【20套精选试卷合集】山西省太原市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64
选择题共7题
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A
B．在1L0.1 mol·L-1
2
Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A
C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A
D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子
代产物异构体数目为（）
A．6种B．8种 C．10种D．12种
A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族
B．原子半径：>>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
操作和现象结论
A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观
察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
A 242252H4(g)、
H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下
一、制备苯甲酸
在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中
冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度OH溶液滴定。
请回答下列问题
（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为
，请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是，
请用离子方程式表示反应原理。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是。
（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作。(选填字母)
A、溶于水后过滤
B、溶于乙醇后蒸馏
C、用甲苯萃取后分液
D、升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。
若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准OH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O·Al2O3·SiO2 + 2SO4＝2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4
Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4＝ Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1
④Li2SO4、Li2CO3
温
10℃20℃50℃80℃
度
溶解度
Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7
Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85
（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1
(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化
效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2S)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2S 2Na+S (3<<5)
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为S2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为
mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)
（化学—选修3物质结构与性质）（15分）
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，
F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，
B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式
为。DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，
形成配合物的颜色为。
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所
示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正
方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算
该晶体的密度d = g·cm-3。（保留两位小数）
（化学——选修5：有机化学基础）（15分）
伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流
鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出 B—C反应的化学方程式：。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为
（写结构简式）。
（5）已知：。
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线：。
化学试题(二)
参考答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）
7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
26.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）
（2）1，2；1，2，1，1OH （2分）
（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）
2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O（2分）
（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）
（5）D（1分）
（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分） 97.60%（2分）
27.（15分）
Ⅰ （1分） 6Li + N2 = 2Li3N （2分）
Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）
（3）Al(OH)3（1分）
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）
2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-（2分）
