2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案
北京市清华大学附属中学2015届高三4月综合能力测试(四)化学试题 含解析
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是6．下列对应关系不正确．．．A．醋、味精-—调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾【答案】C【解析】试题分析：A、醋和味精都可以做调味剂，正确，不选A；B、酒精和汽油都容易燃烧,正确，不选B；C、钠和铁都不是微量元素,错误,选C;D、废塑料或铝制易拉罐都可回收，正确，不选D。
考点:食品添加剂,燃料，垃圾的分类7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红:NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时,测得纯水中c(H+）·c（OH—）=3。
8×10—13：H2O(l）H+（aq) + OH—（aq） H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42-+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，不完全电离，错误，不选A；B、水的电离是吸热的， H>0，错误,不选B；C、铁离子能氧化二氧化硫生成亚铁离子和硫酸根离子，正确，选C；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,错误，不选D。
考点: 离子方程式的书写，弱电解质的电离8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析:A、形成原电池，铜做正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，错误，不选A;B、图①中锌做负极，失去电子，电子由锌流向铜,盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液中，错误，不选B；C、图②中铁做负极，铜做正极，在酸性条件下发生析氢腐蚀,错误,不选C；D、图②中铁生成亚铁离子,加入少量少量K3溶液,有蓝色沉淀生成,正确，选D.考点:原电池原理的应用9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH【答案】A【解析】试题分析：A、蛋白质和水解产物氨基酸都有羧基和氨基，有两性，正确，选A；B、淀粉是能水解的高分子化合物，油脂不是高分子化合物,错误,不选B；C、鸡蛋清溶液是蛋白质溶液,加入饱和硫酸钠溶液，是蛋白质的盐析，错误，不选C；D、酸性条件下，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，氧—18院子在乙醇分子中，错误，不选D。
北京市清华大学附属中学2015届高三4月综合能力测试(四)化学试题Word版含答案
清华附中理科综合能力测试（四）第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3・H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)・c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO38．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ4OHˉD．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH 4)/n(N 2)越大，CH 4的转化率越高B. n(CH 4)/n(N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH 3的体积分数约为26%12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)ΔH 3＜0B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3C. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定D. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多25．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。
2013-2014学年高中化学(寒假作业
2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
山东省菏泽市2014_2015学年高三化学上学期寒假作业(四)(含解析)
2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（四）一、选择题1．（3分）（2015春•成都校级月考）某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L﹣1，[Y2]=0.8mol•L﹣1，[Z]=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（） A． X2+2Y2⇌2XY2 B． 2X2+Y2⇌X2Y C． 3X2+Y2⇌2X3Y D． X2+3Y2⇌2XY32．（3分）（2014秋•青岛期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．可制取氨气B．可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D．可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性3．（3分）（2013春•南关区校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4．（3分）（2013秋•微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断5．（3分）（2014•闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B． x=2C． Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6．（3分）（2014秋•青岛期末）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应7．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．．②③ D．③④8．（3分）（2013秋•阳东县校级月考）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅C．物质的浓度（或质量） D．元素的化合价9．（3分）（2014秋•青岛期末）下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z 的质子数之和为23，下列说法正确的是（）XY ZWA． W的原子序数比Z的大9B． Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸C． W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D． Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价10．（3分）对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（）A． v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B． v（B）=12 mol•L﹣1•min﹣1C． v（C）=0.9 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（D）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1二、填空题11．（3分）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度．则[CO32﹣] [H2CO3]，[S2﹣] [H2S]，[PO43﹣] [H2PO4﹣]（填“＞”“＜”）12．（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m n．13．（3分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA；HA﹣⇌H++A2﹣回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性、中性或碱性”）理由是：（用离子方程式表示）（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：．A．c（A2﹣）+c（ HA﹣）+c（ H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（ HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：（4）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2015春•成都校级月考）某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L﹣1，[Y2]=0.8mol•L﹣1，[Z]=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（） A． X2+2Y2⇌2XY2 B． 2X2+Y2⇌X2Y C． 3X2+Y2⇌2X3Y D． X2+3Y2⇌2XY3考点：反应速率的定量表示方法．分析：计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．解答：解：t min后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.4mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，△c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选：C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键．2．（3分）（2014秋•青岛期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．可制取氨气B．可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D．可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；C．为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；D．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A．生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；D．浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•南关区校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析： A、化学反应速率适用于溶液或气体．B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系；解答：解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．4．（3分）（2013秋•微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=判断化学反应速率的快慢．