硫酸根离子检验论文
浓盐水中硫酸根的测定
浓盐水中硫酸根的测定方法李小娥杭锦旗亿嘉环境治理有限公司摘要：随着国家环保要求的提高，越来越多的企业正在将废水处理实现零排放。
在此过程中浓盐水中硫酸根的监测尤为重要，但常用的硫酸根测定的方法中，只有重量法适用于高浓度水样的分析，但操作繁琐、耗时长，不便于过程分析使用。
本人通过实验发现，浓盐水中硫酸根可用茜素红做指示剂，用氯化钡来滴定，此方法相比其它方法宜操作、耗时短，而且准确度可靠。
关键词：浓盐水、硫酸根、氯化钡滴定。
当前，我国一些地区水环境质量差、水生态受损重、环境隐患多等问题十分突出，影响和损害群众健康，不利于经济社会持续发展。
因此国家环保政策逐年加大，要求深入推进水污染治理，各地企业务必达到排水指标符合国家标准限。
这样越来越多的工业企业开始投资建设水处理达到零排放，在此期间必然出现浓水中硫酸根的检测。
硫酸根的检测数据是工艺运行参照的一个重要指标，所以需要快速了解准确含量。
本人所在单位杭锦旗亿嘉环境治理有限公司，主要负责污水处理，所处理的污水来自30万吨/年合成氨、52万吨/年尿素、30万吨/年乙二醇项目的循环水排水及其它污水。
通过浓缩回收，浓缩后的高浓盐水再进行蒸发、结晶产出硫酸钠及氯化钠达到零排放，其中氯化钠纯度不低于国家日晒工业盐二级标准（GB/T 5462-2003），硫酸钠不低于国家Ⅲ类一等品标准（GB/T6009-2014）即氯化钠主含量≥92%，硫酸钠主含量≥95%。
在此水处理过程中浓盐水中的硫酸根离子含量，就目前过程检测数据显示，最高的硫酸根达到110g/L。
硫酸根的检测方法较多，而就本人岗位所涉及浓盐水中硫酸根的含量，用钡镁沉淀法检测误差大；铬酸钡分光光度法在检测硫酸根含量高的水样时稀释倍数太大，结果误差大；比浊法也不适用于浓度太高的硫酸根检测。
如此高的硫酸根含量，只能用重量法，但用此法检测，手续繁琐，耗时长，数据的检测对于根据数据调整工艺的运行装置起不到指导的作用。
最终本人通过实验证明出一个适用于浓盐水中硫酸根检测的、宜操作、耗时短、准确度的检测方法。
滴定法测定矿井水中硫酸根离子的研究
地质标准中提及滴定法测定的对象为普通地下 水,但矿井水因矿化度高而导致其硫酸根离子含量 的测定范围远大于普通地下水。因此地质标准的不 适用处主要集中于测定范围及所用试剂的浓度,包 括以下3个方面:① DZ/T0064.64—1993中规定
目前,硫酸根离子的测定最常用的2种方法分 别为:地质 行 业 标 准 DZ/T0064.64—1993 《地 下 水质检验方法 乙二胺四乙酸二钠-钡滴定法测定 硫酸根》中规定的滴定法和 MT/T205—2011 《煤 矿水中硫酸根离子的测定方法》中规定的重量法。 其中滴定法测定效率高,但适用范围过小;重量法
基金项目:煤科院技术创新基金资助项目 (2017CX05)
结果准确,适用范围广,但测试周期较长,且对实 验室配置要求相对较高。为更加快速、准确地测定 矿井水中硫酸根离子的含量,以下结合水中硫酸根 含量的相关测定研究 , [1-9] 对 地 质 标 准 规 定 的 滴 定 法用于矿井水中硫酸根离子测定的不适用处进行探 讨和改进,再采用改进后滴定法和重量法分别对矿 井水硫酸根离子含量进行测试,通过对比分析以评 价改进后滴定法精密度和准确度,以期为矿井水硫 酸根离子含量测定提供切实可行的、快速且准确的 测定方法。
Abstract:Accordingtotheprovisionsincoalfield,thesulfateionscontentdetermination methodin minewateristheweight method,buttheweightmethodneedslongduration,andithashighrequirementsforthelaboratoryconfiguration,meanwhile, inthestandardsofgeologicalfiled,thetitrationisnottotallysuitablefordeterminationofminewater.Therefore,inorderto determinethesulfateionscontentin mine water