高三化学寒假作业及答案
高中化学人教版必修1寒假作业(有答案)
高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。
(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。
寒假作业本答案高三化学
寒假作业本答案高三化学C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。
其中正确的是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非电解质Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
高三化学学科寒假作业答案
高三化学学科寒假作业答案一、选择题题号123456选项ABCABC题号789101112选项BBADCCD13题(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热动摇性(2分)(2)HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O[或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+2H2O] (3分)(3)(其他合理答案：也可给分)14题(1)①2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si。
(2)H2和AlCl3;NaCl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(4)阳极Al +7 AlCl4――3e-=4Al2Cl7―。
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发作。
15题(1)①Fe(SCN)3②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH否 KI3在受热(或湿润)条件下发生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加过量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶于，假定显血白色，那么该加碘盐中存在Fe2+。
16题(1) ;(2)20;(3) ;(4)探求该反响的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案);(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案);(6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4+6H+。
17题(1)CuSO4 (2)CuSO570℃4 CuO+SO3、CuSO45H2O、102℃;(3)Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2(4)2.210-8、0.218题⑴①使反响物充沛混合接触，提高反响速率②反响物平均受热⑵MgCO3 (NH4)2CO3 H2O+H2O MgCO3 3H2O+CO2+2NH3⑶吸收复盐热束缚出的NH3和局部CO2⑷①容量瓶(一定规格)、胶头滴管、(移液管) ②c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。
山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于铝的叙述中正确的是()A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度3.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是 ()A． Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD． NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－14.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜6.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL7.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是()A． CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D． pH试纸8.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A． 1∶1∶0B． 6∶9∶0C． 3∶4∶1D． 3∶3∶29.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨10.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
高三化学寒假作业答案
高三化学寒假作业答案高三化学寒假作业答案(一)1.B 解析①根据n=m/M可知重水的物质的量n=18g/20g/mol=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水含9mol电子，故①错误;②氩气是单原子分子，故同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数不相等，故②错误;③标准状况下，11.2L混合气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故所含的原子的物质的量为1mol，个数为NA，故③正确;④标况下SO3为固体，故④错误;⑤4摄氏度时,水的密度为1g/cm3. 5.4ml水为5.4g物质的量为5.4/18=0.3mol原子总数为0.3mol*3=0.9NA,故⑤正确;⑥1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，故⑥错误;⑦Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故⑦错误.故选B.2. D 解析：20个原子的质量m=ρV=(1×10-7cm)3×5g•cm-3=5×10-21 g，则该元素原子的摩尔质量M=5×10-21 g/20个×6.02x1023个/mol=150g•mol-1。
所以该元素的近似相对原子质量为150。
3.D4.D解析：先通过计算得出初始溶液中Fe3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol。
取出0.5VmL，Fe3+物质的量就应为W/288mol，最后稀释成2VmL溶液，稀释后Fe3+物质的量和取出的.0.5VmL溶液中Fe3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v。
5.B6.解：根据题意发生如下反应：①Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2↑+2H2O②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===ZnSO4+Cu由于n(H2)==0.1 mol所以反应②中溶解的Zn为0.1 mol，固体减少，质量为6.5 g，那么在反应③中固体减少质量为1 gZn+Cu SO4===Zn SO4+Cu △m1 mol 1 gn(Cu SO4)=1 mol 1 g⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)=64 g⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol∴c(H2SO4)==17.5 mol/L高三化学寒假作业答案(二)1.B 解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可得到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝.正确顺序为②③④③2. C 解析加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。
【高三】高三年级化学寒假作业答案参考
【高三】高三年级化学寒假作业答案参考世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
化学网为大家推荐了高三年级化学寒假作业答案参考，供练习。
专题1化学观念与STSE1、化学与工业(1)(新课标卷I7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(对)(2)(新课标卷I7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)(3)(新课标卷I7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(对)(4)(广东理综11)用SO2漂白纸浆和草帽辫(对)(5)(广东理综11)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(对)(7)(福建理综6)石英只能用于生产光导纤维( )(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)(9)(丰台二模)地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油( 对)2、化学与生活(1)(天津化学2)食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂(对)(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失(对)(3)(天津化学2)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质( )(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
(对)(5)(山东理综7)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应( )(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)(7)(新课标卷I7)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂( )(9)(四川理综化学1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)(11)(东城二模-6)碘、铁都是人体必需的微量元素(对)(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用( )(13)(丰台二模)含有食品添加剂的物质均对人体健康有害( )3、化学与环境(1)(广东理综11)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+(对)(2)(四川理综化学1)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(对)(3)(-顺义二模-6)废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源(对)(4)(-顺义二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用(对)(5)(-丰台一模-6.)处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( )(6)(-丰台一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧(对 )(7)(-丰台一模-6.)