【全国市级联考】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年
湖北省襄阳市四校联考(襄州一中、枣阳一中、宜城一中
湖北省襄阳市四校联考（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]2．下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．②③ C．①③④D．③⑤⑥3．关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色5．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出6．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①7．在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物8．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣ HCO3﹣ OH﹣ K+C．Fe3+ H+ SO42﹣ CH3COO﹣D．K+ NO3﹣ CO32﹣ Na+9．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸10．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（）A．N2B．CH4C．CO2D．NO11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．标准状况下，44.8L H2O的分子数为2N AC．常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5N AD．含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氨水反应 H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑14．下列检验方法和结论都正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH﹣15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定二、解答题（共4小题，满分45分）17．（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为，若要取出含1mol Cl﹣的该混合物，应称取该混合物的质量为g．（2）同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为．（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．18．（8分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是；（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因．19．（15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是．A、自燃物品B、氧化剂C、剧毒品D、腐蚀品（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有，使用之前首先必须进行．（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（4）稀释时，一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容时俯视溶液的凹液面E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．20．（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、、．（2）步聚④步中，相关的离子方程式是、．（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：．（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况）→→（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）．三．计算题21．（7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．湖北省襄阳市四校联考（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]【考点】氧化还原反应．【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．2．下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．②③ C．①③④D．③⑤⑥【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②试管可以直接加热，故②正确；③蒸发皿可以直接加热，故③正确；④容量瓶不能加热，故④错误；⑤冷凝管不能加热，故⑤错误；⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．3．关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B．氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm；D．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B．氢氧化钠是溶液，均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体，均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm，故C错误；D．一束光线分别通过时，胶体会出现丁达尔效应，溶液无此现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体本质、性质分析判断，注意分散质本质的依据是微粒直径大小，题目较简单．4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色【考点】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．5．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．6．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．7．在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣ HCO3﹣ OH﹣ K+C．Fe3+ H+ SO42﹣ CH3COO﹣D．K+ NO3﹣ CO32﹣ Na+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣有颜色，且HCO3﹣与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大．9．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．利用沸点差异制备蒸馏水；B．碘与酒精不分层；C．在烧杯中称量NaOH；D．转移溶液应引流．【解答】解：A．利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故A正确；B．碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．在烧杯中称量NaOH，不能利用图中装置称量，故C错误；D．