（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。（2分）
（5）热水（1分）
28．（14分）
Ⅰ（1）a +2b –2c （2分）
（2）3CO + 3H2=CH3OCH3 + CO2（2分，写可逆符号不扣分，有无条件均给分）（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低（1分）
②温度升高，化学反应速率加快（1分）
Ⅱ（4）C（2分）（5）AD（2分）（6）0.05（2分） 2.3（2分）37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
（1）M(1分)；9(1分)
（2）(2分)；1s22s22p63s23p63d104s1(2分)
（3）sp2(1分)；四面体(1分)；
（4）(2分)；血红色(1分)；
（5）CuFeS2 (2分) 4.32(2分)
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
（5）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误
．．的是()
A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量
B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用
2. 下列有关化学用语的表示正确的是()
A. 质量数为37的氯原子：1737Cl
B. Al3＋的结构示意图：
C．NaClO的电子式：Na∶O,∶Cl,∶
D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO2
3. 下列说法正确的是()
A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
C. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
4. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应中，SO2为还原剂
C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
D. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性
5. 已知、Y、、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()
A. 原子半径由大到小的顺序：、W、Y
B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、Y、R
C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强
D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3
B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
C. c（OH－）
c（H＋）
＝10－6的溶液中：＋、Na＋、I－，SO2－4
D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、＋、S2－、SO2－4
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O―→2OH＋CO2－3
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：
Fe2＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓
D. 常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是()
选项Y W
A Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3
C H2SO4SO2S SO3
D CH3CH2Br CH2===CH2C2H5OH CH2BrCH2Br
图1
9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()
图2图3图4图5
A. 利用图2所示装置制取少量NH3
B. 利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体
C. 利用图4所示装置收集HCl
D. 利用图5所示装置检验是否生成乙烯
图6
10. 用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是()
A. 电解过程中，Ca2＋向阳极移动
B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或
．．．．．两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是()
A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D. 一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)
12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：
甲阿替洛尔下列说法正确的是()
A. 化合物甲的分子式为C8H8O2N
B. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作与现象结论
A 向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，
加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
B 测定浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COONa与HCOONa
溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
酸性：CH3COOH>HCOOH
C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出
现白色沉淀
溶液中一定含有SO2－4
D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴
加少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀
sp
