化学反应速率补充练习(高二化学)
高二化学化学反应速率和化学平衡试题
高二化学化学反应速率和化学平衡试题1. 氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。
课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
试回答下列问题：(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A ．采用较高压强 B ．采用500 ℃的高温 C ．用铁触媒作催化剂D ．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N 2和H 2循环到合成塔 中，并补充N 2和H 2(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：_________________________________________________________________。
(3)在298 K 时，将10 mol N 2和30 mol H 2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ ，原因是______________________________(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos 和Stoukides 采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H ＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。
其 实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。
【答案】(1)AD(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应，10 mol N 2与30 mol H 2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ ＝924 kJ(4)N 2＋6H ＋＋6e －=2NH 3【解析】(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。
(2)根据氨的性质进行检验。
(3)合成氨的反应是可逆反应。
(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。
高二化学练习：化学反应速率每课一练汇总
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高二化学化学反应速率试题
高二化学化学反应速率试题1.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。
下列说法中不正确的是（）A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大【答案】D【解析】A．达到平衡时，再充入1molX，由于反应的焓变与发生反应的物质的多少无关，因此焓变保持不变，正确；B．V(X)= 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min),V（X）=2V(Y)，所以用Y表示4min内的反应速率为0.02 5mol/(L·min),错误；C．由于在反应容器内充入2molX和一定量的Y，达到平衡X与Y的转化率相等，说明Y是1mol,若再向容器中充入1molZ，则平衡逆向移动，由于产生的X、Y的物质的量的比是2:1,所以达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1，正确；D．4min后，若升高温度，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数K减小，错误。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的移动及平衡常数的影响的知识。
2.（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式。
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。
得到如下数据：时间（h）根据表中数据计算：①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
高二下册化学反应速率和化学平衡同步练习题
高二下册化学反应速率和化学平衡同步练习题1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，准确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B 项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。
答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列说法准确的是( )A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等水准地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不准确;该反应是可逆反应，不可能实行彻底，B不准确;平衡后，升高温度，平衡右移，B 的转化率增大，C不准确。
答案：D3.(2020烟台模拟)在密闭的容器中实行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断准确的是( )A.T1C.T1解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH”、“<”或“=”);(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO的平衡转化率=________;(3)欲提升(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提升反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH<0.(2) 13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案
高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案化学是一门以实验为基础的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学反响速率和化学平衡课后练习题及答案，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2021临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发作反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，停止到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。
以下说法正确的选项是()A.反响停止到2 min时，容器中n(SO3)能够为0.5 molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反响达平衡形状C.温度降低时正反响速率增大，逆反响速率减小D.4 min内氧气的平均反响速率为0.5 molL-1min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，由于化学反响速率是平均速率，故前2 min，反响速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A正确;该反响速率比未表达出反响方向，B 错误;温度降低，正、逆反响速率都要增大，C错误;4 min 内O2的平均反响速率为0.05 molL-1min-1，D错误。
答案：A2.(2021天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和NO2，一定条件下使反响SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的表示图如下图。
由图可得出正确的结论是 ()A.反响在 c 点到达平衡形状B.反响物浓度：a 点小于 b 点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段解析：此题主要考察化学反响速率和化学平衡等知识，意在考察考生读图剖析效果的才干。
A项，c点v正最大，但不一定到达平衡;B项，a点反响物的浓度大于b点的浓度;C项，反响初始阶段，随着反响的不时停止，反响速率逐渐加快，说明该反响为放热反响，即反响物的总能量大于生成物的总能量;D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。
高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案
高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2020临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实行到4 min 时，测得n(SO2)=1.2 mol。
下列说法准确的是( )A.反应实行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A准确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 molL-1min-1，D错误。
答案：A2.(2020天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出准确的结论是 ( )A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的水平。
A项，c点v正，但不一定达到平衡;B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的持续实行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，因为b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。
高二化学反应速率课堂习题精选
0 1 2 3 4 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.2 0.7 0.9 X
Y
Z
n（mol）
t（s）
高二化学反应速率课堂习题精选 例1：在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2 .0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B
的化学反应速率为 。
例2：有一反应A (g)+2B(g)＝2C(g)，若起始浓度C（A）=1 mol/L、C（B）= 1 mol/L、C（C）
= 0 mol/L，1 min后的浓度C（A）= 0.8 mol/L、C（B）= 0.6 mol/L，试求1 min后C的物质的量浓度？并求v（A）、v（B）、v（C）？
例3：已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（ ）
A．354NHV= v（O2） B．65v（O2）= v（H2O）
