高二化学上册课时专题训练题4
高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题2018001 最
第一单元弱电解质的电离平衡（课时训练）1．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al 2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－D．CaCO 3(s)Ca2＋＋CO32－3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.18 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO-24)＝0.118mol·L－1、c(Al3＋)＝0.185mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO-24)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.185mol·L－1D．0.040mol·L－18．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间9．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质11．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是（）A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。
专题04 烷烃(核心素养)-2023学年高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修3)(原卷版)
专题04 烷烃（核心素养检测）一、选择题1．（2022春·黑龙江鸡西·高二鸡西市第四中学校考期中）C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A．4个甲基，能生成4种一氯代物B．3个甲基，能生成4种一氯代物C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．2个甲基，能生成3种一氯代物2．（2022春·山东临沂·高二统考期中）下列说法正确的是A．所有的链状烷烃一定互为同系物B．随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐降低C．随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加CH CH Cl一种D．乙烷与氯气在光照下反应生成的有机物只有323．（2022秋·广东茂名·高二茂名市第一中学校考期中）烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：Br−−−−−−→2光照，127℃下列说法正确的是A．异丁烷的二溴代物有两种B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定C．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高D ．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤4．（2022春·黑龙江双鸭山·高二校考期中）下列烷烃的系统命名正确的是A ．4-甲基-4，5-二乙基己烷B ．3-甲基-2，3-二乙基己烷C ．2-甲基-3-乙基丁烷D ．2-甲基-4-乙基庚烷5．（2022春·重庆江津·高二校考期中）下列说法不正确的是A ．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合B ．分子组成符合C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃C ．正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上D ．有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键6．（2022秋·上海宝山·高二上海交大附中校考期中）完全燃烧相同质量的烷烃，消耗氧气的随着C 原子数的增加而A ．减小B ．不变C ．增加D ．周期性变化7．（2022秋·上海宝山·高二上海交大附中校考期中）在烷烃分子中，3CH —、2CH ——、、中的碳原子分别称为伯、种叔、季碳原子，数目分别用1n 、2n 、3n 、4n 表示。
2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练课题4-1 原电池【分层解读】(解析版)
4.1 原电池分层解读考点一原电池工作原理1．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是A．Zn是正极，Cu是负极B．电子从Cu片经导线流向Zn片C．Zn极有铜析出D．Cu极上有气泡产生【答案】D【解析】A．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中构成原电池，由于金属性Zn ＞Cu，则Zn是负极，Cu是正极，A错误；B．Zn是负极，Cu是正极，电子从Zn片经导线流向Cu片，B错误；C．Zn是负极，Zn溶解，没有铜析出，C错误；D．Cu是正极，正极上氢离子放电，则Cu极上有气泡产生，D正确；答案选D。
2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是-向铜片移动A．SO24B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出【答案】D【解析】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。
-移向负极，即向锌片移动，故A错误；A．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO24B．电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；C．正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；D．金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确。
故选D。
3．下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生【答案】D【解析】A．铁锈可用稀盐酸洗去是因为铁锈能与HCl反应生成FeCl3和水，没有形成原电池，故A错误；B．金属铝是比较活泼的金属，在空气中放置的时候能与氧气反应，表面迅速被氧化形成致密的保护膜，与原电池无关，故B错误；C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，故C错误；D．加几滴CuSO4溶液后，铁与CuSO4反应生成单质Cu，然后铁和铜在稀H2SO4溶液中形成原电池，加快了铁与稀H2SO4的反应速率，故D正确；故选D。