(AgI) 14. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A. 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)： c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4) B. 0.1 mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S) C. 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合： c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示： 容器甲乙丙 容积/L 1 1 2 反应物 起始量 2 mol NO2 1 mol O3 2 mol NO2 1 mol O3 2 mol N2O5 1 mol O2 温度/ T1T2T2 图7 下列说法正确的是() A. 0～10 min 内甲容器中反应的平均速率：v(NO 2)＝0.02 mol·L －1·min － 1 B. T 1 C. 平衡时N 2O 5浓度：c 乙(N 2O 5)>c 丙(N 2O 5) D. T 1时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO 2、1 mol O 3、2 mol N 2O 5和2 mol O 2，则脱硝反应达到平衡前，v(正) 非选择题(共80分) 16. (12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2、CuSiO 3·2H 2O ，含SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3等杂质]为原料制备CuCl 2的工艺流程如下： 已知：SOCl 2＋H 2O=====△ SO 2↑＋2HCl ↑ (1) “酸浸”时盐酸与CuCO 3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 ________________。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。 (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。 (3) “滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH ”时，pH 不能过高，其原因是________________。 (4) “加热脱水”时，加入SOCl 2的目的是________________。 17. (15分)化合物D 是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成： HOOOCH 3――→试剂2CO 3，DMF NOOOCH 3 ――→1）NaOH ，CH 3OH 2）HCl ，H 2O A B NOOOH ――→SOCl 2 NOOCl C D (1) 化合物A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2) 试剂的分子式为C 7H 14NCl ，则的结构简式为____________，C ―→D 的反应类型为____________。 (3) 写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式________。 Ⅰ. 氨基(—NH 2)与苯环直接相连 Ⅱ. 能与FeCl 3溶液发生显色反应 Ⅲ. 分子中有4种不同化学环境的氢 (4) 已知：R 1COCl ＋H 2NR 2―→R 1CONHR 2＋HCl 请写出以CH 3OH 、CH 3NH 2和HOHOCH 3为原料制备CCH 3NHOOCH 3OCH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H 2C===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液 △ CH 3CH 2OH 18. (12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO 3、SO 2含量的装置如图8所示。 图8 吸收瓶 1 2 3 试剂50 mL 异丙醇50 mL 6.8% H2O2溶液50 mL 6.8% H2O2溶液 目的吸收SO3吸收SO2 当通过1 m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至锥形瓶2中，加入40 mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO4]。 (1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。 (2) 100 g 6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________ L(标准状况)SO2。 (3) 当溶液中SO2－4完全沉淀[c(SO2－4)≤1.0×10－6 mol·L－1]时，c(Ba2＋)≥________[室温下，sp(BaSO4)＝1.1×10－10]。 (4) 根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度 ．．．．ρ(mg·m－3)(请给出计算过程)。 19. (15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1) 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。 (2) 下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。 A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法 (3) 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于 分离出熔融的镁；②________。 图9 (4) 利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开 a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 20. (14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。 (1) NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应： 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1 269.02 kJ·mol－1 则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3________。 ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。 图10 图11 (2) 联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为________。 图12 (3) 利用反应NO 2＋NH 2―→N 2＋H 2O(未配平)消除NO 2的简易装置如图12所示。电极b 的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH 3时，被消除的NO 2的物质的量为________mol 。 (4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na 2CO 3溶液吸收H 2S 生成NaHS ；NaHS 再与NaVO 3反应生浅黄色沉淀、Na 2V 4O 9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。 21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题作答．．．．．．．．．．。若多做，则按A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。 