C．32v（NH3）= v（H2O） D．54v（O2）= v（NO） 例4：有一反应A (g)+2B(g)＝2C(g)，在1L的密闭容器中装入1.5 mol A，2molB和0.2 molC。
若该反应的反应速率v（A）= 0.3 mol/（L·min）时，求3 min末时C的物质的量浓度？
例5：在 2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A、v (A)=0.5mol/(L∙s) B、v (B)=18 mol/(L∙min) C、v (C)=1.2mol/(L∙s) D、v (D)=1.0 mol/(L∙s)
例6：某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的
物质的量随时刻变化的曲线图，由图中数据分析，写出该反应的 化学反应方程式？求反应开始至2s，Z的平均反应速率？
例7：在一定条件下，NO能跟H2发觉如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按
【高二】2021学年高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案
【高二】2021学年高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案化学是一门以实验为基础的学科，以下是化学网为大家整理的高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
一、每道题42分1.(2021临沂模拟)一定条件下在2l的密闭容器中充入2molso2和2molo2，发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，进行到4min时，测得n(so2)=1.2mol。
下列说法正确的是()a、当反应持续2分钟时，容器中的n（so 3）可能为0.5 molb.当v(so2)∶v(o2)∶v(so3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态c、随着温度的升高，正反应速率增大，反反应速率减小d.4min内氧气的平均反应速率为0.5moll-1min-1分析：平衡时，n（SO3）=0.8mol。
因为化学反应速率是平均速率，前2min的反应速率大于平均速率，所以前2min的n（SO3）为0.4mol，a是正确的；反应速率比不能反映反应方向，B错误；随着温度的升高，正、反反应速率将增加，这是错误的；氧气在4min内的平均反应速率为0.05mol-1min-1，D误差。
答案：a2.（2022天津高考）将SO2和NO2引入绝热定容密闭容器，使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）在一定条件下达到平衡。
正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
从图中得出的正确结论为（）a.反应在c点达到平衡状态b、反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d、当T1=T2时，SO2:a~B的转化率小于B~C解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。
a项，c点v正最大，但不一定达到平衡;b项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;c项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;d项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段so2的转化率大于a～b段。
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1 化学反应速率补充练习（高二化学） 一、选择题 1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 (D)＝0.45 mol·L－1·s－1 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 2．在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol·L－1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是
A.pqmtmol·L－1·s－1 B.mtpqmol·L－1·s－1
C.mpqtmol·L－1·s－1 D.tpmqmol·L－1·s－1 3．曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积
C 4．定条件下，分别对反应C(固)＋CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度 ②增加反应物C的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中CO的量 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 A．①②③④ B．①③④ ①② D．①③ 5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④C．①②③ D．②③
6．(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HCl 2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴 的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时
间t/s 实验序号 CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 二、非选择题 7．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________； (2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是__________________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________________。 3
8． 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题： (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_______________________。 (2)解释反应速率变化的原因____________________________________。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_____________________________。
(4)反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为________。 9．污鸡净可用于洗涤有霉斑的衣物，污鸡净主要成分是高锰酸钾和草酸。 某小组拟探究H2C2O4 浓度对该反应速率的影响。 实验物品： 限选．．试剂与仪器：0.6 mol/LH2C2O4、3 mol/L稀硫酸、0.05mol/L KMnO4溶液、蒸馏水、
锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、注射器 实验原理： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O （1）该反应的还原剂是_____________。 （2）请用双线桥标出电子转移的方向和数目。 实验设计： （3）方案一、通过气体产物特征来测定： 温度相同条件下．．．．．．．，在不同浓度H2C2O4的作用下，测产生
相同CO2气体体积所需时间，请补充该设计的实验装置。 （4）方案二、通过反应溶液的特征来测定： 设计实验方案，拟定实验表格如下，请补充填写表中空白。
实验编号
温度/℃ 锥形瓶中所加试剂及体积 / mL 待测定的物理量
0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L KMnO4溶液 __________________ _________________ 1 25 3.0 2.0 2.0 3.0 a 2 25 2.0 ______ 2.0 3.0 b 3 25 1.0 ______ 2.0 3.0 c （5）该小组同学发现上述探究实验．．．．．．中，反应速率随时间的变
化总是如右图所示， 0~t1时间内速率变快的可能原因是_______________，因此小组同学认为以上方案设计中未考虑_____________因素对该反应速率的影响。
0.05mol/L KMnO4溶液 4
10．大约有85%的化学反应需要用催化剂。 Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化 锰的最佳催化温度均在500°C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。 用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/°C 待测数据 1 8.0 2.0 500 2 8.0 2.0 500 用A作催化剂 实验序号 KClO3的质量/g A的质量 反应温度 待测数据 1 8.0 2.0 500 2 8.0 2.0 500 试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_________________________________； 完成此研究后，请你替他们拟一个报告的题目：_______________________________。 Ⅱ.已知下列化学反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下： (1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体 (3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水 结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验(Ⅱ)中反应速率变化的原因是______________________。 5
化学反应速率补充练习（高二化学）答案 一、选择题 1． A 2 C 3 C 4 D 5 C 6 D 二、非选择题 7.(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 8.(1)D>C>B>A (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 (3)0.107 mol·L－1(4)0.083% 9. （1）H2C2O4。
（2） 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
实验编号
温度/℃ 锥形瓶中所加试剂及体积 / mL 待测定的物理量
0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L KMnO4溶液 溶液完全褪色所需时间 1 25 3.0 2.0 2.0 3.0 a 2 25 2.0 3.0 2.0 3.0 b 3 25 1.0 4.0 2.0 3.0 c （5）该反应放热，温度升高；产物MnSO4是该反应的催化剂。 催化剂。
0.05mol/L KMnO4溶液