2013年中考化学专题训练 第28课时 中和反应 复分解反应
中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附答案
中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-【答案】B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
中考化学第一轮复习专题28实验方案设计与评价(原卷版)
母题28：实验方案设计与评价【母题】2018年湖北省武汉市—30【母题原题】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象。
【试题解析】BC段可观察到的现象是固体部分溶解；有气泡；从C到D液体的pH减少，因为硝酸一直加入，使得溶液的酸性增强；从反应看加入水后能够产生沉淀，且加入硝酸后部分沉淀溶解，说明其中含有不溶于酸的沉淀，因此可以断定：原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；D点时，溶液中一定含有的溶质是反应产生的硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸；为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀硝酸；过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，如果能够产生沉淀说明其中含有氯化钾。
【命题意图】本题主要是考查科学探究实验方案的设计及评价和物质的推断，考查学生对碳酸钠和氯化钡溶液的反应时，反应物的反应程度问题的讨论，进行猜想，然后根据物质的性质进行探究及验证方案的设计，中考中此类题属于难度较大的题，对多个知识点的考查属于综合型试题，了解并掌握常见物质的性质及常见离子的检验是答题的关键。
【考试方向】根据题中提供的物质之间的反应，对反应剩余物质中成分进行探究，其实质就是根据所含物质的性质进行检验或鉴定和鉴别，及方案中涉及到的化学方程式的书写。
中考化学酸和碱的中和反应综合经典题含详细答案
14．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是 A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应 B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属 于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生 成盐和水，不是中和反应，错误。故选 A 考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。
8．物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是 ①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 【答案】A 【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X 可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化 碳，错误； C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。 故选 A。
17．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。 某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液 不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象 白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 H+ 【答案】C 【解析】 试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是 分子之间的间隔变大。故选 C．
中考化学《中和反应及其应用》考点解析(含答案)
考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题【答案】B【解析】溶液呈碱性，则其PH值应该大于7，结合题意可选血浆。
20. （2019年广西贺州，20题）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸B. a克是指加人NaOH溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCID. B点表示稀盐酸和加人的NaOH溶液质量一定相同【答案】C【解析】从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；A点时，由于溶液显碱性，所以溶液的溶质为NaOH、NaCI，而B点表时稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
12. （2019年广西贺州，12题）生活中的下列物质PH值大于7的是A.牙膏B.厕所清沽剂C.生理盐水D.苹果【答案】A【解析】厕所清洁剂和苹果的PH<7,生理盐水的PH=7。
14. （2019年辽宁丹东，14题）下列说法错误的是（）A.溶液中溶剂不一定都是水B.可燃物温度达到着火点一定会燃烧C.点燃可燃性气体前一定要验纯D.生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】B【解析】水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，A正确；可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气充分接触，B错误；可燃性气体与空气、氧气等混合点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，C正确；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断一个反应是否中和反应，应从反应物是否为酸和碱、生成物是否为盐和水两个角度判断，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等，D正确。
11. （2019年黑龙江齐齐哈尔，11题）下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A.①②B.②③④C.②③D.①③④【答案】D【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
化学反应中的物质转化
化学反应中的物质转化一、化学反应的概念1.化学反应：物质之间发生的一种变化，原有物质消失，新的物质生成。
2.化学反应的特点：物质变化和能量变化。
二、化学反应的类型1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
2.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物。
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
三、物质转化的实质1.原子重新组合：化学反应过程中，原子之间的组合方式发生变化，生成新的物质。
2.电子转移：化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致物质性质的变化。
3.能量转化：化学反应过程中，能量的吸收或释放。
四、化学反应的速率1.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2.影响化学反应速率的因素：反应物浓度、温度、压强、催化剂等。
五、化学平衡1.化学平衡：化学反应正反两个方向进行到一定程度时，反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
2.勒夏特列原理：在平衡状态下，改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
六、物质转化的应用1.制备新物质：通过化学反应，制取所需的物质。
2.能源转换：化学反应实现能量的高效转换，如燃料的燃烧、电池的制作等。
3.环境保护：利用化学反应处理废水、废气，实现环境净化。
4.药物制备：化学反应在药物合成中起着关键作用，制备出所需药物。
七、实验操作技能1.基本操作：溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
2.实验仪器：试管、烧杯、蒸馏瓶、容量瓶等。
3.实验安全：遵守实验操作规程，预防意外事故的发生。
综上所述，化学反应中的物质转化是化学变化的核心内容，掌握化学反应的类型、实质、速率、平衡等方面的知识，对于中学生来说至关重要。
通过学习物质转化的应用和实验操作技能，能够更好地理解化学反应的本质，为今后的学习和生活奠定基础。
习题及方法：1.习题：化合反应的例子是什么？解答：化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
中考化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
15．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
12．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2溶液
稀硝酸
③
AgNO3溶液
Zn
CaCl2溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
13．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
14．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-
28课时 酸和碱
考 点 管 理
【解析】中和反应过程中溶液温度升高，说明是放 热反应，B点是温度变化的转折点，此时反应恰好完全 进行。
限 时 集 训
归 类 探 究
【点悟】 中和反应的实质是H＋和OH－结合生成
水，发生中和反应时是放热反应。
考 点 管 理
因分析化学反应过程致错 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二 氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 2NaOH＋CO2====Na2CO2＋H2O _______________________________。现向一定质量且部
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是
HCl _________(填化学式)。
考 点 管 理
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 CaCO3 ___________(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用
食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O _____________________________________。
熟石灰、消石灰 氢氧化钙俗称________________。 (2)氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热，具有强烈 的腐蚀性。
微溶 (3)氢氧化钙________于水。
注意：(1)氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳
考 点 管 理