图13 (1) V 基态核外电子排布式为________。 (2) 某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为______________。 (3) 利用NH 4VO 3制备催化剂V 2O 5的反应如下： 2NH 4VO 3=====△ V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O 。与NH 3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。 (4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。 ①固态V(CO)6属于 ________ 晶体。 ②N 分子中N 原子的杂化类型为 ________。 ③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。 A. σ键 B. π键 C. 配位键 D. 非极性键 B. [实验化学] 以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC 2H 5O)为原料合成香豆素3甲酸 (OCOOHO)的装置如图14所示，实验步骤如下： 图14 步骤1：在100 mL三颈烧瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。 步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70 mL盐酸中，析出晶体。 步骤3：抽滤得到粗产品。 步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80 g。 (1) 步骤1中发生反应的化学方程式为________。 (2) 反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。 (3) 步骤2中加入盐酸的目的是________。 (4) 步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________。 (5) 本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。 ( 化学 参考答案 说明： 1. 化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。 2. 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3. 主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. A10. B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11. AB12. C13. AD14. BC15. D 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分) 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分) (2) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2分) (3) Fe(OH)3防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分) (4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分) 17. (15分) (1) (酚)羟基酯基(每空2分，共4分) (2) NCl取代反应(每空2分，共4分) (3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分) (4) CH 3OH ――→HCl △CH 3Cl ――→HOHOCH 32CO 3，DMF CH 3OCH 3OCH 3 ――→MnO 4，H ＋ △ CH 3OCH 3OCOOH ――→SOCl 2CH 3OCH 3OCOCl ――→CH 3NH 2 CH 3OCH 3OCONHCH 3(5分) 18. (12分) (1) 降温，增大气体的溶解度，使SO 2、SO 3易被吸收(2分) (2) 4.48(2分) (3) 1.1×10－ 4 mol ·L － 1(2分) (4) n[Ba(ClO 4)2]1＝0.025 00 mol·L － 1×0.020 00 L ＝5.000×10－ 4 mol(1分) ρ(SO 3)＝(5.000×10－ 4 mol ×80 g ·mol － 1×103 mg ·g － 1)/1 m 3＝40 mg·m － 3(2分) n[Ba(ClO 4)2]2＝0.025 00 mol·L － 1×0.030 00 L × 1 000 mL 50.00 mL ＝0.015 00 mol(1分) ρ(SO 2)＝(0.015 00 mol ×64 g·mol －1×103 mg ·g － 1)/1 m 3＝960 mg·m － 3(2分) 19. (15分) (1) 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － BaCl 2 Na 2CO 3(每空2分，共6分) (2) ACD (3) 使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分) (4) 关闭a 、c ，打开b 、d 、e ，由b 向A 中鼓入足量热空气，同时由e 向B 中通入足量SO 2；关闭b 、e ，打开a ，再由a 向B 中缓慢通入足量Cl 2(5分) 分层次评分： 方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分。 方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分。 方案基本完整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分。 方案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分。 20. (14分)(1) ①－ kJ·mol － 1(2分) ②> NO 2几乎完全分解(每空2分，共4分) (2) CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4C1(2分) (3) 2NO 2＋8e － ＋4H 2O===8OH － ＋N 2 0.15(每空2分，共4分) (4) 2NaHS ＋4NaVO 3＋H 2O===Na 2V 4O 9＋2S ↓＋4NaOH(2分) 21. (12分)【选做题】 A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d 34s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2(2分) (2) VO 2(2分) (3) H 3O ＋ (2分) (4) ①分子(2分) ②sp 2(2分) ③ABC(2分) B. [实验化学] (1) OCOOC 2H 5O ＋NaOH ――→△OCOONaO ＋C 2H 5OH(2分) (2) b (3) 将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(2分) (4) 断开漏斗与安全瓶的连接关闭水龙头(每空2分，共4分) (5) 80.0%(2分) 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Al 27 Ba 137 Fe 56 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确．．．