高三化学寒假作业(一)

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高三化学寒假作业1高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业1一、选择题〔此题共7道小题〕1.N A表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是〔〕A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣2.只用一种试剂通过一步来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液3.以下图示正确的选项是〔〕A．别离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一物质的量浓度的溶液4.同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的〔〕A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同5.水溶液中以下离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣6.解释以下事实的离子方程式中，不准确的是〔〕A．在Na2SO4溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中参加少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe〔NO3〕2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7.用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的技术．反：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．以下说法正确的选项是〔〕A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C．3molNa2O2发生反，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒二、填空题〔此题共3道小题〕8.研究钠及其化合物有重要意义．〔1〕NaOH是室中最常用的试剂之一．室进行某需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：①除了需要托盘天平〔带砝码〕、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是．②根据计算得知，需用托盘天平〔带砝码〕准确称量NaOH固体 g．〔2〕Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反有、．〔3〕NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．NaNO2能发生如下反：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反中，氧化剂是．每生成状况下的NO气体2.24L，反中被氧化的HI 的物质的量是 mol．②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaClB．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸．9.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。

高中化学人教版必修1寒假作业(有答案)

高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。

(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。

山东省菏泽市2020学年高三化学上学期寒假作业(一)(含解析)

2020学年山东省菏泽市高三（上）化学寒假作业（一）一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1．（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收的热量为184.6 kJ2．（6分）（2020春•黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1B． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1C． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1D． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣13．（6分）（2020•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH4．（6分）（2020秋•大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动5．（6分）（2020春•红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C． +43.5 KJ/mol D． +67.7 KJ/mol6．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574 kJ•mol﹣1 B．反应①②转移的电子数相同C． 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 7．（6分）（2020春•五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol8．（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出9．（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子10．（6分）（2020秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaOH二、填空题11．（4分）（2020秋•鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是．12．（10分）（2020春•周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH ．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是．13．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= ．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将移动（填“正向”或“逆向”）．2020学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1．（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收的热量为184.6 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应．解答：解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2020春•黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1B． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1C． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1D． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L ﹣1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．解答：解：100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L﹣1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．故选B．点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．3．（6分）（2020•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH考点：常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．分析：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．解答：解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C．点评：本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等．4．（6分）（2020秋•大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，则电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．解答：解：A．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，故B正确；C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是A，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点．5．（6分）（2020春•红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（） A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C． +43.5 KJ/mol D． +67.7 KJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析： HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6KJ/mol…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol ﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选C．点评：本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．6．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574 kJ•mol﹣1 B．反应①②转移的电子数相同C． 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol考点：反应热和焓变；氧化还原反应的计算．分析： A．由气态水变为液态，放出热量；B．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子．解答：解：A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以）△H＜﹣574 kJ•mol﹣1，故A错误；B．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B正确；C.可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选A．点评：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．7．（6分）（2020春•五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．8．（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出考点：电解原理．分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．解答：解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则钠离子数和碳酸根离子数的比不变，故B错误；C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；故选D．点评：本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．9．（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子考点：电解原理．分析：根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．10．（6分）（2020秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．二、填空题11．（4分）（2020秋•鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量= 途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．解答：解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，故答案为：=；（2）途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4，所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）．点评：本题考查学生盖斯定律的应用，注意把握盖斯定律的含义，题目难度不大．12．（10分）（2020春•周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是PbO2．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度减小（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH 增大．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol ．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，根据反应类型确定正极；（2）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；（3）电解时硫酸参加反应且生成水，根据电解质溶液的浓度变化判断溶液密度及pH的变化；（4）串联电路中转移电子相等．解答：解：（1）该反应中，二氧化铅得电子发生还原反应，发生还原反应的电极是正极，所以二氧化铅是正极，故答案为：PbO2；（2）放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，铅失电子发生氧化会反应，所以负极上电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；（3）根据电池反应式知，硫酸参加反应，且反应中生成水，导致溶质的量减少，溶剂的量增大，所以溶液的密度较小，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的PH增大，故答案为：减小；增大；（4）当制得0.05mol Cl2时，转移电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为0.1mol时，消耗硫酸的物质的量==0.1mol，故答案为：0.1mol．点评：本题考查了原电池原理，明确正负电极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写．13．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H 不变（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应的能量变化规律．分析：（1）①由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；②催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响反应焓变；（2）将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，根据电荷守恒，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据K=计算；（3）根据水的电离和题给信息结合外界条件对平衡移动的影响分析．解答：解：（1））①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1﹣Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1；②催化剂能够降低反应的活化能，所以E1和E2减小，△H不变，故答案为：减小；减小；不变；（2）溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（﹣）mol/L，则K===，故答案为：；（3）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：2NH3⇌NH4++NH2﹣；逆反应方向．点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式书写、电离平衡常数计算、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素．。

