大学分析化学期末考试复习资料
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
大学化学期末考试复习资料
大学化学期末考试复习资料大学化学第一章热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。
如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。
11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=-=-??-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。
分析化学期末复习资料
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2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
25
解：(1) Zn2+ + Y = ZnY
Zn( NH 3 ) 1 1[ NH 3 ] 2 [ NH 3 ]2 3 [ NH 3 ]3 4 [ NH 3 ]4
=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+ 109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06 ≈105.10
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配位滴定方式及其应用
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四种滴定方式的适用条件和相应特点
20
四种滴定方式的应用示例
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练习题
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度
lg Y(H) lg k FeY 8 25.1 8 17.1
' ' '
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编化学是一门基础科学，是现代化学工业和生物科学的基础。
化学的发展过程中，分析化学在其中起到了重要的作用。
它研究物质的性质和组成，以及物质间的相互作用和变化，是理论和实践相结合的科学。
如何学好分析化学，掌握其理论和实践技能，是每位学生都需要思考和努力探索的问题。
在复习期末考试时，各种资料和复习方法都是必不可少的，下面就为大家分享一些分析化学期末复习资料的汇编和分析。
一、教材和课堂笔记教材和课堂笔记是考试复习的重要资料来源。
教材是分析化学知识和理论的载体，通过系统的理论阐述和实验操作示范，帮助学生掌握分析化学的基本概念、原理和实验操作技能。
而课堂笔记则是学生在课堂上认真听讲和记笔记的成果，它们记录了老师讲解的重点和难点，是课堂授课内容的补充和细化。
因此，认真复习教材和课堂笔记是提高分析化学成绩的重要手段。
二、试题库和历年试卷试题库和历年试卷是复习的重要参考资料。
试题库是学校或公共教育资源库中收集的各种分析化学试题，按照难度、类型、知识点等方面分类归类，供学生查找和练习。
历年试卷则是学校或教育部门每年举行的分析化学考试的真实试卷，它们记录了每年的考试难度和类型，是复习的重要参考依据。
通过做试题，可以检验自己所掌握的知识和技能，找出自己容易出错的地方，及时调整自己的学习和复习策略，提高分析化学成绩。
三、名师讲义和网络课程名师讲义和网络课程是学生课外学习的重要辅助资源。
名师讲义是一些分析化学领域杰出教授所编写的精品讲义，其中包含了许多知识点和实验操作技巧等，内容深入浅出，通俗易懂，是学习分析化学的好工具。
而网络课程则是一些优秀教师开设的线上分析化学教学课程，包括视频讲解、PPT讲义、习题讲解等多种形式，学生可以利用网络资源随时随地进行观看和学习，较为灵活和便捷。
四、真题解析和复习指南真题解析和复习指南对于学生考试复习很有帮助。
真题解析是对分析化学考试真题进行分析和解释的过程，可以帮助学生理解试题的出题思路和选项的区别，批判性思维水平得到提高。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
大学生分析化学复习资料
第一章绪论一．选择题1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海水平均含1.08×103 g/gNa+和270 g/gSO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) 石英坩埚10. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) 石英坩埚11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) 石英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂 ( )(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO414.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L二．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。
药本-《分析化学》(本)期末复习资料
分析化学（本）形考任务（一）（请学习完第1~3章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（系统误差小）3、下列叙述错误的是（偶然误差影响分析结果的准确度）4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（增加平行试验的次数）5、下列对提高分析结果准确度方法的叙述，正确的是（作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差）6、2.050×10-2有几位有效数字（四位）7、按有效数字修约规则，以下测量值中可修约为2.01的是（2.006 ）8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（0.2g）9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ t:b ）10、下列关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大）11、定量分析中，基准物质的含义是（纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质）12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（增大2个pH单位）13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（化学计量点）14、选择指示剂时可以不考虑（指示剂相对分子质量的大小）15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（4~6 ）16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（酚酞（pK In=9.1））17、下列滴定的终点误差为正值的是（蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0 NaOH滴定H3PO4至pH4.0时）18、 NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（低）19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（水杨酸钠）20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ NH4+）21、下列对苯甲酸的说法不正确的是（冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂）22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（αY（H）值随溶液酸度增高而增大）23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（ pH12 ）24、使用铬黑T指示剂的合适的pH范围是（7~10 ）25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ 1:1 ）26、αM（l）=1表示（ M与L没有副反应）27、使用EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（ lgcK’MY≥6 ）28、指出下列叙述错误的结论（羟基配位效应使配合物的稳定性降低）29、用相关电对的电极电位不能判断（氧化还原反应的速度）30、影响氧化还原反应速度的因素不包括（环境湿度的改变）31、影响条件电位的因素不包括（催化剂）32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（重氮化滴定法）33、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（沉淀的摩尔质量大）34、下列不符合或违反无定型沉淀生成条件的是（沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化）35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（含沉淀剂的稀溶液）36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（吸附共沉淀杂质）37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（指示剂的浓度）38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，目的是（消除酸差影响）39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（在水中浸泡24小时）40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（盐桥）41、电子捕获检测器对下列哪类化合物具有选择性响应（有机氯农药）下列样品不能用冰酷酸■高飯酸体系滴定的是：苯酚1、核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（C）。
电大分析化学期末复习资料
电大分析化学期末复习资料电大分析化学期末复习资料分析化学是化学学科的重要分支之一，它研究的是物质的组成、结构和性质以及分析方法的研究与应用。
对于学习分析化学的学生来说，期末复习是一个重要的环节。
本文将为大家介绍一些电大分析化学期末复习资料，希望对大家有所帮助。
首先，对于分析化学的基础知识，我们可以从以下几个方面进行复习。
第一，了解分析化学的基本概念和发展历程，包括分析化学的定义、分类和应用领域等。
第二，掌握分析化学的基本原理，如质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律等。
第三，熟悉分析化学中常用的仪器设备和实验技术，如色谱法、电化学分析法、光谱法等。
其次，针对分析化学中的常见分析方法，我们可以通过复习相关的理论知识和实验操作来加深理解。
例如，对于色谱法，我们可以了解其基本原理、分类和应用，并掌握色谱柱的选择和操作技巧。
对于电化学分析法，我们可以学习电解池的构造和工作原理，以及电位法、电流法等常用的电化学分析方法。
对于光谱法，我们可以了解吸收光谱法、荧光光谱法、拉曼光谱法等的原理和应用。
此外，分析化学中的定量分析方法也是复习的重点内容之一。
定量分析是分析化学的核心内容，它研究的是物质的定量测定方法和计算方法。
在复习定量分析方法时，我们可以重点关注如何选择合适的分析方法、样品的制备和前处理、标准曲线的建立和使用、误差的估计和控制等方面的知识。
同时，通过大量的习题和实例练习，提高自己的解题能力和应用能力。
最后，为了更好地复习分析化学，我们还可以参考一些相关的教材和参考书。
电大分析化学课程的教材通常包含了丰富的知识点和例题，可以帮助我们系统地学习和复习。
此外，还可以参考一些经典的分析化学参考书，如《分析化学原理》、《分析化学导论》等，这些书籍通常包含了更深入的理论知识和实际应用，可以帮助我们更好地理解和掌握分析化学的知识。
综上所述，电大分析化学期末复习资料主要包括基础知识、常见分析方法、定量分析方法和相关教材参考书等内容。
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摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/<mol.cm>百分吸收系数:吸光物质溶液浓度为1%,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为100ml/<g.cm>助色团:含有非键电子的杂原子饱和基团,如-OR,-NHR,-SR,-X显色团:分子中能在紫外可见光范围内产生吸收的基团,也称发色团.红移:化合物因结构变化或溶剂变化而导致吸收峰的最大吸收波长向长波长方向移动蓝移:化合物因结构变化或溶剂改变为导致吸收峰的最大吸收波长向短波长方向移动增色效应:因化合物结构改变或其他原因导致吸收强度增强的现象减色效应:因化合物结构改变或其他原因导致吸收强度减弱的现象峰高:色谱峰顶点与基线间的垂直的距离标准偏差:正态分布曲线上两拐点距离的一半半峰宽:峰高一半处的峰宽峰宽:色谱峰两侧拐点的切线在基线上所截得的距离峰面积:色谱峰与峰底间包围的面积死时间:分配系数为零的组分进入色谱柱时,从进样开始到色谱峰上出现峰极大值时的时间保留时间:从进样开始到某组分在柱后出现浓度极大值时所需的时间调整保留时间:某组分的保留时间扣除死时间后的时间死体积:由进样器到检测器的流路中未被固定相占有的空间保留体积:从进样开始到某组分在柱后出现浓度极大值时所通过的流动相体积调整保留体积:扣除死体积后组分的保留体积相对保留值:在相同操作条件下,某组分调整保留值与某标准物质的调整保留值的比值选择因子:在色谱分离中滞留能力大的组分与滞留能力小的组分的调整保留值之比分离度:相邻两组分色谱峰的保留时间之差与两组分的平均峰宽的比值
1.气相色谱仪的组成和作用
(1)气路系统,带动样品迁移
(2)进样系统,将分析的试样送入色谱柱
(3)分离系统,分离样品中的组分
(4)检测系统,检测被分离组分信号
(5)数据处理与显示系统
(6)温控系统,控制系统温度
2.高效液相色谱仪的组成和作用(1)高压液相系统,将流动相连续输入色谱系
统
(2)进样系统,将分析的试样送入色谱柱
(3)分离系统,分离样品中的组分
(4)检测系统,检测被分离组分信号
(5)数据处理与显示系统
(6)温控系统,控制系统温度
3.正相分配色谱与反相分配色谱
正相分配色谱指以极性强的溶剂做固定液,极性弱的有机溶剂作流动相
反相分配色谱指以极性弱的溶剂做固定液,极性强的有机溶剂作流动相
正相极性弱的先出峰,保留值随流动相极性增大而减小,适于分离极性物质
反相极性强的先出峰,保留值随流动相极性增大而增大,适于分离弱极性物质
4.气相色谱中对固定液的要求
(1)在操作温度下应为液态,蒸气压应低
(2)对样品中各组分应具有足够的溶解力
(3)对各组分的分配系数应有较大差别(4)稳定性要好,黏度要小,凝固点要低
(5)对载体有良好浸润性
5.什么叫化学键合相,有什么优点?
化学键合相指通过化学反应将有机分子共价键合在载体表面,形成均一,牢固的单分子薄
层而构成的固定相
优点:(1)使用过程中不流失,耐溶剂冲洗(2)化学性能稳定(3)热稳定性好(4)载样量大(5)适
于作梯度洗脱
6.高效液相色谱法的特点
高压,高效,高灵敏度,用时少,流动相选择范围
广,应用范围广
7.经典液相色谱按分离机制可分为?
吸附色谱法,分配色谱法,键合相色谱法,离子交换色谱法,体积排阻色谱法,亲和色谱法8.薄层色谱的操作步骤:制版,点样,展开,检视,
分析。