北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素
北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素第12章氧族元素:49.10mL ， 12.1 空气中O与N 的体积比是21:78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O222N:49.10mL。
问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少, 2 解: 己知空气中氧、氮分压比为21:78。
在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O为49.10mL，2N为23.20 mL。
溶解于水的空气中氧的体积分数为 249.10×0.21,0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78)氮的体积分数为:1,0.36,0.64因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1:1. 8 。
12.2 在标准状况下，750 mL 含有O的氧气，当其中所含O完全分解后体积变为780mL ，若33将此含有O的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I ? 32解:设750mL 氧气中有x mL O : 3则有: 2 O? 3 O增加的体积 3 22 3 1x 30所以 2/x,1/30 x, 60mL即此氧气中O百分比为60/750,8 % ， lL 氧气中含80mL O . 33设能析出I yg ，已知M (I), 254 22+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 221mol 254g(0.08/22.4)mol y所以1/(0.08/22.4),254/y y,254×0.08/22.4,0.91(g)12.3 大气层中臭氧是怎样形成的,哪些污染物引起臭氧层的破坏,如何鉴别O，它有什么特征3反应,解: ( 1 )O+hv ? O +O (λ<242nm ) 2O + O? O 2 3( 2 )氟氯烃:CFCl ，CFCl等，以及氮氧化物:NO 、NO 等可引起臭氧层的破坏。
如3222NO、CFCl 对臭氧层的破坏反应 222CFCl+hv?CFCl?+Cl? (λ<221nm) 222Cl?+O?ClO?+O32ClO?+O?Cl?+O 2即 O+O?O+O 322NO+hv?NO+O (λ<426nm) 2NO+ O? NO+O 322NO+O?NO+O 22即 O+O?O，O 322所以Cl原子或NO分子能消耗大量O 23( 3 )鉴别O时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，3若有蓝色，即证明有O，其反应式为 3+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 或2KI+ HO + O? I+ O+ 2KOH 23 2 212.4 比较O和O氧化性、沸点、极性和磁性的相对大小。
无机化学第四版答案——下册
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发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+ 粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl4- (b)IBr2- (c)BrO3- (d)ClF解：平面四边形直线形三角锥直线形13-8用 VSEPR理论判断XeF2 、XeF4、XeF6、XeOF4及ClF3的空间构型。
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无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
《无机化学》(北师大等校第四版)答案
2-1解：O2：.. .. H2O2: .. ..
: O＝O: H—O—O—H
共12e共14e
CO: .. CO2: .. ..
:C＝O: :O＝C＝O:
共10e共16e
NCl3.. SF4
F
Cl|
F—S—F
N ..|
F
Cl Cl
共34e
共26e
2-3答：LiH: Li的电子排布:1s22s1H的电子排布:1s1
1-25．解：N=1l=1m=0这一套量子数是不存在的
1-26．解：（a）l=0 (b) l=1 (c) l=2 (d) l=0 (e) l=3 (f) l=4
1-27.解：4s能级有1个轨道5p能级有3个轨道
6d能级有5个轨道7f能级有7个轨道
5g能级有9个轨道
1-28．解：（a）K : 1s22s22p63s23p64s1(b) AL: 1s22s22p63s23p1
（4）XeF2:由VSEPR模型知，XeF2分子属于AY5型分子，AY5的空间构型为三角双锥体，为保证两个Xe不能垂直。略去电子后，XeF2分子应为角形分子，但夹角一定不为90o，其夹角为120o>∠Xe-F-Xe>90o范围内。
（5）SF6：由VSEPR模型知，SF6属AY6型分子，空间构型为正八面体，即其键角为90o。
(c) Cl : 1s22s22p63s23p5(d) Ti : 1s22s22p63s23p64s23d2