神木中学高三年级化学寒假作业一(必修一)

神木中学高三年级化学寒假作业一（必修一）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32Fe－56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确．．．的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2．（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm33. 某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是A. Fe2＋、NO3－、Cl－B.Na＋、OH－、NO3－C. Na＋、SO42－、HCO3－D.H＋、SiO32－、Cl－4．（07广东）下列说法正确的是A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化6．（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O27．（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）8．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

高三化学寒假作业(带答案)

高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。

一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。

高三化学学科寒假作业答案-精选教学文档

高三化学学科寒假作业答案第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号12345678910答案DDDDCDBCBB不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号1112131415答案BDCBA DB16. (12分)(1) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分) (2)固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含有Cu2O，否则无。

(2分)(3)Cu :0.1mol Cu2O : 0.05 mol(2分)(4) H2O2, (1分)将Fe2+氧化为Fe3+，(1分)2 Fe2++ H2O2 +2H+ ==2 Fe3++2 H2O(2分)CuO(1分)将PH调至3.7-6.0间除去Fe3+(1分)17. (12分)(1)除去Cl2中的HCl, (1分),7.15(2分) (2) 反应放热;(1分)Cl2未完全与石灰乳反应，作为尾气处理了。

(1分)(3)浸入冰水中(1分)(4)HCl,;CO2;H2O蒸汽(各1分) (5)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O(2分)(6) Cl2将I2继续氧化为KIO3(1分)18(6分)(1)没有判断氧化是否完全(2分)(2)防止吸收空气中水和氧气(1分)。

装置中残余的氧气没有赶到D中吸收(1分)(3)防止生成亚硫酸钡沉淀(2分)加蒸馏水浸没沉淀，让水自然虑去，重复2-3次(1分)19 (12分)(1)不可行，因为该反应既是熵减又是吸热反应，任何温度下都不自发。

(2分)(2)0.3 mol/(Lmin) (2分) AC (2分)(2)(2分) 时间CH4转化率乙甲(3)-41.2 kJ/mol (2分) a(2分)20. (12分)①4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O(2分)②60 (1分) 、4∶1(1分)温度过高，甲酸易挥发。

高三化学寒假作业1高三全册化学试题1

证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业10一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下化学用语正确的选项是〔〕A．CH3Cl B．乙烯的结构简式 CH2CH2C．淀粉的化学式为〔C6H10O5〕n D．H2O2的电子式：2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下有关表达正确的选项是A．含有N A个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB．状况下，11.2L氦气中含有N A个氦原子C．将N A个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01N A个A13+3.以下各组离子在指溶液中肯大量共存的是A.c(OH－)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－B.常温下水电离出的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Fe2+C.参加Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na+、NO3－D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na+、NO3－4.从以下事实所得出的相结论不正确的选项是事实结论A 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞SB 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀〔H2SiO3〕酸性：H2CO3＞H2SiO3C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧复原性：Mg＞CD 某无色溶液参加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一有SO42－5.元素周期表中短周期的一如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的选项是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳性和复原性均比Q的氢化物的强6.试题内容丧失。

7.利用以下图装置进行，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

以下说法不正确的选项是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反式：Fe－2e－＝Fe2+二、填空题〔此题共3道小题〕8.【化学—物质结构与性质】C和Si元素在化占有极其重要的地位。

