无机化学练习(4)10-11.
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br2需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~ 键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~ 键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学_习题集(含答案)
48.下列物质中，氢键最强的是( )。
A）H2O B）H2S C）HCl D）HF
49.NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是( )。
A）正方形B）四面体形C）三角锥形D）T字形
50.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素可能的氧化数是( )。
A）S和Fe(OH)2+B）NO2C）(NH4)2S2D）S和NH3·H2O
36.将足量的SiF4气体通入到NaOH溶液中，反应产物是( )。
A）Na2SiO3与HF B）Na2SiO3与Na2SiF6
C）H2SiO3与HF D）Na2SiO3与NaF
37.为了防止水解，实验室在配制一些盐的溶液时常要在水中加入相应的酸，配制下列溶液不能加酸的是( )。
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
A）先有AgCl沉淀B）先有Ag2CrO4沉淀
C）两种沉淀同时析出D）不产生沉淀
68.下列元素中，电负性最大的是( )。
A）KB）SC）OD）Cl
69.27℃，101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L，127℃，50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为（）。
A）1.5LB）3.0LC）0.75LD）0.20L
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机B练习(4)答案
无机化学练习（四）物质结构（答案）学号______________姓名__________得分_________一．判断题（每题1分共20分）1．电子具有波粒两象性,所以说它一会儿是粒子一会儿是电磁波。
---------------------------（〤）2．核外电子运动径向分布中，径向单位长度概率大的区域其概率密度必然大。
------------（〤）3．薛定谔方程式中三个量子数确定后，电子的运动状态也就确定了。
------------------------（〤）4．原子核不同，则原子的光谱必不相同。
-----------------------------------------------------------（〤）5．因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
---------------------------------------（〤）6．一原子同一主量子数和副量子数的3个轨道，能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向---------------------------------------------------------------------------------------------------（√）7．当主量子数n=3时，共有3s、3p和3d三根原子轨道。
---------------------------------------（〤）8．化学反应中s区元素原子首先丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素原子首先丢失最高能级的d电子得到相应的离子。
-------------------------------------------------------（〤）9．在氢原子和类氢离子中，电子的能量只取决于主量子数n。
--------------------------------（〤）10．第二周期元素，Li -Be-B-C-N-O-F-Ne电离能依次逐渐增大。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机及分析化学练习册答案
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
无机化学练习题
⽆机化学练习题第⼀章化学基本概念和定律补充习题⼀.选择题1.102BA03 下列有关同位素的说明中,正确的是( )A. 质量数相等,原⼦序数不同,化学性质相似B. 质量数和原⼦序数都相等,化学性质不同C. 质量数不相等,原⼦序数相等,化学性质相似D. 质量数不相等,原⼦序数相等,化学性质不同2.104AA04 原⼦的摩尔质量,正确的描述是指( )A. 任何⼀摩尔原⼦的质量B. 标况下,⼀摩尔原⼦的质量C. 含有阿佛加德罗数⽬个原⼦的质量D. 