辽宁省锦州中学2013-2014学年高二(下)期中化学试卷

2013-2014学年辽宁省锦州中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）．1．（2分）（2014春•锦州校级期中）党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体．3．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇时，反应中转移的电子数为N5．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是7．（2分）（2014春•锦州校级期中）2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称）10．（2分）（2013•盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）11．（2分）（2013秋•白城期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反12．（2分）（2014春•锦州校级期中）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合．则W、X不可能是（）13．（2分）（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶14．（2分）（2014春•锦州校级期中）向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是（）16．（2分）（2014春•锦州校级期中）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应17．（2分）（2014春•锦州校级期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）18．（2分）（2014秋•甘肃校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO219．（2分）（2014春•锦州校级期中）某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积没有变化，然后通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体．将铜粉加入浓硝酸中．二、填空题（本大题共4小题，每小题15分，共60分）21．（15分）（2014春•锦州校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式．（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是．（3）o元素所在族的符号是．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：．22．（15分）（2014春•锦州校级期中）M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的（1）基态W原子的价电子排布图是．（2）与Y单质互为等电子体的物质的化学式，（分子、离子各一个）．（3）用价层电子对互斥理论推测XZ32﹣的空间构型是，Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是．Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8molY﹣H键断裂，则形成的π键为mol．（4）人造立方MY的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方MY晶胞如图所示，试分析：①该晶体的类型为晶体．②晶体中每个Y原子同时吸引个M原子．③设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的M原子之间的距离为cm．23．（15分）（2014春•锦州校级期中）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）E2+离子的核外价层电子排布式为．（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：．（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，①B2A4的结构式为．②下列有关C2A4的说法，正确的是（填字母）．a．一个该分子中含有4个ς键b．该分子可作为配位体形成配位键c．该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e．该分子的稳定性与氢键无关f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．①则图中的单质B的名称为．②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为．③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为．24．（15分）（2014春•锦州校级期中）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中ς键和π键的个数比为．（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．（3）MgO的熔点高于CuO的原因为．（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键．（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①晶胞中铜原子的配位数为．②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为g•cm﹣3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）．2013-2014学年辽宁省锦州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）．1．（2分）（2014春•锦州校级期中）党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为．．3．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇时，反应中转移的电子数为Nn=子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，mol N5．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）7．（2分）（2014春•锦州校级期中）2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称）10．（2分）（2013•盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）11．（2分）（2013秋•白城期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反12．（2分）（2014春•锦州校级期中）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合．则W、X不可能是（）13．（2分）（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶溶液的体积是=0.25L=250mL14．（2分）（2014春•锦州校级期中）向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是（）16．（2分）（2014春•锦州校级期中）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应17．（2分）（2014春•锦州校级期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）18．（2分）（2014秋•甘肃校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2=，19．（2分）（2014春•锦州校级期中）某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积没有变化，然后通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体．将SO2通入新制氯水中．二、填空题（本大题共4小题，每小题15分，共60分）21．（15分）（2014春•锦州校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是sp3．（3）o元素所在族的符号是ⅢB．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是离子键、共价键．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是HF．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点小于jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：Si﹣C键长比Si ﹣Si键长短，Si﹣C键更稳定．3+22．（15分）（2014春•锦州校级期中）M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的（1）基态W原子的价电子排布图是．（2）与Y单质互为等电子体的物质的化学式CO，CN﹣（分子、离子各一个）．（3）用价层电子对互斥理论推测XZ32﹣的空间构型是平面三角形，Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是sp2．Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8molY﹣H键断裂，则形成的π键为6mol．（4）人造立方MY的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方MY晶胞如图所示，试分析：①该晶体的类型为原子晶体．②晶体中每个Y原子同时吸引4个M原子．③设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的M原子之间的距离为cm．××+2×+1=4计算原子之间的距离为边长的的价电子排布图为故答案为：××+2×+1=4=cm倍为故答案为：23．（15分）（2014春•锦州校级期中）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）E2+离子的核外价层电子排布式为3d6．（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：C＜O＜N．（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，①B2A4的结构式为．②下列有关C2A4的说法，正确的是bef（填字母）．a．一个该分子中含有4个ς键b．该分子可作为配位体形成配位键c．该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e．该分子的稳定性与氢键无关f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．①则图中的单质B的名称为金刚石．②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为1：2．③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是离子半径及离子所带电荷数．（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为1：1．，故答案为：；，24．（15分）（2014春•锦州校级期中）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为12，气体C分子中ς键和π键的个数比为1：1．（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化轨道类型为sp3．（3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能大．（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键．（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①晶胞中铜原子的配位数为12．②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为g•cm﹣3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）．×=12计算．=4+（个配位键，其配位键表示为故答案为：×=12acm×，=故答案为：。