三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)
【KS5U首发】云南省2014届高三寒假作业(1)化学Word版含答案
【KS5U首发】云南省2013-2014学年高三寒假作（1）化学 Word 版含答案一选择题1.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是（）2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）3.物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量。
反应前后肯定不发生．．．变化的是（）A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-C．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O A1（OH）3+3H+D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O5.下列离子方程式书写正确的是（）A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓+ H2OC.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42－+ OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2OD.HS－的电离方程式为：HS－+ H2O H2S + OH－6. N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6N AB.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为N AC.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为N AD.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2N A7.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗8.我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。
2014届三厂中学高三化学回归教材查漏补缺
2014届三厂中学高三化学回归教材查漏补缺《必修1》P26：丁达尔效应现象：一束光亮的通路。
(胶体、纳米材料)P30：电解质：指化合物。
注：Cu既不是电解质也不是非电解质，盐酸称电解质溶液。
P46：图3－1元素在地壳中的含量。
元素在地壳中的含量高低依次为：O、Si、Al、Fe。
P48：坩埚的形状及作用。
灼烧仪器：三脚架、泥三角、坩埚(坩埚钳)、酒精灯。
☆P48：图3－6铝箔加热的现象，证明什么？熔点：Al2O3＞Al。
P51：图3－10金在自然界的存在形式。
游离态(单质的形态)。
化合态(化合物的形态)。
☆P53：科学视野：Ti否则被氧化)。
P56：图3－12的现象证明什么？碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
图3－13的现象证明什么？稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。
☆P57：焰色反应的操作。
铂Pt丝(或洁净铁丝) 透过蓝色钴玻璃检验钾元素。
P58：氧化铝的用途：冶炼铝(电解法)；耐火材料，如耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器。
氢氧化铝的用途：治疗胃酸过多；净水(不具备消毒杀菌和去除离子作用)。
P59：资料卡片：明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，用途：净水。
P59：Fe2O3的俗称：铁红，用途：红色油漆；冶炼铁(CO还原法)。
Fe3O4的俗称：磁性氧化铁。
注：铁的氧化物都不溶水，也不与水反应。
P62：铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3，铜盐都有毒(重金属盐，能使蛋白质变性)。
☆P64：合金有优良的物理、化学和机械性能，但其熔点低于各成分(镁铝合金密度小，强度大，广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等)。
P65：钢(铁炭合金)是用量最大、用途最广的合金。
P74：硅在自然界的存在形式：化合态(以熔点很高的二氧化硅和硅酸盐的形式存在)。
P75：图4－2[SiO4]结构：1个Si连4个O，1个O连2个Si。
1molSiO2含4 molSi－O键。
P76：图4－6盛装NaOH等碱性试剂不要玻璃塞的原因？化学方程式：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3的黏稠性是一种矿物胶。
三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(2)
三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(2)考试时间:45分钟 试卷总分:60分 命题人:张健可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 Si ：28 Na ：23Mg ：24 K ：39 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Zn ：65 Ba ：137 Ag ：108第I 卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。
下列对上述观点理解正确的是A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化氢的电子式：H ＋ H ＋B.Cl －的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C 2H 6OD.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－B.常温下，c (H ＋)/c (OH －)=1010的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、I －C.含有0.1mol·L －1HCO 3－的溶液中：K ＋、Ca 2＋、OH －、NO 3－D.加入Al 能放出H 2的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－4.下列有关物质性质的应用正确的是A.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉B.明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒C.铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料D.二氧化硫可用于漂白纸浆、杀菌消毒等 5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是① ② ③ ④A.装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB.装置②：构成锌—铜原电池C.装置③：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OHD.装置④：关闭装置④中的弹簧夹，加水检查装置的气密性Cl26.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HClNaOH −−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解 ④NaOH O Na Na OH O−−→−−→−222点燃A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省海门市三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学期中考试
