湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素(一)
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)
第十六章d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF 因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
10、用于鉴定Ni2+的试剂是丁二肟乙醇溶液，鉴定反应需要在氨碱性溶液中进行，反应生成了鲜红色的沉淀。
无机化学练习题（含答案）
无机化学练习题（含答案）无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案综合复习题部分一、选择题 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) PbS(S) 反应PbSO4+S2-Pb2++SO42-Ksp(1) Pb2++S2-Ksp(2) PbS+SO4- 的K 为( ) (A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 3. ·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为：( ) (A) (C) K1?, K1(B) K1? , K2? K1?K2? , K2(D) K1? , K2 4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为( ) cKa (B) c221(C) Ka?c(D) 2Ka?c 2(A) 5. ??CrO272?/Cr3?的数值随pH的升高而(A) 增大(B) 不变(C) 减少(D) 无法判断 6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( ) (A) AgBr(B) AgCl 1 (C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3 7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是( ) Kf[Ag(NH3)2+](A) 1L水(B) mol·L-1NH3·H2O (C) mol·L-1KCN(D) mol·L-1 HCl 8. mol·L-1Na2SO4溶液中加入mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=] ( ) (A) ＞10-5 mol·L-1 (B) ＜10-5 mol·L-1 (C) =10-5 mol·L-1(D) =10-4 mol·L-1 9. Pb2+离子的价电子层结构是6s26p25s25p26s2 5s25p65d106s2 10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是(A) 3,2,+1,+1/2(B) 2,1,+1,-1/2(C) 3,1,0,-1/2(D) 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的(A) 3倍(B) 9倍(C) 2倍(D) 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?(A) △rGm越负，反应速度越快(B) △rHm越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快(D) 活化能越小, 反应速度越快??13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正，下列说C, 法正确的是 2 (A) 低温下自发过程,高温下非自发过程(B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是(18 C)，(25 C), 此可推断出( ) o o(A)水的电离是吸热的(B) 水的pH值25 C时大于15 C时o o(C) 18 C时, c(OH-)=(D) 仅在25 C时水才为中性o o 15. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=%，若真实含量为%，则%-%=+%，称为(A) 绝对偏差(B)相对偏差(C) 绝对误差(D)相对误差16. 用计算器算得规则，结果应为(A) ? 1 ，按有效数字运算??(B) (C)(D)17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学大连理工第十六章-d区元素(一)-习题解
第十六章 d区元素(一) 习题解1.完成并配平下列反应方程式。
（1）2TiO2+ + Zn + 4H+→2Ti3+ + Zn2+ + 2H2O（2）2Ti3+ + 3CO32- + 3H2O →2Ti(OH)3(s) + 3CO2(g)（3）TiO2 + H2SO4(浓) →TiOSO4 + H2O（4）TiCl4 + 3H2O →H2TiO3(s) + 4HCl（5）TiCl4 + 2Mg →2MgCl2 + Ti(s)2.完成并配平下列反应方程式。
（1）V2O5 + 2Cl- + 6H+→2VO2+ + Cl2(g) + 3H2O（2）2NH4VO3→V2O5 + 2NH3(g) + H2O (加热)（3）2VO2+ + SO32- + 2H+→ 2VO2+ + SO42- + H2O（4）5VO2+ + MnO4- + H2O →5VO2+ + Mn2+ + 2H+3．已知下列电对的标准电极电势：VO2+ + 2H++ e-→VO2+ + H2O φθ = 0.9994VVO2+ + 2H++ e-→V3+ + H2O φθ = 0.337VV3+ + e-→V2+φθ = -0.255VV2+ + 2e-→V φθ = -1.2V在酸性溶液中分别用1mol·L-1Fe2+，1mol·L-1Sn2+和Zn还原1mol·L-1的VO2+时，最终得到的产物各是什么（不必计算）？解：查附表六可知：Fe3+ + e-→Fe2+φθ(Fe3+/ Fe2+) = 0.769VSn4+ + 2e-→Sn2+φθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.1539VZn2+ + 2e-→Zn φθ(Zn2+/ Zn) = -0.7621V当用1mol·L-1 Fe2+还原1mol·L-1的VO2+时，只能得到VO2+离子；当用1mol·L-1 Sn2+Z 在酸性溶液中还原1mol·L-1的VO2+时，首先被还原为VO2+离子，可继续被被还原为V3+离子。
湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素(一)
第16章 d 区元素（一）一是非题1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。
（）2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化 I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。
（）3. 某溶液中共存有NO− , Cr O 2− , K + , Fe3+ , Cl −I 和I－,并无任何反应。
（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。
（）5. 在 M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的K sp值越小，其Eθ的代数值越大。