转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的考查，题目难度不大．10．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（）A．N2B．CH4C．CO2D．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D．根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度．【解答】解：A．将58.5g NaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L﹣1，故A错误；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键．12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．标准状况下，44.8L H2O的分子数为2N AC．常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5N AD．含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气是单原子分子；B、标况下，水为液态；C、1molCO2含3mol原子；D、1mol HCl 含1molH+，据此分析．【解答】解：A、氦气是单原子分子，故当含有N A个氦原子的氦气，故氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、22g CO2的物质的量为0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，个数为1.5N A个，故C正确；D、1mol HCl 含1molH+，反应掉0.5mol铁，故与铁反应后转移1mol电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氨水反应 H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸与氨水反应，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子．【解答】解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．下列检验方法和结论都正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B．也可能为SO32﹣；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性．【解答】解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B．如为SO32﹣，可被硝酸氧化生成SO42﹣，故B错误；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故C错误；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大．15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．16．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol•L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．二、解答题（共4小题，满分45分）17．（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为2：1 ，若要取出含1mol Cl﹣的该混合物，应称取该混合物的质量为64.5 g．（2）同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为16 ．（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了 1 mol 电子，生成11.2 L SO2（标准状况）气体．【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），据此判断KCl与CaCl2的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x 的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量；（2）同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值，根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量；（3）根据n=计算Cu的物质的量，结合铜元素化合价变化计算转移电子物质的量，根据方程式计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nV m计算二氧化硫的体积．【解答】解：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；故答案为：2：1；64.5g；（2）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充满气体X后的质量为98g，所以气体X的质量为98g﹣90g=8g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为=16g/mol，所以气体X的相对分子质量为16，故答案为：16；（3）32g Cu的物质的量为=0.5mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，根据Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫为0.5mol，故标况下二氧化硫的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1；11.2．【点评】本题考查混合计算、化学方程式计算，侧重对物质的量计算的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．（8分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：。
【全国校级联考】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年
............襄州一中宜城一中2017—2018学年下学期高二期中考试语文试题阅读下面的文字，完成小题大国气质指的是一个大国基于其文化传统和长期的行为特征而表现出来的相对稳定的个性、风范和气度。
中国作为一个大国，他的气质是怎样的呢？中国的大国气质中沉淀着深厚的历史底蕴。
在世界上有文字记载的历史中，中国是所有国家中有最长的连续历史的国家。
而且，中华文明的悠久历史与其他文明有很大的不同，这就是：中华文明的发展过程，就是一场不曾停息的长跑；而其他的文明，有的消失了，比较好的也只是接力赛。
欧洲文明的发展就像是接力赛，第一棒是希腊文明，第二棒是罗马文明，第三棒是中世纪基督教文明，接着是近现代欧洲文明。
可以说，中国的大国气质中沉淀的历史底蕴之深厚，是其他大国不能比拟的。
这也使中国的大国气质更稳定、更具有持续性。
中国的大国气质包含着中国人特有的思维特点。
中国古代辩证法思想极其丰富，中国哲学非常关注变易发展、对立统一、相反相成、物极必反、整体联系、生化日新等问题。
中庸是中国传统中最典型的思维方式。
“中庸”最早是孔子在《论语》中提出来的范畴。
《论语》中说：“中庸之为德，其至矣乎！”它主要体现在以下五个方面：一是执两用中，不走极端；二是无过无不及，避免偏执，追求平和；三是得时勿失，时不我待，追求时中；四是允执其中，保持平衡；五是有原则地折衷。
中庸的思维方式至今对中国人都有重要影响。
