无机化学之 氧族元素题目+答案
第十五章氧族元素课后习题参考答案
第十五章氧族元素课后习题参考答案1解：因气体在水中的溶解度与分压成正比。
在273K 时，当O 2分压为101.3KPa 时,它在1L 水中溶解49.10ml,如果O 2分压变为21kPa,则在1L 水中的溶解度应为213.10110.49⨯,同理,N 2的溶解度为783.10170.23⨯, 则57.07870.232110.4922=⨯⨯=N O S S2解：设750ml 中含有O 3为x ml,则O 2的体积为750-x 。
2O 3 == 3O 2750-x+3/2x=780 x=60（ml ）1L 氧气中含有臭氧为(1000×60)÷750 = 80（ml ） 其 n =0.08÷22.4=0.0036(mol)O 3 + 2KI + H 2O == O 2 + I 2 + 2KOH由方程式可知: 生成的I 2的量为0.0036×127×2=0.914 克.5解：查元素电极电势表可知: Φ0(H 2O 2/H 2O)=1.776V>Φ0(MnO 2/Mn 2+)=1.228V , 则H 2O 2可以氧化Mn 2+,反应方程式为: H 2O 2 + Mn 2+ == MnO 2 + 2H +又: Φ0(MnO 2/Mn 2+)=1.228V> Φ0(H 2O 2/O 2)=0.692V 则 MnO 2也可氧化H 2O 2,即 MnO 2 + H 2O 2 + 2H + == O 2 + Mn 2+ + 2H 2O 11解： (1) 2Ag + + S 2O 32- (少量) == Ag 2S 2O 3 (白色)↓ Ag 2S 2O 3 + H 2O == Ag 2S (黑色)↓ + H 2SO 4(2) 2Ag ++ S 2O 32- (过量) == [ Ag(S 2O 3)2]3-(无色) 14解：虽然理论上H 2O 放电只需1.23V ,但由于氧气在电极上析出时会产生1.0V 的超电压,所以实际上水放电需要1.23+1.0=2.23V 才行.而SO 42-放电却低于该值,则实际上应为SO 42-或HSO 4-放电而非水. 16解：(1) Na 2O 2 + 2H 2O(冷)== 2NaOH + H 2O 2 (2) Na 2O 2 + H 2O(热)== 2NaOH + 1/2O 2 (3) Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O == 2NaHSO 3 + CO 2 (4) FeCl 3 + H 2S == 2FeCl 2 + S + 2HCl (5) Cr 2S 3 + 6H 2O == 2Cr(OH)3 + 3H 2S(6) (NH 4)2S x + 2HCl == 2NH 4Cl + H 2S + (x-1)S(7) Se + HNO 3 ==SeO 2 + NO 2 + NO + H 2O （加热蒸干）。
无机化学之 氧族元素题目 答案
第15章 氧族元素1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ）(A) Cl 2O 6 (B) BrO 2(C) HClO 2(D) F 2O2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ）(A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2(C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 23． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ）(A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH(C) P 4O 10 (D) NaNO 3干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。
酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。
4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ）(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小(B)-22O 的键长比-2O 键长短(C)-22O 是反磁性的，而-2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大-22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。
5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ）(A) SF 2 (B) SF 3(C) SF 4 (D) SOF 4S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ）(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2(C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 48(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态)7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ）(1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0(2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8(3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c(A) 1.2 (B) 119(C) 141 (D) 1.40 1038．(4358) 用于制备K2S2O8的方法是…………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用（电解硫酸氢盐）(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O39．(4307) 气态SO3分子的几何构型是………（）(A) 直线形(B) 平面三角形(C) 弯曲形(D) 三角锥形10．(1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗（PbS）(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白PbS (黑) + 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O11．(7054) 下列分子中，属极性分子的是……（）(A) O2(B) O3(C) S2(D) S8结构同SO212．硫酸是高沸点酸，主要原因是…………（）(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点13．属于过硫酸的含氧酸是………………（）(A) H2S2O4 (连二亚硫酸) (B) H2S2O3 (硫代硫酸)(C) H2SO5(D) H2S4O6 (连四硫酸)P500 T15-414．SO2在水溶液中存在的主要形式是………（）(A) H2SO3(B) SO2单个分子(C)SO2·x H2O(D) H++ HSO3-P501H2S水溶液，0.1 mol/L,CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,H2CO3浓度0.000055mol/L 15．对多硫化物的性质不正确的叙述是………（）(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些(C) 多硫化物中硫的氧化值为–1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及S 析出。
无机化学氧族元素习题
无机化学氧族元素习题work Information Technology Company.2020YEAR一、 选择题1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C )(A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4(C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 42、下列物质呈抗磁性的是 (B )(A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A )(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 24、下列分子中偶极矩非零的是 (B )(A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 35、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B )(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+6、下列反应不可能按下式进行的是 (B )(A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI(C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 47、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B )(A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D )(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 69、下列叙述中正确的是 (C )(A) H 2O 2分子构型为直线形(B) H 2O 2既有氧化性又有还原性(C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5二、 解释下列事实1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。
高三化学总复习试题氧族元素(含答案)
高三化学总复习试题－氧族可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③FeS ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部2、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。
则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是( )A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl23、已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。
在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同分异构体B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%4、常温下H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。
