高三化学寒假作业
江苏省淮阴中学高三化学寒假作业(十)
高三化学寒假作业（十）1、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项 X Y Z A SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 C N 2 NO 2 NO D CH 2=CH 2 CH 3－CH 2OH CH 3－CH 2Br2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．在亚磷酸（结构式为P HOH OH ）中加入过量的烧碱溶液：H 3PO 3＋3OH －＝PO 33－＋3H 2OB ．二氧化硫通入BaCl 2溶液：SO 2＋Ba 2＋＋H 2O ＝BaSO 3↓＋2H ＋C ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－＝HgS ↓ 3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸溶液中：K +、Fe 2+、MnO -4、SO 2-4B ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH +4、Cl -、SCN-C ．既能溶解Al （OH ）3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32-、SO 32-、NO 3-D ．常温下14()10()c OH c H --+=的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-4、下列离子方程式书写正确的是A ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑B ．向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO -3+8H ++6I -=3I 2+2NO ↑+4H 2OD ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO -3+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 5、有一新型可充电电池的总反应式为：2K 2S 2＋KI 3放电充电K 2S 4＋3KI 。
江苏省兴化市高三化学上学期寒假作业(二)新人教版
高三年级化学学科寒假作业（二）1月20日—1月21日完成 元素及其化合物作业用时：100分钟 第Ⅰ卷（计42分）可能用到的原子量： Na: 23 O: 16 H: 1 C: 121 23456789101112一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑5.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应6．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
山东省菏泽市2020学年高三化学上学期寒假作业(一)(含解析)
2020学年山东省菏泽市高三（上）化学寒假作业（一）一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1．（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收的热量为184.6 kJ2．（6分）（2020春•黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1B． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1C． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1D． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣13．（6分）（2020•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH4．（6分）（2020秋•大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动5．（6分）（2020春•红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C． +43.5 KJ/mol D． +67.7 KJ/mol6．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574 kJ•mol﹣1 B．反应①②转移的电子数相同C． 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 7．（6分）（2020春•五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol8．（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出9．（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子10．（6分）（2020秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaOH二、填空题11．（4分）（2020秋•鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是．12．（10分）（2020春•周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH ．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是．13．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= ．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将移动（填“正向”或“逆向”）．2020学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1．（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收的热量为184.6 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应．解答：解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2020春•黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1B． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1C． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1D． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L ﹣1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．解答：解：100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L﹣1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．故选B．点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．3．（6分）（2020•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH考点：常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．分析：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．解答：解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C．点评：本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等．4．（6分）（2020秋•大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，则电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．解答：解：A．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，故B正确；C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是A，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点．5．（6分）（2020春•红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（） A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C． +43.5 KJ/mol D． +67.7 KJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析： HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6KJ/mol…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol ﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选C．