【化学】浙江省效实中学2013-2014学年高一下学期期中(4-11班)
浙江省效实中学2013-2014学年高一下学期期中化学试题(4-11班)
浙江省效实中学2013-2014学年高一下学期期中化学试题（4-11班）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、起固氮作用的化学反应是（▲）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（▲）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列说法正确的是（▲）A、氨气和酸相遇都能产生白烟B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价4、下列反应属于吸热反应的是（▲）A、NaOH溶液与盐酸反应B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D、锌粒与稀H2SO4反应制取H25、下列关于原电池的叙述中错误的是（▲）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极6、下列叙述中，正确的是（▲）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定7、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（▲）A、ⅡA族中无非金属元素B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素种类多8、下列化学用语表达正确的是（▲）A、某离子结构示意图为：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC、二氧化碳分子的比例模型：D、质子数为8，中子数为10的核素：10O9、下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（▲）A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（▲）A、将SO2通入水中B、烧碱溶于水C、将HCl通入水中D、硫酸氢钠溶于水11、下列各项比较中，正确的是（▲）A、酸性：H2CO3< H2SO4< HClOB、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC、熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD、沸点：PH3<NH3<H2O12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。
浙江省效实中学2013-2014学年高一下学期期中数学试题(4-11班) Word版含答案
宁波效实中学 二○一三学年度第二学期高一期中数学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共95分．第Ⅰ卷（选择题 共30分）一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的．1. 角1539是 ( )A ．第一象限角B ．第二象限角C ．第三象限角D ．第四象限角2．若34sin ,cos 55αα==-,则在角α终边上的点是 （ ） A ．)3,4(-B ．)4,3(-C ．)3,4(-D ．)4,3(-3．圆的半径是6cm ，则圆心角为15的扇形面积是 （ ）A ．22cm πB ．232cm πC ．2cm πD ．23cm π4． 如图，曲线对应的函数是 （ ）A ．|sin |y x =B ．sin ||y x =C ．sin ||y x =-D ．|sin |y x=-5．如图，已知,,D E F 是正ABC △三边的中点，由,,,,,A B C D E F 六点中的两点构成的向量中与DF 共线（DF除外）的向量个数为 （ ）A ．2B ．4C ．5D ．76．已知在ABC △中满足：tan tan 1tan )A B A B =++ ，则角C 等于 （ ）A ．6πB ．3πC ．23πD ． 56π 7．将函数sin 22()y x x x R =∈的图象向左平移(0)ϕϕ>个单位长度后，所得到的一个偶函数的图象，则ϕ的最小值是 （ ）A ．12πB ．6πC ．3πD ．56π 8．已知函数12cos ()log 3cos m x f x x -⎛⎫=⎪+⎝⎭在R 上的值域为[]1,1-，则实数m 的值为 （ ）xOyπ2π π-2π- 第4题图第5题图A ． 1B ．2C ．3D ．49． ()f x 是定义在R 上的偶函数，满足(2)()2f x f x ++=，当23x ≤<时，()f x x =，则(5.5)f 等于 ( )A ． 0.5-B ．1.5C ．2.5D ．5.510．已知函数22sin cos 2()2cos x x x xf x x x+++=+的最大值是M ，最小值为N ，则 （ ）A ． 4M N -=B ．4M N +=C ．2M N -=D ．2M N +=第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、填空题：本大题共7小题，每小题3分，共21分． 11．sin 43cos17cos 43cos73+的值等于 ▲ ． 12．函数y =的定义域是 ▲ ．13．如图，正六边形ABCDEF 的中心为O ，若,AB a AF b ==，则AE =▲ （用,a b 来表示）．14．已知3123,cos(),sin()24135ππβααβαβ<<<-=+=-,则sin2α= ▲ ． 15．已知βα,为锐角，且31tan(2),tan ,[1,2]t t tαβα+==∈，则βα+的最大值为 ▲ ． 16．已知函数⎩⎨⎧<+≥++=)0(,12)0(,1)(2x x x x x x f ，若1)112sin sin (sin -=-++πβαf ， 3)112coscos (cos =+++πβαf ，则=-)cos(βα ▲ ． 17．给出下列五个命题： ①函数2sin(2)3y x π=-的一条对称轴是512x π=； ②函数tan 2y x =的图象关于点(,0)4π对称；③正弦函数在第一象限为增函数；④若锐角α终边上一点的坐标为(2sin3,2cos3)-，则32πα=-；⑤函数()sin f x x x =-有3个零点；以上五个命题中正确的有 ▲ （填写正确命题前面的序号）．三、解答题：本大题共6小题，共44分． 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 18．已知函数()2cos(2)13f x x π=++．A第13题图（Ⅰ）先列表，再用“五点法”画出该函数在一个周期内的简图； （Ⅱ）写出该函数在[0,]π的单调递减区间．19.计算：（Ⅰ）若tan 2α=-，求22312sin()sin()2cos ()cos ()2ππααπααπ+-+--+的值；20．已知函数()2cos(),12f x x x R π=-∈．（Ⅰ）求()6f π-的值；（Ⅱ）若3cos()35πθ+=，(,)22ππθ∈-，求(2)12f πθ+．21．已知点)2,125(π在函数()()2sin (0,0)2f x x πωϕωϕ=+><<的图象上，直线1x x =、2x x =是()y f x =图象的任意两条对称轴，且||21x x -的最小值为2π.xyO（Ⅰ）求函数()f x 的解析式及其图象的对称中心坐标； （Ⅱ）设⎭⎬⎫⎩⎨⎧≤≤=24ππx x A ，{}()1B x f x m =-<，若B A ⊆，求实数m 的取值范围.22.已知函数()2sin()f x x ω=,其中常数0ω>. （Ⅰ）令1ω=,求函数()()()3F x f x f x π=+-的单调递增区间；（Ⅱ）令2ω=,将函数()y f x =的图象向左平移6π个单位,再往上平移1个单位,得到函数()y g x =的图象.若函数()y g x =在区间[,10]m π上有20个零点：12320,,,,a a a a ，求实数m 的取值范围并求1231920a a a a a +++++ 的值.宁波效实中学二○一三学年度第二学期高一期中数学参考答案11、12、22[2,2],33k k k Zππππ-+∈13、2a b+14、5665-15、6π16、12-17、①②④18、（I）表格略，简图如右图一个周期即可；（II）递减区间[0,]3π，5[,]6ππ，。