（）二选择题1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）⑴ Fe⑵ CoGAGGAGAGGAFFFFAFAF⑶ Ni⑷ Mn2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（）⑴ FeCl3+H2O ⑵ FeCl2+H2O⑶ FeCl3+FeCl2+H2O ⑷ FeCl3+Cl2GAGGAGAGGAFFFFAFAF3. Co3O4与盐酸作用的产物为（）⑴ CoCl2+H2O ⑵ CoCl3+CoCl2+H2O ⑶CoCl2+Cl2+H2O ⑷ CoCl3+ H2O4. 欲除去 FeCI3中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是（）⑴通 CI2⑵KMnO4⑶HNO3⑷ K2C r2O75. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴ FeSO4⑵KMnO4⑶GAGGAGAGGAFFFFAFAFNiSO4⑷ K2 Cr2O76. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）⑴ FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水⑶ FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ NH4SCN ⑵ K3[Fe(CN)6]⑶ K4[Fe(CN)6]⑷ H2S8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为（）⑴ KI ⑵NH4SCN ⑶ NaOH⑷ NH3·H2O9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（）⑴ [Co(NH3)6]2+还原性强⑵ [Co(CN)6]4-还原性强GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑶两者都强⑷两者都不强10 CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO 可取代化合物中的 Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（）⑴ [Co(NH3)4]Cl3⑵ [Co(NH3)4Cl]Cl2⑶ [Co(NH3)4Cl2]Cl⑷ [Co(NH3)4Cl3]GAGGAGAGGAFFFFAFAF11. 由 Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（）⑴浓 HNO3⑵ KOH(s) +KCIO3(s) ⑶CI2⑷H2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（）⑴ Ti ( IV ) ⑵V( IV ) ⑶Cr( IV ) ⑷ Mn ( IV ) 13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ Sc 和 La ⑵Cr 和Mo ⑶ Fe、Co 和Ni ⑷ Nb 和 Ta14. 下列各组元素中最难分离的是（）⑴ Li 和 Na ⑵ K 和Ca ⑶ Cu 和Zn ⑷ Zr 和 Hf15. 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为（）⑴ H2O2⑵王水⑶ K2C r2O7+ H2SO4⑷ NaBiO3GAGGAGAGGAFFFFAFAF16 . 向 FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（）⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl ⑷ Fe(OH)317. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（）⑴ Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－⑶ Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ Mg (OH)2⑵Fe(OH)2⑶Co(OH)2⑷ Ni(OH)219. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）⑴ Pb2O3⑵Fe2O3⑶ C o2O3⑷ Ni2O320. 酸性条件下 H2O2与 Fe2+作用的主要产物是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ Fe, O2 和 H+⑵ Fe3+和H2O ⑶ Fe 和H2O ⑷ Fe3+和O2三填空题1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有2. 向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。
无机化学题库15-d区元素汇编
(B) M(d π ) → L(d π )
(C) L(p π ) → M(d π )
(D) L(p π ) → M(p π )
49. 2 分 (7618)
下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（ ）
(A) Mg 和 Al
(B) Zr 和 Hf
(C) Ag 和 Au
(D) Fe 和 Co
11. 2 分 (1660)
下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（ ）
(A) CrO3
(B) MnO2
（
）
(A) 分裂能 > 成对能
(B) 电离能 > 成对能
(C) 分裂能 > 成键能
(D) 分裂能 < 成对能
30. 2 分 (4643)
下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………………………（ ）
(A) O3
(B) CO2
(C) CO
(D) Cl2
31. 2 分 (4645)
(A) Cr(III)
(B) Mn(II)
(C) Mn(III)
(D) Fe(II)
9. 2 分 (1657)
含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）
(A) Fe2+，Bi3+
(B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+
(D) Mn2+，Pb2+
10. 2 分 (1659)
(A) [Ti(H2O)6]3+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+
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（完整版）无机元素化学题库无机元素化学题库一、填空题1.碱金属元素原子的价电子构型为（），碱金属（锂除外）通常保存在（）中；碱金属的特征氧化态是（）。
2.碱金属元素只能以（）存在与自然界中。
3.碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
4.碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
5.碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（）。
6.根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（）。