点评：本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．6．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574 kJ•mol﹣1 B．反应①②转移的电子数相同C． 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol考点：反应热和焓变；氧化还原反应的计算．分析： A．由气态水变为液态，放出热量；B．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子．解答：解：A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以）△H＜﹣574 kJ•mol﹣1，故A错误；B．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B正确；C.可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选A．点评：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．7．（6分）（2020春•五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．8．（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出考点：电解原理．分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．解答：解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则钠离子数和碳酸根离子数的比不变，故B错误；C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；故选D．点评：本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．9．（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子考点：电解原理．分析：根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．10．（6分）（2020秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．二、填空题11．（4分）（2020秋•鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量= 途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．解答：解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，故答案为：=；（2）途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4，所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）．点评：本题考查学生盖斯定律的应用，注意把握盖斯定律的含义，题目难度不大．12．（10分）（2020春•周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是PbO2．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度减小（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH 增大．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol ．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，根据反应类型确定正极；（2）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；（3）电解时硫酸参加反应且生成水，根据电解质溶液的浓度变化判断溶液密度及pH的变化；（4）串联电路中转移电子相等．解答：解：（1）该反应中，二氧化铅得电子发生还原反应，发生还原反应的电极是正极，所以二氧化铅是正极，故答案为：PbO2；（2）放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，铅失电子发生氧化会反应，所以负极上电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；（3）根据电池反应式知，硫酸参加反应，且反应中生成水，导致溶质的量减少，溶剂的量增大，所以溶液的密度较小，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的PH增大，故答案为：减小；增大；（4）当制得0.05mol Cl2时，转移电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为0.1mol时，消耗硫酸的物质的量==0.1mol，故答案为：0.1mol．点评：本题考查了原电池原理，明确正负电极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写．13．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H 不变（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应的能量变化规律．分析：（1）①由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；②催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响反应焓变；（2）将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，根据电荷守恒，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据K=计算；（3）根据水的电离和题给信息结合外界条件对平衡移动的影响分析．解答：解：（1））①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1﹣Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1；②催化剂能够降低反应的活化能，所以E1和E2减小，△H不变，故答案为：减小；减小；不变；（2）溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（﹣）mol/L，则K===，故答案为：；（3）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：2NH3⇌NH4++NH2﹣；逆反应方向．点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式书写、电离平衡常数计算、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素．。
高三化学寒假作业12
1、将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和 NH3?H2O 溶液，分别所有加入到甲、乙烧杯中。
以下说法正确的选项是A ．甲中积淀必定比乙多B ．乙中积淀必定比甲多C ．甲中积淀可能比乙多D ．甲和乙中积淀可能同样多2、将 a L SO 3 气体经过灼热的装有催化剂（ V 2O 5）的硬质玻璃管，反响后测得气体体积增大了b L （气体体积均在同温同压下测定） ，则以下表达正确的选项是 A ． SO 3 的转变率为2(b a)100 % B ．混淆气体的均匀相对分子质量为80aabC ．反响前与反响后气体的密度之比为a b bD ．混淆气体中 SO 的体积分数为a 22(a b)3、若用图 2 装置（ X 、Y 是直流电源的两极）分别进行以下各组实验，则下表中所列各项对应 关系均正确的一组是选 电源 实验前 U 形管直流电源X Y项 X 极 通电后现象或结论中液体A正极U 形管两头滴入酚酞后， abNa 2SO 4 溶液a 管中呈红色 石墨石墨b 管中电极反响式是B正极AgNO 3溶液﹣﹣＝ 2H 2O ＋ O 2↑4OH ﹣ 4eKCl 和 CuCl同样条件下， a 、 b 两管中产生图 2O 4 溶液C负极 2混淆溶液 的气体整体积可能相等D负极Fe(OH) 3 胶体b 管中液体颜色加深和导电液4、常温下， 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆后（忽视混淆前后溶液体积的变化） ，溶液的 pH ＜ 7 ，则以下有关此溶液表达正确的选项是 A ．溶液中由水电离产生的H ＋ 浓度为 1×10－ 7 mol/Lˉ+B ．c (CH 3COO) + c (CH 3COOH)－ c (Na ) = 0.05 mol/LC ．溶液中 CH 3COOH 的电离程度小于 CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为： +ˉ+ˉc (Na ) ＞ c (CH 3COO) ＞ c (H ) ＞c (OH )5、S 2Cl 2 是橙黄色液体。
