龙中高三化学寒假作业

龙中高三寒假作业（一）化学反应的热效应专题【重点基础知识】一、化学反应的反应热与焓变（一）判断正误1、反应吸热或放热与反应条件无直接关系；（）2、反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定；（）3、温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件无关；（）4、在同样条件下，物质所具有的能量不同，焓的数值不同；（）5、同一物质所处的外界条件(温度、压强)不同，焓的数值也不同；（）6、焓的数值大小与物质的量无关；（）7、反应热和焓变都可通过实验获得。

（）8、反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H>0 （）9、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化（）（二）填写下列内容△H>0 生成物的焓反应物的焓反应吸热△H<0 生成物的焓反应物的焓反应放热二、热化学方程式1．在热化学中，将一个化学反应的变化和反应的变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

因此，热化学方程式既遵循守恒，又遵循守恒。

2．热化学方程式书写的注意事项(1)要在物质的后面用括号注明物质的。

一般用英文字母g、l和s分别表示物质的态、态、态。

水溶液中的溶质则用表示。

(2)在△H后要注明，因为在不同下进行同一反应，其反应是不同的。

在溶液中的反应应注明以及的浓度。

(3)△H的单位是或。

(4)若化学方程式中各物质的加倍，则△H的也加倍，因此热化学方程式中各物质前的系数(化学计量数)只表示反应中各物质的，而不表示粒子个数；若反应逆向进行，则△H改变，但△H的不变。

【易错、易混问题】1、搞清楚概念的问题，如反应热与⊿H2、盖斯定律中设计好起点、中间、终点，方程组列式时注意系数3、对化学反应方向的判断时，注意用⊿H、⊿S方向判断不一致时考虑因素。

【跟踪训练】[基础知识、基本题型]1、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热不必看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生3、下列关于△H(焓变)的说法正确的是( )A ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B ．△H>0时，反应吸收热量；△H<0时，反应放出热量C ．热化学方程式中△H 的值与物质前的化学计量数无关D ．△H 的值可以通过实验测得4．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）====21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ ·mol －15、50mL0.5mol ·L -1盐酸与50mL0.55mol ·L -1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）若大烧杯上不盖硬板纸，求得中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol ·L -1盐酸跟50mL0.55mol ·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用0.50mol ·L -1NaOH 溶液50mL 进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）[易错题变式训练]1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：___________________________ _______。

答案一、（一）1、√ 2、√ 3、× 4、√ 5、√ 6、× 7、× 8、√ 9×（二）大于、小于二、1、物质焓质量能量2、（1）化学式聚集状态气液固oq（2）温度温度焓变温度反应物（3）kJ·mol-1J·mol-1[基础知识、基本题型]1、D2、D3、B 4．B5、（1）搅拌器（2）绝垫（3）偏小（4）不相等相等中和热与反应物的量无关，只与温度有关。

（5）减小偏小[易错题变式训练]1、A2、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1寒假作业 （二） 电能转化为化学能——电解【重点基础知识】一、电解的原理1．原理：请填写下列内容（1）离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。

（2）在电场作用下，熔融氯化钠中的Na +移向 极，该电极与电源的 极相连，发生反应；Cl -移向 极，该电极与电源的 极相连，发生 反应。

（3）在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个 上分别进行的。

每个电极上或是发生失 的变化，或是发生得 的变化，相当于 的一半，这种反应常称为半反应。

在电极上进行的半反应叫做电极反应。

例如电解熔融NaCl 时，阳极的电极反应式为： 。

阴极的电极反应式为： 。

总反应为 。

2．概念：判断（1）在不必通电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

（ ）（2）将电能转化为化学能的装置叫做电解池。

（ ）3.放电顺序：阳极——如果是较活泼的金属（除Pt 、Au ）则 失电子，如果是惰性电极，则放电顺序是 。

阴极：无论电极材料活泼与否，放电顺序均为 。

4.写出用惰性电板电解下列溶液的电极反应式和总方程式：①CuSO 4溶液②NaCl 溶液③KNO 3溶液①②③二． 电解原理的应用1、氯碱工业（1）定义：电解饱和食盐水阴极析出产物为 、 ，阳极产物为 。

