【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(九) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（）3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法正确的是（）+2Ag4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）称量氢氧化钠固体﹣配制150mL0.10mol/L盐酸6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）﹣此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化二．填空题（共3小题）8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）NH4Cl溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：_________．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．﹣9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v 变化曲线．逆（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_________（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_________、过滤．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_________．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_________（填“左”“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_________；_________接_________．﹣将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________．装置D的作用是_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．B4．A5．B6．D7．CNH．3Cu2++2NH3．）中，．）。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(六) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。
【帮帮群】2015年北京东城高三二模理综化学试题及答案
北京市东城区2014-2015学年度第二学期高三综合练习（二）化学2015.56．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中：D．氢氧化钙溶液中：9．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9 的醋酸钠溶液和pH=9 的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号12．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W 强于H2Z C．离子半径由大到小：D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。
PX 属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E 和P 的路线如下回答下列问题：（1）B中官能团名称是。
（2）F的结构简式是。
（3）M →N的反应类型是。
（4）PX→G的化学方程式是。
（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是。
（6）M 的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(二) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．【原创】高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。
高二级化学科寒假作业题2
通电 高二级化学科寒假作业题2一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于强电解质的是 ： ①BaSO 4 ②CH 3COOH ③H 2SO 4 ④SO 3 ⑤Cl 2 ⑥NaHCO 3 ⑦Cu ⑧盐酸 ⑨Ca(OH)2 A ．①③⑥⑨ B ．①③⑧⑨ C ．③④⑥⑧⑨ D ．③⑦⑧⑨ 2、关于处于化学平稳状态的反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H<0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是： A ．升温 B ．增大H 2O （g ）的浓度 C ．增大压强 D ．使用合适催化剂 3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是： A ．易失去电子的物质 B ．原子最外电子层只有一个电子的元素 C ．单质具有金属光泽的元素 D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 4、能够判定某酸HA 是弱电解质的事实是： A ．其盐溶液呈酸性 B ．该酸可溶解Cu(OH)2 C ．该酸能够 CaCO 3反应放出CO 2 D ．室温时0.01mol·L -1HA 溶液pH=4 5、下列措施一定能使反应速率加快的是： ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其要紧的缘故是： A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极7、下列离子方程式正确的是： A ．A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液：A13++4OH -=[A1（OH ）4]-B ．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1-+H 2O C12↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量C12：2Fe 2++2Br -+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1-D ．向CaC12溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH -→2CO 32-+12H 2O+14e -，下列叙述中不正确的是： A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e -→4OH - B ．参加反应的C 2H 6与O 2的物质的量之比为7：2 C ．放电一段时刻后，KOH 的物质的量浓度将下降 D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动9、用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时刻后：A ．溶液pH 变大B ．c （Na +）与c （SO 42-）的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A ．10mL0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L -1盐酸混合； c （C1-）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -） B ．0.1mol·L -1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+c （A 2-） D ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2CO 3溶液和NH 4C1溶液；c[（NH 4）2CO 3]<c[（NH 4）2SO 4]<c （NH 4C1）11、下图表示温度、压强对平稳N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0的阻碍，Y 轴是指： A ．平稳气体中NH 3的体积分数 B ．H 2的转化率 C ．N 2的物质的量 D ．正反应速率12、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是：A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2 13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是： A ．pH=1的溶液中：NO 3-、I -、Fe 2+、K + B ．pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、C1-、SO 42- C ．pH=14的溶液中：S 2-、SO 32-、Na +、K + D ．由水电离出c （H +）=10-14mol·L -1溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32- 14、已知建立化学平稳的可逆反应：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），改变条件，使化学平稳向正反应方向移动，下列叙述正确的是：A ．生成物的质量分数一定增大B ．生成物的浓度一定增大C ．反应物的转化率都增大D ．生成物的质量一定增大15、下列有关反应的化学方程式正确的是： A ．Na 2S 溶液显碱性的缘故：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － B ．Fe 和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铝热反应：2Fe+Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3 D ．Fe 与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑高温16、下列说法不正确的是：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．pH<7的溶液一定是酸溶液C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大17、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－-+2Fe 3+2Fe2++I2（水溶液）。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(六) Word版含答案 (3)
【原创】高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是见下表）的主要成分为_________，滤液可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=；新课标第一网系列资料。
广东省2014届高三寒假作业化学(二) 含答案
广东省2014届高三寒假作业(二）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题（本题包括6 小题,共24 分）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2＋）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K＋、Mg2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是．．A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3＋一定存在于溶液X中Ks5uD．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下,11。
2L SO3中含有的分子数为0。
5N AC．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L0。
1mol•L－1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（)A．Na＋、Mg2＋、CO32—、Br-B．H＋、Fe2＋、SO42—、NO3—C．K＋、NH4＋、CO32-、OH—D．Ca2＋、Al3＋、NO3—、Cl —5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 〈WC.原子半径:T 〉Q 〉RD.含T的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括2 小题，共12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II:测定未知盐酸的浓度C．实验III:制取并观察Fe(OH）2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化）。
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【原创】高三化学寒假作业（二）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
聚丙烯的结构简式：
和互为同位素
过氧化氢电子式：
5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实
6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣
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二．填空题（共3小题）
8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．
9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
_________．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
_________．
10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．
参考答案
一选择题。