反应而变质，所以必须密封保存。 (2)由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所 以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二 氧化碳。
2.9% 质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。反应后溶液中
蒸发结晶(或蒸发) 的溶质可用____________________的方法(填一操作名称
初中化学酸碱中和反应练习(含答案)(1)
初中化学酸碱中和反应练习(含答案)(1)
问题一
小明将葡萄酒酸度过高，想使用氢氧化钙溶液进行中和。
已知
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，葡萄酒的主要成分为酒精
(C2H5OH)。
请回答以下问题：
1. 氢氧化钙与酒精发生酸碱中和反应的化学方程式是什么？
答案：Ca(OH)2 + 2C2H5OH -> Ca(OC2H5)2 + 2H2O
2. 在反应中，氢氧化钙起到了什么作用？为什么需要使用氢氧
化钙来中和酒精？
答案：氢氧化钙是碱，可以中和酒精的酸性。
通过与酒精反应，氢氧化钙可以中和酒精的酸性，使溶液的酸碱度降低，达到中和的
效果。
问题二
小红在实验室中进行了一个酸碱中和实验，以下是实验记录，请回答以下问题：
实验记录：
1. 在实验记录中，哪些物质具有酸性？
答案：醋
2. 在实验记录中，哪些物质具有碱性？
答案：苏打粉
3. 在实验记录中，哪些物质具有中性？
答案：水、盐
以上是初中化学酸碱中和反应的练习题及答案，希望能对你的学习有所帮助。
若有其他问题，欢迎提问！。
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第28课时中和反应复分解反应【2011】1．（2011．上海）Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O，该反应属于( )A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．（2010．滨州）下列反应属于中和反应的是( )A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OC．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OD．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu3．（2011．南充）下列说法正确的是( )A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物4．（2011．滨州）下列推理正确的是( )A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5．（2011．株洲）能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液的是( ) A．石蕊试液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．氯化钾溶液6．（2010．天津）根据所学化学知识，回答下列问题：(1)酸碱中和反应在生活、生产中有广泛的应用，请举两例说明：___________________________________________________________________________________________。
(2)“中和反应一定生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。
”这句话是否正确？如错误，用化学方程式举两种不同的例子证明你的判断：______________ ______________________________________________________________________。
(3)医生建议胃酸过多的病人服用含有氢氧化铝的药物，其原理是_______________________________________________（用化学方程式表示）。
7．（2011．襄阳）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。
反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请回答下列问题：(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是______________。
(2)通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______。
(3)小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有KCl 外，还可能含有K2CO3，请你帮他完成下面的实验报告：8．（2011．泸州）请根据下面图1、图2的有关信息，按题目要求回答问题：(1)图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的含义是___________________________________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是_______，氢氧化钠和盐酸的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时的有关反应图像。
该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成：第一步，当加入盐酸的体积在0～V1 mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为______________。
当所加盐酸的体积等于V2mL时，溶液中存在的溶质是_______；所加盐酸体积大于V2mL 时，溶液的pH_______7。
9．（2011．北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下实验：(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中反应的化学方程式为______________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_______，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________________________，原无色溶液中的溶质是_____________________（写出所有可能）。
【2012】1．（2012．重庆）在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl22．（2012．百色）下列反应属于复分解反应的是( )A．CO＋CuO△Cu＋CO2B．HCl＋NaOH ＝NaCl＋H2OC．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D．4P＋5O2点燃2P2O53．（2012．南宁）下列反应属于中和反应的是( )A．Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3D．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑4．（2012．连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的一组是( )A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO35．（2012．苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )A．Cu2＋、SO24-、H＋B．Cl－、NH4+、OH－C．Ba2＋、SO24-、NO3-D．Na＋、K＋、NO3-6．（2012．洛阳）下列说法正确的是( )A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物7．（2012．海南）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是：( )A.反应前后，溶液的pH不变B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变9．（2012．绥化）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显_______色。
(2)当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有_______。
(3)有关的化学方程式为_______。
10．（2012．眉山）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理：(1)填写下表空格中的化学式：反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据_______顺序归纳整理的。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。
请你在右下方的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。
比如：①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液；③工业上制取烧碱。
请从①、②和③中任选两个，写出反应的化学方程式：______________、______________。
11．（2012．乐山）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为。
参考答案【2011】1．D2．B3．D4．B5．A6．(1)熟石灰中和酸性土壤、吃含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸（其他合理答案均正确）(2)MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（其他合理答案均正确）(3)Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O7．(1)CaCO3(2)CaCl2和HCl (3)稀盐酸（或可溶性钙盐、钡盐，其他合理答案均正确）有气体生成（或有白色沉淀生成）8．(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应80：73 放热(2)NaHCO3＋HCl＝NaCI＋CO2↑＋H2O NaCl<9．(1)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O (2)稀盐酸（或稀硫酸）无色酚酞试液(3)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH (4)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl或NaCl 和Na2CO3【2012】1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．B9．(1)蓝(2)NaCl和HCl (3)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O10．(1)AlCl3金属的活动性(2)H2O Na＋Cl－(3)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH]11．(1) Ca（OH）2 + 2HCl == CaCI2 + 2H2O（2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法合理也给分）。
（3）腐蚀下水道CaCO3, CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。