数值上等于原⼦量,单位为g·mol-1的质量3.312BA01 ⼀种未知⽓体,在⼀台扩散仪内以15.0mL·s-1的速度扩散,⽽此仪器内甲烷⽓体以30.0mL·s-1的速度扩散,则未知⽓体的分⼦量为( )A. 64B. 32C. 144D. 724.309BA01完全中和10升0.01mol·L-1 H2SO4需NaOH的物质的量为( )A. 0.2molB. 2molC. 0.5molD. 0.4mol5.309BA02 与20克SO3所含氧原⼦个数相同的CO2的质量为( )A. 33克B. 44克C. 16.5克D. 22克6.309BB09 3.1克磷与氯⽓反应,⽣成PClm 和PCln混合物,已知PClm和PCln的物质的量之⽐为3:2,则PClm 和PCln的物质的量分别为( )A. 3B. 2C. 0.06D. 0.04E. 0.057.310BA02 ⼀定量的某⽓体于300K时装⼊10升密闭容器中,此时压⼒为91.2kPa,若温度升⾼为360K,容器压缩为原来的3/4,此时压⼒将变为( )A. 68.4kPaB. 121.6kPaC. 146kPaD. 73kPa8.310BB08 将等体积的氧⽓和氢⽓放⼊钢瓶中,此时的温度为423K,压⼒为20.26kPa, 经点燃爆炸并恢复到原来的温度,则P总, P2O分别为( )kPaA. 10.133B. 15.199C. 5.066D. 0.1E. 0.059.311BB04 将100kPa压⼒下的氢⽓150mL和45kPa压⼒的氧⽓75mL装⼊250mL 的真空瓶,则氢⽓和氧⽓的分压分别为( )A. 13.5B. 27C. 60D. 72.5E. 14510.205AA01 实际⽓体接近理想⽓体的条件是( )A. 低压⾼温B. ⾼压低温C. 低温低温D. ⾼温⾼压11.101AA02 下列关于分⼦论的论点,正确的是( )A. ⼀切物质都是由分⼦组成的B. 分⼦是保持原物质性质的最⼩微粒C. 分⼦是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确12.101AA03 分⼦和原⼦的本质区别是( )A. 原⼦⽐分⼦的体积⼩B. 原⼦⽐分⼦的质量⼩C. 分⼦能不断地运动,原⼦则不能D. 分⼦在化学反应中,可以变成另⼀种分⼦,⽽原⼦则不能13.101AA05 下列叙述错误的是( )A. 由同种元素的原⼦构成的纯净物称单质B. 由不同种元素的原⼦构成的纯净物称化合物C. 纯净的⽯墨晶体由C-12,C-13,C-14构成碳单质D. 纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质14.102AA01 某元素的原⼦序数为83,该元素的⼀个原⼦必然含有( )A. 42个质⼦和41个中⼦B. 1个中⼦,41个质⼦和41个电⼦C. 83个电⼦D. 42个中⼦和41个质⼦15.102BA01 多核素元素的⼏种核素,在其原⼦核中具有( )A. 相同的质⼦数,但中⼦数不同B. 相同的质量数,但原⼦序数不同C. 相同的质⼦数,电⼦数不同D. 相同的中⼦数,但质⼦数不同16.102BA06 H-1, H-2, H-3与O-16, O-17, O-18六种核素,组成⽔的分⼦类型总数是( )A. 9种B. 8种C. 18种D. 27种17.103AA01 核素C12的原⼦质量为12.0000u,丰度为98.89%,核素C13的原⼦质量为13.0033u,丰度为1.109%,则碳的平均原⼦量为( )A. 13.0008,B. 12.011C. 13.0045D. 12.05018.103AA02 分⼦量为58的化合物,含5/29(质量)的氢,其余为碳,这个化合物的⼀个分⼦中氢原⼦的数⽬为( )A. 5B. 4C. 8D. 10O,如果8.40千克19.103BA01 有⼀元素X,它与氧化合形成分⼦式为X4的X与6.50千克的氧恰好完全化合,则元素X的原⼦量是( )A. 24.0B. 31.0C. 54.4D. 70.3体积为1.12升,同温同压下,2.00克某20.103BA02 ⼀定温度和压⼒下,2.00克CO 2分⼦量为44,则该⽓体的分⼦量为( ) ⽓体体积为0.77升,已知CO2A. 64B. 34C. 18.8D. 8021.103BA06 氯的平均原⼦量为35.453, ⾃然界存在的氯的同位素仅有Cl-35,Cl-37则Cl-35, Cl-37在⾃然界的丰度⽐近似为( )A. 1:4B. 3:1C. 4:3D. 3:222.104AA01 标状下,25升⽓体的质量是0.050kg,则与⽓体的分⼦量最接近的数值是( )A. 22:B. 34:C. 45:D. 56.23.104BB10 下列叙述正确的是( )A. "物质的量"就是某物质的摩尔质量B. "物质的量"的单位是摩尔D. 标况下,1摩尔物质的质量才是摩尔质量E. "物质的量"与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的24.205AA03 下列说法正确的是( )A.1mol任何⽓体的体积都是22.4LB.1mol任何⽓体的体积都约是22.4LC. 标准状态下,1mol任何⽓体的体积都约是22.4LD. 标准状态下,1mol任何⽓体的体积都是22.425.205AA04 ⼀定量的某⽓体, 压⼒增为原来的4倍,绝对温度是原来得2倍,那么⽓体体积变化的倍数是( )A. 8B. 2C.12D.1826.206AA02 下列叙述错误的是( )A. ⼀种⽓体产⽣的压⼒,与其它⽓体的存在有关B. ⼀种⽓体产⽣的压⼒,与其它⽓体的存在⽆关C. 混合⽓体的总压⼒为各⽓体的分压⼒之和D. 各组分⽓体的分压⼒等于总压与该组分的摩尔分数之积27.206BA02 初始压⼒为101.3kPa的N2(g) 1升和CO2(g) 1升装⼊⼀个单向抽空的0.5升容器中,如温度保持不变,N2(g)的分压为( )A. 101.3kPaB. 202.6kPaC. 303.9kPaD. 405.2kPa28.206BA05 ⼀敞开烧瓶在280K时充满⽓体,要使13⽓体逸出,则应将温度升⾼到( )A. 400KB. 300KC. 420KD. 450K29.206BB07 合成氨原料⽓中,H2,N2⽐为3:1(体积⽐),除此⼆种⽓体外,还含有杂质⽓体4%,原料⽓总压为15198.75kPa,则N2,H2的分压分别为( )A. 4217.0kPaB. 3647.7kpaC. 3500kpaD. 11399.1kPaE. 10943.1kPa30.207AA03 可使⽓体扩散速度增⼤的因素为( )A. 