高三化学寒假作业参考答案

2019年高三化学寒假作业参考答案高三化学寒假作业(一)参考答案678910111213CBADDCBC26.(14分)(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O(4)分子晶体(5)(6)Cl2 + 2OH- === 2Cl- +2 ClO- + H2O27.(14分)(1)4.0 (2) LaNi5或Ni5La(3)①2NO +5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-②15 ③14.2528.(17分)Ⅰ、(1)③①④②(2)4H++2Cl-+MnO2 === Mn2++Cl2↑+2H2O650℃~850℃(3)TiO2 + 2Cl2 + 2C ========= TiCl4 + 2COⅡ、(1)只存在ClO-(2)b 褪色d 变蓝色29.(15分)高三化学寒假作业(二)参考答案1—5：CBBBC;6—10:DABDA;11—16：BDDCCD17、(1)、略(HCl的电子式)(2)、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。

(3)、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓(4)、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O218、⑴2SO2+O2 2SO3⑵过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶、N2(或NH3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO19、(1)、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。

探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。

(2)、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化(3)、①NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O20、(1)醛基，取代反应(2) +2NaOH +CH3OH+H2O(3)FeCl3溶液或溴水(4) 或高三化学寒假作业(三)参考答案6——13C A C B C D D B26.(14分)(1)①正(2分) ②电极c上覆盖一层红色物质(2分) ③ 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ (2分)④ CuO(2分) (2) 19% (3分) (3) 能(1分) 此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水(2分)27. (17分)(1) CH3CHO (2分) ，(2分)(2) 加成(2分); NaOH的水溶液(加热)，酸化(2分)(漏写酸化扣1分)(3) -CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH →-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 (3分)(4) F与G的结构简式(各2分)(5)4 (2分)28.(15分)(1)三角锥(2分)，：：：C：：：(2分)(2)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)(3)3Cl2+2NH3====6HCl+ N2(2分)(4)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol(4分)(5)5CH3OH+6HNO3====5CO2+3N2+13H2O(3分)29.(14分)⑴①Na2O2与水反应生成OH-，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出(2分);②D→B→E(或D)(2分，顺序错不得分)⑵①无水CuSO4(2分);防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验(2分)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(2分) 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等(2分)其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水③A中产生的H2不能全部进入B中(2分)高三化学寒假作业(四)参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9、(10分)(1)Ba2+、CO32-、I-(3分) NH4+ (1分)(2)2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O (3分)(3)向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝(3分)10题、11、(12分)(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (或SO2 +OH-=H SO3-) (2分)(2) 溶液由无色变成红色(1分) 氧化(1分)(3)吸收有害气体，防止污染空气(1分)HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O) (2分)(4)NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)(3分)(5)3S+S2- = S42-(3分) S42-+13Cl2+12H2O =26Cl-+4SO42-+24H+(3分)12、(24分)(1)1:2 (2分)(2)原子(2分) 2NA (2分)(3)负(2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)(4)(Ⅰ) 钝化加热吸收塔品红形成酸雨(各1分共5分)(Ⅱ)2SO2+O2 2SO3 (3分)Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)(Ⅲ)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)高三化学寒假作业(五)参考答案6.D7.D8.A9.C 10.B 11.B 12.C 13.A26.(16分)(1)高氯酸(2分)(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)(3)2I– + ClO– + H2O = I2 + Cl– + OH– (2分)(4)2Cl– + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH– (2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl– (2分)27.(15分)(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4– + CO2↑+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)(3)CO、CO2、H2O(3分)除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)28.(19分)(1)C6H14(2分)CH3(CH2)4CH3 己烷(CH3)3CCH2CH3 2，2–二甲基丁烷(各1分，共4分)(2)①碳碳双键(2分)②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)(2分)④CH3CHO(2分)⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)29.(10分)(1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分)(2)S(s) + O2(g) = SO2(g);△H =–296.8 kJ/mol (2分)(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L·min) (2分) 增大(1分)。

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高三化学寒假作业（一）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）
7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．
二．填空题（共3小题）
8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl_________g，应用100mL量筒量取H2SO4_________ mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是_________；
（3）稀释浓H2SO4时应注意_________；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
9．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为_________．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
_________接_________，_________接_________，_________接
_________．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是_________；B瓶中的溶液的作用是_________；C瓶中的溶液的作用是
_________．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是_________．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_________．
10．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质.
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_________（填序号）．B的作用是_________．a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_________（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_________．该反应证明氨气具有_________性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L．
参考答案
一选择题
+C
3Cu+N。