(e) Zn : 1s22s22p63s23p64s23d10(f ) As : 1s22s22p63s23p64s23d104p3
1-30.解：a .Be 2s2
b. N 2s22p3
c. F 2s22p5
无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1．化学的研究对象什么是化学●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals)。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
12 氧族元素
12－3
过氧化氢(H2O2)
11-3-4 过氧化氢
二、物理性质
无色粘稠液体,极性比水强，分 子间存在氢键 在固态和液态时分子易发生缔合, 沸点(150C)比水高 与水可以任何比例互混
常用的双氧水为过氧化氢水溶液 浓度有35%和3%
三、化学性质
1、不稳定性，易分解 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ∆rH m= -196.06 kJ· -1 mol 减缓分解方法 (1)储存在光滑塑料瓶或棕色玻璃瓶中 (2)置于阴凉处 (3)加入稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠、 8-羟基喹啉等
、 、
ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 8 16 34 52 84 原子序数 典型非金属 2 4 2 4 金属4 22p4 3s23p4 4s准金属 5p 6s26p 4p 5s 价层电子构型 2s -1 -2 -2 、0 、 -2 4 0 、 -2 、 0 、 价层电子构型为ns2np、，其原子 +2 、+4 +2 、+4 主要氧化数 0 +4 、+6 +6 获两个电子可达到稳定电子层结 +6 66 104 117 原子半径/pm 常见的氧化数为-2 137 153 构，即有较强的非金属性 离子 r(M2-)/pm 140 184 198 221 硫、硒、碲还可利用外层d轨道形 r(M6+)/pm 29 42 56 67 半径 成氧化数为+2、+4、+6的化合物 I1/(kJ· -1) 1314 1000 941 869 812 mol
(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性 酸性介质>碱性介质
氧化还原性
0
O2 H2O2 H2O 酸性介质 H2O2+2I-+2H+1.763+ 2H2O EA /V O2 0.695 H2O2 → I2 H2O PbS+4H2O2 → PbSO4 + 4H2O EB /V O -0.076 H O 0.867 HO 2 2 例2 2
无机化学氧族元素全解
O3结构：
•• Π 4 3
中心O：sp2杂化形成
未杂化的三个 p 轨道互相平 行，以“肩并肩”的方式相 互重叠，形成三中心四电子 大πΠ键 。
键角：117o
μ=1.8×10-30C•m
惟一极性单质
4 3
中
的
成键电子
不固定在
2
个原子之
间，是不
定或离域大π键。
臭氧分子中无单电子——反磁性物质。
7
大π键形成条件
2、 硫化氢和硫化物
硫化氢 结 性构质：：HH2S2S是结无构色与，H有2O腐相蛋似味，剧毒气体。稍 溶于水，室温时饱和浓度为 0.1mol·L-1。水溶液 呈酸性，为二元弱酸。
最重要的性质是它的还原性：
0.3002V
A SO24- 0.1576V H2SO3
与空2气H 2(SO+2)3反O 2应：完全
过氧化物
含氧酸
+ H2O2(浓) →
含氧酸盐
过氧酸 过氧酸盐
(易水解为H2O2)
例如：H2SO4+H2O2(浓) → H2SO5+H2O
含氧酸去羟基，剩余部分为酰基。如，HO-SO2（含羟硫酰基）H-O-O-H中 H 被酰基取代得过氧酸，
取代一个氢称过一酸，取代两个氢称过二酸。 11
12.4 硫及其化合物
熔 沸 点：
单质Te
H2O H2S H2Se H2Te
小
大
大
小
弱
强
最高 小
大
3
氧族元素的标准电极电势图
氧气是一个较好的氧化剂。
4
12.2 氧和臭氧
1. 氧（ O2）
氧是无色无味的气体，在90K时凝聚为淡蓝色 的液体，冷却到54K时凝结为蓝色的固体。氧在水 中的溶解度很小，在193K时，1L水中只能溶解 30mL的氧气。
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北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素第12章氧族元素:49.10mL ， 12.1 空气中O与N 的体积比是21:78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O222N:49.10mL。
问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少, 2 解: 己知空气中氧、氮分压比为21:78。
在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O为49.10mL，2N为23.20 mL。
溶解于水的空气中氧的体积分数为 249.10×0.21,0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78)氮的体积分数为:1,0.36,0.64因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1:1. 8 。