有序性与整体性密切联系是中国哲学思维的基本特性之一。
顺序而生、循序而动是天人共有的规律，只有因循于此，才能有天地万物的和谐生成。
所以，有序性的发展趋向是与和谐性的价值理想相协调的。
中国人特有的思维特点是塑造其大国气质的重要因素。
中国的大国气质隐含着中国人鲜明的行为方式。
中华文明绵延数千年，有其独特的价值体系，它植根在中国人的内心深处，潜移默化影响着中国人的行为方式。
中国人强调“天行健，君子以自强不息”“大道之行也，天下为公”；强调“天下兴亡，匹夫有责”“义，志以天下为芬”；强调“君子喻于义”“君子坦荡荡”“君子和而不同，小人同而不和”；强调“失信不立”“一诺千金”；强调“仁者爱人”“与人为善”“己所不欲，勿施于人”“穷则独善其身，达则兼济天下”；强调“穷则变，变则通，通则久”“苟日新，日日新，又日新”等等。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾
湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2013-2014学年高一物理下学期期中联考试题（含答案）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共计48分；其中第11、12题有多个选项正确，全部选对得4分，选对选不全得2分，错选得0分。
）1.关于曲线运动，下列说法正确的是( )A . 物体受到的合外力方向变化，一定做曲线运动B．做曲线运动的物体，受到的合外力一定不为零C．只要物体做圆周运动，它所受的合外力一定指向圆心D．物体只要受到垂直于初速度方向的恒力作用，就一定能做匀速圆周运动【答案】B【解析】A、合外力方向变化前后，若仍在同一直线上，则物体会继续做直线运动，故A错误；B、做曲线运动的物体，速度在发生变化，加速度不为零，则合外力一定不为零，故B正确；C、只有匀速圆周运动，物体所受的合外力才指向圆心，故C错误；D、物体只要受到垂直于初速度方向的恒力作用，物体做类平抛运动，故D错误。
故选B。
【考点】曲线运动2.万有引力定律的发现实现了物理学上第一次大统一“地上物理学”和“天上物理学”的统一。
它表明天体运动和地面上物体的运动遵从相同的规律。
牛顿在发现万有引力定律的过程中将行星的椭圆轨道假想成圆轨道，另外还应用到了其他的规律和结论。
以下的规律和结论没有被用到的是（）A．牛顿第二定律 B．牛顿第三定律C．开普勒的研究成果 D．卡文迪许通过扭秤实验得出的引力常数【答案】D【解析】牛顿将行星的椭圆轨道运动假想成圆周运动，行星运动的向心力是太阳的万有引力提供的，根据牛顿第二定律得出与万有引力与行星运动太阳和行星的质量、周期和半径的关系，又根据开普勒行星运动第三定律得，联立得到，万有引力与行星太阳的质量、轨道半径的关系；根据牛顿第三定律，研究行星对太阳的引力与太阳的引力大小相等，得到万有引力与行星质量、轨道半径的关系，再联立得到万有引力定律。
故选D。
【考点】万有引力定律3.质量m＝4 kg的质点静止在光滑水平面上的直角坐标系的原点O处，先用沿＋x轴方向的力F1＝8 N作用了2 s，然后撤去F1；再用沿＋y方向的力F2＝24 N作用了1 s．则质点在这3 s 内的轨迹为图中的( )【答案】D 【解析】F 1作用下质点的加速度：21x F a 2m /s m==， 4s 末质点的速度：x x 1v a t 4m /s ==；这时位移为：21x 11x a t 4m 2==； F 2作用时质点的加速度：22y F a 6m /s m ==，后1s 内y 轴方向的位移：2y 21y a t 3m 2==，x 轴方向的位移2x 2x v t 4m '==，因此，x 轴方向的总位移12x x x 8m =+=总，又知曲线弯向F 2方向即y 轴的轴方向，故D 正确。
【全国校级联考word】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-20
注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考考号等在答题卷上填写清楚。
2．选择题答案用2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第I 卷（选择题，共48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16 小题，每小题3 分，共48 分）1.2017 年12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法正确的是( )A.光伏发电将化学能转变为电能B.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾C.汽车尾气中的CO2 会造成酸雨D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列对能源的看法不合理的是( )A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为N AB.1molC2H6中含有极性键的数目为7N AC.17gNH3中含有的电子数为8N AD.在标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子4．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．甲烷的结构式：CH4B．质子数为53，中子数为78 的碘原子：C．Na 的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+5．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C．原子半径：B＞A＞C＞D D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－6．下列说法正确的是（）A．碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.自热食品已成为现代生活的时尚。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾
2014—2015学年下学期高一期中考试生物试题时间：90分钟分值：90分命题牵头学校：枣阳一中命题教师：学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中一．单项选择题（每题1.5分，30小题，共45分）1.下列有关ATP的叙述，不正确的是（）A．ATP中含有C、H、O、N、P元素B．ATP中的A代表腺嘌呤，T代表3个，P代表磷酸基团C．ATP是高能化合物，其分子中有2个高能磷酸键D．ATP能溶于水，制成的药剂即能注射也能口服2．下列关于细胞生命活动过程中ATP、ADP的说法错误的是（）A．活细胞中ATP与ADP之间的转化时刻发生B．细胞内的ATP与ADP的相互转化是可逆反应C．ATP生成ADP时释放的能量可转化为机械能、电能、光能等多种能量D．ADP生成ATP时，所需能量来自呼吸作用和光合作用3．下列过程中能使ADP含量减少的是（）A. 细胞有丝分裂后期染色体移向两极B. 线粒体基质中CO2生成的过程C. 小肠中Na+进入血液的过程D. 叶绿体基质中C3化合物还原的过程4. 下列关于人体内各液体成分的关系，正确的是（）5．下列有关酶的叙述，正确的是（）A．酶是活细胞在核糖体上合成的蛋白质B．酶的催化或加热都能加速过氧化氢的分解，说明酶和加热都能降低活化能C．在不同时期，酶在细胞内的含量和种类是变化的D．同一种酶不可能存在于分化程度不同的细胞中CO2释放量O2吸收量a 10 0b 8 3c 6 4d 7 76．如右图表示酶活性与温度的关系。