浙江省效实中学2013-2014学年高一化学上学期期末试卷(1-3班)苏教版
浙江省效实中学2013-2014学年高一化学上学期期末试卷（1-3班）苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A、K3C60中只含离子键，不含有共价键B、1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C、该化合物在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可定为KC202．国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3．下列说法中正确的是（）A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( ) ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、①②B、③④C、①③D、②④5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2N AD、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液生石灰A 、用铜和稀硝酸制取少量NO（分别编号为a 和b ）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH ＝1。
浙江省效实中学2014届高三上学期期中化学试卷 Word版含答案
宁波效实中学 高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2013年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3. 下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 4. 下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42-B.通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I -C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2+二○一三学年第 一 学 期D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3A．①②③B．①②C．③④D．①②③④7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是AA．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A 10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验I〜IV的描述正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMn O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行．．．的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
浙江省效实中学高一化学下学期期中试题 理 (1-2班)苏教版
效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学理试题注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效⑶可能用到的相对原子质量：H-1 C-12第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共40分）1、某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s ；③υ（C）==0.4mol/L·s ；④υ（D）==0.45mol/L·s。
该反应进行得最快的是A.①B.②③C.①④D.④2、将Cl2和CH4按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl3、某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．环丙烷4、对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判断正确的是A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a k J热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍5、对重油进行裂化的主要目的是A．得到各种馏分的烃 B．生成饱和及不饱和的气态烃C．提高汽油的产量和质量 D．得到较多量的润滑油和凡士林6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)V2O5450℃2SO3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7、某气态烃1mol恰好与2molHCl加成。
浙江省效实中学2013-2014学年高二下学期期中化学试题(3-12班) Word版含答案
宁波效实中学 高二化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）满分100分；考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、在下列叙述的变化中，不属于．．．化学变化的是 （ ） A ．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气 B ．石油分馏得到汽油、煤油和柴油C ．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D ．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 2、下列对 的命名中正确的是（ ）A ．2，3-二甲基-4-丙基己烷B ．2，3-二甲基-4-乙基庚烷C ．4-乙基-2，3-二甲基庚烷D ．5，6-二甲基-4-乙基庚烷3、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A ．CaC 2 B ．N 2H 4 C ．Na 2S D ．NH 4NO 34、下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钾的溶解 D ．溴和汞的气化5、可把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO 3溶液、KOH 溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（ ）A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B ．FeCl 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．酸性KMnO 4溶液6、2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用ETFE （乙烯－四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。
