九年级化学下册10.1酸碱性质相似的原因及巩固酸碱化学性质
10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
2019年人教版九年级化学101酸碱性质相似共47张PPT语文
CuSO4溶液
？ 蓝色絮状沉淀
滴加NaOH
FeCl3溶液
？ 红褐色沉淀
Na2CO3溶液 滴加Ca(OH)2 ？ 白色沉淀
结论4
碱 + 盐 新盐 + 新碱
碱的通性
NaOH
Ca(OH)2
与酸碱指示 剂的反应
使紫色石蕊试液变蓝色； 能使无色 酚酞试液变红色
与多数非金属 2NaOH+ CO2= 氧化物反应 Na2CO3+H2O
现象
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。
结论2
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴 酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；
试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴 酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
结论3
碱+酸 盐+水
实验探究4
现象
滴加NaOH
（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
4、与碱反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应）
与Cu(OH)2反应
与NaOH反应
稀盐酸 Cu(OH)2 + 2HCl
NaOH + HCl
= CuCl2+2H2O
= NaCl + H2O
稀硫酸 Cu(OH)2 +H2SO4
灯亮、 能导电
能导电的物质中一定存在自由移动 的带电粒子。
金属能导电
金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
溶液中存在自由移动的带电粒子 离子
酸 碱
溶于水
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
九年级化学酸碱的知识点
九年级化学酸碱的知识点酸碱是化学领域中的重要概念，对于九年级学生来说，理解酸碱的基本原理以及相关知识点是非常重要的。
本文将对九年级化学中关于酸碱的知识点进行详细介绍。
一、酸碱定义酸指的是具有酸性质的物质，可以释放出氢离子（H+）。
而碱则是具有碱性质的物质，能够接受氢离子（H+）。
酸和碱是化学反应中重要的参与者。
二、常见酸和碱常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些化学物质在日常生活中都有广泛的应用。
三、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸效应：酸具有酸味，如柠檬汁的酸味。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属、石灰石等物质。
（3）与金属反应：酸和金属反应时，产生氢气。
（4）与碱中和反应：酸和碱反应时，产生盐和水。
2. 碱的性质：（1）碱液有苦味、滑感。
（2）碱能腐蚀皮肤。
（3）碱具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、游离红等。
五、酸碱中和反应酸和碱反应会产生中和反应，即酸和碱的化学性质彼此消失，形成盐和水。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
六、pH值pH是用来量化溶液酸碱性的指标，用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的范围是0-14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
七、酸碱中的常见应用酸碱反应在我们的日常生活中有很多应用，比如：1. 酸中和胃酸：胃酸是胃液中的一种强酸，肚子痛时可以使用碱性药物来中和胃酸。
2. 去除污渍：柠檬汁可以中和衣物上的酸性污渍，而苏打粉则可以处理油脂污渍。
3. 清洁产品：许多清洁产品都含有酸碱，如洁厕灵、洗衣粉等。
八、酸碱反应类型酸碱反应可以分为以下几类：1. 酸与碱中和反应，产生盐和水。
2. 酸与碱生成沉淀，称为沉淀反应。
3. 酸与碱生成气体，称为气体反应。
4. 酸与碱生成水，称为水的生成反应。
九、酸雨酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳-精选教学文档
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 教案(共3课时)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(共三课时第一课时)课程目标1、初步认识酸和碱2、知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱3、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色教学重点1、建立酸和碱的概念2、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色教学模式实验引导教学过程引入新课酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，同学们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。
讲授新课一、我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇到酸能显示不同观点的颜色，同学们还记得是在哪一个实验中用到的吗？现在我们就用紫色的石蕊来试验在下列四种溶液中分别显示什么颜色？实验10—1（教师可指导学生来完成）用同样的方法指导学生完成用无色的酚酞溶液试验同样的四种物质观察实验现象，完成下表加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。
如石蕊和无色酚酞。
（这里指出石蕊有多种颜色）指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性2、指示剂的变色规律酸溶液碱溶液石蕊溶液无色酚酞溶液二、活动与探究1、分小组根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应2、记录和交流实验现象3、比较和讨论、交流实验效果。
三、课堂练习1、判断题：紫色石蕊溶液能使盐酸溶液变红，使氢氧化钠溶液变蓝色。
2、有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？四、布置作业1、阅读书本，并相互检查记录现象的正误。
2、习题1课题1 常见的酸和碱(共三课时第二课时)课程目标1、知道哪些是常见的酸2、了解常见的酸的物理性质和化学性质3、知道浓硫酸的腐蚀性，学会浓硫酸稀释的操作教学重点1、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质教学模式活动与探究教学过程复习提问1、紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中分别显示什么颜色？2、现有蒸馏水、盐酸和石灰水瓶无色溶液，如何把它们检别开来？讲授新课引言：你知道哪些物质是酸？（工业上和实验室中常用的酸有盐酸和硫酸外，还有硝酸，同时还要提出：生活中还会遇到许多酸类物质，如食醋中醋酸和水果中柠檬酸等）1、几种常见的酸（盐酸和硫酸）①演示实验10—2完成下表盐酸硫酸颜色和状态打开瓶盖后的现象气味②盐酸和硫酸的主要用途，让学生看书上表格2、浓硫酸的腐蚀性①演示实验10—3浓硫酸腐蚀性的原因：它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭使用浓硫酸的注意事项：不能让浓硫酸碰到皮肤或衣服等。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -碱的化学性质 课件
方案 2.说出预期的实验现象
要求：只说方案和预期现象，不要 进行实验
探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