下列叙述不正确的是（）A.当温度由t1调到t2时，酶活性上升B当温度由t3调到t2时，酶活性不变C.酶活性在t2时比t1高，但t1时更适合酶的保存D.酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重7．图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下、pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（）A．pH=a时，e点下移，d点左移B．H2O2酶量增加时，e点上移，d点左移C．H2O2量增加时，e点不移，d点左移D．温度升高时，e点不移，d点右移8．下列物质中全都是内环境的组成成分的是（）A. Na＋、HPO42-、葡萄糖、氨基酸B．过氧化氢酶、抗体、激素、H2OC．纤维蛋白原、Ca2+、载体蛋白D．O2、CO2、血红蛋白、H＋9．在a、b、c、d条件下，酵母菌培养过程中测得CO2和O2体积变化的相对值如下表。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾
2014—2015学年下学期高一期中考试物理试题时间：90分钟分值：110分命题教师：学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共12小题，满分48分。
1—9为单选题，10--12小题为多选题，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选或不答的得0分。
）1.以下说法中符合史实的是( )A．哥白尼通过观察行星的运动，提出了日心说，认为行星以椭圆轨道绕太阳运行B．开普勒通过对行星运动规律的研究，总结出了万有引力定律C．卡文迪许利用扭秤装置测出了万有引力常量的数值D．牛顿将斜面实验的结论合理外推，间接证明了自由落体运动是匀变速直线运动2．关于力和运动的关系，下列说法中不正确的是（）A．物体做曲线运动，其速度不一定改变B．物体做曲线运动，其加速度不一定改变C．物体在恒力作用下运动，其速度方向不一定改变D．物体在变力作用下运动，其速度大小不一定改变3．关于平抛运动，下列说法中不正确的是( )A．平抛运动是匀变速运动B．做平抛运动的物体，在任何时间内，速度改变量的方向都是竖直向下的C．平抛运动可以分解为水平的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动D．平抛运动物体的落地速度和在空中运动时间都只与抛出点离地面高度有关4. 质点仅在恒力F的作用下,由O点运动到A点的轨迹如图所示,在A点时速度的方向与x轴平行,则恒力F的方向可能沿（）A．x轴正方向 B．y轴负方向C．y轴正方向 D．x轴负方向5. 某变速箱中有甲、乙、丙三个齿轮，如图所示，其半径分别为r1、r2、r3，若甲轮匀速转动的角速度为ω，三个轮相互不打滑，则丙轮边缘上各点的向心加速度大小为( ) A.r21ω2r3 B.r23ω2r21C.r33ω2r22D.r1r2ω2r36.宇宙飞船在宇宙深处飞行过程中，发现A 、B 两颗均匀球形天体，两天体各有一颗靠近其表面飞行的卫星，测得两颗卫星的周期相等，以下判断正确的是（ ）A ．天体A 、B 的质量一定相等B ．两颗卫星的线速度一定相等C ．天体A 、B 表面的重力加速度一定相等D ．天体A 、B 的密度一定相等7．如图所示，在火星与木星轨道之间有一小行星带．假设该带中的小行星只受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动．下列说法正确的是( )A ．太阳对各小行星的引力相同B ．各小行星绕太阳运动的周期均小于一年C ．小行星带内侧小行星的向心加速度值大于外侧小行星的向心加速度值D ．小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值8.星球上的物体脱离星球引力所需要的最小速度称为该星球的第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是212v v。
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湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高一上学期期中联考语文试题 一、语文基础知识（共15分，共5小题，每小题3分） 1、下列各组词语中加点的字，读音全都正确的一组是（ ） A．颓圮（pǐ）巷道（xiàng）虐杀（nüè）数以千计（shù） B．笙箫（shēng）瓦菲（fēi）编辑（jī）屏息以待（bǐng） C．惺忪（sōng）淬火（cuì）创伤（chuàng）长歌当哭（dàng） D．团箕（jī）攒射（cuán）婆娑（suō）叱咤风云（zhà） 2、下列各组词语中，没有错别字的一组是（ ） A．保姆 旗杆万户候宇宙寥廓 B．浸渍 瞠目下功夫陨身不恤 C．账簿 销行发源地绿草如茵 D．籼米 恶耗水门汀神舟五号 3、依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（ ） 在群芳谱中，桂花 占不得先，但也不是敬陪末座。
她是这样安静自持的女子，外表不见得有多出众，只是一定饱读了诗书，所以内心 安然，有腹有诗书气自华的优雅。
身在喧嚣红尘中，她不 ，招摇过市，也绝不拒人于千里之外，那样的波澜不惊，通身 着一种温润通透的淡淡光华，让人不可忽视和拒绝。
A．固然笃定哗众取宠散发 B．当然笃定夸夸其谈透露 C．固然坚定哗众取宠透露 D．当然坚定夸夸其谈散发 4、下列各项中，没有语病的一项是（ ） A．据韩国军方推算，朝鲜现在拥有的飞毛腿数量可能大约为100枚左右，可以机动发射，隐蔽性强。
B．中央组织部近日印发的通知，要求加强基层党组织建设，整治村、社区等基层干部违法违纪行为，查处群众反映强烈的涉黑涉恶。
C．“中国好声音·第三季”作为中国夏天最火的歌唱类选秀节目，开启了“盲听” 选秀新时代。
D．沃兹在采访中表示，之前他喜欢Android手机的一个最主要原因就是因为大屏，如今苹果也有了自己的大屏手机，因此他觉得没必要继续留在Android平台。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾
湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高二下学期期中数学试卷（文科）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）“x=0”是“（2x﹣1）x=0”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件2．（5分）如果命题p是假命题，命题q是真命题，则下列错误的是（）A．“p∧q”是假命题B．“p∨q”是真命题C．“￢p”是真命题D．“￢q”是真命题3．（5分）命题“∀x∈R，e x＞x2”的否定是（）A．不存在x∈R，使e x＞x2B．∃x0∈R，使e x0＜x02C．∃x0∈R，使e x0≤x02D．∀x∈R，使e x≤x24．（5分）某学生记忆导数公式如下，其中错误的一个是（）A．（x n）′=nx n﹣1（n∈N+）B．（a x）′=a x lnaC．（sinx）′=﹣cosx D．（lnx）′=5．（5分）“1＜m＜3”是“方程+=1表示椭圆”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件6．（5分）已知椭圆+=1的两个焦点为F1，F2，弦AB过点F1，则△ABF2的周长为（）A．10 B．20 C．2D．47．（5分）若函数y=f（x）的导函数在区间上是增函数，则函数y=f（x）在区间上的图象可能是（）A． B． C． D．8．（5分）已知抛物线x2=4y的准线过双曲线﹣y2=﹣1的焦点，则双曲线的离心率为（）A．B．C．D．9．（5分）设圆锥曲线r的两个焦点分别为F1，F2，若曲线r上存在点P满足|PF1|：|F1F2|：|PF2|=4：3：2，则曲线r的离心率等于（）A．B．或2 C． 2 D．10．（5分）已知抛物线C：y=ax2（a＞0）的焦点到准线的距离为，且C上的两点A（x1，y1），B（x2，y2）关于直线y=x+m对称，并且，那么m=（）A．B．C．2 D．3二、填空题（本大题共7小题，每小题5分，共35分.请把正确答案填在题中横线上）11．（5分）设P是函数y=lnx图象上的动点，则点P到直线y=x的距离的最小值为．