下列对ETFE 及其单体的说法错误．．的是 （ ） A ．ETFE 是一种高分子材料B ．ETFE 的链节中所有原子一定共面C ．ETFE 的单体通过加聚反应合成ETFED ．ETFE 的链节可能为“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是 （ ）8、 X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
浙江省效实中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题 (解析版)
浙江省效实中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）满分100分；考试时间100分钟；（3）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌【知识点】本题考查化学与生产、生活相关知识【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，B．BaSO4难溶于水但是强电解质，D．明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。
C正确，所以选C【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关知识，属于简单题。
2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8知识点】本题考查溶液中浓度计算知识【答案解析】A解析：V（溶液）=80g/dg·cm－3，n Fe3＋=2.8 g/56g·mol－1=0.05mol，则n SO2－4=0.075mol，所以C( SO2－4)= n SO2－4/V=15d/16 mol·L－1【思路点拨】本题考查溶液中浓度计算，注意单位换算及公式间的转换。
3. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.知识点】本题考查有机物的命名知识【答案解析】C 解析：C为球棍模型，CH2＝CHCH2 CH2CH3，命名为1-戊烯【思路点拨】本题考查有机物的表示形式及命名知识属于简单题4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层知识点】本题考查化学实验相关知识【答案解析】D 解析：A.图1所示装置Cl2也能与NaOH反应。
浙江省杭州地区六校2013-2014学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案
2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．选项符合题意） 1、U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下 面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A ．51B ．92C ．143D ．2352、能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不正确．．．的是 A ．用酒精代替汽油作汽车燃料 B ．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C ．在农村提倡利用沼气作生活燃料D ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3、下列化学用语正确的是A ．氮分子的电子式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．溴化钠的电子式：D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水 果的容器中，其目的是A ．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应B ．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应C ．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色D ．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应6、位于同一周期的三种短周期元素X 、Y 、Z ，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱 性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A ．X>Y>ZB ．Y>Z>XC ．X>Z>YD ．Z>X>Y7、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．三氧化硫溶于水B．次氯酸见光分解C．蔗糖溶于水D．氧气变成臭氧8、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－9、下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是10、下列有关说法不正确．．．的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）11、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是ABC．D．12、下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动13、下列关于苯的说法中，错误．．的是A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B．常温下苯可溶于水且密度比水大C．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C—C和C=C之间的特殊共价键D．苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O电解2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝CO32一+ H2O15、甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能．．判断金属活动性甲比乙强的是A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
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宁波效实中学2013第二学期高一期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、起固氮作用的化学反应是（▲）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（▲）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列说法正确的是（▲）A、氨气和酸相遇都能产生白烟B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价4、下列反应属于吸热反应的是（▲）A、NaOH溶液与盐酸反应B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D、锌粒与稀H2SO4反应制取H25、下列关于原电池的叙述中错误的是（▲）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极6、下列叙述中，正确的是（▲）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定7、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（▲）A、ⅡA族中无非金属元素B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素种类多8、下列化学用语表达正确的是（▲）A、某离子结构示意图为：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC、二氧化碳分子的比例模型：D、质子数为8，中子数为10的核素：10O9、下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（▲）A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（▲）A、将SO2通入水中B、烧碱溶于水C、将HCl通入水中D、硫酸氢钠溶于水11、下列各项比较中，正确的是（▲）A、酸性：H2CO3< H2SO4< HClOB、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC、熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD、沸点：PH3<NH3<H2O12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是（▲）A、常温下，单质a呈气态B、单质c具有强氧化性C、稳定性：d＞eD、f受热易分解为d和e13、下列化学反应的离子方程式正确的是（▲）A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋== Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3↓+CO3 2—+2H2O14、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（▲）A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）15、为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D 四个实验，你认为结论不正确的是（▲）A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快16、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（▲）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（▲）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度D、气体总物质的量18、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是（▲）A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S19、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（▲）A、0.8molB、0.6molC、0.11molD、无法计算20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（▲）A、每份混合酸中NO3—物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为5mol•L—1第二卷（II）非选择题二、填空题（本部分共五大题，共60分）21、(12分)⑴一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：▲。
⑵下列物质：①干冰②水晶③氯化镁④氩⑤氢氧化钡⑥碳酸钠⑦CCl4a、熔化时只克服离子键的是▲，熔化时只克服分子间作用力的是▲。
b、只含共价键的是▲，既含共价键又含离子键的是▲；c、写出⑦的结构式▲。
22、(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：⑴A的化学式▲，A物质中的化学键类型▲，B的电子式▲。
⑵写出下列反应的化学方程式：D＋G→H ▲；F+J →B+C+I ▲ ；⑶0.3mol I 与足量C 反应转移电子的物质的量为 ▲ mol⑷容积为10mL 的试管中充满I 和G 的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试 管，则原混合气体中I 与G 的体积分别为 ▲ mL ， ▲ mL 。
23、(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：⑴检查装置气密性的方法是 ▲ ，a 的名称是 ▲ ，b 的名称 是 ▲ ；⑵写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式 ▲ ； ⑶C 的作用是 ▲ ，D 的作用是 ▲ ，是否可以把C 和D 的位置对调 并说明理由 ▲ ；⑷写出E 中发生反应的化学方程式 ▲ 。
24、(10分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，且相邻的A 、B 、C 、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。
E的氢氧化物是两性氢氧化物，E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：⑴B 元素在周期表中的位置为 ▲ ；⑵A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ▲ ； ⑶向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入NaOH 溶液直至过量，观察到的现象是 ▲ ， 最后阶段反应的离子方程式为 ▲ ；⑷B 、C 、D 、E 的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） ▲ 。
25、(6分)一定温度下，在容积为VL 的密闭容器里进行反应：aN （g ）bM （g ），M 、N 的物质的量随时间的变化曲线 如图所示：⑴此反应的化学方程式中a ∶b = ▲ 。
ADB C⑵t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：▲。
⑶下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）▲。
A、反应中M与N的物质的量之比为1：1B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME、混合气体的压强不随时间的变化而变化F、N的质量分数在混合气体中保持不变参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1~5 A D D C A 6 ~10 B B A B D 11 ~15 D C A D A 16 ~ 20 C B C C D二、填空题（本题包括5大题，共60分）21、（12分）⑴H2(g) + 1/2 O2(g)== H2O(g)△H= —241.8kJ/mol （2分）⑵a、③⑤⑥（2分），①④⑦（2分）b、①②⑦（2分），④⑤（2分）c、（2分）22、（16分）⑴NH4HCO3（2分）离子键、共价键（2分）（2分）⑵4NH3 + 5O24NO + 6H2O（2分）⑶C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）⑷2 （2分）⑸8 （2分）2（2分）23、（16分）⑴微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（2分）圆底烧瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧气（及氮氧化物）（2分）除去水蒸气（2分）不能（1分），对调后无法除去水蒸气（1分）⑷N2＋3Mg Mg3N2（2分）24、（10分）（2分）⑴第三周期第ⅤA族（2分）⑵（2分）⑶先有白色沉淀生成，后沉淀有溶解（2分）⑷Al(OH)3 + OH—== AlO2—+ 2H2O（2分）⑸HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3（2分）25、（6分）⑴2：1（2分）⑵ 1/(t2-t1)V mol·L-1· min-1（2分）⑶ CEF（2分）。