的是 A ．石墨炔属于芳香烃 B ．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C ．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D ．石墨炔孔径略大于H 2分子的直径，因此它是理想的H 2提纯薄膜 2．下列有关化学用语的表示不正确．．． 的是 A ．NaClO 的电子式： B ．16O 的原子结构示意图： C ．质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I D ．间羟基苯甲醛的结构简式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、Cl － 、NO － 3、+ B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Al 3+、CO 32-、AlO － 2 C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－ 4、ClO － D ．0.1mol·L － 1 NaHCO 3溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42－ 、NO － 3 4．下列有关物质性质和应用正确的是 A ．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 5．实验室从 含溴化氢的废液中提取 溴单质，下列说法中能达到实验目的 的是 A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B ．用装置乙分离CCl 4层和水层 C ．用装置丙分离CCl 4和液溴 D ．用仪器丁长期贮存液溴 6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在Cl 2与NaOH 溶液的反应中，每0.1molCl 2参加反应时，转移电子的数目为0.2N A B ．0.1mol 中含有双键的数目为0.4N A C ．标准状况下，11.2L 乙醇中含有羟基的数目为0.5N A 丙 甲 丁 橡皮塞 液溴 温 度计 废液 Cl NaOH 溶液 4层 乙 水 D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+ B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 9．、Y、、R是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是原子与原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序r()>r(Y)>r()>r(R) B．含有Y、、R三种元素的化合物最多只有2种 C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 D．Y与形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1 ⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 ⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3 ⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4 ⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0D．△H4=△H1－2△H3 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是 A．白铁(镀锌铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)光照CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则sp(CuS)< sp(MnS) D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 山西省太原市2021版高三上学期地理开学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共70分) 1. （4分） (2018高三上·吉林期中) 读我国某城市四种下垫面不同日期地表气温均值对比图，回答下列各题。 （1）推测①②③④最可能分别为（） A . 裸地、植被覆盖地、城镇建筑用地、水体 B . 城镇建筑用地、水体、裸地、植被覆盖地 C . 水体、植被覆盖地、裸地、城镇建筑用地 D . 水体、裸地、植被覆盖地、城镇建筑用地 （2） 2010年3月4日，四地气温均值差异较大的主要原因可能是（） A . 台风影响 B . 阴雨天气 C . 湿度较大 D . 天气晴朗 （3）同一天不同下垫面气温差异的主要影响因素是（） A . 热力性质 B . 正午太阳高度 C . 地形 D . 天气 2. （2分） (2018高一下·台州开学考) 大规模的霾现象可能造成地表温度下降。其合理的解释是霾导致（） A . 大气二氧化碳浓度增加 B . 到达地面的短波辐射减弱 C . 地球表面长波辐射增强 D . 高纬度地区极光现象减少 3. （4分） (2013高一上·米易月考) 在南极上空看，甲飞机沿南极圈作逆时针方向飞行；在北极上空看，乙飞机沿北极圈作顺时针方向飞行，这两架飞机的飞行方向（） A . 都自东向西飞行 B . 都自西向东飞行 C . 甲机向东飞行，乙机向西飞行 D . 甲机向西飞行，乙机向东飞行 4. （2分） (2018高一上·南宁期末) 下图为海陆风示意图，其中流向正确的是（） A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③ 5. （6分） (2016高二上·成都期中) 雾是悬浮在近地面空气中的大量微小水滴凝成冰晶，下图为“中国年 《遥感原理与应用》实验指导书 矿业工程学院 测绘科学与技术系 实验一、遥感图像几何校正（2学时）实验二、遥感图像辐射增强（2学时）实验三、遥感图像非监督分类（2学时） 实验一、遥感图像几何校正（2学时） 原理与方法简介遥感影像由于遥感平台位置和运动状态变化、地形起伏、地球表面曲率、大气折射、地球自转等诸多因素的影响而产生与地面目标位置和（或）形状方面的不相一致的几何畸变，通过一定的数学算法，使这种畸变消除或接近消除，这就是几何校正。常用的几何校正计算方法主要有以下三种： 1）邻域法（Nearest neighbor ）——将最接近的像元值赋予输出像元（图1.1）； Figure1.1Nearest Neighbor 邻域法优点：极值和一些细节不会丢失，对植被分类、查找具线性特征的边界或侦测湖水的混浊度和温度是重要的。该方法适用于分类之前，计算速度快，适合于具有定性和定量特点的专题图像研究。 其缺点是：从较大的栅格重采样到较小栅格时会出现阶梯状斜线；可能会丢失或重复一些数值；用于线形专题图（如道路、水系）可能引起线状网络数据断开或出现裂隙。 2）双线性内插法（bilinear interpolation ）——利用二次样条函数计算2×2窗口中的4个像元值并赋予输出像元（图1.2）。 