初三初三中考常用化学方程式:复分解反应
化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式:2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式:3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式:2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象:红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式:4Al + 3O_2===2Al_2O_3(铝在常温下与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜)5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式:4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象:产生大量白烟,放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式:S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象:在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式:C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式:2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象:有气泡产生,反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象:紫黑色固体逐渐变为黑色,生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气(有二氧化锰作催化剂)- 化学方程式:2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
初三初三中考常用化学方程式:复分解反应

初三初三中考常用化学方程式:复分解反应 化学方程式不仅说明了反应物、生成物和反应条件。
同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来,与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。
九年级九年级中考常用化学方程式:复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初三全册化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象一、化合反应:1、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象:铁丝为银白色固体,在氧气中剧烈燃烧,火星四射;生成黑色固体。
2、木炭燃烧:氧气充足:C+O 2===CO 2 氧气不充足:2C+O 2===2CO现象:木炭为黑色固体,在空气中燃烧发光放热;在氧气中剧烈燃烧发出白光;燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧:4P+5O 2===2P 2O 5现象:红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成大量白烟。
5、氢气燃烧:2H 2+O 2===2H 2O现象:纯净的氢气在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧:2CO+O 2===2CO 2现象:产生蓝色火焰,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧:2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应:CO 2+H 2O===H 2CO 3现象:二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下,铝与氧气反应:4Al + 3O 2 =2Al 2O 3(反应后生成致密的氧化铝,使得铝有抗腐蚀性)10、二氧化碳与碳反应:CO 2+ C ===2CO(吸热)11、氧化钙与水反应:CaO+H 2O===Ca(OH)2(放热)二、分解反应:12、电解水:2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象:正极气体可以使带火星的木条复燃,负极气体可燃,,正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1:2,结论:正极产生氧气,负极产生氢气,体积比约为1:2,质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理:加热高锰酸钾:2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (固体加热反应)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气:2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑(固体与液体常温反应)14、碳酸分解:H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象:溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石:CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应:16、碳还原氧化铜:C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象:黑色固体变为红色,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2

中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意:1、两种化合物生成另两种化合物的反应,如没有相互交换成分,则不是复分解反应。
如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征:“等价交换”。
即:复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质:是化合物中离子间的反应,即两种化合物在溶液中相互交换离子,生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律(1)酸:初中化学常见酸都溶于水。
(2)碱:钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水,其余碱不溶于水。
(其中Ca(OH)2微溶)(3)盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银,硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵,其余遇水都沉淀。
(4)不同沉淀在酸中的溶解性:1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸,与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水,又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律(1)成水的复分解反应(3)成碱沉淀的复分解反应(4)成碳酸盐沉淀的复分解反应(5)成盐酸盐沉淀的复分解反应(6)成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素,按要求写化学式:(各举二例)(1)非金属氧化物;(2)金属氧化物;(3)酸;(4)碱;(5)盐。
2、写出下列反应的化学方程式:(1)二氧化碳使石灰水变浑浊;(2)用盐酸除铁锈;(3)实验室制取二氧化碳;(4)碳酸钠与石灰水反应;(5)氢氧化铜与稀硫酸反应;(6)食盐水与硝酸银溶液反应;其中的复分解反应有。
(填序号)3、判断下列反应能否发生,能反应的写方程式;不能反应的说明理由。
1)BaCl2+H2SO42)Na2CO3+ HCl3)K2SO4+HCl4)FeCl3+NaOH5)KCl+AgNO36)K2SO4+NaNO37)Fe(OH)3+HNO38)CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗? ( )(A)FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
初三化学反应式大全

初三化学反应式大全一、氧化还原反应(Redox Reactions)1. 金属与非金属氧化物反应:M + O₂ → MO例如:2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应:N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如:CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应:2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如:Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应:H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如:KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应:Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如:HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应(Acid-Base Reactions)1. 强酸与强碱的反应:HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如:HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应:HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如:HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应:H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如:HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应:2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如:2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应:2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如:HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应(Precipitation Reactions)1. 双盐交换反应:AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如:CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应:2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如:2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应:Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如:Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应:2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如:2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应(Acid, Base, Salt Reactions)1. 酸钠与碳酸钙的反应:2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如:2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应:AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如:AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述,初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
初三化学方程式:复分解反应

这篇关于初三化学⽅程式:复分解反应,是⽆忧考特地为⼤家整理的,希望对⼤家有所帮助!复分解反应: 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除⽔垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应⽤于检验溶液中的氯离⼦ H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊ Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦。
九年级九年级中考化学考试知识考点:复分解反应方程式

九年级九年级中考化学考试知识考点:复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
九年级化学复分解反应的定义条件易错点

复分解反应•复分解反应:(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,形如AB+CD==AD+CB(2)特点:①一般在水溶液里进行,两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
•由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性)(3)复分解反应的实质:复分解反应从微观角度看,是反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
•复分解反应发生的条件:•常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点:例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为,根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
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初三初三中考常用化学方程式:复分解反应化学方程式不仅说明了反应物、生成物和反应条件。
同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来,与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。
九年级九年级中考常用化学方程式:复分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检
验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。