广东省高三化学寒假作业(一)
梅州中学高中化学班化学科寒假作业
梅州中学2009届化学班化学科寒假作业亲爱的同学们，离高考的日子越来越近了。
高考不仅注重能力，也注重基础。
根据以往的经验，最后阶段要适当注意回归基础，回归课本（必修一、二和选修四），做好知识的梳理和整理，提高对整个中学化学知识体系的理解和掌握。
请同学们根据必修一教材利用寒假时间完成下列作业。
必修一第一章1、物质分离与提纯有哪些方法？它们的操作要点是什么？2、粗盐（含有较多Ca2+、Mg2+、SO42-）怎么样提纯？请用流程图表示。
3、实验室用三种方法检验I-离子：①②③，从碘水中如何提取碘：，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：4、画出以物质的量为中心的转化关系图：（n、N、m、V、C）5、阿伏加德罗定律及其推论的内容是什么？必修一第二章1、用树状分类法画出物质分类图。
2、用数轴法画出分散系的分类图。
3、用集合法画出氧化还原反应、离子反应与四大基本反应类型的关系图。
4、写出不同类物质间反应的离子方程式（各写一个）。
5、写出水在氧化还原反应中不同作用的化学方程式（不同类型各一个）。
（1）水作氧化剂（2）水作还原剂（3）水既作氧化剂，又作还原剂（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂必修一第三章1、将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。
2、将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？（1）（2）（3）（4）（5）（6）将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：3、Na2O与Na2O2比较，谁稳定：Na2O怎样转化为Na2O2：4、将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。
NaCl：NH4Cl：CuSO4：5、金属钠的主要用途是：6、写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。
7、Na2CO3的用途是，NaHCO3的用途是。
8、侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl溶液中得到性环境，第二步是再通入，发生的反应方程式为：第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：三步的总反应式：9、请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。
2024年广东省广州市高三上学期化学试卷与参考答案
2024年广东省广州市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表共有7个周期，18个族。
B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。
C、元素周期表中的副族元素都是金属元素。
D、元素周期表中的0族元素原子最外层电子数均为8。
答案：B解析：选项A：元素周期表确实有7个周期，但是有18个纵列，其中主族与过渡金属等构成了16个族（按照IUPAC新规定，0族也被计算在内，共18个族）。
选项B：主族元素（即IA至VIIIA族）的最外层电子数确实与其所在的族序数相等，这是由于它们遵循了八隅体规则。
选项C：副族元素确实都是金属元素，但这不是唯一特性，因为主族中也有金属元素。
选项D：0族元素，即稀有气体，它们的最外层电子数通常为8（氦除外，氦有两个电子），但称它们为8族并不符合现代的族分类法。
因此，正确的选项是B。
2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离产生离子的物质。
A选项氯化氢、B选项硫酸和D选项氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中可以完全电离产生离子。
而C选项乙醇在水溶液中不能电离，因此属于非电解质。
3、在下列各组物质中，属于同分异构体的是：A. 丙烷 (C3H8) 和丁烷 (C4H10)B. 乙醇 (C2H5OH) 和甲醚 (CH3-O-CH3)C. 氯化钠 (NaCl) 和氯化钾 (KCl)D. 金刚石 (C) 和石墨 (C)答案: B解析: 同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。
选项 A 中，丙烷与丁烷虽然都是烷烃，但是它们的分子式不同，分别为 C3H8 和 C4H10；选项 C 中，氯化钠与氯化钾是两种不同的盐类化合物，其分子式分别为 NaCl 和 KCl；选项 D 中，金刚石和石墨是碳元素的两种不同形态（同素异形体），而不是同分异构体。
广东省高二化学寒假作业(一)
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1．下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热2．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890．3 kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571．6 kJ·mol－13．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液4．沼气的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是:A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/molD．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ) A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol－1B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol－18．下列有关说法不正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C ．使用催化剂可改变工业合成NH 3的反应限度D ．生物质能本质上是太阳能9．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．用液氢替代石油B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径10．下列能源中，属于可再生绿色能源的是A ．天然气B ．氢气C ．液化气D ．煤气11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ．══B ．══C ．══D ．══ 12．下列热化学方程式中的△H 能表示物质燃烧热的是（ ）A ．2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g) △H = ―556kJ·mol －1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2 (g)+2H 2O (l) △H = ―890kJ·mol －1C ．2H 2 (g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = ―571.6kJ·mol －1[D ．H 2 (g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol －113．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1B ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3D ．H 2S(g)＋12O 2(g)===S(s)＋H 2O(l) ΔH 4 14．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量。
高三化学寒假作业(带答案)
高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。
广东省高一化学寒假作业(一)