morerapidlyandaccurately,andfrom aspectssuchasadaptabilityrange, concentrationofsedimentationagent,concentrationofEDTAstandardsolution,samplingquantityandamountofprecipitation agentadded,theimprovementoftitration method wasdiscussed.Throughthediscussion and adjustmentofexperimental conditionsoftitrationmethod,theexperimentalconditionsofusingtitrationmethodtotestsulfateionscontentweredetermined, throughtheexperiment,thetestingresultsofbothtitrationmethodandweightwerecompared,takingtheweightmethodasthe reference,theprecisionandaccuracyofimprovedtitration method wereevaluated.Theresultsshowedthat,theprecisionand accuracyafterimprovementaresuitablefordeterminationofsulfateionscontentin minewater. Keywords:titration method;weightmethod;minewater;sulfateions;sedimentationagent;standardsolutionconcentration; samplingvolume
硫酸根离子的检验实验
硫酸根离子的检验实验
硫酸根离子是一种普遍存在于自然界和人工制品中的离子，具有广泛的应用领域。
为了确认样品中是否含有硫酸根离子，可以进行一系列实验来进行检验。
首先，我们可以使用铅离子的沉淀反应来检验硫酸根离子。
将待测样品加入一定量的硝酸铅溶液中，如果有硫酸根离子，则会产生白色的沉淀。
这是由于硫酸根离子与铅离子反应生成难溶的硫酸铅沉淀。
另外，我们还可以使用巴比特试剂（巴黎绿）来检验硫酸根离子。
将待测样品加入少量盐酸中，然后加入巴比特试剂。
如果有硫酸根离子，则会产生绿色的沉淀。
这是由于巴比特试剂与硫酸根离子反应生成难溶的巴比特绿沉淀。
最后，我们还可以使用钡离子的沉淀反应来检验硫酸根离子。
将待测样品加入一定量的氯化钡溶液中，如果有硫酸根离子，则会产生白色的沉淀。
这是由于硫酸根离子与钡离子反应生成难溶的硫酸钡沉淀。
以上三种方法均可用于检验硫酸根离子的存在与否，而具体选择哪种方法主要取决于实验的目的和特殊要求。
- 1 -。
络合滴定法测定硫酸根离子的方法改进
络合滴定法测定硫酸根离子的方法改进摘要:通过对乙二胺四乙酸(EDTA)滴定检测硫酸根离子方法的改进,采用加热沉淀硫酸根离子。
该方法有效降低了检测过程的时间,同时本方法方便、快速、精确度高,重现性好,是一个比较理想的好方法。
关键词:加热沉淀滴定法硫酸根离子工业聚甲醛生产是甲醇在硫酸催化剂的作用下生产甲醛,经过浓缩后与其它物质反应生成三聚甲醛,再与二氧五环等中间体反应,经聚合而成。
为了控制催化剂硫酸的用量和损失量,减少水系统中酸性物质对设备的腐蚀,需要对工业废水中硫酸根进行及时的检测。
由于废水的颜色及干扰物的存在,不能采用直接EDTA滴定法、铬酸钡光度法及铬酸钡间接原子吸收法,大多采用重量法,但重量法操作繁琐,干扰因素多,可行性差[1,2]。
间接滴定的方法精确度高,重现性好,但是存在操作过程复杂,操作时间长等缺点。
聚甲醛厂由甲醛制三聚甲醛(TOX)的过程采用硫酸做催化剂,废水中的硫酸根含量是监测催化剂的重要数据。
我们在查阅相关资料、结合实际工作的基础上,对EDTA 间接滴定法进行了改进,有效缩短了了操作时间,更适合于工业废水硫酸根离子的中间控制过程滴定。
1 试验部分1.1 仪器100mL滴定管,250mL锥形瓶,加热及过滤装置。
