高二化学寒假作业7
高二化学寒假作业71．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2.下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．下列叙述正确的是A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AMgCl2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2．NaHCO3△2CO3H O、NHB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图2表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只整，重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确．．．的是克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺ractopamineA .克伦特罗分子中含有3个手性碳原子B. 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl 3溶液鉴别D. 莱克多巴胺与足量Na 2CO 3，生成物的化学式为C 18H 20NO 3Na 212．已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连13．下列说法正确的是A ．△H ＞0的反应，常温下一定不能自发进行B ．用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C ．常温下，在0.1mol/L 氨水中，加入少量NH 4Cl 晶体，溶液 的pH 减小D ．恒容密闭容器中进行的反应，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率不变14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是 A ．pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c （NaOH ）<c （NaHCO 3）<c （CH 3COONa ）B ．已知25°C 时10108.1)(-⨯=AgCl K sp ，则在0.1mol ·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到10100.6-⨯mol ·L -1C ．25°时，0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol ·L -1NaOH 溶液中水电离出来的OH -浓度D ．室温下，0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有)()()()(22-+->>>A c A H c H c HA c15．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；1197H kJ mol -∆=-⋅。
实验测得起始、平衡时的下列叙述正确的是A ．Q 1=Q 2=Q 3=197 kJB ．达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大C ．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D ．若在上述条件下反应生成2molSO 3（s ）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ ·mol -1非选择题16．（12分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH 约1.5，搅拌30min ，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na 2S ，除去Cu 2+、Zn 2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H 2O 2氧化Fe 2+，再在95℃加入NaOH 调节pH ，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na 2CO 3溶液，搅拌，得NiCO 3沉淀。
⑤_______ _____________。
⑥_______ _____________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________________ _______________________________。
（2）步骤③中，加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其原因是：______________________ _____________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H 2O 2作氧化剂，控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀； 另一种方法常用NaClO 3作氧化剂，在较小的pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12］沉淀除去。
下图是温度-pH 值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。
下列说法正确的是______________（选填序号）。
a ．FeOOH 中铁为+2价b ．若在25℃时，用H 2O 2氧化Fe 2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe 3+)=2.64×10−29c ．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe 2+离子方程式为：6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2Od ．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH 约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________ _________________________________________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L 的H 2SO 4溶液，蒸馏水、pH 试纸】。
2013学年高二化学寒假作业(七)
2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（七）选修五 第三章 第二节 醛第I 卷（选择题）1．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ）A ．甲醛B ．乙醛C ．甲酸D ．乙酸2．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g 水，则该醛可能是A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛3．国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒行业内引起极大反响。
下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应4．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H 2n O ，下列结论正确的是（ ）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 5．甲型H 1N 1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要，常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。
关于甲醛，下列说法错误．．的是（ ） A ．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 B ．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 C ．甲醛与漂白粉混用，效果更好 D ．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO 2和H 2O 6．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
福尔马林中含有（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( )A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面8．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。
高二第二学期化学寒假作业
高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。
1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
高二下学期化学寒假作业练习
高二下学期化学寒假作业练习为了方便同窗们温习，提高同窗们的温习效率，对这一年的学习有一个更好的稳固，本文整理了高二下学期化学暑假作业，详细内容请看下文。
说明：先生解答客观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题此题包括10小题，每题2分，合计20分。
每题只要一个选项契合题意。
..........不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，合计20分。
每题有一个或两个选项契合题意。
假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分;假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就得0分。
.....16.共1分。
每空分。
ClO2(合理答案均可)(4)核外电子排布 ab(5)Al2O3 HClO4(6)3d64s217.共1分。
每空2分。
18.共1分。
每空2分。
(1) pH试纸用玻璃棒蘸取溶液点在试纸，规范比色卡对比pH(2)酸式滴定管(或移液管) c(3)B(4) =(5)强19.共1分。
()分，其他每空2分。
(2)①1. 110-5②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2③酸式 KMnO4溶液，溶液呈色且内不褪去④2Na2SO4H2O22H2O20.共1分。
每空2分。
(1)除去外表的油污 (适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充沛搅拌等(合理答案均可)(2)氧化局部亚铁离子Fe2+ 1∶2(或0.5)(3)防止亚铁离子Fe2+被氧化(4)过滤过量的硫酸将完全溶解以上就是为大家引见的高二下学期化学暑假作业，希望大家喜欢，也希望大家可以快乐学习。