12.2 在标准状况下，750 mL 含有O的氧气，当其中所含O完全分解后体积变为780mL ，若33将此含有O的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I ? 32解:设750mL 氧气中有x mL O : 3则有: 2 O? 3 O增加的体积 3 22 3 1x 30所以 2/x,1/30 x, 60mL即此氧气中O百分比为60/750,8 % ， lL 氧气中含80mL O . 33设能析出I yg ，已知M (I), 254 22+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 221mol 254g(0.08/22.4)mol y所以1/(0.08/22.4),254/y y,254×0.08/22.4,0.91(g)12.3 大气层中臭氧是怎样形成的,哪些污染物引起臭氧层的破坏,如何鉴别O，它有什么特征3反应,解: ( 1 )O+hv ? O +O (λ<242nm ) 2O + O? O 2 3( 2 )氟氯烃:CFCl ，CFCl等，以及氮氧化物:NO 、NO 等可引起臭氧层的破坏。
如3222NO、CFCl 对臭氧层的破坏反应 222CFCl+hv?CFCl?+Cl? (λ<221nm) 222Cl?+O?ClO?+O32ClO?+O?Cl?+O 2即 O+O?O+O 322NO+hv?NO+O (λ<426nm) 2NO+ O? NO+O 322NO+O?NO+O 22即 O+O?O，O 322所以Cl原子或NO分子能消耗大量O 23( 3 )鉴别O时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，3若有蓝色，即证明有O，其反应式为 3+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 或2KI+ HO + O? I+ O+ 2KOH 23 2 212.4 比较O和O氧化性、沸点、极性和磁性的相对大小。
32解: 氧化性:O,O32沸点:O,O32极性:O,O32磁性:O显顺磁性，O是抗磁性物质。
232+2+12.5 少量Mn可以催化分解HO，其反应机理解释如下:HO能氧化Mn为MnO，后者能 22222使HO氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
22+,解: HO+ 2H+ 2e ? 2HO 1.77V 222+2+,MnO+ 4H+ 2e? Mn+2HO 1.23V 22+,O+ 2H+ 2e ? HO 0.68V 222,,2+ 按E> E (1.77V>1.23V)，下面反应可以进行。
HO/ HO MnO/Mn2222 2+ + H O+ Mn? MnO+ 2H222,,2+按E>E (1.23V>0.68V)，下面反应可以进行 MnO/MnO/ HO2222+2+ HO+ MnO+ 2H ? Mn+2HO+ O22222 2+Mn 所以 2HO2HO+ O22 2212.6 写出HO与下列化合物的反应方程式，KSO，AgO， O，Cr(OH)在NaOH 中，NaCO(低2222823323温)。
解: HO既可做氧化剂，也可做还原剂: 2222+,,( l ) SO+ HO?2SO+ O?+2H 282242( 2 ) AgO+3HO?Ag+ 3HO+ 2O? 222 22或AgO+3HO?HAgO，HO 6222 422HAgO? 2HO+2O?+2Ag 426 22( 3 )O+ HO? HO+2O? 32222 ,, ( 4 ) Cr(OH)+ OH? CrO+ 2HO 3222 ,, ,2CrO+3HO+ 2OH? 2CrO+ 4HO22242低温 ( 5 )2 NaCO+3HO 2NaCO?3HO2322232212.7 SO与Cl的漂白机理有什么不同, 22解: SO的漂白作用是由于SO能和一些有机色素结合成为无色的加合物;而Cl 的漂白作用222是由于Cl可与水反应生成HClO，HClO是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机2色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。
12.8 (1)把HS和SO气体同时通入NaOH溶液中至溶液呈中性，有何结果, 22(2)写出以S为原料制备以下各种化合物的反应方程式，HS、HS、SF、SO、HSO、2226324SOCl、NaSO。
22224解: ( 1 )结果产生了NaSO，主要反应方程式如下: 223NaOH + SO ?NaHSO 23NaOH + HS ? NaHS+ HO 222NaHS + 4NaHSO?3NaSO+3HO 32232( 2 )l ) H+ S ?HS 222 ) S ?NaS?HS 2222NaS+S ?NaS 222 低温 NaS+ HSO+ n HO NaSO?nHO+ HS 22242242223 ) S + 3F(过量)?SF264 ) S ?SO?SO23燃烧 S+ OSO2 2催化剂 2SO+ O2SO(催化剂:VO或Pt) 22 3 25Δ 5) S+6HNO(浓) HSO+ 6NO?+ 2HO 324226) S ?SO?SOCl 22SO+ Cl?SOCl(条件:光或活性催化) 2227)S ?SO?NaHSO?NaSO 23224SO+ NaOH?NaHSO23无氧 2NaSO+Zn NaSO+ Zn(OH)? 223224212.9 ( l )纯HSO是共价化合物，却有较高的沸点(657K ) ，为什么, 24( 2 )稀释浓HSO时一定要把HSO加入水中边加边搅拌而稀释浓HNO与浓盐酸没有这24243么严格规定，为什么,解: ( l )因为纯硫酸分子间除了有范得华力作用外，还存在着分子间氢键，打开氢键需要较多的能量，所以沸点较高。