1.2 试剂及配制EDTA标准溶液;1+1盐酸溶液,氨水及1+1氨水缓冲液;铬黑T指示剂;钡、镁酸性标准溶液;1.3 实验原理硫酸根与钡离子结合成难溶性物质硫酸钡,该反应为吸热反应。
在加热水样沸腾的情况下加入过量的钡、镁酸性标准溶液将硫酸根完全沉淀。
溶液经过滤、洗涤后以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定剩余的钡离子。
1.4 实验步骤取50mL水样稀释至100ml于250ml锥形瓶中,滴加(1+1)盐酸2～5滴酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色,加热煮沸1～3min,除去二氧化碳,趁热在不断搅拌下慢慢加入钡、镁酸性标准溶液10ml,煮沸约33min至溶液剩余50ml,取下冷却至室温沉化35min;(原实验室方法:加热煮沸1～3min,除去二氧化碳,趁热在不断搅拌下慢慢加入钡、镁酸性标准溶液10ml,冷却至室温,陈化6h)用定量滤纸过滤水样。
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法引言：硫酸根离子（SO4^2-）是化学中常见的阴离子之一，其检验方法主要是利用硫酸根离子与钡离子（Ba^2+）反应生成白色沉淀的特性。
本文将介绍硫酸根离子检验方法的步骤和原理，以及该方法的应用领域。
一、硫酸根离子检验方法的步骤硫酸根离子检验方法主要包括样品制备和实验操作两个步骤。
1. 样品制备：首先需要将待检样品溶解于适当的溶剂中，常用的溶剂包括水和酒精。
溶解后，可以通过滤纸或离心等方法除去悬浮物或杂质，得到清晰的溶液。
2. 实验操作：将样品溶液倒入试管中，加入少量盐酸（HCl）溶液，以去除可能存在的碳酸盐。
然后，加入少量硫酸（H2SO4）溶液，使溶液酸性增强。
接着，滴加少量的钡氯化物（BaCl2）溶液，观察溶液是否生成白色沉淀。
如果有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在硫酸根离子。
二、硫酸根离子检验方法的原理硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀的原理是基于溶液中离子的互相作用。
硫酸根离子与钡离子在溶液中发生双替反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
这种沉淀以白色固体的形式存在，可以通过观察沉淀的形成来判断溶液中是否存在硫酸根离子。
三、硫酸根离子检验方法的应用领域硫酸根离子检验方法在实验室中被广泛应用于水质分析和环境监测等领域。
硫酸根离子是水中常见的污染物之一，其浓度的检测可以用于评估水质的好坏。
此外，硫酸根离子检验方法还可以用于药物分析、食品检测等领域。
结论：硫酸根离子检验方法是一种简单、快速且可靠的检验方法，通过观察样品溶液中是否生成白色沉淀，可以判断样品中是否存在硫酸根离子。
该方法在水质分析和环境监测等领域具有重要的应用价值。
在进行硫酸根离子检验时，需要注意操作的准确性和实验条件的控制，以保证检测结果的准确性和可靠性。
硫酸根离子的检验及有关应用
的准确性和灵敏度。
使用高纯度试剂
选用高纯度的试剂，减少杂质 对实验结果的影响。
引入校正因子
针对可能存在的系统误差，引 入校正因子进行修正，提高结 果的准确性。
应用先进技术
采用如光谱法、电化学法等先 进技术，提高硫酸根离子检验
的灵敏度和准确性。
THANKS
实验步骤与操作注意事项
01
操作注意事项
02
1. 在实验过程中，要保持实验环境的清洁和整洁，避免杂质的
干扰。
2. 准确称取试样和滴定剂，避免误差的产生。
03
实验步骤与操作注意事项
3. 在滴定过程中，要控制滴定速度，使反应充分进行。 4. 滴定终点要准确判断，避免过早或过晚停止滴定。
结果计算与误差分析
实验步骤与操作注意事项
1. 避免污染
实验过程中需保持清洁，避免杂质对实验结果的影响。
2. 控制实验条件
保持恒定的温度、湿度等实验条件，以获得准确可靠的数据。
3. 正确使用仪器
按照仪器操作规程进行操作，避免损坏仪器或影响实验结果。
结果解读与局限性讨论
结果解读