7.碱金属元素的氨溶液呈（）色，（）（能/不能）导电。
8.碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（）。
9.LiNO3热分解的固体产物是（），KNO3热分解的固体产物是（）。
10.碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（）(高、低、相似)。
11.L i2CO3加热（）（可以、不能）分解；K2CO3加热（）（可以、不能）分解。
12.金属锂在空气中的燃烧产物主要是（）；金属钠在空气中的燃烧产物是（）。
13.最简单的硼烷是（）。
14.B F3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（）化合物。
15.β-Al2O3（）（可以、不能）作为固体电解质。
16.干燥的硅胶是（）色。
17.金属中最轻的元素是（）；电极电位最负的金属是（）；碱金属中熔点最高的金属是（）。
18.电解法制备金属锂中KCl起的作用是（）。
19.处理铝矿石最常用的试剂是（）。
20.制备高纯铝的提炼方法是（）。
21.有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（）炭化、（）炭化和（）炭化。
22.有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（）和（）。
23.碳的单质以游离态存在与自然界中的是（）和（）。
24.碳的成键方式有（）、（）和（）。
25.天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质。
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第16章 d 区元素（一）一是非题1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。
（）2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。
（）3.某溶液中共存有NO− , Cr O 2− , K + , Fe3+ , Cl −I和I－,并无任何反应。
（）4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。
（）5. 在M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的K sp值越小，其Eθ的代数值越大。
（）二选择题1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）⑴Fe ⑵Co ⑶Ni ⑷Mn2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（）⑴FeCl3+H2O ⑵FeCl2+H2O ⑶FeCl3+ FeCl2+H2O ⑷FeCl3+Cl23. Co3O4与盐酸作用的产物为（）⑴CoCl2+H2O ⑵CoCl3+ CoCl2+H2O ⑶CoCl2+Cl2+H2O ⑷CoCl3+ H2O4. 欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是（）⑴通CI2⑵KMnO4⑶HNO3⑷K2Cr2O75. 下列哪个溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴FeSO4⑵KMnO4⑶NiSO4⑷K2Cr2O76. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）⑴FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水⑶FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸7. 用来检验Fe2+离子的试剂为（）⑴NH4SCN ⑵K3[Fe(CN)6] ⑶K4[Fe(CN)6] ⑷H2S8. 用来检验Fe3+离子的试剂为（）⑴KI ⑵NH4SCN ⑶NaOH ⑷NH3·H2O9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（）⑴[Co(NH3)6]2+还原性强⑵[Co(CN)6]4-还原性强⑶两者都强⑷两者都不强10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（）⑴[Co(NH3)4]Cl3⑵[Co(NH3)4Cl]Cl2⑶[Co(NH3)4Cl2]Cl ⑷[Co(NH3)4Cl3]11. 由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（）⑴浓HNO3⑵KOH(s) + KCIO3(s) ⑶CI2⑷H2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（）⑴Ti ( IV ) ⑵V ( IV ) ⑶Cr( IV ) ⑷Mn ( IV )13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（）⑴Sc 和La ⑵Cr 和Mo ⑶Fe、Co 和Ni ⑷Nb 和Ta14. 下列各组元素中最难分离的是（）⑴Li 和Na ⑵K 和Ca ⑶Cu 和Zn ⑷Zr 和Hf15. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为（）⑴H2O2⑵王水⑶K2Cr2O7+ H2SO4⑷NaBiO316 . 向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（）⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl ⑷Fe(OH)317. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（）⑴Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－⑶Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）⑴Mg (OH)2⑵Fe(OH)2⑶Co(OH)2⑷Ni(OH)219. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）⑴Pb2O3⑵Fe2O3⑶Co2O3⑷Ni2O320. 酸性条件下H2O2与Fe2+作用的主要产物是（）⑴Fe, O2 和H+⑵Fe3+和H2O ⑶Fe 和H2O ⑷Fe3+和O2三填空题1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有2. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。
3. 离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入BaCl2溶液则有色的生成。