广东省2013-2014学年高一寒假作业（一）化学第Ⅰ卷非选择题（共30分）一、选择题（30分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．蒸发法C ．蒸馏法D ． 分液法7．下列说法正确的是（ ）A ． 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B ． 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C ． 氢氧化钠的摩尔质量是40gD ． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量8．在标准状况下，将1.40g 氮气、1.60g 氧气和4.00g 氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）A ． 2.24LB ． 3.36LC ． 4.48LD ． 无法计算9．下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A ． 水的摩尔质量是18gB ． 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C ． 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D ． 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍10．下列说法不正确的是（ ）A ．64g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7gOH 中所含的电子数为N AC ．49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A11．下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A ．1mol O 的质量为16g ·mol－1 B ．0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C ．2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D ．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子12．下列物质中含原子数最多的是（ ）A ． 6.4g O 2B ． 8.8g CO 2C ． 0.1mol N 2D ． 3.01×1022个H 2O13． 1mol 物质的含义是（ ）A ． 0.012kg 碳B ． 含有6.02×1023个粒子的物质C ． 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D ． 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质14．下列说法正确的是A ．在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB ．1molH 2所占的体积一定是22.4LC ．在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4LD ．在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L15．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO SO 42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2物质化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm －3 在水中溶解度 甲C 3H 6O 2 －98 57．5 0.93 易溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 易溶溶液。
高三化学寒假作业
寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。
） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2024-2025学年度第一学期科粤版化学九年级上册寒假作业一(含答案)
科粤版化学九年级2024-2025学年度第一学期寒假作业一一、选择题1．目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷(CH4)，是化石燃料中最清洁的燃料，甲烷属于()A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质2．化学与生活密切相关，下列做法符合安全规则的是()A．发现室内液化石油气泄漏，立即打开抽油烟机B．发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻、匍匐前进C．室内发生火灾，应立即打开所有门窗D．家用电器着火，立即用水浇灭3．下列对宏观事实的微观解释，合理的是()选项宏观事实微观解释A 金刚石坚硬而石墨质软碳原子的排列方式不同B 水结成冰分子的种类发生改变C 气体加压后变成液态分子体积变小D 氧原子和镁原子的化学性质不同核外电子数不同4．正确的操作是实验成功的基础。
下列操作中正确的是()5．金银花是药品“连花清瘟胶囊”的成分之一，其中含有绿原酸(化学式为C16H18O9)，下列关于绿原酸的说法正确的是()A．绿原酸属于氧化物B．绿原酸中氢元素的质量分数最小C．绿原酸分子由43个原子构成D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16186．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g 18 10 14 32反应后的质量/g 10 10 x20A．x的值是34B．乙可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应D．参加反应的甲与丙的质量比为5177．实验是学习化学的重要方法，实验可以培养学生的科学思维和推理能力。
下列实验设计不能达到对应实验目的的是()A．图1验证CO2能使石蕊变红B．图2验证质量守恒定律C．图3验证蜡烛中含氢元素D．图4探究可燃物燃烧的条件8．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是()A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C．点燃氢气前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物9．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．图1表示等质量的CaCO3分别与等体积等浓度的足量稀盐酸反应B．图2表示将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．图3表示用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．图4表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液二、填空题10．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
广东2014届高三寒假作业化学
广东省2014届高三寒假作业（二）化学第Ⅰ卷（选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A ．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B ．电镀铜时，电镀液中c (Cu 2＋)基本保持不变 C ．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K ＋、Mg 2＋、AlO 2－、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：．．A ．有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO 32－B ．沉淀甲不可能是硅酸镁C ．Al 3＋一定存在于溶液X 中D ．不可能确定SO 42－是否存在于溶液X 中3．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L －1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋、CO 32—、Br —B ．H ＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—C ．K ＋、NH 4＋、CO 32—、OH —D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO 3—、Cl —5．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T 的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．下列装置或操作能达到实验目的的是2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( )A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。
经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( )A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．minB．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=QD ．若向容器再充入1mol C ，重新达到平衡，A 的体积分数保持不变，则B 为气态 双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 25℃时,NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)–c (B －)＝9.9×10－7mol/LB. 25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：c(HCOO －)＋ c(H ＋)＜c(Na ＋) ＋c(OH －)C. 等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)=c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D. 室温下，向0.01 mo1·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)＞c(SO 42－) ＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＝c(H ＋)8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素T 所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：T<Q<RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QD ．含T 的盐溶液一定显示酸性第Ⅱ卷 （选择题 共64分）9．(16分)甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。