根据光谱比对结果，判断样品中是否含有硫酸根 离子。若样品光谱与标准光谱一致，则表明样品 中含有硫酸根离子；若不一致，则表明样品中不 含或含有其他离子。
干扰物质排除技巧分享
沉淀法
利用沉淀反应将干扰物质 与硫酸根离子分离，如加 入氯化钡生成硫酸钡沉淀 。
掩蔽法
加入掩蔽剂与干扰物质形 成络合物，使其暂时失去 干扰能力，如加入酒石酸 钾钠掩蔽铁离子。
离子交换法
利用离子交换树脂将硫酸 根离子与其他离子分离， 达到排除干扰的目的。
硫酸根离子的检验方法及现象
硫酸根离子的检验方法及现象
硫酸根离子是检测在水中存在的重要离子之一，它是污染物的主要指标之一。
对于某些饮用水厂，检测水中硫酸根离子的量及其分布对饮用水的质量有至关重要的影响。
因此，如何准确有效地检验出水中的硫酸根离子，成为一项亟待解决的重要问题。
检验硫酸根离子的方法可以分为实验室检验和现场检测两种，实验室检验方法
以分析萃取法为主，常用的分析方法为紫外分光光度分析、原子吸收光谱分析、浊度计法及电导率法等。
其中，紫外分光光度分析是目前普遍用于检测硫酸根离子的主要方法，基本原理是硫酸根离子在一定分光光度条件下与指示剂发生色变，根据折算关系计算出相应的离子浓度。
而现场检测的方法中，最常见的是自动监测方式，即用相应的仪器仪表自动采
集水中溶解氧、硫酸根离子、水温、PH等参数值，该方法具有快速、精确且方便
操作等诸多优点，提高了检测硫酸根离子的准确性。
在水中含有较多的硫酸根离子时，它的表现形式会很明显，比如在室温下，可
会呈现出棕黄色沉淀；在高温高硫酸根离子浓度的水中可呈深黄色溶液；在多硫酸根离子及污染物高浓度的水中，可出现类似煤油或洗衣粉的沉渣，甚至会有气体放出。
总之，从水中观察到有类似这些现象，很有可能是硫酸根离子积聚导致的。
综上所述，硫酸根离子在水中的存在对饮用水的质量至关重要，因此，我们在
检验水质时，一定要精确有效地检测出水中的硫酸根离子，以保障人们的生活质量。
硫酸根离子精确检测方法
硫酸根离子精确检测方法硫酸根离子是一种重要的化学物质，在环境监测、食品检测和医学诊断等领域具有广泛的应用。
因此，精确检测硫酸根离子的方法对于保障公共安全和环境保护具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根离子检测方法，并对其优缺点进行评述。
一、重铬酸钾滴定法重铬酸钾滴定法是一种常用的硫酸根离子定量分析方法。
该方法的原理是利用还原性的硫酸根离子与重铬酸钾在酸性条件下反应生成氧化性Cr3+离子，再用硝酸亚铁溶液进行滴定，通过观察溶液的颜色变化来确定硫酸根离子的含量。
该方法操作简单，成本较低。
然而，该方法的准确度受到一些因素的影响，如反应时间、反应温度和酸性条件等，对于有机溶剂和其他干扰物质不敏感。
二、离子色谱法离子色谱法是一种高效的离子分析技术，可用于检测各种无机离子，包括硫酸根离子。
该方法的原理是利用离子交换树脂将硫酸根离子从样品中分离出来，然后通过色谱柱进行分析和定量。
离子色谱法具有高灵敏度、高分辨率和高选择性的优点，能够在短时间内准确测定硫酸根离子的含量。
然而，离子色谱法的设备和操作成本较高，需要专门培训的技术人员进行操作。
三、光谱法光谱法包括紫外-可见吸收光谱法和原子吸收光谱法。
紫外-可见吸收光谱法是通过测量物质在紫外或可见光区的吸收光谱来确定其浓度。
硫酸根离子对紫外光区有一定的吸收能力，因此可以通过测量其吸收光谱来定量分析。
原子吸收光谱法是利用硫酸根离子与还原剂反应生成硫化物，再通过电热原子化和吸收光谱测定硫酸根离子的含量。
光谱法具有灵敏度高、选择性好和操作简单的优点，但同时也存在一些限制，如对样品处理的要求较高，需要较高的仪器设备和技术水平。
综上所述，硫酸根离子的精确检测方法包括重铬酸钾滴定法、离子色谱法和光谱法。
这些方法各有优缺点，在选择适当的方法时需要考虑到测试的目的、样品特性和实验条件等因素。
未来，随着科学技术的发展，硫酸根离子的检测方法将会更加精确和快速，为环境保护和公共安全提供更好的保障。
硫酸根离子的检验
硫酸根离子的检验
检验：
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。
同时必须注意到：必须先重新加入盐酸，后重新加入氯化钡，否则易受银离子阻碍，产生白色结晶，影响检验。