Figure1.2Bilinear Interpolation 113V dy D V V V m +?-= 224V dy V V Vn +?-= m m n V dx D V V Vr +?-=或：i i i i i i i r V D y D x D V W V ??-?-==∑∑==41241))((W i ——权重因子 Δx i ，Δy i ——r 点与i 点的坐标变化 V i ——i 像元值 双线性内插法的优点是：图像较平滑，不会出现阶梯现象，空间精度较高，常用于需要改变像元大小的场合，如SPOT/TM 的融合。 其缺点是：由于像元作过平均计算，相当于低通滤波（Low-frequency convolution ）的效果，边界平滑，某些极值会丢失。 3）立方卷积内插法（Cubic convolution ）——利用三次函数计算4×4窗口中的像素值并赋予输出像素（图1.3） 。 Figure 1.3Cubic Convolution 类似于双线性内插，只是所用窗口为4*4，而非2*2，即对16个像元作平均运算而得出输出像元的数据文件值。 ]} 2)2,2([*)2,2(]1)2,1([*)2,1()]2,([*)2,(]1)2,1([*)2,1({4 1--++-+++ --++-+++ -+-++ +-+--+-=∑=n j i d f n j i V n j i d f n j i V n j i d f n j i V n j i d f n j i V V i r 其中：i=int(x r )，j=int(y r ) d(i ，j)——(i ，j)和(x r ,y r )坐标距离 V(i ，j)——(i ，j)像元值 V r ——输出像元数据文件值 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 编制说明 本标准是根据城乡建设环境保护部（84）城设字第124号通知的要求，为了适应工业与民用建筑工程的需要，由中南地区建筑标准设计协作组办公室会同国家气象局北京气象中心气候资料室共同编制。 在编制过程中，广泛征求了建筑、气象、城建等专业部门及各有关规范编制组的意见；通过对6个城镇的试编工作，确定了编制原则、成果表现形式、全国城镇定点与气象参数的项目内容；在征求意见稿完成后，又征求了全国有关单位的意见，然后修改成本稿。 我国城镇较多，各专业需求的气象参数项目较广，限于当前条件，本标准仅选取了209个城镇，每个城镇列出55项常用的气象参数及气候特征分析，供工业与民用建筑工程设计、施工中使用。 为使各有关标准规范的数值统一起见，本标准中的“最热月14时平均温度、相对湿度”、“三十年一遇最大风速”、“日平均气温≤5℃的日数及度日数等”及“冬、夏季太阳辐射强度”系来源于《采暖通风与空气调节设计规范》（送审稿）、《工业与民用建筑结构荷载规范》、《民用建筑节能设计标准》及《民用建筑热工设计规程》等。 本标准共分三章，五个附录，主要内容有：总则、参数的分类及其应用、参数的统计方法与标准及全国城镇参数定点示意图、参数表等。 第一章总则 第1.0.1条为满足工业与民用建筑工程的勘察、设计、施工以及城镇小区规划设计的需要而提供统一的建筑气象参数，特制订本标准。 第1.0.2条本标准中所选用的参数系工业与民用建筑工程中通用的建筑气象参数。在编制有关规划、设计等文件时所用的气象参数，已列入本标准的应以本标准为准。其他未列入本标准中的各专业专用的参数，仍应按各专业的有关规范执行。 第1.0.3条本标准按城镇定点提供气象参数。其地名以经国务院批准的截至1985年底的行政区划资料所列为准。 第1.0.4条本标准所列的参数是根据各城镇气象台站30年（1951年～1980年）气象记录资料编制的。不足30年记录者，按实有记录资料整理编制。 第二章建筑气象参数标准的分类及其应用 第一节建筑气象参数项目分类 第2.1.1条本标准按各定点城镇分别列出了各类建筑气象参数：大气压、干球温度、相对湿度、降水、风、日照、冬夏季太阳辐射强度、地温、冻土及天气现象等10类55项（见附录二、三），并给出当地的“气候特征分析”、“全年、冬、夏季风玫瑰图”。 第2.1.2条“气候特征分析”扼要叙述该点的主要气候特点，为设计、施工人员提供必要的气候背景，其中有关数据亦可直接引用。 第2.1.3条全年及冬、夏季风玫瑰图给出了各风向的年、季平均频率分布。 第2.1.4条“太阳辐射强度”除附录三所列的城镇外，其他城镇可采用当地已有的数据或参照附录三中所列城市就近套用。 第二节各项参数的引用 第2.2.1条本标准所列各项气象参数可供工业与民用建筑工程的设计、施工直接引用。 山西省太原市 2011年高三基础知识测试 政治试题 说明：本试卷答题时间120分钟，满分150分。 注意事项： 1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．回答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。3．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷和答题纸上无效。 4．回答第II卷时，将答案写在答题纸相应位置上。写在试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷、机读卡和答题纸一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共75分） 本题共30小题，每小题2.5分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合[来源:https://www.360docs.net/doc/0118212575.html,] 题目要求的。 1．家用打印机的出现到畅销，用了11年时间；早在上个世纪70年代就已经开发出来的液晶平板技术今天才渐成主流。商品经济条件下，商品生产者新开发的“高新优”产品最初投入市场销路不畅的一个重要的原因可能是（） A．商品的设计存在重大技术缺陷B．新商品没能得到消费者的普遍认可 C．商品价格过高同时没有使用价值 D．商品生产者完全不为购买者着想 2．2011年春节前，小郑在香港旅游时使用有银联标志的信用卡消费了10000元港币后，收到了“消费8444.5元人民币”的提示短信；在新加坡消费了3000新加坡元，收到了“消费15384.6154元人民币”的提示短信。小郑在香港和新加坡消费当日的人民币对港元、新加坡元各自的汇率分别是（） A．84.445/100 512.82/100B．1/1.1842 1/0.1750 C．100/11.842 100/19.50D．1/8.4445 1/15.3867 3．中国人民银行决定，自2011年2月9日起金融机构一年期存贷款基准利率分别上调0.25个百分点。分析人士认为，此次加息是央行基于对今年一段时期可能加剧的通胀压力而作出的前瞻性应对。下列与此次加息有相同作用的经济手段是（） A．通过经济立法，规范市场秩序B．遏制乱涨价、打击价格垄断 C．制定和实施“十二五”规划 D．增加商品的有效供应，调整经济结构 4．新华社2011年1月29日授权播发《中共中央国务院关于加快水利改革发展的决定》。 这是新世纪以来连续第8个中央一号文件。《决定》指出：“工业和服务业用水要逐步实行超额累进加价制度，拉开高耗水行业与其他行业的水价差价。”材料中超额累进加价制度的实行（） ①有利予充分发挥水价在节约用水和调节水市场中的杠杆作用 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 城市篇： 一、太原市概况： 太原，古称晋阳，简称并。太原是山西省省会，位于省境中央，太原盆地北端，地处南北同蒲和石太铁路线的交汇处，是全省政治、经济、文化的中心，太原也是我国新型能源和工业基地的中心城市，也是中国主要的重工业城市之一。