某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2( )(8)(-海淀适应练习-6)通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子(对)(9)(-海淀适应练习-6)垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染(对)(10)(-海淀适应练习-6)减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径(对)(11)(-海淀适应练习-6)可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染( )(12)(-海淀适应练习-6)推广使用无铅汽油(对)(13)(-海淀适应练习-6)在农田中焚烧秸秆为土地施肥(对)(14)(-海淀适应练习-6)在汽车尾气系统中安装催化转化器(对)(15)(浙江调研卷)氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应( )4、化学与材料(1)(山东理综7)合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料( )(2)(浙江理综7)(浙江理综7)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(对)(3)(丰台二模)太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅(对)(4)(-顺义二模-6)合金材料中可能含有非金属元素(对)(5)(山东临沂)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路(对)5、化学与能源(1)(-海淀适应练习-6)开发利用太阳能、氢能等新能源(对)(2)可燃冰是清洁能源，不会造成温室效应(对)(3)页岩气的开发与使用是替代石油资源的未来趋势(对)(4)(济宁)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(对)(5)开发光电转换材料，充分利用太阳能(对)(6) 逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯(对 )(7)研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热( )6、绿色化学(1)(福建理综6)从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(2)(福建理综6)地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂(对)(3)(丰台二模)将工业废水直接排放到海洋中( )(4)(丰台二模)生产中尽可能提高能源的利用率(对)(5)(丰台二模)生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物(对)(6)(丰台二模)将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用(对)(7)(-丰台一模-6.)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理( )(8)(浙江调研卷)绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放(对)专题2 物质结构与性质1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。
高三化学寒假作业
寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。
） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
高三化学寒假作业(6)
证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业6〔总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题〔每题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每题1分，共25分。
〕1．以下变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧C．酒精挥发 D．冰雪融化2．以下图标中，表示“禁止烟火〞的是A B C D3. 以下物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO24．以下气体中，有毒的是A．N2 B．O2 C．CO D．CO25．以下气体中，能引起温室效的是A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO26．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指A．分子 B．原子 C．元素 D．单质7．决元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯洁物的是A．大理石B．蒸馏水 C．空气 D．合金9．铝能压制成铝箔，是因为铝具有A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性10．以下根本操作中，正确的选项是11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透〞。
浓郁的花香遍布的原因是A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成12．平安气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A．氮气 N2 B．氯化铁 FeCl2 C．氧化镁 MgO2 D．氯化钙 CaCl 14．以下化学方程式中，书写正确的选项是A．2H2O ==== O2↑+ 2H2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P2O5C．Zn + HCl ==== ZnCl2 + H2↑ D．KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．社会对能源的需求量越来越大。
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高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助!一、选择题(共18题。
18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是A.浓硫酸B.金属汞C.四氯化碳D.硝酸铵2.下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。
其中正确的是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非电解质Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-②负极反应为2H2+4OH-4H2O+4e-③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A.②③B.②④C.①③④D.①④11.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是A.使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗2～3次B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次C.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+ Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL-1s-1B.其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D.其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的14.下列气体①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是A.仅①②B.仅②③C.仅③④D.仅②⑤15.已知热化学方程式：。
下列说法正确的是A.相同条件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水17.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：、、、C.常温下，的溶液中：、、、D.含有较多的溶液中：、、、18.下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下SO3物质的量10个大气压2个大气压二、非选择题(共54分)19.(6分)某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有下列仪器：(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。
仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称(2)关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。
你还能说出其他两种用途吗?(3)丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
20.(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。
请填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是(2)实验开始时应先将活塞E (填打开或关闭)，C中收集到的气体的主要成份是；(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程；(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。
21.(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是(2)现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN-)(填、=或)，你得出该结论的依据是；②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
22.(10分)已知反应：(1)写出反应的平衡常数表达式K=(2)右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的0(填、或=(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中，使用催化剂的是(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为(4)反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：实验编号①②③④⑤c(I-)/molL-10.0400.0800.0800.1600.160c( )/molL-10.0400.0400.0800.0800.040t/s8*******t1则：该实验的目的是，显色时间t1= s，分析表中数据，得出的结论是。
23.(12分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为；(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(填酸、碱或中)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为(用具体离子符号表示)；(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。
24.(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等。
在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。
为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。
反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：；(2)滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
参考答案第Ⅰ卷(选择题，共46分)(每小题2分，共16分)题号12345678答案CDBABDCA(每小题3分，共30分)题号9101112131415161718答案DACBADDACB第Ⅱ卷(非选择题，共54分)19.(6分)(1)仪器编号bd名称改正的名称容量瓶酸式滴定管(每空1分，共2分。
多写或写错一处扣1分，扣完为止) (2)①往细口容器中加液体；②组成过滤装置(只要答对两个即可，其它合理答案亦可)(每种情况1分)(3)(2分)(只需画对试管的位置即可得分)20.(8分)(1)铁屑(1分)(2)打开(1分)H2(1分)(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应(2分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)21.(10分)(1)A-+H+=HA(2分)；HA+OH-=H2O+A-(2分)(2)①(2分)因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)c(CN-)(2分)②c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)22.(10分)(1) (2分)(2)(1分)，(Ⅱ)(1分)(3)3∶2(2分)(4)研究、浓度对反应速率的影响(1分)；22(1分)；反应速率与反应物浓度乘积成正比(2分)。