则原H2S与O2的体积比是（）A.1:3B.6:5 C:5:6 D.4:35、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL 6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中无沉淀产生B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡C．从Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现7、反应：CuSO4＋FeS2＋H2O ——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，说法正确的是()A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫质量比为3:7 D．1molCuSO4可氧化57mol硫8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
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氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素 化学竞赛
5、芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：
（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？（广西地处亚热带，气候温暖，雨水充沛）
氧族元素化学竞赛（一）（时间2小时）
1、向氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A、硫化亚铁
B、硫磺
C、亚硫酸钡
D、硫酸钡
2、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是
（4）、最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
沸腾炉温度/℃
560
580
600
620
640
660
生
成
物
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
在该反应中，当生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。
（4）也有人认为O4的结构是正方形，每个氧原子各占据一个顶点，请试着从结构的角度解释O4和O2稳定性的强弱___________________________________________________________________
无机化学练习题(含答案)第14章 氧族元素
第14章 氧族元素14-1： 空气中O 2 与N 2 的体积比是21:78 ，在273K 和101.3kPa 下1L 水能溶解O 2: 49.10 mL ,N 2:23.20mL 。
问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？14-2： 在标准状况下，750mL 含有O 3 的氧气，当其中所含O 3 完全分解后体积变为780mL ，若将此含有O 3的氧气1L 通入KI 溶液中，能析出多少克I 2？解：由方程式：2 O 3=3O 2可知该混合气体中含有臭氧60ml ；由O 3+2I -+H 2O=O2+I 2+2OH -；可算出析出I 2的质量；(0.06/22.4)×2×126.9=0.68g;14-3 ： 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。
解：氧化性：O 3>O 2;沸点：O 3>O 2;极性：O 3>O 2;磁性；O 3<O 2.14-4： 少量Mn 2+ 可以催化分解H 2O 2 其反应机理届时如下：H 2O 2 能氧化Mn 2+ 为MnO 2 ，后者又能使H 2O 2 氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
解：H 2O 2+Mn 2+=MnO 2+2H +;MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2++O 2+2H 2O14-5： 写出 H 2O 2 与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8﹑Ag 2O ﹑O 3﹑Cr(OH)3 在NaOH 中﹑Na 2CO 3（低温）。
解：H 2O 2+ K 2S 2O 8= K 2SO 4+ O 2+ H 2SO 4HO 2-+Ag 2O=2Ag+OH -+O 2↑3H2O2+2Cr(OH)3+4OH -=2CrO 42-+8H2O14-6： SO 2与Cl 2的漂白机理有什么不同？解：SO2的漂白作用能和一些有机色素结合成为无色的化合物.而Cl2的漂白作用是利用HClO 的氧化性14-7： （1）把H 2S 和SO 2 气体同时通入NaOH 溶液中至溶液呈中型，有何结果？（2）写出以S 为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H 2S ﹑H 2S 2﹑SF 6﹑SO 3 ﹑H 2SO 4﹑SO 2Cl 2 ﹑Na 2S 2O 4。
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第15章 氧族元素
1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ）
(A) Cl 2O 6 (B) BrO 2
(C) HClO 2
(D) F 2O
2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ）
(A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2
(C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 2
3． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ）
(A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH
(C) P 4O 10 (D) NaNO 3
干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。
酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。
4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ）
(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小
(B)-22O 的键长比-
2O 键长短
(C)-22O 是反磁性的，而-
2O 是顺磁性的
(D)-2O 的键能比-22O 的键能大
-22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。
5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ）
(A) SF 2 (B) SF 3
(C) SF 4 (D) SOF 4
S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ
6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ）
(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2
(C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6
S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 4
8(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态)
7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ）
(1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0
(2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8
(3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c
(A) 1.2 (B) 119
(C) 141 (D) 1.40 103
8．(4358) 用于制备K2S2O8的方法是…………（）
(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化
(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用（电解硫酸氢盐）
(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
9．(4307) 气态SO3分子的几何构型是………（）
(A) 直线形(B) 平面三角形
(C) 弯曲形(D) 三角锥形
10．(1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗（PbS）
(B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描
(D) 用SO2漂白
PbS (黑) + 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O
11．(7054) 下列分子中，属极性分子的是……（）
(A) O2(B) O3
(C) S2(D) S8
结构同SO2
12．硫酸是高沸点酸，主要原因是…………（）
(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点
(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点
(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点
(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点
13．属于过硫酸的含氧酸是………………（）
(A) H2S2O4 (连二亚硫酸) (B) H2S2O3 (硫代硫酸)
(C) H2SO5(D) H2S4O6 (连四硫酸)
P500 T15-4
14．SO2在水溶液中存在的主要形式是………（）
(A) H2SO3(B) SO2单个分子
(C)SO2·x H2O(D) H++ HSO3-
P501
H2S水溶液，0.1 mol/L,
CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,
H2CO3浓度0.000055mol/L 15．对多硫化物的性质不正确的叙述是………（）
(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些
(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些
(C) 多硫化物中硫的氧化值为–1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性
(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及S 析出。
H2S2H2S ; H2O2H2O。