增加⽓体的质量C. 升⾼⽓体的温度D. 恒温恒压下加⼊其它⽓体31.207BA02 标况下某⽓体1.12升,质量为1.25克,则H2的扩散速度是同条件下该⽓体扩散速度的( )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.3532. 207BA04 ⼀未知⽓体在⼀台扩散仪器内以10⽶/秒的速度扩散,在此仪器内,CH 4⽓体以30⽶/秒的速度扩散,此未知⽓体的分⼦量为( )33. 308BA03 银有质量为106.902u 和108.900u 两种同位素,以知银元素的原⼦量为107.870,求质量为106.902u 的同位素的丰度为( )A. 51.35%B. 48.65%C. 60.25%D. 39.75%34. 308BA05 ⽤氢还原某n 价⾦属氧化物时,1克氢⽓能还原m 克氧化物,则该氧化物中⾦属的原⼦量是( )A. (m-8)nB. (8-m)nC. mn+8nD. (m-16)n35. 308CA01 某主族元素最⾼价含氧酸的化学式为HRO 3, 该元素R 能与氢⽣成氢化物,其中氢的含量为17.76%,哪R 的原⼦量为( )A. 7B. 14C. 31D. 7536. 308CA07⽤⾜量的⾦属还原m 克某⾦属氧化物,R 2O 3 ,得n 克⾦属R,则R 的原⼦量为( )A. 48n (m-n)B. 24n (m-n)C. (m-n)24n37. 309BA03 欲配制1升含NH 310%的氨⽔,(d=0.96g ·mL -1),标准状况下,需NH 3的体积为( )A. 253升B. 126.5升C. 63.25升D. 0.1265升38. 103BA03 373K 与98658.6Pa 压⼒下,⼀物质蒸⽓密度d=0.5977克/升,该物质的分⼦量( )A. 64B. 34C. 144D. 18.839. 104BA01 关于摩尔的概念,下列说法正确的是( )A. 摩尔是计量⼀系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔既是计量⼀系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位,⼜是表⽰它们质量⼤⼩的质量单位C. 摩尔是"物质的量"的单位,它是⼀系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原⼦数⽬相等D. 摩尔是⼀个质量单位40. 308CA02 在相同条件下,2.00L 某⽓体质量为3.04克,8L 的N 2的质量为10克,则该⽓体的分⼦量为( )A. 17B. 34C. 68D. 13641. 310CA02 ⼀个20升的氧⽓钢瓶,未使⽤前其压⼒为1.52×107Pa,(室温293K 时)使⽤⼀段时间后,钢瓶内压⼒降为2.03×105Pa,则⽤掉的氧⽓的质量为( )A. 3.461B. 1.825C. 1.731D. 0.913⼆.计算题1. 309CE06 将含有硝酸铜和铜粉的混合物若⼲克在空⽓中加热,使其充分反应,结果反应前后质量未变,求原混合物中铜和硝酸铜的摩尔百分组成. (原⼦量: N:14 O:16 Cu: 64)2. 310CE09 300K,101.325kPa 下,⼀烧瓶充满氮⽓的质量为0.050426kg,在相同条件下, 充满氢⽓为0.049888kg,则烧瓶的体积为多少升?3. 311BE03 将含等摩尔氮⽓和氢⽓的混合⽓体通⼊⼀反应器,在30397.5kPa 下反应,若氢⽓反应掉20%,这时反应器内的压⼒为多少.4. 311CE09 将等体积混合的SO 2(g),O 2(g)的混合⽓体,通过接触器,有90%的SO 2变为SO 3,求混合⽓体中各⽓体的体积分数.5. 312CE07 将两团棉花塞⼦,⼀个⽤浓氨⽔湿润,另⼀个⽤浓盐酸湿润,同时塞⼊⼀根长0.97M 的玻璃管两端,在氨⽓和氯化氢⽓体⾸先接触的地⽅,⽣成⼀个NH4Cl 环,问这⼀环在距氨棉塞⼀端多远处出现?若V(NH 3) =30ml ·s -1则V少?6. 308BE10 0.3263克某⾦属的氢化物MH 2与⽔作⽤, MH 2 + H 2O →M(OH)2 +H 2↑,在294K,101.3kPa 条件下得⼲燥H 20.345升,求此⾦属的原⼦量。
无机化学第五版试题及答案
一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离子键D. 分子间力3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO46. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O77．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd8．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和AlB. B 和SiC. Ag 和AuD. Fe 和Co9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A.Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)310, 下列分子型氢化物的还原性最强的是：A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是：A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO312、主量子数n=4能层的亚层数是 B（Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。
