最新20192019届高三化学上学期期中试题
2019高三上册化学期中试卷及答案精品教育.doc
高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 在自然界中只能以化合态存在的元素是A ．氮B ．氯C ．硫D ．碳3. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4. 下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO 2 和H 2 OB．丁烷（C 4 H 10 ）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5. 下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A ．盐酸________B ．硝酸________C ．氯水________D ．氢氧化钾溶液6. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H 2 、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④7. 某溶液能溶解Al（OH） 3 ，不能溶解SiO 2 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ． Fe 2+ 、Na + 、Cl ﹣、NO 3 ﹣_____________________________________B ．Fe 3+ 、Ca 2+ 、CH 3 COO ﹣、HCO 3 ﹣C ．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣_________________________________________ D ． N a + 、K + 、Cl ﹣、[Al(OH) 4 ] ﹣8. 下列实验操作中现象以及结论均正确的是p9. 实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性 B 将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO 4 溶液中通入SO 2 气体 KMnO 4 溶液褪色 SO 2 有还原性 D 金属钠投入CuSO 4 溶液析出红色固体钠的金属性比铜强10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 4 2- C．某溶液加入CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中一定存在I -D．加入浓 NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4 +11. 下列装置或操作能达到实验目的的是12. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体含有N A 个氧原子B．1L0.1mol•L ﹣1 的氨水含有0.1N A 个OH ﹣C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4N AD．6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A13. 提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．食盐（NH 4 Cl）：加过量烧碱加热蒸干C．SO 2 （SO 3 ）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2 +H 2 O＝2H + + Cl － +ClO －B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I － +H 2 O 2 +2H + ＝I 2 +2H 2 OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 －＋OH －＝CO 3 2－＋H 2 OD．炭和浓硝酸反应：C＋4H ＋＋2NO 3 －＝CO 2 ↑＋2NO↑＋2H 2 O15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段① 中除去粗盐中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl 2 溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸B ．工段② 中结晶出的MgCl 2 ·6H 2 O可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤ 中溴元素均被氧化D ．工段④ 的操作是蒸馏16. 维生素C的结构简式如图所示。
2019届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷(解析版)
2019届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Cr52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷 (选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A. Al(OH)3可制作胃酸中和剂B. C用于测定文物的年代C. 食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D. SO2可广泛用于食品增白【答案】D【解析】【详解】A.Al（OH）3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。
答案选D。
【点睛】小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。
2.下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.铝属于活泼性金属单质，易被空气氧化，生成致密的氧化膜，但铝以及氧化铝均具有两性，故不能用于蒸煮酸性或碱性食物，用途错误；B.小苏打作发酵剂的原理是碳酸氢钠在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使发面中形成许多小孔洞，错误；C.NaClO具有强氧化性，可用于漂白以及相关环境消毒，正确；D.硫酸钡不仅难溶于水，而且难溶于酸，因此常选用BaSO4作钡餐，错误。
答案选C。
3.《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 过滤C. 溶解D. 结晶【答案】A【解析】【详解】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。
答案选A。
【点睛】对于化学与中国传统文化题目解答时，需抓住关键词分析。
2019高三化学上学期期中质量监测试题
2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届山东省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
称取样品
3谊 的
制械縮液
2AH I
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作□涉及的实验名称有干燥、
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
⑶标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶
液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH- =HCO3 -向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH- =HSO3 -
14.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[AI(OH)4]
—、Al 3+、CO 3 2-、NO 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量
3Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：
□Fe2O3 +□KNO3 +□KOH□+□KNO2
+□0
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填
“Na2CO3” 或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是°洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓
B•光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C•制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D•Na[AI(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)
2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
A•用甲图装置证明p(煤油)<p(钠)<p(水)
B•用乙图装置制备Fe(OH)2
2019年高三上学期期中练习化学试题
北京市朝阳区xx~xx第一学期高三年级期中练习化学试卷xx.112019年高三上学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C ．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质8．下列说法不正确．．．的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．OH—、CO32-、Na+B．SO42-、Cl—、NH4+ C．ClO—、HCO3—、K+ D．Br—、Fe2+、Ba2+11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
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2018—2019学年度高三上学期期中考试化学试卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg ：24 Al ：27Ⅰ卷 选择题(48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ） A ．明矾可用作净水剂 B ．纯碱可用于中和过多的胃酸 C ．硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂 D ．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2、设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB.标准状况下，3.36LSO 3含有的电子数为6N AC.铁和水蒸气反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N AD ．将含有3N A 个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液中Na +的浓度为 2mol/L 3、表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++ NO 3-3Fe 3++NO↑+3H 2OB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2CI-Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2-+CO 2+2H 2OAl(OH)3↓+HCO 3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)32FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑ B. Al 2O 3+3H 22Al+3H 2O C. Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 D. 2HgO2Hg ＋O 2↑5、下列说法正确的是（ ）A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸6、向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）A. 原NaOH 溶液的浓度为0.1 mol/LB. 通入CO 2的体积为448 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3):n (Na 2CO 3)=2:1D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH):n (Na 2CO 3)=1:3 7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V （甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ） A.2.7g B.3.6g C.5.4g D 1.8g8、取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述中正确的是（ ）A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B. 向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C. 溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D. 溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)29、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL ，下列操作或说法正确的是（ ） A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL 水中可配成0.1mol/L 的NaCl 溶液 B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10、已知：SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HI; 向含SO 32-、Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A. AB. BC. CD. D11、下列说法正确的有( )①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA.1B.2C.3D.412、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（）A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O713、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A. 加入过量CuO: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C. 通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-14、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入少量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. ①③④⑤B. ①④C.②③ D. ③④⑤15、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：①③②④B.密度：④①③②C.质量：①④③②D. 氢原子数：②④③①16、某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（）A. 原溶液的c(H+)=4 mol·L-1B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1C. 原溶液中的c(NO3-)=7 mol·L-1D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++CuⅡ卷非选择题（52分）17、（每空2分，共10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________（5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
18、（每空2分,共8分）回答下列问题：溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为(1)在FeSO4________________________________，_____________________________________溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________(2)在AlCl319、（每空2分，共12）分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO·C r2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_________________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。
（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
b.……c ．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe 2＋把多余的Cr 2O 转化为Cr 3＋)。
计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr 2O 需消耗__________ mol Fe 2＋， 1 mol Cr 2O 相当于__________mol O 2。
20、（每空2分，共14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：CuSO 4·5H 2O 2O回答下列问题：（1）第①步Cu 与酸反应的离子方程式为 ； 得到滤渣1的主要成分为 。