5. 给出下列物质的化学式绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐，二茂铁，普鲁士蓝6. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是7. FeCl3 的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中Fe3+的杂化方式为8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO⑴加水稀释后，溶液变蓝的是⑵加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是⑶加入适量NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是9. 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是10. 向CoSO4溶液中加入过量KCN 溶液，则有生成，放置后逐渐转化为11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的构型为，中心离子的未成对电子对为，而Ni(CN)构型为，未成对电子对为12. 铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是，它们的通性主要有、、和14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性，而碱性16. 络合物分裂能∆大于成对能P 时，该络合物通常是属于型，其磁性四完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式⑴加热三氧化铬⑵三氧化铬溶于水⑶加热重铬酸铵⑷在重铬酸钾溶液中加入钡盐⑸在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸⑹在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸⑺向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠⑽过量氯水滴入FeI2溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式⑴KMnO4+H2S+H2SO4 →⑵KMnO4+FeSO4+ H2SO4 →⑶KMnO4+K2SO3+KOH→⑷KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 →五简答题1. 在Fe2+、Co2+和Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。
2. Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。
这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。
3. 现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。
4. 运用晶体场理论解释下列问题⑴[Cr(H2O)6]3+在水溶液中是较稳定的⑵[Cr(H2O)6]3+较[Cr(CN)6]4-络离子的磁性要大5. 某物质A为棕色固体，难溶于水。
将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。
B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。
A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。
将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。
E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。
电解B的水溶液也可获得C。
在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈摁红色。
C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。
问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。
无机化学习题库参考答案:第一题判断题第二题选择题三填空题1. Fe 和Ti2. 血红。
无，棕色Fe(OH)3 沉淀3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+4. 紫红，红棕，BaFeO45. 绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]6. 铁屑和硫酸防止Fe2+水解和被氧化7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中Fe —Cl 键共价成分较多8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。
9. Co2+，Ni2+10. Fe(CN )64－，Co(CN )63－11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，212. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。
Os13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15. 增强，减弱，减弱，增强16. 高自旋，磁性强四完成并配平反应方程式（1） 1 4CrO3 ∆ 2Cr2O3+3O22 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3 （NH4）2Cr2O－7＝Cr2O3+N2↑+4H2O4 2Ba2++ Cr2O－7 =2BaCrO4+2H+5 Cr2O－7 ＋2OH＝2CrO－4 ＋H2O2CrO－4＋2H+＝Cr2O－7 ＋H2O6 CrO－4＋2H+＝CrO－3 ＋H2O7 Fe2++ CO－3+2H2O=Fe(OH)2 ↓+2 HCO－32Fe(OH)2+2 CO－3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I－+2 HCO－3 8 Fe2++ Fe(CN)63-+K+= K Fe [Fe(CN)6]↓9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2） 1 2MnO 4−+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H2 2MnO 4−+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O3 2MnO 4−+ SO－3 +2OH－＝2MnO 24−+ SO－4+H2O4 2MnO 4−+ 5C2O 24−=2Mn2++10CO2↑＋8H2O五简答题1. Fe2+产生白色胶状沉淀的Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的Fe(OH)3 沉淀Fe2++2OH－= Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Co2+生成蓝色胶状沉淀Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色Co(OH)3沉淀Co2++2OH－= Co(OH)2； 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3Ni2+与NaOH 作用生成的绿色胶状沉淀Ni(OH)2 在空气不能使之氧化2. 因形成[Fe](NCS)n]而使溶液呈血红色Fe3++nNCS－=[Fe(NCS)n] (n-3)加入少许铁屑后，使Fe3+还原为Fe2－，破坏了[Fe(NCS)n] (n-3)，故血红色消失3 由溶液显黄色，可确定为FeCl3溶液。