （Na +）=2c （SO 42-） 【思考】1.想一想硫酸铝溶液中两种离子之间的关系。
2.某溶液是Na2SO4溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液的混合液，现已知c（K+）=2mol/L，c（SO42-）=2mol/L，c（Na+）=4mol/L，请你用两种方法求c（Cl—）。
【课堂达标练习】1.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L2.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L3. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L4.无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为( )A. 0.40、0.50、0.12B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.245.将10mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液与5mL 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，充分反应后，溶液中离子浓度最大的是( )A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．OH-6.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为A. 1∶1∶1B. 6∶2∶3C. 4∶3∶18D. 2∶1∶37.正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的浓度在3.61~6.11mmol/L之间。
测得某mL血液中含有葡萄糖1mg，他的血糖的浓度是mmol/L，他的血糖是否正常。
8.将0.23g钠投入到36mL水(ρ=1g·cm-3)中,充分反应后，溶液中的Na+和水分子个数比为1︰若要中和所生成的溶液，则需0.2 mol·L-1盐酸mL。
（钠和水反应生成氢氧化钠和氢气）【能力提升练习】1.1 mol/L硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42.下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol/L 氯化钙溶液 C ．150 mL 2 mol/L 氯化钾溶液D ．75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( ) A.56m V mol/LB.3m 56V mol/LC.m 56Vmol/LD.3m 112Vmol/L 4.在NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na ＋的浓度为0.1 mol/L ，Mg 2＋的浓度为0.25 mol/L ，Cl －的浓度为0.2 mol/L, 则SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L5.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K 2SO 4溶液的说法正确的是 ( ) A ．1 000 mL 水中所含K ＋、SO 2－4总数为0.3 N AB ．500 mL 溶液中有0.1 N A 个K ＋C ．1 L 溶液中K ＋的浓度为0.4 mol/LD ．1 L 溶液中SO 2－4的浓度是0.4 mol/L6.（2010·海南高考）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）-1-1-1-1b-a 2b-aA.mol L B. mol L V V 2(b-a)2(2b-a)C. mol L D. mol L V V 7.某元素氯化物的相对分子质量是m ，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该元素此种化合价的数值是 （ ） A ．（n —m ）/3 B ．（n —m ）/（n+m ） C ．（m —n ）/3 D ．（n —）/26.58．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ） A ．0.5mol/L B ．0.6mol/L C ．1.00mol/L D ．2mol/L9.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:110．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是 （ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ， K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 411．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A.B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. A B2 mol / L 12.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO3 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( ) A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算 13.V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 ( ) A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va54125mol/L 14 100mL 1 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个， 含SO 42－离子 mol ， 个，100mL 5 mol ·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。
15.某工厂排出的废水里含0.02mol ·L -1的游离态的氯和0.004mol ·L -1的H +，为除去废水中的游离态的氯并使废水呈中性，可以先后加入亚硫酸钠和烧碱，反应原理为：Na 2SO 3+Cl 2+H 2O=2NaCl+Na 2SO 4+2HCl ，HCl+NaOH=NaCl+H 2O 。