三厂中学2013～2014学年第一学期高三年级期中考试化学试卷考试时间:100分钟试卷总分:120分命题人:陈达注意事项：1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：K＋、H＋、Fe2＋、NO3－B.c(H＋)＜c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－C.含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3－、SO42－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO3－、NO3－4.下列有关物质性质、应用的说法中正确的是A.SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物B.浓硫酸能干燥SO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D.自来水可用明矾对水进行消毒杀菌5.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NH 32/O ∆−−−−→催化剂NO 22H O−−−→HNO 3 ②CaCl 22CO −−−→CaCO 3−−−→燃烧CaO ③NaAlO 2(aq)2CO −−−→Al(OH)3∆−−→Al 2O 3④MgO ()HCl aq −−−−→MgCl 2(aq)∆−−→无水MgCl 2⑤饱和NaCl(aq)32,NH CO −−−−→NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3A.①②B.③⑤C.②③④D.③④⑤7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N AB.常温下，0.1mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数小于0.1N AC.常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A8.已知：K sp [Fe(OH)3]=2.79×10－39、K sp [Mg(OH)2]=5.61×10－12，下列离子方程式书写正确的是A.电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －＋SO 2＋H 2O =2HClO ＋SO 32－C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=2Fe(OH)3 ＋3Mg2＋D.用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O =CH 3COOH ＋4H ＋。
2013-2014学年高中化学(寒假作业
2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
三厂中学2013～2014学年第一学期 高三化学高三化学市摸底考试前学情调查试卷(8)附常规物质用途等
三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学市摸底考试前学情调查试卷(8)考试时间:100分钟试卷总分:120分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4I的电子式：ClC.F的原子结构示意图：D.中子数为20的氯原子：37173.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.FeCl2溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B.K w/c(H＋)=0.1mol/L的溶液中：SO32－、S2－、NO3－、K＋C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2＋、Ba2＋、S2－、I－D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.实验室用图1所示装置制取少量氨气B.用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C.用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl6.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。
三厂中学2013～2014学年第一学期 高三化学学情调查试卷(9)《选修三》专项
三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(10)《选修三》专项考试时间:45分钟试卷总分:72分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第Ⅱ卷非选择题(共72分)1.(2013江苏·21A·12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
(4)Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
2.(2012江苏·21A·12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(3)附常规默写材料
三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(3)考试时间:45分钟试卷总分:60分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关化学用语表示正确的是K B.Na2S的电子式：A.中子数为20的钾原子：2019C.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－B.c(H＋)/c(OH－)=10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.能与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、CO32－、Fe3＋、Cl－D.c(ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－4.下列有关物质性质的应用正确的是A.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料D.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验加碘盐是否含碘元素5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.收集和吸收氨气B.除去氯气中的HClC.防止铁钉生锈D.用酒精萃取水中的溴NH3、CO 2NaOH 溶液过量CO 2酸化电解通过量CO 2NaHCO 36.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO 2NaOH −−−−→Na 2SiO 3HCl−−−→H 2SiO 3 ②Fe 2O 324H SO −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq)无水Fe 2(SO 4)3③BaSO 423Na CO −−−−−−−→饱和溶液BaCO 3HCl −−−→BaCl 2④⑤饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na 2CO 3⑥铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①③⑤ 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)考试时间:100分钟试卷总分:120分可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Li：7 Pb：207第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。
下列做法不符合这一主题的是A.开发太阳能、风能和氢能等能源B.大量开采地下水，以满足生产、生活的需求C.在含硫的煤中加入适量生石灰D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒2.下列化学用语正确的是A.H2O2的电子式：B.中子数为53、质子数为78的碘原子：13153IC.命名：2－甲基－1－丁烯D.铁原子的结构示意图：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉放出大量氢气的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、NO3－B.c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－C.加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－D.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、MnO4－4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A.明矾溶于水能形成胶体，可以作为净水剂除去酸性废水中的悬浮杂质B.氨气分解吸收大量热，可以做制冷剂C.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等D.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油，可用于防止油脂变质5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O26.