全市辖一市（古交市）、三县（清徐、阳曲、娄烦）、六区（小店区、迎泽区、杏花岭区、万柏林区、尖草坪区、晋源区），总面积6988平方公里，全市总人口433万。 太原是我国北方一座历史悠久的文化名城，距今已有2500多年的历史。太原旅游文物资源丰富，人文景观独特,历史文化遗存众多。现有国家重点文物保护单位5处,省级重点文物保护单位17处,市级重点文物保护单位67处。 “十二五”时期，是太原市全面建设小康社会的关键时期，是深化改革开放、加快转变经济发展方式的攻坚时期，也是太原发展的重要战略机遇期。以科学发展为主题，以加快转变经济发展方式为主线，紧紧抓住我省作为国家资源型经济转型综合配套改革试验区带来的重大机遇，以建设一流的新兴产业基地、一流的自主创新基地和一流的现代宜居城市为抓手，大力推进工业新型化、农业现代化、市域城镇化、城乡生态化，着力改善民生，深化改革开放，促进全市经济平稳较快发展，当好全省转型跨越发展的排头兵，为实现建成一流的省会城市，努力成为具有国际影响力的区域性现代化大都市的宏伟目标开好局、起好步。 省委、省政府登高望远，要求太原努力建设具有国际影响力的区域性现代化大都市。为了实现省委的战略意图，太原提出要建设一流的省会城市。建设“一流的新兴产业基地”，以打造世界一流的“装备制造产业集群”，打造世界一流的“以不锈钢和镁合金为主的新材料产业集群”，打造全国一流的“高新技术产业集群”，打造“环渤海和黄河中游地区现代物流中心”、“华夏文明看山西的旅游中心”、“国际性的专业会展中心”和“区域性金融中心”，构成“一流新兴产业基地”的主体；建设“一流的自主创新基地”，积极建设一批重点工程中心，攻克一批关键技术，形成一批具有自主知识产权和核心技术的高科技企业，努力建设全国一流的自主创新基地，成为全省转型发展的引擎；建设“一流的现代宜居城市”，建设成一流新城，蓝天白云之城，青山绿水之城，加快转变经济发展方式，努力推动绿色转型，大力发展环保产业，坚持“绿色、低碳、洁净、健康”的发展理念，以加强节能减排和发展循环经济为重点，让人民群众呼吸到新鲜空气作为生态建设的重中之重，以创建环保模范城为统揽，全力加快城市环境基础设施建设，统筹解决历史形成以及城市建设与发展过程中产生的环境问题，再造山青水秀新太原。 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是 山西省气象业务站点及观测项目情况3年数据分析报告2019 版 序言 本报告以数据为基点对山西省气象业务站点及观测项目情况的现状及发展 脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 山西省气象业务站点及观测项目情况数据分析报告知识产权为发布方即我 公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 山西省气象业务站点及观测项目情况数据分析报告主要收集国家政府部门 如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行山西省气象业务站点及观测项目情况的分析研究，整个报告覆盖气象站地面观测业务数量，气象站高空探测业务数量，自动气象站数量，气象站天气雷达观测业务数量，农业气象观测站数量，环境气象观测站数量，气象站闪电定位监测业务数量等重要维度。 目录 第一节山西省气象业务站点及观测项目情况现状 (1) 第二节山西省气象站地面观测业务数量指标分析 (3) 一、山西省气象站地面观测业务数量现状统计 (3) 二、全国气象站地面观测业务数量现状统计 (3) 三、山西省气象站地面观测业务数量占全国气象站地面观测业务数量比重统计 (3) 四、山西省气象站地面观测业务数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、山西省气象站地面观测业务数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国气象站地面观测业务数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国气象站地面观测业务数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、山西省气象站地面观测业务数量同全国气象站地面观测业务数量（2017-2018）变动对 比分析 (6) 第三节山西省气象站高空探测业务数量指标分析 (7) 一、山西省气象站高空探测业务数量现状统计 (7) 二、全国气象站高空探测业务数量现状统计分析 (7) 三、山西省气象站高空探测业务数量占全国气象站高空探测业务数量比重统计分析 (7) 四、山西省气象站高空探测业务数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、山西省气象站高空探测业务数量（2017-2018）变动分析 (8) 太原电路板：电话：（太原市万柏林区和平南路73号） 印刷电路 电路板的名称有：线路板、PCB板，铝基板,高频板,PCB，超薄线路板,超薄电路板，印刷（铜刻蚀技术）电路板等。电路板使电路迷你化、直观化，对于固定电路的批量生产和优化用电器布局起重要作用。 PCB在各种电子设备中有如下功能： 1.?提供集成电路等各种电子元器件固定、装配的机械支撑。 2.?实现集成电路等各种电子元器件之间的布线和电气连接（信号传输）或电绝缘。提供所要求的电气特性，如特性阻抗等。 3.?为自动装配提供阻焊图形，为元器件插装、检查、维修提供识别字符和图形。 PCB的分类 根据电路层数分类：分为单面板、双面板和多层板。 常见的多层板一般为4层板或6层板，复杂的多层板可达十几层。多层板（Multi-Layer Boards），它大大增加了可以布线的面积。多层板用上了更多单或双面的布线板。多层板使用数片双面板，并在每层板间放进一层绝缘层后黏牢（压合）。板子的层数就代表了有几层独立的布线层，通常层数都是偶数，并且包含最外侧的两层。常见的一般是4到8层的结构，不过从技术上是可以做到近100层的PCB板。 一、PCB简介 PCB是印刷电路板(即Printed Circuit Board)的简称。印刷电路板是组装电子零件用的基板，是在通用基材上按预定设计形成点间连接及印制元件的印制板。该产品的主要功能是使各种电子零组件形成预定电路的连接，起中继传输的作用，是电子产品的关键电子互连件，有“电子产品之母”之称。印刷电路板作为电子零件装载的基板和关键互连件，任何电子设备或产品均需配备。其下游产业涵盖范围相当广泛，涉及一般消费性电子产品、信息、通讯、医疗，甚至航天科技(资讯行情论坛)产品等领域。随着科学技术的发展，各类产品的电子信息化处理需求逐步增强，新兴电子产品不断涌现，使PCB产品的用途和市场不断扩展。新兴的3G手机、汽车电子、LCD、IPTV、数字电视、计算机的更新换代还将带来比现在传统市场更大的PCB市场。 PCB是信息电子工业最基本的构件，属于电子元器件行业中的电子元件产业。按照层数来分，PCB分为单面板(SSB)、双面板(DSB)和多层板(MLB)；按柔软度来分，PCB分为刚性印刷电路板(RPC)和柔性印刷电路板(FPC)。在产业研究中，一般按照上述PCB产品的基本分类，将PCB产业细分为单面板、双面板、常规多层板、柔性板、HDI(高密度烧结)板、封装基板等六个主要细分产业。PCB行业为典型的周期性行业。从历史情况来看，其周期一般为7-8年，但随着下游需求更新速度的加快，逐步缩短为4年左右，近期景气的高点分别出现在 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质2020年高考化学模拟试题与答案(一)
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