原子的结构(第二课时)
(2024年)《原子的结构课时2》PPT课件
《原子的结构课时2》PPT 课件contents •原子结构概述•原子核与核外电子•元素周期表与元素性质•化学键与分子间作用力•原子结构与元素性质关系•实验方法探究原子结构目录01原子结构概述原子定义与组成原子定义原子是化学反应中不可再分的基本微粒，是构成物质的基本单元。
原子组成原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，电子绕核运动。
原子大小与形状原子大小原子的大小通常用其半径来表示，原子半径的数量级为10^-10米。
原子形状由于电子绕核运动的概率分布呈现球形对称，因此原子可看作是一个球体。
原子内部构造原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
质子和中子的质量几乎相等，约为电子质量的1836倍。
电子云电子在原子中的位置不是固定的，而是按一定概率分布在原子核周围的空间中，形成所谓的“电子云”。
能级与轨道电子在原子中的运动状态可用能级和轨道来描述。
不同能级的电子具有不同的能量，同一能级上的电子可能处于不同的轨道。
02原子核与核外电子由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核的组成原子核的性质原子核的稳定性质量几乎集中在原子核内，直径约为原子直径的万分之一。
不同元素的原子核稳定性不同，放射性元素会自发地发生核衰变。
030201原子核组成及性质电子在核外排布时，总是先排布在能量较低的能级上，然后再排布在能量较高的能级上。
能级交错原则在同一原子中，不可能存在四个量子数完全相同的电子。
泡利不相容原理电子在等价轨道上排布时，总是尽先以自旋相同的方式单独占据不同的轨道。
洪特规则核外电子排布规律010405060302电子云概念：电子云是描述核外电子运动状态的概率密度分布图，用小黑点的疏密程度来表示电子在该点出现概率的大小。
电子云特点电子云不是实际存在的物质，而是一种概率分布。
电子云可以近似地表示电子的运动范围。
电子云形状与原子轨道形状相同。
电子云密度越大，表明电子在该区域出现的概率越大。
课题2 原子的结构(第二课时)
课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点】核外电子的排布。
【难点】原子结构示意图。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。
观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。
问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。
原子结构(第二课时)
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
《原子的结构》名师教学设计第二课时
既复习了上节课所学知识，也为下面离子化合物的学习奠定基础。
学生活动
布置学生活动：根据钠原子和氯原子的结构示意图，猜想氯化钠形成的微观过程，并分小组表演出来。
各小组积极讨论，制定方案。
充分发挥学生的积极性。
讲解
钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子就可以达到相对稳定结构；而氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子达到相对稳定结构。两种原子刚好一拍即合，结合在一起，就形成稳定的化合物氯化钠。钠原子和氯原子得失电子后带上了电荷，不再表示原子，这种新的粒子就是离子。根据离子所带电荷性质不同，可以把离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。
学生在练习本上计算。
让学生通过实际体验感受到原子的实际质量太小，使用起来很不方面。为相对原子质量的学习埋下伏笔。
播放相对原子质量由来的视频。
学生观看视频。
明确相对原子质量的由来。
讲解
相对原子质量就是以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子的碳12原子）质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值。
倾听、思考、理解。
讲解
离子符号的写法。先写出元素符号，在元素符号的右上角标出离子的带电情况，先标数字，再标正负。当电荷数为1时，1省略不写。
学生倾听，感悟。
学生活动
书写氧离子、氟离子、镁离子、铝离子、钙离子的符号。
学生练习。
检验学生对离子符号的书写掌握情况。
学生活动
一个氢原子的质量约为0.00000000000000000000000000167kg一个氧原子的质量约为0.00000000000000000000000002657kg，计算一个氧原子大约是一个氢原子质量的多少倍。
原子的结构(2)
镁离子（Mg ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 8
2-
硫原子（S）
硫离子（ S ） 阴离子
+13 2 8 3
失去3个电子
+13 2 8
3+
铝原子（Al）
+8 2 6
铝离子（Al ) 阳离子
+8 2 8
2-
得到2个电子
氧原子（O）
阴离子 氧离子（ O ）
四、离子
1、含义：带电的原子如Na+、Mg2+ 、 Al3+
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量稍 高 的电子层。 (4)每一横行的电子层数相同（这是元素周期表中划分周期的依据）
(5)每一纵行的最外层电子数相同（这是元素周期表中划分族的依据） （He除外）
表示每个镁离子带2个
2Mg2+
单位的正电荷
表示2个镁离子
讨论与思考： 6、原子与离子的区别与联系
1、含义上： 原子是化学变化中的最小粒子 而离子是带电的原子
区 别 2、电性上： 原子不带电而离子带电
3、结构上： 原子是不稳定结构而离子是 稳定结构 联系：
失电子
阳离子
得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
练习2、某微粒的结构示意图如下表示：
稀有气体原子
8个（He为2个） 比较稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
原子种类 非金属原子
最外层电子数 一般多于4个
原子的化学性质
人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10
Li
Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 2
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
5.构成物质的粒子：原子、分子、离 子（1）由原子直接构成的物质：金属 （如：Hg、Fe）、某些固态非金属 （如：C、Si） （2）由分子构成的物质：常见的气态 单质（如：H2、O2等），非金属氧化物 （如H2O、CO2）
Na
+11 2 81
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 Cl
+17 2 87
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 28 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
【结论】原子最外层电子数决定了元素的性质，特别是 化学性质。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如： 水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什 么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第 二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过2个电子）。
2、你能画出1----20号原子的结构示意 图吗 3、元素性质与最外层电子结构有什么关系
二、离子的形成
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N_e__。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是_带_8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11 28 +8 26 +12 28 +8 28
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
( D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( D )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性