二、实验探究 要求： 1.若向气体中加入液体，应立即盖好胶塞， 减小实验误差。 2.NaOH溶液有腐蚀性，实验时注意安全。 3.注意记录好实验现象。并说出由实验现 象能得出哪些结论。 4.写出发生反应的化学方程式，准备展示。
碱的化学性质
课前回顾
要求：每组派一名同学到黑板书写；答对一题得1分
1.氢氧化钠俗称是 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。 2.氢氧化钙俗称是 熟石灰 、 消石灰 ，氢氧化 钙微溶于水，其水溶液俗称是 石灰水 。 3.氧化钙的俗称是 生石灰 ，它能与水反 应 放出 大量的热，反应化学方程式 为 CaO+H2O === Ca(OH)2 。 4.石蕊溶液遇NaOH溶液变为 蓝 色，酚酞溶 液遇NaOH溶液变为 红 色。
实验再探究
实验不够严密的，再进行 实验设计，再探究。 温馨提示：在原有实验基 础上再设计一个实验进行 对比，从而得出正确结论。
方法总结
探究没有明显实验现象的化学反应， 可从以下两个方面思考： 1.探究反应物的消失 2.探究新物质的生成
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、与碱反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应）
与Cu(OH)2反应
与NaOH反应
稀盐酸 Cu(OH)2 + 2HCl
NaOH + HCl
= CuCl2+2H2O
= NaCl + H2O
稀硫酸
Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4+2H2O
10.1.4 酸碱性质相似的原因及巩固酸碱
化学性质
少林化学组
为什么酸有一些相似的化学性质？
为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶 不能导电 液有(灯亮) 的溶液有
(灯不亮)
盐酸 硫酸
小结：酸的化学性质
金属
金属氧化物 碱
盐 指示剂
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
反馈练习1：下列金属跟酸能反应而 放出氢气的是( A )
• Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3
B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再 加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
现象：（1） 红色粉末消失，溶液由无色变为黄色。 （2）黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
3、与某些金属氧化物反应:
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与铁反应
与锌反应
稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
稀硫酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
条 件：
• 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 可以置换出酸中的氢。
• 酸主要是HCl和稀H2SO4 不能是浓硫酸和硝酸因为 它们 的氧化性强。
A. MgSO4 C. CuSO4
B. FeSO4 D. Al2(SO4)3
反馈练习3：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
液呢？ ⒊所有的溶液都能导电吗？
氯化钠固体不能导电，因为其中的钠离子不能自 由移动。 水也不能导电，因为其中没有自由移动的离子。
不是所有 的溶液都能导电，蔗糖溶液就不导电。
能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。
金属能导电
金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
溶液中存在自由移动的带电粒子 离子
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
与Fe2O3反应
稀盐酸
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
与CuO反应
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
【实验】
（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
⒈NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？ ⒉NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶
酸的化学性质
少林学校化学组
【实验】
（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色 酚酞试液。
（2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再 分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。
稀盐酸 稀硫酸
加入紫色石蕊试液 （颜色变化） 变红色
变红色
加入无色酚酞试液 （颜色变化）
无色
无色
2、与某些金属反应
14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是
（A）
复习巩固：
15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 中能解离出___氢__离__子_和____酸__根_离__子_，即在不同的 酸溶液中都含有相同的___氢__离__子__；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能解离出_金__属__离__子__和_氢__氧__根__离__子__，即在不同的 碱溶液中都含有相同的_氢__氧__根___离__子_。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【实验】
（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加 入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
5、与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与CaCO3反应 稀盐酸 CCaaCCO=O33C++a2=C2HlHC2C+aClClHl22+O+H2CCOO23↑
蒸馏水 乙醇==H++Cl—
H2SO4==2H++SO4
2—
酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。
在不同的碱溶液 中都含有相同的OH—， 所以，碱也有一些相 似的性质。
与Na2CO3反应
NNaa=22CC2OON33=+a+2C22NlH+HaCCHCll2l+O+H2CCOO23↑
稀硫酸 CaCO33+H22SO44
=CaS=OC4a+SHO24O++HC2COO2↑3
NNaa22CCOO33++HH22SSOO44 =Na=2SNOa42+SOH42+OH+2CCOO23↑
酸 碱 溶于水 电离 盐
自由移动 的离子
溶液能 导电
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的 化合物。
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离 子的化合物。
盐：电离生成金属离子和酸根离子的化 合物。
在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所 带的正电荷总数和阴离子所带的负 电荷总数相等。溶液不显电性。
复习巩固：13．蒸馏水_不__能___（填“能”或“不 能”，以下同）导电；乙醇_不__能___导电； 氯化钠 溶液_能____导电；氢氧化钠溶液__能____导电；有些 溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 __离__子______。