全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。
高考化学元素周期律综合题汇编附详细答案
高考化学元素周期律综合题汇编附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及详细答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。
(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。
2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：下列说法正确的是________(选填字母)。
a. 图①表示N2、H2分子中均是单键b. 图②→图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-12H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。
(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。
【答案】4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O 强 C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 bc 4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1 2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42-+2H2O = N2 + 4HSO3-【解析】【分析】【详解】(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O；(2)由于C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，所以N原子吸引电子能力更强；(3)a．氮气中两个氮原子之间为三键，故a错误；b．分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，断键吸收能量，所以图②→图③需要吸收能量，故b正确；c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下断裂成氢原子和氮原子，发生化学键的断裂，然后原子又重新组合成新的分子，形成新的化学键，所以该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；答案选bc。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
高考化学 元素周期律综合试题及答案解析
高考化学元素周期律综合试题及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R 的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。
元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y 单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
【答案】 Al＞P＞N 4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 三ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 H2S＞PH3 SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO【解析】【分析】X原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、4，X为碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为氮、R为硫；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，可确定Z为铝；由W和R是同周期相邻元素，可确定W为磷。
【详解】(1)由以上分析知，X为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；元素Y、Z、W 分别为N、Al、P，原子半径由大到小顺序为Al＞P＞N。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编考法1 原子结构、化学键和元素周期律1. （2024ꞏ湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述错误的是 A. VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D. 3sp 杂化轨道由1个s 轨道和3个p 轨道混杂而成2. （2024ꞏ河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。
下列实例与解释不符的是 选项 实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位 +Cs 比+Na 的半径大D逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同3. （2024ꞏ江苏卷）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是 A. 半径：()()3AlK r r ++>B. 电负性：()()χO χS >C. 沸点：22H S H O >D. 碱性：()3Al OH KOH >4. （2024ꞏ江苏卷）下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 5. （2024ꞏ甘肃卷） 下列说法错误的是 A. 原子半径：O<N<C B. 第一电离能：C<N<O C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C 的杂化方式相同6. （2024ꞏ甘肃卷）下列说法错误的是A. 相同条件下2N 比2O 稳定B. 2N O 与+2NO 的空间构型相同C. 2N O 中N-O 键比N-N 键更易断裂D. 2N O 中σ键和大π键的数目不相等7．（2024ꞏ北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ） A ．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向 B ．依据一元弱酸的a K ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH 大小C ．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D ．依据F Cl Br I 、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 8．（2023ꞏ北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能 B ．三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的a K C ．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D ．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子 9．（2022ꞏ湖南卷）下列说法错误的是 A ．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B ．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C ．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D ．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 10．（2022ꞏ天津卷）下列叙述错误的是 A ．2H O 是极性分子 B ．188O 原子的中子数为10 C ．2O 与3O 互为同素异形体 D ．和互为同系物11．（2022ꞏ山东卷）138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
高考化学元素周期律综合经典题附答案解析
高考化学元素周期律综合经典题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。
【答案】 S2- > O2-> Na+离子化合物Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D 是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为，故答案：。
(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- > O2-> Na+，故答案为：S2- > O2-> Na+；(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：；(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。
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全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。
3．（2017江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。
A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：3115P，故A正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故B错误。
C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误； D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl(SO4)212H2O，故D错误；故选A。
【考点】物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；【专题】化学用语专题。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。
4．（2017江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y 原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N 元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；【考点】物质结构与元素周期律。
【专题】元素周期律与元素周期表专题。
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。
5．（14分）（2017天津-7）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。
B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度（3） Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。
【答案】Ⅰ．⑴Na +[ O H ]—：：：： 加热(或煅烧) 电解法 ⑵ac⑶2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═TiCl 4(l) +2CO(g) △H=﹣mol ﹣1Ⅱ． ⑷在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。
CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣ NaOH 和H 2【解析】（1）NaOH 为离子化合物，电子式为Na +[ O H ]—：：：：，B 为Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。
故答案为：Na +[ O H ]—：：：：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac ；（3） Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2xH 2O 的液态化合物，放热，由质量守恒可知还原性气体为CO ，反应的化学方程式为2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═TiCl 4(l) +2CO(g)，则2mol 氯气反应放出的热量为(2/·=，所以热化学方程式为2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═TiCl 4(l) +2CO(g) △H=﹣mol ﹣。
（4）电解时，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO 42﹣+2H +Cr 2O 72﹣+H 2O ，则分离后含铬元素的粒子是CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。
故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2。
【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】无机实验综合。
【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。
Ⅱ—元素周期表和元素周期律1．（2017北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
的同位素原子B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS 具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T在同族元素中非金S属性最弱，故C正确；293Ts，故D错D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2．(2017新课标Ⅲ-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素。
由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素。
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B 错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D 正确。