12．（5分）双曲线y=上任一点的切线与坐标轴围成的面积为．13．（5分）设椭圆的两个焦点分别为F1，F2，过F2作椭圆长轴的垂线与椭圆相交，其中的一个交点为P，若△F1PF2为等腰直角三角形，则椭圆的离心率是．14．（5分）在△ABC中，B（4，0），C（﹣4，0）动点A满足sinB﹣sinC=sinA则动点A 的轨迹方程为．15．（5分）下列命题中是真命题的是．①∀x∈N，x3＜x2；②所有可以被5整除的整数，末尾数字都是0；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题；④“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题．16．（5分）如图，直线y=x﹣2与圆x2+y2﹣4x+3=0及抛物线y2=8x依次交于A、B、C、D四点，则|AB|+|CD|=．17．（5分）已知椭圆C1：+=1（a＞b＞0）与双曲线C2：x2﹣=1有公共的焦点，C2的一条渐近线与以C1的长轴为直径的圆相交于A，B两点，若C1恰好将线段AB三等分，则b=．三、解答题（本大题共5小题，共65分.解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）18．（12分）已知命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立；Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根；如果￢p∨Q为假命题，求实数a的取值范围．19．（12分）设函数f（x）=ax n（1﹣x）+b（x＞0），n为正整数，a，b为常数．曲线y=f （x）在（1，f（1））处的切线方程为x+y=1．函数g（x）=（1）求a，b的值；（2）求曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线方程．20．（13分）已知双曲线﹣=1的弦AB过以P（﹣8，﹣10）为中点，（1）求直线AB的方程．（2）若O为坐标原点，求三角形OAB的面积．21．（14分）如图所示，点A，B分别是椭圆+=1长轴的左、右端点，点F是椭圆的右焦点，点P在椭圆上，且位于x轴上方，PA⊥PF，设M是椭圆长轴AB上的一点，M到直线AP的距离等于|MB|．（1）求点P的坐标；（2）求点M的坐标；（3）求椭圆上的点到点M的距离d的最小值．22．（14分）倾角为的直线l过抛物线y2=4x的焦点F与抛物线交于A、B两点，点C是抛物线准线上的动点．（1）△ABC能否为正三角形？（2）若△ABC是钝角三角形，求点C纵坐标的取值范围．湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高二下学期期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）“x=0”是“（2x﹣1）x=0”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：根据充分条件和必要条件的定义即可得到结论．解答：解：由（2x﹣1）x=0，解得x=0或x=，则“x=0”是“（2x﹣1）x=0”的充分不必要条件，故选：A．点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，比较基础．2．（5分）如果命题p是假命题，命题q是真命题，则下列错误的是（）A．“p∧q”是假命题B．“p∨q”是真命题C．“￢p”是真命题D．“￢q”是真命题考点：复合命题的真假．专题：证明题．分析：根据命题p是假命题，命题q是真命题，结合复合命题真假判断的真值表，可判断出p∧q”，“p∨q”，“￢p”，“￢q”的真假，进而得到答案．解答：解：∵命题p是假命题，命题q是真命题，∴“p∧q”是假命题，即A正确；“p∨q”是真命题，即B正确；“￢p”是真命题，即C正确；“￢q”是假命题，故D错误故选D点评：本题考查的知识点是复合命题的真假，熟练掌握复合命题真假判断的真值表，是解答的关键．3．（5分）命题“∀x∈R，e x＞x2”的否定是（）A．不存在x∈R，使e x＞x2B．∃x0∈R，使e x0＜x02C．∃x0∈R，使e x0≤x02D．∀x∈R，使e x≤x2考点：命题的否定．专题：简易逻辑．分析：直接利用全称命题的否定是特称命题，写出结果即可．解答：解：因为全称命题的否定是特称命题，所以，命题“∀x∈R，e x＞x2”的否定是∃x0∈R，使e x0≤x02故选：C．点评：本题考查命题的否定，全称命题与特称命题的否定关系，基本知识的考查．4．（5分）某学生记忆导数公式如下，其中错误的一个是（）A．（x n）′=nx n﹣1（n∈N+）B．（a x）′=a x lnaC．（sinx）′=﹣cosx D．（lnx）′=考点：导数的运算．专题：导数的概念及应用．分析：根据常用导数的基本公式即可到答案．解答：解：根据导数的基本公式，可知（sinx）′=cosx，故C错误，故选：C．点评：本题考查了导数的基本公式，需要熟练掌握，属于基础题．5．（5分）“1＜m＜3”是“方程+=1表示椭圆”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：根据椭圆的定义和性质，利用充分条件和必要条件的定义进行判断即可．解答：解：若方程+=1表示椭圆，则满足，即，即1＜m＜3且m≠2，故“1＜m＜3”是“方程+=1表示椭圆”的必要不充分条件，故选：B点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，根据椭圆的定义和方程是解决本题的关键．6．（5分）已知椭圆+=1的两个焦点为F1，F2，弦AB过点F1，则△ABF2的周长为（）A．10 B．20 C．2D．4考点：椭圆的简单性质．分析：根据：∵椭圆+=1，得出a=，运用定义整体求解△ABF2的周长为4a，即可求解．解答：解：∵椭圆+=1的两个焦点为F1，F2，弦AB过点F1，∴a=∴|AB|+|BF2|+|AF2|=|AF1|+|BF1|+|BF2|+|AF2|=（|AF1|+|AF2|）+（|BF1|+|BF2|）=4a=4．故选：D点评：本题考查了椭圆的方程，定义，整体求解的思想方法，属于中档题．7．（5分）若函数y=f（x）的导函数在区间上是增函数，则函数y=f（x）在区间上的图象可能是（）A． B． C． D．考点：利用导数研究函数的单调性．专题：压轴题．分析：根据函数的单调性与导函数的关系，用排除法进行判断．解答：解：∵函数y=f（x）的导函数在区间上是增函数，∴对任意的a＜x′＜x″＜b，有f′（a）＜f′（x′）＜f′（x″）＜f′（b），也即在a，x'，x“，b处它们的斜率是依次增大的．∴A 满足上述条件，B 存在f′（x′）＞f′（x″），C 对任意的a＜x′＜x″＜b，f′（x′）=f′（x″），D 对任意的x∈，f′（x）不满足逐项递增的条件，故选A．点评：掌握函数的单调性与导函数的关系，并会观察图形．8．（5分）已知抛物线x2=4y的准线过双曲线﹣y2=﹣1的焦点，则双曲线的离心率为（）A．B．C．D．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由抛物线x2=4y得准线方程为y=﹣，因此双曲线的一个焦点和c，再利用离心率计算公式即可得出．解答：解：由抛物线x2=4y得准线方程为y=﹣，因此双曲线的一个焦点为（0，﹣），∴c=．双曲线﹣y2=﹣1化为y2﹣﹣=﹣1，∴a=1，∴双曲线的离心率e==．故选：C．点评：本题考查了圆锥曲线的标准方程及其性质，属于基础题．9．（5分）设圆锥曲线r的两个焦点分别为F1，F2，若曲线r上存在点P满足|PF1|：|F1F2|：|PF2|=4：3：2，则曲线r的离心率等于（）A．B．或2 C． 2 D．考点：圆锥曲线的共同特征．专题：计算题；压轴题．分析：根据题意可设出|PF1|，|F1F2|和|PF2|，然后分曲线为椭圆和双曲线两种情况，分别利用定义表示出a和c，则离心率可得．