2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练课题4-2 电解池【综合训练】(含详解)
4.2 电解池综合训练一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）1．在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是A．Na、Cl2B．H2、Cl2C．H2、O2D．NaOH、Cl2 2．如图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A．a为负极，d为正极B．a为阳极，d为阴极C．电解过程中，溶液碱性增强D．电解过程中，氯离子浓度不变3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到Cl2，在阴极得到NaB．电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C．若在阴极附近溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D．若在阳极附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D ．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5．纳米Fe 2O 3在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH—KOH 为电解液，Fe 2O 3在发生反应时生成中间体Fe 。
下列说法正确的是A ．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应B ．产生2.24LO 2时，转移的电子数为0.4N AC ．惰性电极Ⅱ的电极反应为Fe 2O 3+3H 2O -6e -=2Fe+6OH -D ．生成氨气的反应为2Fe+N 2+3H 2O=Fe 2O 3+2NH 3 6．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A ．得电子能力：H +>Na +，故阴极得到H 2 B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH - C ．失电子能力：Cl ->OH -，故阳极得到Cl 2D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性7．次磷酸钴[222Co(H PO )]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。
高中高二上学期化学练习题
高中高二上学期化学练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素族的是：A. 碳 (C)B. 硅 (Si)C. 氯 (Cl)D. 铝 (Al)2. 以下物质中，属于无机盐的是：A. 蔗糖 (C12H22O11)B. 纯净水 (H2O)C. 纯碱 (Na2CO3)D. 柠檬酸 (C6H8O7)3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 表示的是什么化学反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 化合反应D. 分解反应4. 石油、天然气等化石燃料是由什么生物遗体形成的？A. 恐龙B. 珊瑚C. 叶绿素D. 海藻5. 下列化合物中，酸性最强的是：A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NH3二、填空题1. 水的化学式是________。
2. 氢气的化学式是________。
3. 盐酸的化学式是________。
三、简答题1. 什么是化学元素？请列举两个例子。
2. 解释一下质子、中子和电子的概念。
3. 请简述化学反应的基本原理。
四、计算题1. 氯气中有100克的氯气，占据多少升的体积？（已知氯气的摩尔质量为71g/mol）2. 如果将500毫升的浓盐酸稀释为1000毫升，浓度会相应减少多少倍？（已知浓盐酸的浓度为5mol/L）五、应用题1. 已知化合物X的化学式为CaCO3，请写出其完整的化学式名称，并根据化学式给出该化合物的摩尔质量。
2. 某容器中有1升的氨气和1升的氧气，按理论计算，完全反应后生成多少升的氮气和多少升的水蒸气？六、综合题1. 简述酸和碱的性质及中和反应的原理。
以上是高中高二上学期化学练习题，希望对你的学习有所帮助。
2022年高二化学上学期 课时训练13pH的计算课时训练 新人教版选修4
课时训练13 o·L-1B一定等于 mo·L-1C一定小于 mo·L-1D以上说法均欠妥解析:o·L-1。
该酸为一元强酸时,则c酸= mo·L-1,该酸为多元强酸时,则c酸 mo·L-1。
答案:D2常温下,柠檬酸水溶液的o·L-1,1×10-12 mo·L-1,1×10-8 mo·L-1×10-11 mo·L-1,1×10-8 mo·L-1,1×10-12 mo·L-1×10-11 mo·L-1,1×10-10 mo·L-1,1×10-8 mo·L-1×10-8 mo·L-1,1×10-11 mo·L-1,1×10-12 mo·L-1解析:常温下,K W=cH·cOH-=×10-14。
o·L-1,o·L-1,o·L-1。
答案:A的2倍,乙溶液的o·L-1,甲中c甲H=10-2 mo·L-1,==。
答案:D4常温下,将 mo·L-1氢氧化钠溶液与 mo·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的A.1.7 o·L-1,cH= mo·L-1酸过量,cH== mo·L-1o·L-1,稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mo·L-1,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的o·L-1,解得=。
答案:D7相同体积、相同L一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的。
解析:由图知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸,盐酸的物质的量浓度应是NaOH溶液的3倍,表中A、D属此种情况,但A组中cHC= mo·L-1,cH= mo·L-1,o·L-1,L NaOH溶液后溶液中的cH==1×10-2 mo·L-1,o·L-1;同理o·L-1。
专题4分子空间结构与物质性质-2023-2024学年高二化学单元精讲速记巧练(2019选择性必修2)
专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子的立体构型可用sp 2杂化轨道来解释的是( )①CO 2－3 ②CH 2=CH 2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH 3 ⑥CH 4A ．①②③B ．①⑤⑥C ．②③④D ．③⑤⑥ 答案：A解析：①②③中的中心原子是sp 2杂化，④中的中心原子是sp 杂化，⑤⑥中的中心原子是sp 3杂化。