（2）原理分析： 饱和食盐水中存在以下电离：NaCl如右图所示，在食盐水中，存在着 、 、 、 四种离子，通电时， 、 向阴极移动， 、 向阳极移动，由于放电能力 ， ， 因此两极上的电极反应分别为阳极： （氧化反应）阴极： （还原反应）总反应化学方程式为：（3）①电极表面现象：在U 型管的两个电极上都有 ，且阳极 气味。

②验证两极产物：用镊子夹一块 靠近阳极，一会儿发现 ，则说明阳极放出的气体是 ，用一干燥的小试管在阴极收集产生的气体，待收集满后，用拇指堵住管口，移到酒精灯火焰旁，松开拇指，若听到“噗”的一声，则说明收集的气体是 ；通过阴极O H 2U 型管管口，滴入 ，若 ，证明有 生成。

（4）现象解释①阴极区域变红原因是由于 ，使得该极区域 [实际上是破坏了附近的水的电离平衡，由于K W 为定值，)(+H c 因电极反应而降低，导致了)(+H c 增大]而使酚酞试液变红。

②湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因是 （反应为 ），从而使淀粉变蓝.2、铜的电解精炼在电解法精炼铜的装置中，粗铜作为 极，精铜作为 极，电解质溶解液为硫酸酸化的 溶液。

由于阳极电极材料是 ，阳极主要发生的是 氧化为+2Cu 的反应。

阳极上发生的电极反应为： .粗铜中的 等比铜活泼的金属也发生 反应溶解变成 进入溶液。

银、金、铂等不如铜活泼的金属在电解过程中 反应，最终沉积在电解池的底部，与其他不溶性杂质混在一起形成 泥。

在电解过程中，+2Cu比+H 、+2Zn 、+2Ni 和+2Fe 氧化性强，优先在 放电而析出，+2Zn 、+2Ni 和+2Fe 等离子则留在了溶液中。

3、电镀（1）应用电解原理，在 表面上镀上一薄层 的过程称为电镀。

电镀的主要目的是 能力、增强 性或改善 。

（2）电镀实验——铁钉上镀铜在本实验中 溶液作为电镀液， 作为阴极， 作阳极，在电镀过程中，电镀液中的 等不参加电极反应，发生的电极反应分别为：阳极 ；阴极 .（3）在电镀糟中，镀件作为 极；阳极可以采用 ，利用阳极溶解提供 金属离子，也可以采用惰性电极材料，镀层金属离子则由 提供；电镀液通常采用含有 的盐溶液。

电镀时，为了得到均匀、光洁、致密的镀层，往往需要在电镀液中加入各种助剂。

【易错、易混问题】电解中溶液中离子析出顺序1、这里不用考虑浓度对电极电势的影响2、但要强记放电顺序，特别是阳离子放电中 H +（酸） H +（水）的位置；在电解池的阳极，如果是隋性电极，考虑溶液中阴离子放电顺序；是活性金属作阳极，阳极金属优先放电，哪怕是铜，也是铜放电成为铜离子3、考虑溶液中离子浓度变化或计算电解产物产量时，要考虑杂质的影响。

如铜作阳极时，粗铜中含Zn （放电）、Ag （不放电） 对溶液浓度，对产物铜的质量有无影响。

特别是作为实验题或分析题时，要能考虑到这些情况。

【跟踪训练】[基础知识、基本题型]1、如右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，Cl -物质的量2、下列叙述中不正确的是( )A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阳极得到NaOH 溶液和氢气3、电解4CuSO 溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加； ③电解溶液中 2(Cu c )不变，则可选用的电极是（ ）A ．纯铜作阳极，含Zn 、Ag 的Cu 合金作阴极B ．含Zn 、Ag 的Cu 合金作阳极，纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，用惰性电极)(Pt 作阴极4、在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有mol 20.0电子发生转移，试回答以下问题：（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？（3）电解后，溶液的pH 值发生了什么变化？为什么？（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH 值将如何变化？[易错题变式训练]1、电解原理在化学工业中有广泛应用。