最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应》课堂探究(第1课时)

第二节离子反应
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
课堂合作探究
问题导学
一、溶液导电现象的初步探究
活动与探究1
利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并完成下表。

通过对上述现象的分析，你能形成什么样的规律？你能解释并总结出规律吗？
二、电解质与非电解质
活动与探究2
分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。

如上图闭合开关S，现象是灯泡亮的一组有________；灯泡不亮的一组有________。

思考与交流
对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论？能够只根据这一现象来判断该溶质是电解质或者非电解质吗？
1．常见的电解质
酸、碱、盐；常见的非电解质：大多数非金属氧化物及大多数有机物。

2．电解质的本质
在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。

如：Na2O溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na2O是电解质，Na2O的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH电离出自由移动的离子，而不是Na2O本身电离出自由移动的离子。

能够说明Na2O是电解质的判据是熔融的Na2O能够导电，因为起导电作用的是Na2O本身离解出的Na＋和O2－。

三、电离
活动与探究3
图1 图2
(1)如图1闭合开关S ，现象是灯泡__________，原因是
_____________________________。

(2)如图2闭合开关S ，现象是灯泡__________，原因是
_____________________________。

(3)试用方程式表示出(1)、(2)导电的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________。

迁移与应用
写出下列物质的电离方程式：
CuCl 2：_____________________________________________________________________ Ba(OH)2：__________________________________________________________________ H 2SO 4：____________________________________________________________________ 思考与交流
书写电离方程式时应该注意哪些问题？
电解质在水溶液或熔融状态下的两种离解方式并不是完全一致。

绝大多数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式是一致的。

少数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式不一致。

如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；NaHSO 4=====熔融
Na ＋＋HSO －4。

当堂检测
1．下列物质属于电解质的是( )
A ．Cu
B ．CO 2
C ．KNO 3
D ．乙醇
2．下列说法正确的是( )
A ．酸、碱、盐都是电解质
B ．氢化物都不是电解质
C ．电解质都是易溶于水的物质
D ．氧化物都是电解质
3．下列叙述正确的是( )
A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －
B ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸
C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
4．(1)将Na 2O 溶于水所得的水溶液能导电，能够根据这个现象说明Na 2O 是电解质吗？
(2)熔融的Na 2O 能够导电，能够根据这个现象说明Na 2O 是电解质吗？
(3)根据以上两个问题，你能够说出电解质的本质吗？
5．下列物质属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式。

①HNO 3 ②CH 4 ③NaHSO 4 ④Ba(OH)2 ⑤SO 3 ⑥CaO
答案：
课堂·合作探究
【问题导学】
活动与探究1：答案：(1)灯泡不亮(2)灯泡不亮
(3)灯泡慢慢变亮(4)由亮变暗，熄灭后又变亮
思考与交流：答案：某些物质在其水溶液状态可以导电，某些物质的水溶液则不会导电。

溶于水能够给出自由移动离子的物质则可以导电，不能给出离子的物质则不会导电。

活动与探究2：答案：②③④①⑤
思考与交流：答案：有些化合物的水溶液能够导电；有些化合物的水溶液不能导电。

不能完全根据此现象进行电解质和非电解质的判断，水溶液能够导电的化合物，不一定是电解质；水溶液不能导电的化合物，不一定是非电解质。

活动与探究3：答案：(1)发光硫酸在水溶液中能够电离出自由移动的H＋和SO2－4
(2)发光Ba(OH)2在水溶液中能够电离出自由移动的Ba2＋和OH－
(3)H2SO4===2H＋＋SO2－4Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
迁移与应用：答案：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－H2SO4===2H＋＋SO2－4
思考与交流：答案：(1)左边是电解质的化学式，右边是电解质电离产生的离子。

(2)离子方程式的书写必须以事实为依据。

(3)遵循质量守恒和电荷守恒。

【当堂检测】
1．C解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电的化合物。

A项Cu属于单质，不是电解质；B项CO2在熔融状态下不导电，其水溶液能够导电，但是起导电作用的是CO2和H2O反应生成的H2CO3所致，CO2本身不是电解质；C项KNO3在熔融状态或水溶液里自身能够电离出导电的离子，其属于电解质；D项乙醇液体和乙醇的水溶液都不能导电，它属于非电解质。

2．A解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质，都是电解质，C错。

氧化物有的是电解质，如Na2O等活泼金属的氧化物；有的不是电解质，如SO2等非金属的氧化物，D错。

氢化物有的是电解质，如HCl等；有的不是电解质，如CH4等，B错。

3．C解析：电解质发生电离，是在水分子作用下的变化，而不是电流的作用，A错；溶于水电离产生的阳离子全部是H＋的化合物是酸，有些物质如NaHSO4电离也产生H＋，但它属于酸式盐，B错；溶液导电性强弱除与自由移动离子浓度大小有关外，还与离子所带电荷多少有关，D错。

液态氯化氢不发生电离，不导电。

4．答案：(1)不能，因为Na2O的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH电离出自由移动的离子，而不是Na2O本身。

(2)能，熔融的Na2O能够导电，因为起导电作用的是Na2O本身离解出的Na＋和O2－，所以能够据此说明Na2O是电解质。

(3)电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。

5．答案：①④③
HNO3===H＋＋NO－3
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。