2．有机物C ．H 3CH=C ．H —C ．≡CH 中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为( ) A ．sp 、sp 2、sp 3 B ．sp 3、sp 2、spC ．sp 2、sp 、sp 3D ．sp 3、sp 、sp 2答案：B解析：甲基上C 原子采取sp 3杂化；碳碳双键上碳原子采取sp 2杂化；碳碳三键的C 原子采取sp 杂化。
3．下列说法正确的是( )A ．CH 2Cl 2分子的空间结构为正四面体型B ．H 2O 分子中氧原子的杂化轨道类型为sp 2，分子的立体构型为V 形C ．CO 2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp ，分子的立体构型为直线形D ．SO 2－3 的空间结构为平面三角形答案：C解析：CH 4中4个共价键完全相同，为正四面体型，CH 2Cl 2分子的4个共价键不完全相同，所以分子的空间结构不是正四面体型，A 错误；H 2O 分子中O 原子为sp 3杂化，分子的空间结构为V 形，B 错误；CO 2中C 原子为sp 杂化，分子的空间结构为直线形，C 正确；SO 2－3 中S 原子的价层电子对数＝6＋22＝4，为sp 3杂化，含1对孤电子对，分子的空间结构为三角锥型，D 错误。
4．在BrCH ＝CHBr 分子中，C —Br 键采用的成键轨道是( )A ．sppB ．sp 2sC ．sp 2pD ．sp 3p答案：C解析：分子中的两个碳原子都是采用sp 2杂化，溴原子的外围电子排布式为4s 24p 5，4p 轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp 2杂化轨道成键。
2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：3.2.3 酸碱中和滴定(解析版)
第3章水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点：K w＝1.0×10﹣14)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点：c(NH+4C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D．b点水的电离程度最大【答案】D【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点K w＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L ，根据电荷守恒得c (Cl -)=c (NH 4+)=0.5 mol/L ，根据物料守恒得溶液中c (NH 3•H 2O)=(0.5n-0.5) mol/L ，电离平衡常数K b ＝0.5×10－70.5n －0.5＝10－7n －1，则NH 4Cl 水解常数=＝K w K b ＝10-1410－7n －1＝(n ﹣1)×10-7，C 项错误；酸或碱抑制水电离，NH +4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c (NH +4)越大，水电离程度就越大，a 点溶质为HCl 、b 点溶质为氯化铵、c 点溶质为氯化铵和一水合氨、d 点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b 点促进水电离，因此水电离程度最大的是b ，D 项正确。
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选修四专题2 化学平衡移动课时训练1
1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）
A、降温
B、减小HI的浓度
C、增大反应容器的体积
D、增大H2的浓度
3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（）
A、将压强减小至原来的一半
B、将反应温度升高至1000℃
C、添加催化剂
D、增大水蒸气的浓度
4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是
A、恒温、恒压时，充入NH3
B、恒温、恒容时，充入N2
C、恒温、恒压时，充入He
D、恒温、恒容时，充入He
5、下列说法正确的是（）
（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
（B）其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
6、在某温度下反应
△H<0在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是
（A）温度不变，缩小体积，转化率增大
（B）温度不变，增大体积，产率提高
（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
（D）温度降低，体积不变，转化率降低
7、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
△H<0
下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）
（A）升高温度（B）加压（C）减压（D）适当降温
8、某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：
当反应达平衡时测得，，则的浓度为（）（A）0.1mol/L （B）0.9mol/L
（C）1.8mol/L （D）1.9mol/L
9、在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2mol X气体，发生反应
使反应达到平衡，这时容器中混合气体中X气体体积分数是a%。
若在同一容器中，最初放入的是1mol Y和1mol Z的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%。
则a和b的关系是（）
（A）a＞b（B）a＝b （C）a＜b（D）2a＝b
10、在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是（）
（A）X＋Y＜Z （B）平衡向正反应方向移动
（C）B的转化率降低（D）C的体积分数下降
11、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。
12、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。
13、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。
试求：
（1）H2的反应速率？
（2）CO的转化率？
14、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为
0.4mol/L。
由此推断：
(1)x值等于__________
(2)B的平衡浓度为__________
(3)A的转化率为_____________
(4)生成D的反应速率___________
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）。