所以应：
（1）加入盐酸，然后滤去沉淀；
（2）重新加入氯化钡，观测与否存有白色结晶。
检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。
但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子是无机化合物中常见的一种离子，其检验方法在化学实验室中具有
重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根离子检验方法，以供参考。
首先，最常用的硫酸根离子检验方法之一是巴比特试剂法。
该方法利用巴比特
试剂与硫酸根离子反应生成橙红色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量巴比特试剂，若出现橙红色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法简单易行，成本低廉，适用于初步检验。
其次，还有硫酸根离子检验的另一种方法是巴氏试剂法。
该方法利用巴氏试剂
与硫酸根离子反应生成白色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量巴氏试剂，若出现白色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法同样简单易行，适用于初步检验。
此外，还有一种常用的硫酸根离子检验方法是铅醋酸法。
该方法利用铅醋酸与
硫酸根离子反应生成黑色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量铅醋酸，若出现黑色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法同样简单易行，适用于初步检验。
需要注意的是，以上所述的硫酸根离子检验方法均为初步检验方法，仅能初步
判断硫酸根离子的存在与否。
若需要准确测定硫酸根离子的浓度，还需借助仪器设备进行进一步的定量分析。
总之，硫酸根离子的检验方法多种多样，化学实验室中常用的包括巴比特试剂法、巴氏试剂法和铅醋酸法等。
在进行硫酸根离子检验时，应根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作步骤进行操作，以确保检验结果的准确性和可靠性。
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硫酸根离子检验的困惑解析
蔡琴锋
硫酸根离子的检验，是中学阶段必须掌握的几种离子的检验之一，也是考试说明圈定的知识点。
关于硫酸根离子的检验方法，一直是个老生常谈的问题，也是个非常棘手的问题，各种版本的教材各说其辞。
不禁要问：到底是什么原因使得SO42−的检验变得如此纠结和困惑？
1 关于硫酸根离子检验的各种表述
（1）人教版第一册（必修）第82页，1995年10月第2版：“由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以．．检验硫酸根离子（SO42−）的存在。
”
（2）人教版第一册（必修加选修），2003年6月第1版：“在实验室里检验溶液中是否含有SO42−时，常常先用盐酸（或稀硝酸）把溶液酸化，以排除CO32−等离子可能造成的干扰。
再加入BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42−存在”。
（3）人教版“化学1”第6页，2007年3月第3版：“在溶液中解离能产生SO42−的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
”（
（4）沪教版高中一年级第二学期（试用本）第17页，2007年1月第1版：“在实验室里，检验溶液中是否含有SO42−时，常常先用盐酸把溶液酸化，排除CO32−等离子可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定有SO42−存在。
”
（5）苏教版“化学1”第22页，2009年6月第5版：“人们常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。