( 2 )浓HSO溶于水形成一系列水合物HSO? nHO (n,1,5 ) ，这些水合物都很稳定，24242因此浓HSO有很强的吸水性，与水结合时释放大量的水合热。
浓HSO的密度很大，2424稀释时要把浓HSO加入水中，并且边加边搅拌，以防局部过热而爆沸。
但浓HNO和243浓HCl 没这种性质，与水结合时放热很小，因而稀释时要求没有浓HSO严格。
2412.10 将amol NaSO和bmolNaS溶于水，用稀HSO酸化。
若a :b 大于1/2，则反应产物是23224什么,若小于1/2，则反应产物是什么,若等于1/2，则反应产物又是什么, 2+ 2,,解: SO+ 2 S+ 6H, 3S?+ 3HO 32若a :b , 1:2 时，产物为S2,a :b > 1:2 时，SO过量，产物为S 和SO 322,:b <1:2 时，S过量，产物为S 和HS a 212.11 完成下列反应方程式并解释在反应(1)过程中，为什么出现由白到黑的颜色变化,+2, ( l ) Ag+ SO (少量) ? 23+2,(过量) ? ( 2 ) Ag+ SO23+2,解: ( l ) 2Ag+ SO (少量) ?AgSO(白) 23223AgSO+ HO?AgS(黑)+ HSO 2232224最初生成的AgSO为白色，AgSO与水作用中间过程的颜色，由白?黄?棕?黑，最223223终变为黑色的AgS 2+ 32,,( 2 ) Ag+2SO (过量) ?[Ag(SO)] (无色) 2323212.12 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒。
请说明能解毒的原因，写出有关的反应方程式。
解:硫代硫酸钠在药剂中作卤素单质及氰化物中毒的解毒剂，主要是由它的氧化还原性所致:NaSO+4Cl+5HO? NaHSO+8HCl 223224NaSO+ Cl+ HO?NaSO+ 2HCl+ S? 2232224NaSO+KCN?NaSO+ KSCN 223232,硫代硫酸钠作重金属的解毒剂则主要是由于SO 强的配位能力所致: 232+ 22,,Hg + 2 SO?[Hg(SO)] 2323 2生成的配离子可溶于水，从体内排出。
12.13 石灰硫磺合剂(又称石硫合剂)通常是以硫磺粉、石灰及水混合。
煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃色透明水溶液，可用作杀菌、杀螨剂。
请给予解释，写出有关的反应方程式。
解: 3S + 3Ca(OH),2 CaS + CaSO+ 3HO 232( x,1 ) S + CaS , CaSx(橙色)，随x升高由橙色变为樱桃红色S + CaSO,CaSO 3 223所以，石硫合剂是CaSx、CaSO 和Ca(OH) 的混合物 223 2由于石硫合剂在空气中与HO及CO作用发生下列反应: 22CaSx + HO + CO, CaCO?+ HSx 2232HSx, H? + ( x,l )S? 22生成的硫具有杀虫作用，用作杀虫剂。
,,22,,12.14 电解硫酸或硫酸氢铵制备过二硫酸时，虽然E (l . 23v)小于E (2 . O/HOSO/ SO842222,,05V) ，为什么在阳极不是HO放电，而是HSO或SO放电, 244,,解: 由于O在阳极上存在较高的过电位，使得E(实际)>E(理论)，因此在阳极上2O/HOO/HO22222,,不是HO放电，而是HSO或SO放电( 24412.15 在酸性的KIO 溶液中加入NaSO，有什么反应发生, 3223,解: 有碘析出。
因酸性条件下IO氧化能力很强，而NaSO是中等强度还原剂，两者相遇，3223 ,,,,IO可被还原为I。
在酸性介质中，I遇未反应的IO，则产生I。
反应方程式如下: 332+22,,,, 6SO+ 6H+ IO ? 3SO+ I+ 3HO 23 346 2+,, 5I+ IO+ 6H? 3I+ 3HO 32212.16 写出下列各题的生成物并配平(( 1 ) NaO与过量冷水反应; 22( 2 )在NaO固体上滴加几滴热水; 22( 3 )在NaCO 溶解中通入SO至溶液的pH,5 左右: 232( 4 ) HS 通入FeCl溶液中; 23( 5 ) CrS加水; 23( 6 )用盐酸酸化多硫化铵溶液;( 7 ) Se和HNO反应; 3解:( l ) NaO+HO ?2NaOH + HO 22222( 2 ) 2 NaO + 4 HO ?4NaOH+O? 2222( 3 ) NaCO+2 SO + HO ?2 NaHSO + CO 232232( 4 ) HS + 2 FeCl ?S ?，2 FeCl + 2 HCl 232( 5 ) CrS+ 6HO?2Cr(OH) ?+ HS ? 232 32+2,( 6 ) 2 H+Sx?HS ?+ ( x,1) S ? 2( 7 ) 3Se + 4HNO(稀)+ HO? 3HSeO + 4NO 322312.17 列表比较S 、Se 、Te 的，IV 和，VI 氧化态的含氧酸的状态、酸性和氧化还原性。