解答：解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．5．（3分）（2014•闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B． x=2C． Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂．解答：解：在3Fe2++2 S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，A．由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；B．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故B错误；C．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故C正确；D．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．6．（3分）（2014秋•青岛期末）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析： A．盐酸作还原剂和酸；B．浓硫酸作酸和氧化剂；C．浓硝酸作氧化剂和酸；D．稀硝酸作氧化剂和酸．解答：解：A．由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂和酸；B．由Cu+2H2SO4=（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，S元素的化合价降低，还生成硫酸铜，则硫酸作氧化剂和酸；C．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸；D．由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸，显然A中酸所体现的性质与其他三者明显不同，故选A．点评：本题考查酸的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成盐体现酸性，题目难度不大．7．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．．②③ D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．（3分）（2013秋•阳东县校级月考）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅C．物质的浓度（或质量） D．元素的化合价考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等．解答：解：A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B．颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C．物质的浓度浓度越大，反应速率越快，故物质的浓度可以用来比较化学反应速率，故C不选；D．元素的化合价在实验中难以测量，且元素化合价与化学反应速率没有必然的联系，故元素化合价不能用来比较化学反应速率，故D不选，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大．要注意既要考虑内因，也要考虑外因．9．（3分）（2014秋•青岛期末）下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（）XY ZWA． W的原子序数比Z的大9B． Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸C． W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D． Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期．令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28．X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素．解答：解：表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期．令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28．X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素．A、Z处于第三周期，Z为硫元素，Z的原子序数为16，W处于第四周期，为溴元素，原子序数为35，二者原子序数之差为19，故A错误；B、Y为硅元素，二氧化硅不溶于水，故B错误；C、W为溴元素、Z为硫元素，溴单质与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸与硫酸，故C正确；D、Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表、元素周期律、物质性质等，难度不大，把握元素周期表是关键，根据物质判断各物质在周期表中所处周期．10．（3分）对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（）A． v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B． v（B）=12 mol•L﹣1•min﹣1C． v（C）=0.9 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（D）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数成正比，故不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．解答：解：A.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）=12 mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L﹣1•s﹣1，=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1，故反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），故选：C．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．二、填空题11．（3分）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度．则[CO32﹣] ＜[H2CO3]，[S2﹣] ＜[H2S]，[PO43﹣] ＜[H2PO4﹣]（填“＞”“＜”）考点：离子浓度大小的比较．分析： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，据此分析解答．解答：解：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，但其浓度都较小，所以存在[CO32﹣]＜[H2CO3]，[S2﹣]＜[H2S]，[PO43﹣]＜[H2PO4﹣]，故答案为：＜；＜；＜．点评：本题考查离子浓度大小比较，正确获取题给信息并利用信息是解本题关键，注意弱酸酸式酸根离子水解程度和电离程度都较小，多元弱酸第一步水解程度大于第二步水解程度，根据溶液酸碱性判断酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，题目难度不大．12．（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c （Na+）＜c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m ＞n．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；（3）根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH﹣）相对大小，从而确定溶液酸碱性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH．解答：解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则存在c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱性；＞；（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：酸性；＜；（3）混合溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO﹣），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以二者浓度相等，所以醋酸体积＞NaOH体积，故答案为：中性；＞；（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH，由于过量的乙酸存在才满足c（H+）=c （OH﹣），说明醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），故答案为：＜；＞．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质即可解答溶液酸碱性，（4）题采用逆向思维分析解答，为易错点，题目难度中等．13．（3分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA；HA﹣⇌H++A2﹣回答下列问题：（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性、中性或碱性”）理由是：H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣（用离子方程式表示）（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD ．A．c（A2﹣）+c（ HA﹣）+c（ H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（ HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA﹣的电离（4）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析： H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣，其第一步完全电离，第二部电离可逆，HA﹣只电离不水解，（1）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；（2）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答；（3）0.1mol•L﹣1H2A溶液，H2A⇌H++HA﹣，电离出H+小于0.1mol/L，0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则由HA﹣⇌H++A2﹣可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离；（4）NaHA溶液显酸性，存在HA﹣⇌H++A2﹣，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），结合水的电离分析．解答：解：（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣，故答案为：碱性；H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣；（2）0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，A2﹣能够水解生成HA﹣，HA﹣不水解，A、根据物料守恒，c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol/L，故A错误；B、根据质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣），故B正确；C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、根据B、C可以得出c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），故D正确．故答案为：BCD；（3）因为0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则由HA﹣⇌H++A2﹣可知，电离出0.01mol/LH+；而0.1mol•L ﹣1H++HA﹣，电离出H+0.1mol/L和HA﹣0.1mol/L，但第一步电离生成的H+抑制了2A溶液，H2A=HHA﹣的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：＜；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA﹣的电离；（4）NaHA溶液显酸性，存在HA﹣⇌H++A2﹣，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），结合水的电离H2O⇌H++OH﹣，同时有部分A2﹣发生水解，使c（A2﹣）减小，所以c（H+）＞c（A2﹣），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．点评：本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，难度不大．。