解答：解：依题意设|PF1|=4t，|F1F2|=3t，|PF2|=2t，若曲线为椭圆则2a=|PF1|+|PF2|=6t，c=t则e==，若曲线为双曲线则，2a=4t﹣2t=2t，a=t，c=t∴e==故选A点评：本题主要考查了圆锥曲线的共同特征．关键是利用圆锥曲线的定义来解决．10．（5分）已知抛物线C：y=ax2（a＞0）的焦点到准线的距离为，且C上的两点A（x1，y1），B（x2，y2）关于直线y=x+m对称，并且，那么m=（）A．B．C．2 D．3考点：抛物线的简单性质；与直线关于点、直线对称的直线方程．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：先确定抛物线方程，设出直线AB方程代入抛物线方程，求出AB中点坐标，即可求得m的值．解答：解：抛物线C：y=ax2（a＞0）可化为（a＞0）∵抛物线C：y=ax2（a＞0）的焦点到准线的距离为，∴，∴a=2∴y=2x2，∵C上的两点A（x1，y1），B（x2，y2）关于直线y=x+m对称，∴直线AB斜率为﹣1，设直线方程为y=﹣x+b与y=2x2联立得2x2+x﹣b=0∴，∴b=1∵x1+x2=﹣，y1+y2=，∴AB中点坐标为（﹣，）代入y=x+m得m=故选A．点评：本题考查抛物线的标准方程，考查直线与抛物线的位置关系，考查韦达定理的运用，属于中档题．二、填空题（本大题共7小题，每小题5分，共35分.请把正确答案填在题中横线上）11．（5分）设P是函数y=lnx图象上的动点，则点P到直线y=x的距离的最小值为．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：计算题；作图题；导数的综合应用．分析：由题意作图，从而可得点P（1，0）时，点P到直线y=x的距离的有最小值；从而求解．解答：解：由题意作图如下，令y′==1得，x=1，y=0；故点P（1，0）时，点P到直线y=x的距离的有最小值；故d==；故答案为：．点评：本题考查了导数的综合应用及数形结合的思想应用，属于中档题．12．（5分）双曲线y=上任一点的切线与坐标轴围成的面积为2．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：求导数，确定切线方程，可得与坐标轴的交点坐标，再求面积即可．解答：解：∵y=，∴y′=﹣设曲线y=上任一点（a，），则切线方程为y﹣=﹣（x﹣a）．x=0时，y=，y=0时，x=2a，∴曲线y=上任一点的切线与坐标轴围成的面积为×|2a|×||=2．故答案为：2．点评：本题考查导数的几何意义，考查三角形面积的计算，正确求出曲线的切线方程是关键．13．（5分）设椭圆的两个焦点分别为F1，F2，过F2作椭圆长轴的垂线与椭圆相交，其中的一个交点为P，若△F1PF2为等腰直角三角形，则椭圆的离心率是．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设椭圆的方程和点P的坐标，把点P的坐标代入椭圆的方程，求出点P的纵坐标的绝对值，Rt△PF1F2 中，利用边角关系，建立a、c 之间的关系，从而求出椭圆的离心率．解答：解：设椭圆的方程为（a＞b＞0），设点P（c，h），则=1，h2=b2﹣=，∴|h|=，由题意得∠F1PF2=90°，∠PF1F2=45°，Rt△PF1F2 中，tan45°=1=====，∴a2﹣c2=2ac，，∴=﹣1．故答案为：点评：本题考查椭圆的简单性质，直角三角形中的边角关系的应用．考查计算能力．属于中档题目．14．（5分）在△ABC中，B（4，0），C（﹣4，0）动点A满足sinB﹣sinC=sinA则动点A 的轨迹方程为（x＞2）．考点：轨迹方程．专题：计算题；解三角形．分析：△ABC中，利用正弦定理，将sinB﹣sinC=sinA转化为b﹣c=a，再由双曲线的概念即可求其轨迹方程．解答：解：∵B（4，0），C（﹣4，0）是△ABC 的两个顶点，内角A、B、C满足sinB﹣sinC=sinA，∴由正弦定理得b﹣c=a，即|AC|﹣|AB|=|BC|=4，∴点A在以B（4，0），C（﹣4，0）为焦点，即2c=8，c=4；实轴长为4，即a=2的双曲线的右支上，∴b2=c2﹣a2=16﹣4=12．又A、B、C构成三角形，故点C与A，B不共线，∴顶点A的轨迹方程为：（x＞2）．故答案为：（x＞2）．点评：本题考查正弦定理，考查双曲线的概念与标准方程，考查理解与运算能力，属于中档题．15．（5分）下列命题中是真命题的是③④．①∀x∈N，x3＜x2；②所有可以被5整除的整数，末尾数字都是0；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题；④“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题．考点：命题的真假判断与应用．专题：简易逻辑．分析：①对全称命题，只要找到即可说明其成立；②所有可以被5整除的整数，末位数字都是0或5；③；③先判断命题“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的真假，再判断它的逆否命题的真假；④写出原命题“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题，根据平方的非负性，可判断其真假；解答：解：对于①：当x=0时，不符合要求，故其为假命题；对于②所有可以被5整除的整数，末位数字都是0或5；为假命题．对于③③∵x2+x﹣m=0有实根的条件是△=1+4m≥0，即m≥，∴命题“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”是真命题，∴它的逆否命题是真命题，故③是真命题；对于④：“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题为“若x2+y2=0，则x，y全为零”为真命题；故答案为：③④点评：本题以命题的真假判断为载体考查四种命题，熟练掌握互为逆否的两个命题真假性相同，及四种命题的定义是解答的关键．16．（5分）如图，直线y=x﹣2与圆x2+y2﹣4x+3=0及抛物线y2=8x依次交于A、B、C、D四点，则|AB|+|CD|=14．考点：抛物线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由已知圆的方程为（x﹣2）2+y2=1，抛物线y2=8x的焦点为（2，0），直线y=x﹣2过（2，0）点，则|AB|+|CD|=|AD|﹣2，直线y=x﹣2与y2=8x联立可得x2﹣12x+4=0，由此能够推导出|AB|+|CD|=16﹣2=14．解答：解：由已知圆的方程为（x﹣2）2+y2=1，抛物线y2=8x的焦点为（2，0），直线y=x ﹣2过（2，0）点，则|AB|+|CD|=|AD|﹣2，直线y=x﹣2与y2=8x联立可得x2﹣12x+4=0，设A（x1，y1），D（x2，y2），则x1+x2=12，则有|AD|=（x1+x2）+4=16，故|AB|+|CD|=16﹣2=14，故答案为：14．点评：本题考查圆锥曲线和直线的综合运用，等价转化是关键．17．（5分）已知椭圆C1：+=1（a＞b＞0）与双曲线C2：x2﹣=1有公共的焦点，C2的一条渐近线与以C1的长轴为直径的圆相交于A，B两点，若C1恰好将线段AB三等分，则b=．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：先由双曲线方程确定一条渐近线方程为y=2x，根据对称性易知AB为圆的直径且AB=2a，利用椭圆与双曲线有公共的焦点，得方程a2﹣b2=5；设C1与y=2x在第一象限的交点的坐标为（x，2x），代入C1的方程；对称性知直线y=2x被C1截得的弦长=2x，根据C1恰好将线段AB三等分得：2x=，从而可解出a2，b2的值，故可得结论．解答：解：由题意，C2的焦点为（±，0），一条渐近线方程为y=2x，根据对称性易知AB为圆的直径且AB=2a∴C1的半焦距c=，于是得a2﹣b2=5 ①设C1与y=2x在第一象限的交点的坐标为（x，2x），代入C1的方程得：②，由对称性知直线y=2x被C1截得的弦长=2x，由题得：2x=，所以③由②③得a2=11b2④由①④得a2=，b2=所以b=，故答案为：．