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④7.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.64g铜和100mL的18mol/L的浓硫酸加热反应，转移的电子数是1.8N AB.标准状况下，0.56L的四氯化碳中含有的C－Cl数为0.1N AC.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N AD.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A8.下列相对应的离子方程式正确的是A.在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C.d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD.c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是A.原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列叙述中正确的是A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是不相同的C.室温下，将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H ＋)/c(HF)均不变D.反应：2CO(g)＋2NO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)，在常温下能自发进行，则一定有△H＞012.我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I 再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是化合物I 化合物IIA.化合物I 能使酸性KMnO 4溶液褪色B.化合物I 分子中含有5个手性碳原子C.化合物II 一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物II 是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液14.在常温下，0.1000mol ·L －1Na 2CO 3溶液25mL 用0.1000mol ·L －1盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A.a 点：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B.b 点：5c(Cl －)＞4c(HCO 3－)＋4c(CO 32－)C.c 点：c(OH －)=c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)D.d 点：c(H ＋)=2c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(OH －)15.相同温度，体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)△H=－92.6kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关下列叙述正确的是A.达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.0mol·L－1B.容器①达平衡A转化率是50％C.容器②中达平衡时吸收的热量为18.52kJD.若起始容器中A、B、C各为0.5mol,则达平衡前υ(正)＞υ(逆)第Ⅱ卷非选择题(共80分)16.(12分)纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由粗氧化锌(含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等)制备纳米氧化锌。
流程依次涉及的部分离子方程式：①FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O ②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ③Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cumol·L－1计算)(1)反应①的最好酸溶剂是 (填序号)。
a.5％HClb.50％HNO3c.50％H2SO4(2)反应②加入H2O2并调节pH=5.0可以除去的离子有Fe3＋和 (填离子符号)。
(3)最后用碳酸氢铵调节pH，可以使Zn2＋转化为沉淀，可以获得碱式碳酸锌固体[Zn2(OH)2CO3]。
①右图反映pH与锌沉淀率的关系，锌沉淀最适宜的pH是。
②此过程除生成碱式碳酸锌外，还生成二氧化碳等物质，请写出生成碱式碳酸锌的离子方程式：。
(4)模拟流程设计实验步骤如下：①取少量粗氧化锌固体，酸溶②加入20%H2O2，控温不超过40℃，并用适当试剂调pH=5.0，过滤，弃渣。
③滤液中加入锌粉，充分搅拌，过滤，弃渣。
④滤液用碳酸氢铵并调节pH，经过滤、用冷水洗涤、干燥步骤②控温不超过40℃目的是；步骤③充分搅拌目的是。
17.(14分)化学物I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：(1)反应①的类型为： ，反应④的类型为： 。
(2)物质F 中含氧官能团的名称为 。
(3)反应③会生成与D 互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 。
(4)若未设计反应⑥，则化合物I 中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 。
(5)写出同时满足下列条件的物质I 的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应； ③分子的核磁共振氢谱有5个峰。
(6)已知：CH 2=CHCH 2CH 2=CHCOOH 以CH 2=CHCH=CH 2、Br Br 为原料，合成COOH COOH ，写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下：CH 2=CH 2CH 3CH 2Br NaOH 溶液CH 3CH 2OH HBr。
18.(12分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
SPFS可表示成Fe x (OH)y (SO 4)z •n H 2O 。
工业Br OH O OCH 2CH 32CH 3H 2C OCH O O H 3CO O O H 3CO OOHOOO O 2O HO O Br O O Br A BC DE F G H I上常用的一种制备流程为：(1)绿矾的化学式是 ，上述绿矾与NaClO 3溶液反应的离子方程式是 。
(2)测定组成：取12.10g 上述SPFS 溶解于水，配成200mL ，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl 2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g 。
另一份中加入足量的还原剂(不含铁元素)，将Fe 3＋转化为Fe 2＋。
然后取50.00mL 转化后的溶液。
用0.100mol·L －1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe 2＋，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL 。
①滴定终点的现象判断是 。
②该SPFS 的化学式是 。
(写出解题过程)19.(14分)辉铜矿主要成分Cu 2S ，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，软锰矿主要含有MnO 2，以及少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：已知：①MnO 2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH 3)4]SO 4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH 3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe 3＋：1.5～3.2 Mn 2＋：8.3～9.8 Cu 2＋：4.4～6.4(1)实验室配制250mL 4.8 mol·L －1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要 、 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO 4、MnSO 4等。
写出该反应的化学方程式 。
(4)调节浸出液pH =4的作用是 。