高考化学必考的离子方程式的书写
【高中化学】高考化学备考：离子方程式书写规则
【高中化学】高考化学备考：离子方程式书写规则摘要：为大家带来高考化学备考，希望大家喜欢下文!离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。
如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。
如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。
如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
因为电荷在反应前后不守恒，所以应该写成：2fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。
结论：本文介绍了高考的化学准备工作。
我希望它能帮助学生更好地复习这门课程。
高考化学辅导：离子方程式书写规则
2021高考化学辅导：离子方程式书写规那么历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。
高考一轮复习正是打根底，逐一击破的阶段。
同学们一定要有一颗持之以恒的心，查字典化学网的离子方程式书写规那么辅导，帮助大家有效复习!离子方程式书写规那么辅导：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高考化学必考知识点离子方程式
高考化学必考知识点离子方程式
高考化学必考知识点离子方程式
化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高考化学必考知识点，具体请看以下内容。
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有
络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O。
高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范
高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范一.高考化学中的离子方程式归结如下：1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反响;23-25为盐溶液与单质的反响;27-31为硝酸参与的氧化恢复反响;34-51均为盐溶液与碱液的反响;52-60均为盐溶液与酸液的反响等。
练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向无敌。
1、向氢氧化钠溶液中通入大批CO2 ： 2NaOH +CO2══Na2CO3+ H2O2、在规范状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH══NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2══NaHSO34、在廓清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入大批二氧化碳：2NH3H2O+CO══(NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收大批二氧化硫： Na2CO3+SO2══Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S══PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入大批二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa══C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI══2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S══2 FeSO4+ S+ H2SO412、大批SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O══HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O══4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响：6FeBr2+6C12══4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2══2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入大批溴水：FeI2 +Br2══FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反响：2Na+2H2O══2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O══2Na [Al(OH)4]+3H223、氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCl3+ Fe══3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反响：2FeCl3+ Cu══CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2══S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O二.离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-══AgCl 2H++CO32- ══CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+══Zn2++H2 Cl2+2I-══2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O══CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
高考必考过量与少量的离子方程式
高考必考过量与少量的离子方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2（少量）=FeBr2+I22FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓K2S+3I2=2KI3+ S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3（少量）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl +H2O+SO2↑9、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S（少量）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓3Na2S（过量）+ 2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+ S↓10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3 ↓+3NaClAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
高考离子方程式知识点
高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。
而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。
掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。
一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。
这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。
通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。
二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。
正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。
2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。
3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。
4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。
三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。
对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。
电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。
例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。
2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。
例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。
3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。
例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。
4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。
例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。
1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。
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1、Cl2与NaOH溶液反应 1.Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2、F2与NaOH溶液反应 2.2F2＋4OH-＝4F-＋O2+2H2O
3、氯化亚铁溶液中通入氯气 3.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子 5.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 6.C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-
7、电解饱和食盐水 7.2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
8、电解硫化钠溶液 8.S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-
9、电解氯化铝溶液 9.2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl210.MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+
12、AgNO3溶液中加入过量氨水 12.Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O
13、AgNO3溶液与锌片 13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+
14、氯化铝溶液中加入过量氨水14.Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应16.Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
17、氨水与盐酸17.NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O
18、明矾溶液加热水解18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+
19、氢氧化铝与足量盐酸反应19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
20、氢氧化铜与盐酸20.C u(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
21、Fe3O4与稀HNO3反应 21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9F e3+＋NO↑＋14H2O
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3 - ＋HClO
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝C aSO4↓＋Cl-＋2H+
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-＝BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3．H2O＋H2O
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液30.Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 31.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液32.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液33.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应34.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡35.Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 36.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
37、澄清石灰水与稀盐酸反应37.OH-＋H+＝H2O
38、氢氧化钡与稀硫酸 38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 40.2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸） 41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O
42、碳酸钙溶于醋酸42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-
43、碳酸钙与硝酸43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
45、SO2通入NaOH溶液 45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝HSO3-
46、CO2通入NaOH溶液46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO2
47、用氨水吸收少量二氧化硫 47.2NH3．H2O＋SO2＝2NH4++SO32-＋H2O
48、钠与水的反应48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
49、铁跟稀硫酸反应 49.F e＋2H+＝Fe2+＋H2↑
50、金属铝溶于盐酸50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液 51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
52、铁与过量的稀硝酸反应 52.F e＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
53、单质铜与稀硝酸 53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
54、铜片插入硝酸银溶液中54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应56.Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
57、氢氧化镁与稀硫酸反应57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
58、Na2CO3溶液中通入少量CO258.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
60、硫化亚铁与盐酸反应60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 62.S2-＋H2O≒HS-＋OH-
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
64、醋酸钠与盐酸 64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH
65、醋酸钠水解 65.CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH-
66、苯酚钠溶于醋酸液 66.C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-
67、甲酸钠溶液和盐酸反应 67.HCOO-＋H+＝HCOOH
68、醋酸钡溶液和硫酸反应68.2Ac-＋2H++Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc
69、碳酸钙与盐酸反应 69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓
72、I-在酸性条件下与MnO2反应72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应73.2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
77、硫酸铜与氢氧化钡 77.C u2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应 78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O
82、N aNO2溶液加入酸性KMnO4溶液82.CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O。