人教版初三化学下册常见酸的化学性质

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人教版初中化学九年级下册第1课时常见的酸-课件

不要让酸溅到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想酸为什么具有相似的化学性质？酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

酸的化学性质-九年级化学人教版下册

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成盐和氢气钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计

1.重点：使学生掌握酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性等，并能运用这些性质解释生活中的酸碱现象。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。

初三化学：酸碱盐知识点梳理(一)

初三化学：酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1. 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物2. 常见酸的特性及用途（1）盐酸① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口形成白雾，有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体② 用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸① 不易挥发，无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体② 浓硫酸的特性：吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂脱水性：可使蔗糖､纸张等脱水而炭化腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液③ 用途：用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等3. 化学通性（酸5条）酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应：通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)举例：（3）与某些金属氧化物反应通式：酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)举例：（4）与碱反应通式：酸+碱→盐+H2O(复分解反应)举例：（5）与某些盐反应通式：酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。

如：第二部分常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠①化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。

白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解，可用作某些气体的干燥剂②用途：用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙①化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。

白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性②用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质，因此需密封保存3.化学通性（碱4条）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红（1）与某些非金属氧化物反应：通式：碱＋非金属氧化物→盐＋H2O举例：（2）与酸反应通式：酸＋碱→ 盐＋ H2O(中和反应)(复分解反应)举例：（3）与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。

人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例

五、案例亮点
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。

2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。

3.学会使用物理方法鉴别常见酸。

二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。

2.学会使用物理方法鉴别常见酸。

三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。

2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。

四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。

2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。

接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。

具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。

•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。

•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。

3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。

教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。

•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。

•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。

4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。

可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。

5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。

同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。

五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。

通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱常见的酸和碱

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____，并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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活动探究：取氧化铜粉末（用药匙的柄把一端挑一点）于试管中，再倒入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
学生：黑色粉末消失，溶液变蓝。
教师：分析原因。
学生：书写相关化学方程式
板书：3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
讨论：利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
教师：观察铁锈与酸反应的试管中还有何现象。
教学重点
酸的化学性质。
教学难点
理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
教学过程
二次备课
教师：通过学习，我们认识了一些常见的酸，如：盐酸、硫酸。今天我们来学习酸的化学性质。
过渡：本章第一节课我们学习了酸碱指示剂有关知识。知道了紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色遇碱变红。今天，主角是酸。也就是酸能使---（让学生回答）
提问：真的是这样吗？实验证明。（请学生上来演示实验）
实验：酸与指示剂的反应（投影）
介绍：点滴板的优点
结论板书：有学生给出最终结论：酸的化学性质1。
过渡：在第八单元我们学习了金属的化学性质，掌握了金属活动性顺序。
回顾：学生回答金属活动性顺序
提问：（H）的作用
学生回答:
PPT展示：图片，镁、锌、铁、铜四种金属在盐酸中的反应
学生：铁钉表面有气泡。
教师：引导分析原因。
学生：当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
教师：小结用酸除锈时的注意事项。
补充：你还接触过酸与其他化合物的反应及其用途？
小结：酸有一些相似的化学性质（5大）
课堂练习：
1、下列物质放入水中能使石蕊试液变红的是（）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2D．NaCl
板演：4个学生书写化学方程式
评讲：
PPT展示：
总结板书：酸的化学性质2
过渡：昨天的学习中，我们了解了盐酸硫酸的一些用途，发现他们有个相同的用途，还记得吗？
学生思考回答：金属除锈
PPT展示：酸可以用于金属表面除锈。
教师：生活中太常见的就是铁制品表面生的铁锈了。铁锈的主要成分是什么？
学生回ห้องสมุดไป่ตู้：
教师：盐酸真的能除铁锈吗？我们还是用实验来说话。
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排序正确的是（）
A．Fe>Al>Mg>ZnB．Mg>Al>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>ZnD．Zn>Fe>Mg>Al
3、铝片(表面已氧化)和过量的稀盐酸反应的现象，
并用化学方程式解释为什么？
活动探究：慧眼识酸
有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），你能用哪些方法鉴别它们？说出你的理由。
PPT展示：实验：金属除锈
实验：教师演示，用药匙取1个生锈的铁钉（铁锈的主要成分Fe2O3）放入试管中，再倒入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
提问：太慢了，有什么方法可以加快这个反应吗？
学生思考回答：加热
教师演示：
学生回答实验现象：铁锈逐渐消失，溶液变黄。
教师：分析原因，指导书写化学方程式。
教师：氧化铜能与酸发生化学反应吗？
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
——酸的化学性质
主备人：徐书琴
教学目标
1．知识与技能
了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。
2．过程与方法
（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。
（2）通过对酸的化学性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及联系实际的方法。
3．情感态度与价值观
通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。
课后作业
《课时作业》P.50-51
板书设计
10-1 (3)酸的化学性质
一、酸能跟酸碱指示剂反应；
二、酸能与多种活泼金属反应；
三、酸能与某些金属氧化物反应;
四、酸能与碱反应；
五、酸能与某些盐.
教学后记：