江苏省扬州中学2015届高三(5月)四模考试化学(Word版含答案)
江苏省扬州中学2015届高三(5月)四模考试化学(Word版含答案)2014―2015学年度第四次模拟考试高三化学试卷2015．5可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
下列关于硫化氢的说法错误．．的是 A ．H 2S 是一种弱电解质B ．可用石灰乳吸收H 2S 气体C ．根据右图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2SD ．H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 22．下列有关化学用语表示正确的是A ．NaOH 的电子式：Na +H ]_ B ．质子数和中子数均为16的硫原子：1616SC ．氟原子的结构示意图：D ．乙醛的结构简式：CHO 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Na +、NH +4、SO 2－4、ClO －B ．K W / c (H ＋) =0.1 mol・L -1的溶液中：Na ＋、K +、MnO －4、HCO －3C ．0.1 mol・L -1 的Na 2SO 3溶液中：K +、H +、SO 2－4、NO －3D ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl －、SO 2－44．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B ．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C ．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D ．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5B C ．用装置丙制备SO 2气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是甲乙丙丁A ．0.1 mol・L -1的Na 2S 溶液中，S 2－的数目小于0.1 N AB ．0.1 mol 丙烷中含有的共价键数目为0.8 N AC ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5 N AD ．0.1 mol 氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3+ 2H + = H 2SiO 3↓B ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量稀氨水反应：Al 3+ + 3NH 3・H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH +4C ．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H + + NO －3 = Ag + + NO 2↑ + H 2OD ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －8．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
【新课标版】2014届高三上学期第四次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（4）【新课标】 专题四 氧化还原反应 1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4 2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )A. F2、K、HClB. Cl、Al、H、Na、Br、SO、H3. (2011·上海高考)高铁酸钾(K)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌(2012·南京期初下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )二氧化锰具有强氧化性，可用作H分解的氧化剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果(2011·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下Br2＋SO＋2HO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )＋2H＋O(OH)2＋O＋2H(OH)3 C. 2F2＋2H＋O＋2NaOH＋2H＋3H(2012·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO＋＋Z＋H(未配平)，② 2M＋＋R＋＋2R－，－＋Z＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是( )常温下反应2M＋＋Z＋＋2Z－不可以自发进行元素在反应②中被氧化，在③中被还原反应①配平后，H2的化学计量数为8还原性强弱顺序为：X＋＞Z－＞R－＞M＋(2012·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( ) A. NaNO2的稳定性大于NH与N反应，NaNO是氧化剂可用淀粉NaCl与NaNO分解，每产生1转移6－双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H＋H＋NH(已配平)。
山东省潍坊市2014届高三考点回扣即高考模拟训练(四)化学试题 Word版含答案.pdf
7．下列说法中不正确的是 A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金 C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 8．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D．5．6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA 10．下列说法或表述中不正确的是 11．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： 则微粒甲是 A．Si B． C．Al D．SO2 12．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是 A．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③ D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中 13．向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和。
在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的。
NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 28.(14分)甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
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高三化学寒假作业（四）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（）
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解
6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为
7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正
二．填空题（共3小题）
8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．
根据以上信息回答：
（1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________；
（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________
（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________．
9．氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个．
（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
_________．的沸点比高，原因是_________．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________．
10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）．
A．第一电离能：碳原子大于氧原子
B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化
D．二甲醚的沸点比乙醇高
（2）镍原子基态时的核外电子排布式_________．
（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有_________个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n （Ni3+）=_________．
（4）对苯二甲酸（）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：
该络合物中配位原子是：_________；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为_________型．
参考答案
一选择题
1.D
2.D
3.B
4.A
5.B
6.B
7.B
；
+
键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分
；。