”
（6）鲁教版“化学1”第46页，2007年7月第3版：“离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质，所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
例如，可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中反应的实质是Ba2+与SO42−结合生成难溶性的硫酸钡（BaSO4），其离子方程式为：Ba2+ + SO42−= BaSO4↓。
利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。
”
不难看出，上述表述中，（2）、（4）、（5）的表述基本相同，都是给出了检验SO42−的具体方案，这也是现在课堂教学中被广泛接受的一种，（1）、（3）、（6）只是给出了检验SO42−的反应原理。
根据（2）、（4）、（5）的表述，有人设计出下面一道常见的试题：三位同学设计了如下三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中含有SO42−。
方案甲：先加试液 BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，出现白色沉淀，沉淀不溶解。
方案乙：先加足量稀盐酸，无沉淀，再加试液 BaCl2溶液，出现白色沉淀方案丙：先加足量稀硝酸，无沉淀，再加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
参考答案是方案乙严密，理由是方案甲中Ag+会干扰，方案丙中SO32−被稀硝酸氧化会干扰，方案乙因排除了Ag+、SO32−的干扰而被认为严密。
2 对经典检验方法的挑战
最近，又有人发现，向“未知溶液”中先加稀盐酸，后加BaCl2溶液的方案
也不严谨，若“未知溶液”中同时含有SO32−和NO3−，先加稀盐酸后，发生如下反应：3SO32−+2H+ + 2NO3−＝3SO42− +2NO↑+ H2O，新生成的SO42−对检验会产生干扰，于是乎围绕“未知溶液”中SO42−的检验的问题，又展开了新一轮的探究，并形成了许多检验方案。
（1）把溶液先用盐酸酸化，若没有气泡生成（或试管口气体没有颜色变化），再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定有SO42−存在。
这一方案是在有意识回避SO32−和NO3−共存的情况。
（2）有人提出先测“未知溶液”的酸碱性，若溶液呈酸性，则不可能出现SO32−和NO3−共存的情况，此时可以先加入稀盐酸，以排除Ag+、Hg22+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成；若溶液呈碱性，则不可能含有Ag+、Hg2+，但可能含有SO32−和NO3−，此时先加过量Na2S溶液，再逐滴加入过量盐酸，利用S2−的还原性比SO32−强的性质，NO3−与过量的S2−先反应而除去，使SO32−免于被NO3−氧化，2NO3−+3S2−+8H+＝2NO↑+3S↓+4H2O，同时SO32−也被S2−还原而除去，SO32−+2S2−+6H+＝3S↓+3H2O，剩余的S2−与H+结合，生成H2S气体从溶液中逸出，再将S滤除，至此SO32−和NO3−的干扰即被排除。
如果“未知溶液”中还含有SiO32−、C17H35COO−等离子，在盐酸条件下分别生成沉淀，过滤除去。
最后向溶液或滤液中加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
（3）还有人参照特殊专业对SO42−的定量检测，列举出重量法、比浊法、EDTA 滴定法、分光光度法、光度滴定法、电位滴定法、直接滴定法、离子色谱法等方法，其中有的方法准确度极高，1 mL 溶液中含10μg SO42−都能检测出来。
可能受这种争论的影响，现行各种版本的教材在表述上显得非常纠结，使用“在实验室里”、“可以”、“常常”、“常用”这些模糊字眼，其中人教版、鲁教版干脆抛弃了“盐酸酸化论”。