(1)制备合成氨原料气H 2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：CH 4(g) ＋ H 2O(g) CO(g) ＋ 3H 2(g) ΔH = ＋206.2 kJ/molCH 4(g) ＋ 2H 2O(g) CO 2(g) ＋4H 2(g) ΔH = ＋165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO 能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO 与水蒸气反应生成易除去的CO 2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。
(2)工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为： 2NH 3 (g)＋ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) ＋ H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175185 195 K 111.974.1 50.6 34.8② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比(氨碳比)32(NH )(CO )n x n ，右图是氨碳比(x )与CO 2平衡转化率(α)的关系。
求图中的B 点处，NH 3的平衡转化率。
R T Q W(3)已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。
该电池工作时，a 口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____ ，工作一段时间后，当3.2g 甲烷完全反应生成CO 2时，有 mol 电子发生转移。
10．(16分)O H NiSO 246⋅是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除食镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等元素的化合物杂质)为原料获得。
操作步骤如下：(1)往废渣中加42SO H 酸漫，要充分搅拌，其目的是_________________．(2)加S Na 2的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2＋的离子方程式_________________。
(3)加6%的22O H 时，温度不能过高，其目的是：__________________________。
(4)除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用NaClO 3氧化+2Fe 的离子方程式： ________________________________________________。
(5)上述流程中滤液III 的溶质的主要成分是：_________________。
(6)操作I 包括以下过程：过滤，用H 2SO 4溶解，______、_______、过滤、洗涤获得产品。
11．(16分)甲苯二异氰酸酯(简称TDI)是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。
而工业TDI 产品是2，4－甲苯二异氰酸酯与2，6－甲苯二异氰酸酯的混合物。
工业上生产TDT 的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。
下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI 后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图(副产物没有标出)、H SO ．CH3CH 3NO 22HNO ③①②460℃～65℃A COCl 低 温低 温CH 3NHCOClNH 2HClCOCl 2CH 3NCO NCOHOCH 2CH 2OH 聚氨 酯X （高分子）⑤TDI 的一种结构（）已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应。
试回答：⑴写出光气(COCl 2)和流程图中A 的结构简式：、 ；⑵按要求写出与第①步反应产物(见流程图)互为同分异构体的结构简式或数目。
A 、只呈碱性的芳香族化合物(任写一种) ；B 、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 。
⑶已知聚氨酯X 链节中含有N C OO 结构。
第⑤步反应类型为 ，聚氨酯X 的结构简式： 。
⑷写出反应④的化学方程式： 。
⑸资料显示，TDI 在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环(由C 、N 原子构成)，写出上述流程图中TDI 的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式。
12．(16分)现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO 3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
如，2KNO 3△ 2KNO 2＋O 2↑， 2Cu (NO 3)2 △ 2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑， 4AgNO 3 △ 4Ag ＋4NO 2↑＋2O 2↑ 【提出猜想】猜想1 M(NO 3)2△M(NO 2)2＋O 2↑ 猜想2 2 M(NO 3)2 △ 2MO ＋4NO 2↑＋O 2↑猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……⑴写出猜想3的化学方程式：；⑵测定气体体积应选择 (填A或B)；不选另一个装置的理由是；⑶实验收集到一定量气体是，量筒读数前应注意；为了检验收集气体的成分，其操作方法是；⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)；⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为W g，收集到气体体积为V L；②实验前样品质量为W g，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为。
广东省2014届高三寒假作业（一）化学一、单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．C 2．A 3．D 4．C5．D6．D二、双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．AD8．BC三、填空题(本题包括 2 小题,共 32 分)9．(16分)(1)CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol (3分)(2)① ＜ (2分)②解：依题意，可设反应容器的体积为1L ，B 点处n(NH 3)=4.0moL ，n(CO 2)=1.0moL(1分) 2NH 3(g)＋ CO 2(g) CO(NH 2)2(l) ＋ H 2O(l) 起始浓度(mol/L) 4.0 1.0平衡浓度(mol/L) 1.28 0.64 (2分)NH 3的平衡转化率 α(NH 3)= 0.428.1×100% = 32% (2分) (3)CO 2(2分) O 2＋4e －＋4H ＋＝2H 2O(2分) 1.6 (2分)10．(16分)(1)加快反应速率或提高浸出率(合理的给分) (2分)(2)↓=++-CuS Cu S 22(2分)(3)减少(防止)过氧化氢的分解 (2分)(4)O H Cl Fe H ClO Fe 23323666++=++-++-+(2分)(5)442NiSO SO Na (4分，漏选得2分，错选不给分)(6)蒸发浓缩，冷却结晶(4分)四、推断题(本题共 16 分)11．(16分) （1）（2）A. B. 10（3）加聚反应（4）（5）或五、实验题(本题共 16 分)12．(16分)⑴M(NO 3)2 △ M ＋2NO 2↑＋O 2↑(2分)⑵B (1分) 装置A 不应长导管进气，这样不能排水集气；(2分)调整量筒内外液面相平(2分)⑶氧气(2分) 用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气(2分)⑷猜想3 (2分)⑸mW m A r -=124(3分)。