点评：本题以椭圆，双曲线为载体，考查直线与圆锥曲线的位置关系，解题思路清晰，但计算有点烦琐，需要小心谨慎．三、解答题（本大题共5小题，共65分.解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）18．（12分）已知命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立；Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根；如果￢p∨Q为假命题，求实数a的取值范围．考点：复合命题的真假．专题：简易逻辑．分析：对于命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立⇔a=0或，解得a即可；对于命题Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根⇔△=1﹣4a≥0，解得a即可．由于￢p∨Q 为假命题，可得P为真命题，Q为假命题，求其交集即可．解答：解：对于命题P：对任意实数x都有ax2+ax+1＞0恒成立⇔a=0或，解得0≤a ＜4；对于命题Q：关于x的方程x2﹣x+a=0有实数根，⇔△=1﹣4a≥0，解得a≤．∵￢p∨Q为假命题，∴P为真命题，Q为假命题，∴0≤a＜4且a；解得．所以实数a的取值范围为．点评：本题考查了复合命题真假的判定方法、二次函数的性质、一元二次方程有实数根的充要条件，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．19．（12分）设函数f（x）=ax n（1﹣x）+b（x＞0），n为正整数，a，b为常数．曲线y=f （x）在（1，f（1））处的切线方程为x+y=1．函数g（x）=（1）求a，b的值；（2）求曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线方程．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：导数的概念及应用；直线与圆．分析：（1）求出函数f（x）的导数，求得切线的斜率，由切线方程可得′（1）=﹣a=﹣1，可得a=1，由f（1）=b=0；（2）求出函数g（x）的导数，求得切线的斜率和切点，由点斜式方程，即可得到切线方程．解答：解（1）因为f（1）=b，由点（1，b）在x+y=1上，可得1+b=1可得b=0，因为f′（x）=an（1﹣x）x n﹣1﹣ax n，所以f′（1）=﹣a，又因为切线x+y=1的斜率为﹣1，所以﹣a=﹣1可得a=1，所以a=1，b=0；（2）函数g（x）==，g′（x）=，即有曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线斜率为g′（1）=﹣e，切点为（1，e），则曲线y=g（x）在点（1，g（1））处的切线方程为y﹣e=﹣e（x﹣1），即为切线方程ex+y﹣2e=0．点评：本题考查导数的运用：求切线方程，主要考查导数的几何意义，正确求导是解题的关键．20．（13分）已知双曲线﹣=1的弦AB过以P（﹣8，﹣10）为中点，（1）求直线AB的方程．（2）若O为坐标原点，求三角形OAB的面积．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）利用平方差法：设A（x1，y1），B（x2，y2），代入双曲线方程然后作差，由中点坐标公式及斜率公式可求得直线l的斜率，再用点斜式即可求得直线方程．（2）直线代入双曲线方程，利用韦达定理求出|AB|，求出O点到AB的距离，即可求三角形OAB的面积．解答：解：（1）设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1+x2=﹣16，y1+y2=﹣20，A，B代入方程，两式相减得5（x1﹣x2）（x1+x2）﹣4（y1+y2）（y1﹣y2）=0，所以k AB=1，…（4分）而直线过P，所以AB的方程为y=x﹣2，经检验此方程满足条件．，…（7分）（2）y=x﹣2代入﹣=1，可得x2+16x﹣36=0，∴x1+x2=﹣16，x1x2=﹣36，∴|AB|==20（9分）O点到AB的距离为=，…（11分）∴所求面积为=20…（13分）点评：本题考查直线与圆锥曲线的位置关系，考查直线方程的求法，涉及弦中点问题，往往考虑利用“平方差法”加以解决．21．（14分）如图所示，点A，B分别是椭圆+=1长轴的左、右端点，点F是椭圆的右焦点，点P在椭圆上，且位于x轴上方，PA⊥PF，设M是椭圆长轴AB上的一点，M到直线AP的距离等于|MB|．（1）求点P的坐标；（2）求点M的坐标；（3）求椭圆上的点到点M的距离d的最小值．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）由已知可得点A（﹣6，0），F（4，0），由已知得由已知得，代入条件解得P点坐标．（2）求得直线AP的方程是x﹣y+6=0．设点M的坐标是（m，0），则由M到直线AP的距离解得M点的坐标．（3）设椭圆上的点（x，y）到点M的距离d，有d2=（x﹣2）2+y2=（x﹣）2+15，由x的取值范围求得d的最小值．解答：解：（1）由已知可得点A（﹣6，0），F（4，0），设点P的坐标是（x，y），则=（x+6，y），=（x﹣4，y）．由已知得…（2分）则2x2+9x﹣18=0，即得x=或x=﹣6．由于y＞0，只能x=，于是y=．∴点P的坐标是（，）…（5分）（2）直线AP的方程是x﹣y+6=0．设点M的坐标是（m，0），则M到直线AP的距离是，于是=|m﹣6|，…（7分）又﹣6≤m≤6，解得m=2，∴点M的坐标是（2，0）…（9分）（3）设椭圆上的点（x，y）到点M的距离d，有d2=（x﹣2）2+y2=（x﹣）2+15，…（12分）由于﹣6≤x≤6．∴当x=时，d取最小值…（14分）点评：本题主要考查圆锥曲线的性质以及性质的应用，属于中档题型，注意性质的记忆．22．（14分）倾角为的直线l过抛物线y2=4x的焦点F与抛物线交于A、B两点，点C是抛物线准线上的动点．（1）△ABC能否为正三角形？（2）若△ABC是钝角三角形，求点C纵坐标的取值范围．考点：抛物线的简单性质．专题：综合题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）确定A，B的坐标，利用△ABC为正三角形，分类讨论，即可得出结论；（2）若△ABC是钝角三角形，分类讨论，利用数量积运算，即可求点C纵坐标的取值范围．解答：解：（1）直线l方程为y=（x﹣1），由y2=4x可得A（3，2），B（，﹣）…（2分）若△ABC为正三角形，则∠CAB=，由∠AFx=，那么CA与x轴平行，此时|AC|=4…（4分）又|AB|=3++2=．与|AC|=|AB|矛盾，所以△ABC不可能是正三角形…（6分）（2）设C（﹣1，m），则=（4，2﹣m），=（，﹣﹣m），•=（m﹣）2不可以为负，所以∠ACB不为钝角…（9分）若∠CAB为钝角，则•＜0，=（，），则+（2﹣m）＜0，得m＞…（11分）若角∠ABC为钝角，则•＜0且C、B、A不共线．可得m＜﹣且m≠﹣6…（13分）综上知，C点纵坐标的取值范围是m＞或m＜﹣且m≠﹣6…（14分）点评：本题考查直线与抛物线的位置关系，考查向量知识的运用，考查分类讨论的数学思想，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．。
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江苏省宿迁市2017-2018学年高中学业水平模拟测试地理试题第Ⅰ卷本卷共35小题。
每小题4分，共140分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
近年来欧美、日本、中国等国家及地区的资本和产业的进入使得印度经济持续发展，而在中国“一带一路”的带动下，印度经济还将持续快速增长，据此完成下列各题。