高三化学寒假作业(带答案)
高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。
山东省诸城一中高三化学寒假作业二新人教版
诸城一中高三化学寒假作业（二）化学实验基本操作【重点基础知识】1、常用试剂的存放酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；见光分解的物质用避光存放；易燃物质不与混放；空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用塞塞盖；氢氟酸不用试剂瓶存放；钠、钾等活泼金属放中封存；少量液溴、白磷用封存，固体盛放在瓶中。
2、药品的取用取用白磷在中切割，大口容器中液体倒入小口容器时需。
钠、钾取用时用夹取，一般药品取出的不能放回原瓶，但钠、钾必须放回原瓶。
3、物质的加热给试管里的药品加热用夹持，液体不能超过试管容积的，给烧瓶和烧杯里的液体加热，要放在，垫上，给坩埚里的物质加热要放在，取用时用，灼热的坩埚放在或中冷却。
水浴加热的特点有、、。
4、物质的溶解或稀释加快固体在水中溶解速率的常见方法有、、、；混合浓硝酸和浓硫酸时，必须把慢慢注入到中。
5、物质的分离分离固液混合物用的方法；分离互不相溶液体用方法；分离两种互溶的液体一般用的方法；结晶的方法有和；除去胶体中混有的电解质用法。
洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面沉淀物，等水滤出后，再重复次。
6、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是在器壁上形成均匀水膜，既不，又不。
7、指示剂、试纸的使用中学化学实验常用的指示剂有、、，试纸有、、和等。
在所有使用的试纸中，试纸不能润湿，其它都要润湿。
8、仪器的组装组装顺序一般是：从到，从至。
拆卸加热装置并有导管伸入到液体中的应先，后。
以防。
【易错、易混问题】1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸溶液C.酒精着火时，可用水将其扑灭D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3、下列操作不是从安全角度考虑的是（）A.做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min4、以下实验装置一般不用于分离物质的是…（）5、 (2006江苏南京一模，6)下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）6、(2005高考江苏，19)请按要求完成下列问题：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是____________（填序号）。
山东省济南市2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是（）A．化合物按系统命名法的名称为3，4-二甲基戊烷B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少2.下列所陈述的事实与解释均正确的是( )3.某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．⑦4.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是()A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体5.已知某有机物的结构简式如图，关于该物质下列叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C9H12O6B．该物质有3种含氧官能团C．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应D． 1 mol该物质可消耗含3 molBr2的浓溴水6.下列有机物分子中不属于醇类的是()7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q (M、N为原料，Q为期望产品)，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是 ( )A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥8.下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O99.下列说法中正确的是A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应B．正丁烷比丙烷难液化C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．乙醇的催化氧化也属于加成反应10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.工业上可由乙苯生产苯乙烯：＋H2，下列说法正确的是()A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712.（多选）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)，CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，与旧法比较新法的优点是()A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小13.（多选）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A．乙烷B．甲苯C．氟苯D．四氯乙烯14.（多选）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是 ( )A．有机物①的分子式为C8H8O4B．有机物②中含有1个手性碳原子C．检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液D．相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同15.（多选）阿魏酸在食品，医药等方面有着广泛用途。
【高三】高三化学学科寒假作业精编
【高三】高三化学学科寒假作业精编化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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1.正确使用以下化学术语（）a.硫离子的结构示意图：b.原子核内有10个中子的氧离子：c、 NH4Cl的电子式：D.对氯甲苯的结构式：2.下列叙述不正确的是()a、长期暴露在空气中后，浓硫酸和浓盐酸的浓度降低b.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸c、乙烯、丙烯和丁二烯可以通过石油分馏得到d.从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得mg3.让Na表示阿伏伽德罗常数的值，下面的语句是正确的（）a.na个氧气分子与na个氖气分子的质量比是4∶5b、相等数量的质子12g14cc.标准状况下，22.4lccl4中ccl键数为4nad、在正常温度和压力下，11.2LCO2和8.5GNH3含有相同数量的分子4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()a、能与铝反应生成H 2的溶液：Ca 2、NH 4、HCO 3、CL++b.c(fe)=0.05mol/l的溶液：h+、na、no3、so422++c、 pH=12的溶液：钠、钾、氯、硝酸++d.由水电离出的c(h)=1012mol/l的溶液：k、ba2、clo、co32+++5.合成甜味剂的结构式（如右图所示）。
下面的陈述是正确的（）a.分子式是c14h19n2o5b.该物质分子中含有3个手性碳原子c.该物质能发生取代、加成等反应d.1mol该物质与naoh溶液反应，最多消耗1molnaoh6.以下溶液中颗粒的浓度关系正确（）a.0.1moll1ch3cooh溶液中：c(ch3coo)=c(h)-+b、将0.1mol CuSO4（NH4）2so46h2o溶解在水制备的1L溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh)c、在0.1mollNaHCO3溶液中：c（NA）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）+-2-d.等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（xc（h+）c（oh）7.j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右下表。
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2019届高三化学寒假作业
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
(Fe-56O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA。