硫酸及硫酸根离子的检验
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
MgCl2 CaCl2
②过量NaOH ③过量Na2CO3
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量； 过量的试剂要除掉；避免引入新的杂质离子。
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。③高沸点、难挥发性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。①强酸性 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。②强氧化性 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ⑤吸水性 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。②强氧化性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。①强酸性 ④脱水性
硫酸和硫酸根离子的检验_课件
复习引入
酸有哪些通性？ 1)使指示剂变色：紫色石蕊试液变红 2)与碱发生中和反应： 3)与碱性氧化物反应： 4)与盐反应： 5)与活泼金属反应
问题引入
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？ 浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。
新闻引入 为什么能用硫酸伤熊，浓硫酸有哪些性质呢？
练习
向50mL 、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量A______ 。
A、<0.45mol C、0.45mol~0.9mol
B、=0.45mol D、>0.9mol
知识点二
的检验
1.
的检
验（1）检验方法
： 试剂
操作
现象 结论
开始无明显现象，后来出现白色沉 淀
浓、稀硫酸氧化性的比较
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧 化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸
浓硫酸
氧化性本质
硫酸分子中+6价硫
氧化性强弱
只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属
可以氧化金属活动顺序表 氢后的金属及某些非金属
浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上
如何鉴别浓、稀硫酸？
1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的 热则为浓硫酸。 2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸 。3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。 4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸， 另一为浓硫酸(钝化)。 5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸 。衣服上：用大量水冲洗 皮肤上来自大量用水冲洗，最后涂上溶液
新教材高中化学-硫酸酸酸根离子的检验课件
应用体验
1．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉 淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( C )
A．一定含有 SO24－ B．含有 SO24－和 Ag＋ C．可能含有 SO24－、Ag＋、SO23－中的一种或两种 D．可能含有 SO23－或 CO23－
解析：A 项错误，不能排除 Ag＋、SO32－干扰；B 项错误，因溶液 中 SO24－与 Ag＋反应不能大量共存；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀 不溶解”可以判断不可能有 CO32－。
实验结论 ______浓__硫__酸___具__有__脱__水__性_________
②对比
原理
区别 应用
吸水性
脱水性
浓硫酸能够吸收_气__体__、__液__体___ 浓硫酸能把有机物中__氢__、__氧_ __中__的__水__分__子___及固体中的结 __元__素__按__水__的__组__成__比____脱去，
晶水 _____物__质__中__含__有__H_2_O______ _作__干__燥__剂_
剩余黑色的炭 __物__质__中__不__含__有__H_2_O_，__只__含__有___ __氢__元__素__和__氧__元__素___
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
实验 结论
a试管中铜丝表面___有__气__泡__产__生____； b试管中的溶液__逐__渐__变__为__无__色____； c试管中的__紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__溶__液__显__蓝__色___。 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫酸及硫酸根离子检验知识清单
硫酸及硫酸根离子的检验知识清单班级姓名1.工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为;2..稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为(2)硫酸具有酸的通性,可与酸碱指示剂作用,也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
①稀硫酸可与使紫色石蕊溶液变色，②稀硫酸与铁反应的化学方程式为：，稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，②稀硫酸与氧化铜反应的离子方程式为：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：，④稀硫酸与氯化钡反应的离子方程式为：，3.浓硫酸酸的特性（1）性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水,故常用作剂，但不能干燥碱性气体，如，也不能干燥还原性气体如等。
（2)脱水性:浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去,留下黑色的炭。
如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐变色,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有气味的气体。
(3)强氧化性。
与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,请写下列反应的化学方程式。
①铜与浓硫酸反，②木炭与浓硫酸反应。
，③常温下可以用或制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
这因为、表面被浓硫酸或浓硝酸氧化，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属进一步反应，当加热时（填“会”或“不会”）与浓硫酸或浓硝酸发生生反应。
4.硫酸根离子的检验：固体样品时，取待测固体少于于试管中，加水溶解，配成溶液，先加入，无明显现象，再加入，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子。
5.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的中就含有硫。
游离态的硫存在于或。
黄铁矿（FeS2）中S化合价为价，Fe的化合价为价；黄铜矿（FeCuS2）中S化合价为价，Fe的化合价为价，Cu的化合价为价。
6.重晶石的主要成分是在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服剂，俗称“钡餐”7.粗盐中可溶性杂质的除去注意：为了将杂质离子除尽，所加试剂需要稍微，后加入的试剂要能将前面过量的试剂除去，因此，粗盐除杂的过程中加入试剂的顺序可以为或或（填序号），即保证溶液在溶液之后加入。
硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
任务三：浓硫酸的强氧化性
问题2：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这 是为什么？
浓硫酸与非金属C反应
浓硫酸与蔗糖反应的解读
△ C＋2H2SO4（浓） =====CO2↑＋2SO2↑＋
任务三：认识浓硫酸的特性
浓硫酸的吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中 的水分子，故常用做干燥剂。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按水的组成比脱去 物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素
14
【问题3】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水 性还是吸水性?
__搅__拌____。
11
任务二：认识稀硫酸的酸性
硫酸的电离方程式为： H2SO4=2H2++SO42-
与酸碱指示剂作用
01
请回忆酸的通性，思考稀 H2SO4的性质。
与金属氧化物反应 硫酸+金属氧化物=硫酸盐+水
与盐反应 硫酸+盐=硫酸盐+酸
02 03
04 05
与活泼金属反应 硫酸+金属=硫酸盐+氢气
c．三氧化硫的吸收和硫酸的生成：S_O_3＋__H2_O_==_=_H_2S_O_4 _______________。
硫酸的性质
硫酸的物理性质和稀释
颜色
硫酸的稀释
状态
浓硫酸溶于水时放出
大量的热。稀释浓硫
酸时应将__浓__硫__酸__沿
硫酸
器壁慢慢注入
浓硫酸是一种
____水____中，并不断
硫及其化合物：硫酸、硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)
第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
3.通过实验认识SO2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、硫酸1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2或4FeS2＋11O2=====燃烧2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2V2O5400～500 ℃2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。
②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。
实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。
二、常见的硫酸盐1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。
高一化学：硫酸和硫酸根离子的检验
硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。
目前我国主要是接触法生产硫酸。
其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。
(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。
接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。
(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。
人教版高中化学必修第2册 《硫酸、硫酸根离子的检验》教学设计
《硫酸、硫酸根离子的检验》教学设计一、教材分析“硫酸、硫酸根离子的检验”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级指标题“非金属及其化合物”的内容。
本节内容是建立在学生学习过初中《常见的酸-硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时在学习过电离理论及氧化还原知识的基础上来进一步认识浓硫酸的性质，硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定课它有别于稀硫酸的性质即他的特性，在特性中的强氧化性又是非常典型的的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，有具有承上启下的重要作用。
本节课在新人教版中位于第五章“化工生产中的重要非金属元素”中的第一“硫及其化合物”，与旧人教版相比，新人教版在知识点的设置上变化不大，呈现顺序变化较大，如：新人教版将硫和氮分成不同的章节，更加注重学上从物质分类与氧化还原反应的原理去预测、探究物质的性质。
增加了工业制备硫酸的真实情境；对铜和浓硫酸的实验做了优化，增加了盛装石蕊溶液的试管，并在试管口塞一团浸有NaOH溶液的棉团，体现绿色化学的理念。
二、学情分析学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
三、素养目标【教学目标】1．能从物质类别和元素的化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”3．通过硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ⅱ：与锌反应 2H2SO4(浓) + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Ⅲ：与铁反应 6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O
注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
②与大多数非金属反应
Ⅰ：与碳反应
实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味 的气体
硫酸
1.硫酸的物理性质
色、态：H2SO4是无色液体 溶解性：能与水以任意比互溶并且放热 挥发性：难挥发
思考： 浓硫酸的稀释方法
2、浓硫酸
有酸的通性
无色无味油状液体
特性：
（1）氧化性
（2）脱水性
（3）吸水性
（1）氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触，反 应发生，向上拉铜丝，终止反应
理的是（D ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 5、该反应体现了浓硫酸的哪些性质？
强氧化性、酸性
6、当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时，是 否会有1mol SO2生成？为什么
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医 药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发 性酸、作脱水剂和催化剂等。
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。
（3）吸水性
硫酸做干燥剂，体现硫酸 吸水性 性
能干燥的气体有 H2，CO2，Cl2，O2等
，
不能干燥的气体有 NH3，H2S，HBr，HI 等 ，
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等 还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
（2）脱水性
反应的化学方程式 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
设计实验检验C与浓H2SO4反应的产物
产物
无水硫酸铜
品红
酸性 高锰 酸钾 溶液
品红
澄清 石灰 水
产物
无水硫酸铜
碱石灰
品红
酸性 高锰 酸钾 溶液
品红
澄清 石灰 水
该反应中体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、氧化性
③与跟其他还原性物质反应
2、反应的化学方程式
品红
3、实验现象是: 铜丝溶解，有气泡产生，生成气体可使品红 溶液褪色，试管底部有灰白色固体生成
4、为确定生成物中有硫酸铜，该如何操作?
待试管冷却后，将试管中的固液混合物沿烧 杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌， 观察溶液变蓝，则确定生成物中有硫酸铜
【习题1】（10北京）用下图所示实验装置(夹持仪器已 略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合
3、SO42－的检验
检验SO42－的方法： 取样，先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2, 有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－
做干燥剂， 干燥中性气 体，酸性气 体，无强还 原性气体，
吸水性
使纸张，棉 布，木条等 碳化变黑 脱水性
小结
浓 氧化性 硫 酸
在加热条件下与大多 数金属反应
常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。