1. 印度要承接国外棉纺企业的进入，最需要解决的问题是( )A. 国内市场狭小B. 技术水平较低C. 原料成本高D. 基础设施落后2. 印度参与我国“一带一路”建设的优势有( )①国内资金雄厚，利于参与“一带一路”建设②自然资源丰富，有利于经济发展③人口众多，利于参与全球分工④濒临印度洋，对外交通便利A. ①②⑧B. ②③④C. ①②④D. ①③④下表为我国2017年春运迁出率、迁入率前十位城市表（根据2017年全国春运大数据制作）。
下图为我国2003～2016年东部沿海地区固定资产投资占全国比重图，据此完成下列各题。
.........3. 2017年全国春运大数据反映了( )A. 广东省人口返回安徽省最多B. 广东省外来劳动力多C. 在广东省打工的安徽人最多D. 劳动力由广东向安徽转移4. 材料反映的劳动力流动特征对我国产业的影响有( )A. 促进产业向内陆地区转移B. 对我国产业转移没有影响C. 促进内陆地区的产业升级D. 阻碍产业向内陆地区转移下表是我国东部地区四地的气候资料，据表回答下列各题。
5. 表中四地最有可能位于( )A. ①地一云贵高原B. ②地一海南省C. ③地一塔里木盆地D. ④地一华北平原6. 表中④地区农业发展的主要不利条件和主要农作物是( )A. 热量不足；春小麦B. 水源短缺；棉花C. 光照不足；水稻D. 降水少；甜菜读我国某区域图，回答下列各题。
7. 该区域的典型植被是( )A. 温带落叶阔叶林B. 温带混交林C. 热带季雨林D. 亚热带常绿阔叶林8. 某校研究性学习小组调查发现，B地植被生长比A地更茂盛，原因是B地( )A. 位于向阳坡，光照更充足B. 地处迎风坡，降水更多C. 坡度更缓，土层更厚，土壤水份条件更好D. 温度更高，热量条件更好读下图，回答下列各题。
9. 下列关于辽河口海岸线演变过程的说法，正确的是( )A. 不断被侵蚀B. 不断有泥沙沉积C. 先侵蚀，后沉积D. 先沉积，后侵蚀10. 有人推测图中海岸线还会迅速向南推进，其理由可能是( )A. 辽河入海年径流量增大B. 辽河流域年降水量减小C. 辽河流域植被覆盖率增加D. 辽河下游流速变快沙捞越是马来西亚最大的州，其森林、石油资源丰富，但经济较落后。
读“沙捞越地区简图”，完成下列各题。
11. 与拉让河相比，巴兰河( )A. 航运发达B. 受咸潮影响大C. 径流量大D. 流速快12. 巴兰河河口无冲积岛形成的主要原因是( )A. 地形平坦，支流汇入少B. 位于盛行风的背风坡，降水量少C. 风高浪大，海水侵蚀作用强D. 植被覆盖率高，泥沙含量少读我国某区域（图中阴影区域）分布图，完成下列各题。
13. 该区域( )A. 年降水量接近800 mmB. 地处我国地势的二、三级阶梯过渡地带C. 年平均气温接近0℃D. 是长江流域与海河流域的分水岭14. 该区域物种丰富、植被类型复杂，其主要原因是( )①地势低平，湿地广布②地处北亚热带与暖温带的生物交错带③地势起伏大，气候垂直差异显著④全球气候变暖A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④15. 该区域南北两侧( )A. 气候类型相同B. 作物熟制相同C. 河流补给来源相同D. 植被类型相同下图是欧洲某地区的农业生产土地利用示意图，该地区低地农田两年轮种，台地主要种植橄榄，牧民夏季上山放牧高蛋白丰富的山羊和绵羊。
据此完成下列各题。
16. 影响该地区农牧业空间分布的主要因素是( )A. 气温变化B. 土壤类型C. 光照强度D. 水分变化17. 在该地区山地，以放牧蛋白质丰富、脂肪少的山羊、绵羊为主，其理由是( )A. 山地地势太低，水草不丰富B. 山区传染病多，羊抵抗能力强C. 山区较寒冷，羊御寒能力强D. 山区地势陡峭，羊攀移能力强三角洲地区是我国东部地区工农业发达地区。
图甲、乙为我国两大三角洲地区。
读图回答下列各题。
18. 甲三角洲的工业发展主向为( )A. 发展制造业、轻工业、出口加工、高技术工业B. 我国能源基地C. 发展加工工业，产品以内需为主D. 发展重化工基地19. 乙三角洲发展的不利条件( )A. 交通不便B. 矿产短缺C. 市场狭小D. 水资源短缺下图是地图上的一段纬线，这段纬线穿过我国某地形区。
读下图，回答下列各题。
20. 该地区农业生产的主要模式是( )A. 山地畜牧业、绿洲农业B. 农耕区畜牧业、生态农业C. 高寒畜牧业、河答农业D. 河漫滩畜牧业、灌溉农业21. 该地区粮食作物高产的主要原因是( )A. 热量充足，降水丰沛B. 土壤肥沃，灌溉便利C. 垦殖历史悠久，精耕细作D. 光照强，昼夜温差大滇南红河哈尼族彝族自治州哀牢山区的哈尼梯田是中国梯田的杰出代表，是世界农耕文明史上的奇迹。
它是由森林一村寨一梯田一河流四度同构形成的良性农业生态系统，其中蕴含着人与自然高度和谐发展、人与人和睦相亲的古老文化特征。
平时，道道沟渠接住高大山体和森林中渗出的泉水；雨季，漫山流淌的山水被水沟接住，顺沟流入梯田。
读下图，据此完成下列各题。
22. 哈尼梯田从来不旱，水源充足，其水源主要来自于( )A. 冰雪融水B. 季节性积雪融水C. 雨水、地下水D. 大气降水23. 对于梯田来说，该地茂密森林的重要作用是( )A. 美化景观B. 调节气候C. 涵养水源D. 增加腐殖质下图为“1271-1295年马可·波罗东行路线示意图”。
回答下面各题。
24. 关于马可·波罗东行途中经过的ABC三地，下列说法正确的是( )A. 由C地到B地自然带体现以水分为基础的地带性规律B. A地气候夏季高温多雨C. B地终年炎热干燥D. C地气候的成因是气压带、风带的季节移动25. 马可·波罗乘船返回途中经过的DEF三地，下列说法正确的是( )A. D处力沟通两大洋的麦哲伦海峡B. F处附近荒漠广布，盛产石油C. E处位于亚欧和太平洋板块交界处附近D. 此航线夏季行驶顺风顺水第Ⅱ卷二．综合题（4大题，共50分）26. 阅读图文材料，完成下列要求。
芦苇多生长于浅水地区，具有通气组织，能净化水质，同时为湿地提供丰富的有机物。
位于辽东湾北岸的辽河三角洲分布有世界上最广阔的芦苇集中生长区，该地区于1988年设立国家级自然保护区。
斑海豹，中国国家二级保护动物，以鱼类为主要食物。
每年12月进入渤海辽东湾，1-2月在厚厚的浮冰上产仔，3-4月进行育肥，5月份逐渐游回西北太平洋北部地区。
斑海豹繁殖时期，需要洁净且安静的环境，充足的食物。
辽东湾凭借得天独厚的地理位置，成为斑海豹最理想的“产房”和栖息地。
图8示意辽东湾附近海底地形（单位：米）。
(1)分析辽东湾水质较好的原因。
(2)辽东湾冬季海冰厚度大，试简析其成因。
(3)说明辽东湾斑海豹食物充足的原因。
27. 阅读材料，完成下列问题。
贝加尔湖原与北冰洋相连，后因周围地壳抬升而湖盆断裂下陷而成世界上年代最久、湖底最深和蓄水量最大的淡水湖。
其中入湖河流有300多条，但出湖河流仅有1条。
湖边群山环抱，针叶林茂密，湖岸多峭壁，湖中动植物资源独特，形成了独一无二的贝加尔湖生物种群。
下图为贝加东湖流域局部示意。
(1)判断贝加尔湖及其周边河流航运价值的大小，并说明理由。
(2)简述贝加尔湖在当地的生态环境功能。
(3)分析贝加尔湖生物种群独特的原因。
28. 阅读图文材料，回答下列问题。
南阳盆地，位于秦岭东端的伏牛山地和大巴山以东，桐柏山、大别山以西。
该地气候温暖湿润，年平均气温14. 4-15.7℃，年降水量800-llOOmm。
长期以来由于不合理的开垦和过度樵采，南阳盆地丘陵地带水土流失严重。
近年来，为了治理水土流失，当地在盆地丘陵地带种植柑橘，发展生态立体农业。
柑橘生长发育要求12. 5-37℃的温度。
温度对果实的品质影响也明显：在一定温度范围内，通常随温度增高糖含量增加，酸含量下降，品质变好。
土壤的相对含水量以60%-80%为适宜，雨水过多，排水不良会使柑橘根系死亡。
(1)简述图示地区柑橘园的分布特点及自然原因。
(2)运用水循环的相关知识，说明南阳盆地丘陵地带种植柑橘在减少水土流失方面所起的作用。
(3)甲处柑橘比乙处品质优，产量高，简析原因。
29. 阅读图文材料，完成下列要求。
福克兰群岛又称马尔维纳斯群岛，全境由东福克兰、西福克兰两大主岛和200多座小岛组成。
群岛气候寒湿，年平均气温5.6℃，年均降水量625毫米，一年中雨雪天气多达250天。
岛上植物低矮、浓密。
下图为福克兰群岛略图。
(1)描述福克兰群岛的地形特征。
(2)从气候角度简析福克兰群岛植物低矮的原因。
(3)分析西福克兰岛海岸线曲折破碎的自然原因。