（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O（C）Al<C<O<F （D）C<Al<F<O14、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。
（A）逐渐增大（B）逐渐减小（C）先增大再减小（D）没规律15． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）A. 范德华力减小B.取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大16．下列配体能作为螯合剂的是（）A. SCN-B. NO2-C. SO42-D. H2N-CH2-CH2-NH217．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）A. Cr(Ⅲ)B.Mn(Ⅱ)C. Fe(Ⅱ)D. Mn(Ⅲ)18、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B（A）原子轨道是电子运动的轨道；（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A.CaO>MgO>SiBr4>SiCl4
B.MgO>CaO>SiBr4>SiCl4
C.SiBr4>MgO>CaO>SiCl4
D.CaO>MgO>SiCl4>SiBr4
二 选择题（单选，每题 1 分，共 40 分)
1．波尔原子模型能够很好地解释--------------------------------------------------------------------（- ）
A. 多电子原子光谱
B.原子光谱在磁场中的分裂
C.原子光谱线的强度
D. 氢原子光谱的成因和规律
A.电子运动半径 B.该方向上电子出现几率 C.该方向径向分布 D.该方向上电子云密度
4．电子所以能维持在原子核周围运动而不脱离原子核，主要是由于-----------------------（- ）
A. 库仑引力 B. 电子的波动性
C.电子自旋
D.三种原因都有
5．所谓原子轨道是指-----------------------------------------------------------------------------------( ）
A.Na>Be >Mg>B
B.Na >Mg>Be>B
C.B>Be>Mg>Na D.Mg>Na>B>Be
13．下列基态原子中，第一电离能排列顺序正确的是------------------------------------------（- ）
A. C>N>O>F
B.F>O>N>C
C. C> O > N >F D. F> N > O >C
A.б键
B.氢键
C.π键
D.离子键
16．下列分子中键有极性，分子也有极性的是---------------------------------------------------（- ）
A. BCl3
B.CS2
C.SO3
D.SO2
17．下列气态氢化物中，分子偶极距逐渐变小的顺序为---------------------------------------（- ）
A．杂化轨道有利于形成б键，
B．杂化轨道均参加成键，
C.杂化后，更能满足“最大重叠”原理
D．杂化后提高成键能力
28．下列化学键键能最大的是-----------------------------------------------------------------------（- ）
A． C－C
B．C＝C
C．C≡C
D．N≡N
29．下列物质沸点最高的是 ------------------------------------------------------------------------（- ）
A．CHCl3
B. CH2I2
C.CH2Cl2
D. CHICl2
30．下列物质按熔点升高顺序排列正确的是-----------------------------------------------------（- ）
8．在多电子原子中，具有如下量子数的电子，能量最高的是---------------------------------（- ）
A.(6,0,0, －1/2)
B.(4,3, －2,+1/2) C.(5,2,2, －1/2) D.(6,1,0,+1/2)
9．在具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是--------------------------------------------（- ）
A.HBr,HCl,HF,HI B.HI,HBr,HCl,HF C. HF,HCl,HBr,HI D. HCl,HBr,HI,HF
18．下列化合物中，分子间不能形成氢键的是---------------------------------------------------（- ）
A.H3BO3
B.CH3CHO
A．CO2
B．H2+
C． H3O+D．CO26．下列分子中，键的极性最大的是---------------------------------------------------------------（- ）
A． HCl
B．H2O
C．HF
D．NH3
27．下列说法中错误的是-----------------------------------------------------------------------------（- ）
A.直线形，sp 杂化
B. V 形，不等性 sp3 杂化
C.三角锥形，不等性 sp3 杂化
D. V 形，sp2 杂化
21．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是-----------------------------（- ）
A．NaOH
B．NH4Cl
C．KNO3
D．CO
23．下列分子中，键级等于零的是------------------------------------------------------------------（- ）
A. 1s22s22p1
B.1s22s22p5
C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22 p63s23p63d54s1
10．原子半径最接近下列哪一个值-----------------------------------------------------------------（- ）
失最高能级的 d 电子得到相应的离子。 ------------------------------------------------------（- ） 9．在氢原子和类氢离子中，电子的能量只取决于主量子数 n。--------------------------------（ ） 10．第二周期元素，Li -Be-B-C-N-O-F-Ne 电离能依次逐渐增大。------------------------------（- ） 11．元素的基态原子有几个单电子，就只能形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。（ ） 12．离子化合物中，原子间的化学键有时也有共价键。------------------------------------------（- ） 13．偶极分子中一定有极性键存在，有极性键的分子不一定是偶极分子。------------------（- ） 14．诱导力只存在于极性分子与非极性之间。----------------------------------------------------（- ） 15．非金属元素间的化合物为分子晶体 -----------------------------------------------------------（- ） 16．轨道杂化时，同一原子中所有的最外层原子轨道都参与杂化。---------------------------（- ） 17．O2+的键级是 2.5，O2 的键级是 2.0，单从氧原子之间的结合来说，O2+比 O2 稳定。---（ ） 18．稀有气体分子有单个原子构成，低温凝固后形成的晶体属于原子晶体。---------------（- ） 19．同类分子（结构相似的分子晶体）的分子量越大，分子间的作用力也越大。-----------（ ） 20．已知 H2O 的熔、沸点均比 HF 高，这说明 O—H…O 氢键的键能比 F—H…F 氢键的键能 大。-------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
2.某原子受激发后的发射光谱，分光后在感光板上可看到。----------------------------------（- ）
A.连续光谱带 B.几条不连续光谱线 C.一种单色光 D.几条不连续光谱带
3．在波函数的角度分布图中，从原点到轨道曲面的距离表示--------------------------------（- ）
C.CH3OH
D.CH3COOH
19．根据分子轨道理论，O2 的最低空轨道是------------------------------------------------------（- ）
A. π2p
B. π*2p
C. б2p
D. б*2p
20．H2O 分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为--------------------------------------（- ）
14．对于基态原子的外层轨道的能量，存在 E4f>E6s，这是因为--------------------------------（- ）
A.屏蔽效应
B.钻穿效应
C.能量最低原理
D. A 和 C
15．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式进行重叠的是--------------------------------------（- ）
A.一定的电子云 B.核外电子的概率 C.一定的波函数 D.某个径向分布函数
6．下列电子的量子数不可能存在的是-------------------------------------------------------------( ）
A.(3,1,－1,+1/2) B.(3,2,+2,+1/2)
C.(3,-1,0, －1/2)
D.(1,0, 0,1/2)
7．能够表示 2P 电子运动状态的一组量子数中错误的是--------------------------------------（- ）