高中化学基础知识正误判断精编
高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析
高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析一高考化学40个常错知识点错误辨析1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高中化学：离子方程式的书写或正误判断
一、试剂用量不同，离子方程式不同1、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。
如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
例2、写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。
高中化学离子方程式正误的判断
H++OH－= H2O 化学式拆分不当
③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－
不符合质量守恒
课堂练习: 课堂练习:
判断下列离子反应方程式是否正确？ 判断下列离子反应方程式是否正确？不 正确的要说明原因。 正确的要说明原因。 溶液中通入Cl 1、FeCl2溶液中通入Cl2： 电荷不守恒 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl2、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： 、 溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O 不符合反应中的离子配比 3、Fe与稀 与稀HCl反应制 2 ： 反应制H 、 与稀 反应制 不符合反应事实 + 3+
离子方程式的 书写和判断
判断下列说法是否正确： 判断下列说法是否正确：
• 能导电的物质一定是电解质。 能导电的物质一定是电解质。 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。 不导电，所以 不是电解质。 液态 不导电 不是电解质 CO2,NH3的水溶液能导电，所以 2,NH3 的水溶液能导电，所以CO 是电解质。 是电解质。 石墨既不是电解质，也不是非电解质。 铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。 不能导电的物质一定是非电解质。 不能导电的物质一定是非电解质。
4 8
7、生石灰 8、蒸馏水 、烧碱 、 、蒸馏水9、
离子反应
1、定义：有离子参加或生成的化学反应 、定义：
2、注意： 、 2、注意： A、必须在水溶液中进行
B、必须有离子参加或生成的反应 、
思考： 思考
离子反应发生的条件是什么？ (1)离子反应发生的条件是什么？ 离子反应发生的条件是什么
高中化学高考判断离子方程式正误的注意事项知识点分析
实蹲市安分阳光实验学校判断离子方程式正误的注意事项离子反及离子方程式的书写是中学化学的知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。
在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：1.要注意是否违背反客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相的离子方程式是否对，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判结果的准确性。
铁和稀盐酸的反不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2.准确写出离子方程式中的分子和离子写学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3.微溶物的处理微溶的物质作为反物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
高中化学120个关键知识点正误分辨
高中化学120个关键知识点正误分辨“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO2、NaOH、C17H35COON a、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO32 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgN O3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaO H混合后发生反应生成[Ag(NH32]+，加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S====2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe 3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HCl O4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制得纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1金属和金属；(2非金属和非金属；(3金属和非金属；(4非金属和金属；错误,(4非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl 2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
2014高考最直击人心的化学宝典：用正误判断法回扣基本概念.pdf
2014高考最直击人心的化学宝典 一、用正误判断法回扣基本概念 (一)物质的组成、分类、性质和变化 1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ) 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物( ) 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) 4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物( ) 5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物( ) 6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物( ) 7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化( ) 8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化( ) 9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化( ) 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化( ) 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化( ) 12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化( ) 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化( ) 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化( ) 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化( ) 16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成( ) 17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化( ) 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化( ) 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化( ) 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化( ) 21．金属氧化物均为碱性氧化物( ) 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) 答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.×8．√ 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.×15．× 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.× 21.× 22.× (二)化学计量 1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA( ) (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA( ) (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA( ) (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA( ) (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA( ) (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA( ) (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA( ) (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L( ) (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA( ) (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA( ) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA( ) (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5NA( ) (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA( ) (16)12 g金刚石中含C—C键数为4NA( ) (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5NA( ) (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键( ) (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子( ) (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA( ) (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个( ) (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA( ) (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA( ) (24)1 mol —OH中所含电子数为9NA( ) (25)1 mol CH所含的电子数为8NA( ) (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA( ) (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA( ) (28)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－( ) (29)18 g D2O所含的电子数为10NA( ) (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA( ) 答案 (1)×，＜2NA (2)√ (3)√ (4)√ (5)×，0.1NA (6)×，Cl2与水是可逆反应 (7)×，标准状况下HF是液体 (8)×，标准状况下辛烷是液体 (9)×，0.1NA (10)×，0.1NA (11)√ (12)×，0.3NA (13)×，0.1NA (14)√ (15)×，6NA (16)×，2NA (17)√ (18)×，0.4NA (19)√ (20)√ (21)×，＜NA (22)×，还要考虑水，应为1.2NA (23)×，无体积不能确定 (24)√ (25)√ (26)√ (27)√ (28)√ (29)×，9NA (30)×，0.2NA (附)2012、2013化学计量正误判断分类比较 (1)有关混合气体的判断 ①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013·江苏，7C)( ) ②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA(2012·江苏，8D)( ) ③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(2012·新课标全国卷，9C)( ) ④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9B)( ) ⑤分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9A)( ) ⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个O原子(2012·广东理综，11D)( ) (2)有关氧化还原反应的判断 ⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013·江苏，7D)( ) ⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2012·新课标全国卷，9D)( ) ⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(2012·广东理综，11B)( ) ⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012·江苏，8A)( ) (3)有关结构问题的判断 78 g苯含有CC双键的数目为3NA(2013·江苏，7B)( ) 常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键(2012·广东理综，11A)( ) 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9B)( ) 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)( ) (4)有关电解质溶液问题的判断 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A)( ) 1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO(2012·广东理综，11C)( ) 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9A)( ) 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9C)( ) 答案 ①√ ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥× ⑦×⑧× ⑨× ⑩× × √ √ × × ?× × × 2．物质的量、气体摩尔体积 (1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等( ) (2)0.5 mol氢的质量为0.5 g( ) (3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量( ) (4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等( ) (5)同种气体的摩尔体积总是相同的( ) (6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同( ) (7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定( ) (8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔( ) (9)物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒( ) (10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量( ) (11)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数( ) (12)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×(7)√ (8)√ (9)√ (10)√ (11)× (12)× 3．阿伏加德罗定律及推论 (1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同( ) (2)标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子( ) (3)同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等( ) (4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比(＝＝)( ) (5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(＝)( ) (6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(＝)( ) (7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(＝)( ) (8)在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比(＝)( ) (9)相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(＝)( ) (10)同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比(＝)( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)√ (三)氧化还原反应 1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应( ) 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂( ) 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) 4．金属元素被还原不一定得到金属单质( ) 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应( ) 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失( ) 7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋( ) 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性( ) 9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应( ) 10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强( ) 11．金属阳离子只能作氧化剂( ) 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂( ) 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移( ) 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( ) 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) 16．含金属元素的离子一定都是阳离子( ) 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 18．置换反应一定是氧化还原反应( ) 19．复分解反应一定不是氧化还原反应( ) 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应( ) 21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂( ) 22．化合反应均为氧化还原反应( ) 答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.×8．√ 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.× 14.× 15.×16．× 17.× 18.√ 19.√ 20.× 21.× 22.× (四)离子反应 1．概念正误判断 (1)一种物质不是电解质就是非电解质( ) (2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质( ) (3)强电解质溶液中没有分子( ) (4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱( ) (5)离子反应都能用离子方程式表示( ) (6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质( ) (7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子( ) (8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－H2O表示( ) (9)离子方程式有时只表示某个反应。
题型02化学用语的正误判断-2023年高考化学真题解析
题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。
人教版高中化学基础知识原子结构 化学键
原子结构化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考全国卷Ⅲ，8A)24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数。
()(2)(2018·高考全国卷Ⅲ，8B)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。
()(3)(2018·高考全国卷Ⅲ，8C)1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1。
()(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
()(5)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
()(6)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。
()(7)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
()(8)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。
()(9)硫离子的结构示意图：。
()(10)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。
()(11)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。
()(12)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。
()(13)核外电子排布相同的微粒化学性质相同。
()(14)NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。
()(15)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同。
()2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构示意图的是________(填编号，下同)。
(2)具有稳定性结构的原子是________。
(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
3．现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。