高二化学寒假作业练习题答案(word文档)
高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
广东省2021学年高二化学寒假作业(七)
广东省2021学年高二寒假作业（七）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 2．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1 3．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②据此判断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高4．已知下列热化学方程式(l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol(2）错误!未找到引用源。
2016年高二化学寒假作业7《化学》选修四 含答案
新课标2016年高二化学寒假作业7《化学》选修四一、选择题(本题共7道小题）1.将40mL 1。
5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ )或c（OH﹣）（c表示浓度)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH)2B．CuSO4•Cu(OH）2C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH)22.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）3.一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L 0。
1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化)，已知:Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（)A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣(aq)Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq)的平衡常数为20mol·L﹣1B．约有10﹣5mol AgCl溶解C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c (CO32﹣）＞c （Cl﹣）＞c （Ag+）＞c （H+）D．反应后溶液中的：c（Na+)+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c (HCO3﹣）+c （Cl﹣）4.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11．下列说法正碗的是（)A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大C．25℃时,在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大5。
室温，M（OH）2（s）⇌M2+（aq)+2OH﹣（aq）K sp=b．c（M2+）=a mol•L﹣1时，溶液的pH等于(）A．14+lg B．14+lg C ．D ．6.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH)2(s）═Mg2+（aq)+2OH ﹣（aq）时,为使Mg（OH)2固体的量减少,可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl7.t℃时，AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂。
北京市房山区房山中学高二化学 寒假作业(7)
会运用所学的知识进行实验设计和实验现象描述、结论的推断。
练习：1．实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：电石 CuSO4溶液溴的酸性水CCl4溶液 KMnO4溶液A B C D E F（1）实验室制乙炔的化学方程式是_______________________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。
（2）装置B中CuSO4溶液的作用是______________________________。
（3）装置C中观察到的现象是_____________，反应的方程式是_________________，该反应的类型是____________。
（4）装置D中观察到的现象是_______________________，该反应的类型是____________。
2．针对乙炔的实验室制法和性质实验回答下列问题，请填空：（1）制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应(填反应类型)。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应(填反应类型)。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
3．某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：①②③④（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为。
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为。
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。
4．有A , B两种烃,最简式均为CH，其中A为最简单的炔烃，B是常见的有机溶剂，B的相对分子质量是A的三倍，B有一种同系物C，C的化学式为C7H8。
（1）A的电子式 B的结构简式 C的结构简式（2）写出C与浓硝酸在浓硫酸催化，加热条件下生成TNT的反应方程式：5．选择下列合适的试剂和操作方法除去杂质。
人教版高中化学选修四高二化学寒假作业7《化学》
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版 2016 年高二化学寒假作业7《化学》选修4一、选择题（本题共7 道小题）1.以下有关问题，与盐类的水解没关的是()A． NaHCO3与 Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl 3溶液获取Al(OH) 3固体2.关于溶液中微粒的浓度，以下说法正确的选项是（）A ． 0.1mol ?L ﹣1的（ NH 4）2SO4溶液中： c（ SO42﹣）＞ c（ NH 4+）＞ c（H +）＞ c（ OH﹣）B．等浓度等体积的NaHSO 3溶液与 NaClO 溶液混杂后： c（ Na+）+c（H +）=c（ HSO3﹣） +c （C lO ﹣） +2c（ SO32﹣） +c（OH ﹣）C．等浓度等体积的NaHCO 3溶液与 NaCl 溶液混杂后：c（ Na+） =c（HCO 3﹣）+c（CO32﹣）+c（ H2CO3）D．标况下，将 2.24L SO 2气体通入到100ml1mol ?L ﹣1的 NaOH 溶液中，完好反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（ Na+）＞ c（HSO3﹣）＞ c（ SO32﹣）＞ c（ H+）＞ c（OH ﹣）3.有① Na2CO3溶液；② CH3COONa 溶液；③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为，以下说法正确的选项是（）A．三种溶液pH 的大小序次是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小序次是③＞①＞②4.室温下的 NH 4CN溶液的pH等于，据此，在室温下，以下说法错误的选项是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下， NH 3?H2O 是比 HCN 更弱的电解质C．上述溶液中CN ﹣的水解程度大于NH 4+的水解程度D．室温下，溶液中， CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN ﹣的水解程度5.以下各组中的比值等于2： 1 的是（）A． pH 为 12 的烧碱溶液与Ba（ OH）2溶液的物质的量浓度之比B． K 2S 溶液中 c（ K+）与 c（ S2﹣）之比C．相同温度下醋酸溶液与醋酸溶液中的c（ H+）之比D．的盐酸与的盐酸溶液中的c（ H+）之比2-＋ H2O -－。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业七word版本
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（七）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸收热量C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小2．反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（）A．此时一定满足c（SO2）＝2c（O2）B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大3．某温度下，反应SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（）A．2500 B．100 C．4×10﹣4 D．2×10﹣24．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．正极的电极反应为：2 H+ + 2 e﹣＝H2↑B．此过程中还涉及反应：4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 ＝4 Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu5．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H＜0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施6．一定条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H＝－566kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ•mol﹣1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ7．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A． B．C． D．8．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。