2018年秋高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课件新人教版必修2
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高中化学第三章有机化合物3.2.1乙醇课件新人教版必修2
有意义学习理论
乙醇的性质
乙醇催化氧化 探究乙醇催化氧化 乙醇的完全氧化 乙醇取代反应 探究乙醇与钠反应 乙醇钠的应用
教师活动
山西汾酒 引出课题 组织探究乙 醇催化氧化 组织探究乙 醇取代反应 组织讨论乙醇在现 代社会的应用及引 起的社会问题 引导总结
学生活动
乙醇俗名、 回忆已知乙醇 组成和性质 化学式、物 理性质、可 燃性、用途、 分组实 生产 验探究 分组实 验探究
血液中酒精浓度 mg/mL 0.50 1.00 1.50
症
精神愉快，飘然感
状
发生肇事
有可能 增加 很容易
兴奋，脸红，语无伦次，笑怒无常 激动，吵闹
2.00
3.00
动作不协调，意识紊乱，舌重口吃
麻醉状态，进入昏迷 定 性
一定发生
一定发生
酒精含量临界值
血液中酒精 储量限定值
酒后驾车mg/mL 醉酒驾车mg/mL
乙醇钠是如何生成的？
乙醇取代反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
思考 乙醇的取代反应和催化氧化
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ HH
︱ ︱ Cu △
都与分子中哪个结构有关？
HH
︱ ︱
பைடு நூலகம்
2H-C-C-O-H +O2 ︱ ︱ HH
2H-C-C=O +2H2O ︱ H
知识线
乙醇的物 理性质 乙醇燃烧 乙醇的催 化氧化 乙醇的取 代反应
学科价值
化学 反应 条件 不同 产物 不同
乙醇 作燃 料、 工业 原料 等
用化 学知 识指 导生 活、 生产
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
2018年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课件新人教版必修2
它的醇的相对分子质量小2。
(3)怎样证明乙醇中含有碳、氢元素？ 答：在燃烧的酒精灯的火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内 壁有水珠，证明乙醇中含有氢元素；然后迅速将烧杯倒转， 加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明乙醇中含有
碳元素。
1．下列说法正确的是(
)
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
(2)二甲醚( 甲醚能否与金属钠反应。
)是乙醇的同分异构体，判断二
答：不能，二甲醚中无羟基氢原子，全部是碳氢键，不与
金属钠反应。
(3)如何检验工业酒精中含有少量水？ 答：向工业酒精中加入少量无水CuSO4粉末，粉末变蓝， 说明工业酒精中含有少量水。
【答案】 B
5．(2016· 三明高一检测 )加成反应是有机化学中的一类重 要的反应，下列属于加成反应的是( A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 )
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 【解析】 A项反应为CH2CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；B项 未发生化学反应； C 项乙烯发生氧化反应； D 项 CH4 发生取
和—Br。
2．下列4种物质：①CH3Cl ③CH3CH2CH2—OH 其中属于烃的衍生物的是________，分子中官能团的结构
简式分别为________。
【答案】 ①③④ —Cl、—OH、—NO2
二、乙醇
1．物理性质
俗称 颜色 状态 酒精 无色 液体
பைடு நூலகம்
气味 特殊 香味
密度
溶解性
(与水相比)
比水 小
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
高中化学 第三章 第三节 第一课时 乙醇课件 新人教版必修2
第十六页，共30页。
(2)乙醇的催化氧化反应： ①乙醇催化氧化的实验条件是Cu或Ag的催化作用下，加热 。 ②乙醇催化氧化的实验操作是将铜丝绕成螺旋状，在酒精 灯火焰上灼烧(zhuó shāo)后，迅速伸入乙醇中，并反复操作数 次。绕成螺旋状的目的是为了增大接触面积，加快反应速率。
第十七页，共30页。
(2)常见官能团：如羟基 —OH、硝基 —NO2、卤素原子
—X、碳碳双键
，醛基—CHO，羧基(suō jī)—COOH，
酯基等，苯环不属于官能团。
第九页，共30页。
1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
①CH3CH2Cl
A．硝基
②
B．碳碳双键
③CH3CHO
C．卤素原子(yuánzǐ)
④
D．羟基
第十五页，共30页。
[师生互动·解疑难] (1)乙醇与金属钠的反应： ①金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水 面上，说明三者的密度关系为ρ水>ρ钠>ρ乙醇。 ②乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，因此，乙醇可以看作 是水分子里的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代的产物。 ③乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分 子羟基(qiǎngjī)中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ④1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为 1 mol 羟基(qiǎngjī)(－OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
2．乙醇与钠反应放出氢气。乙醇燃烧放出大量热。乙醇 催化氧化生成乙醛。
3．必记的两个反应： (1)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑； (2)2C2H5OH＋O2―Cu―△或―A→g 2CH3CHO＋2H2O。
(2)乙醇的催化氧化反应： ①乙醇催化氧化的实验条件是Cu或Ag的催化作用下，加热 。 ②乙醇催化氧化的实验操作是将铜丝绕成螺旋状，在酒精 灯火焰上灼烧(zhuó shāo)后，迅速伸入乙醇中，并反复操作数 次。绕成螺旋状的目的是为了增大接触面积，加快反应速率。
第十七页，共30页。
(2)常见官能团：如羟基 —OH、硝基 —NO2、卤素原子
—X、碳碳双键
，醛基—CHO，羧基(suō jī)—COOH，
酯基等，苯环不属于官能团。
第九页，共30页。
1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
①CH3CH2Cl
A．硝基
②
B．碳碳双键
③CH3CHO
C．卤素原子(yuánzǐ)
④
D．羟基
第十五页，共30页。
[师生互动·解疑难] (1)乙醇与金属钠的反应： ①金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水 面上，说明三者的密度关系为ρ水>ρ钠>ρ乙醇。 ②乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，因此，乙醇可以看作 是水分子里的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代的产物。 ③乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分 子羟基(qiǎngjī)中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ④1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为 1 mol 羟基(qiǎngjī)(－OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
2．乙醇与钠反应放出氢气。乙醇燃烧放出大量热。乙醇 催化氧化生成乙醛。
3．必记的两个反应： (1)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑； (2)2C2H5OH＋O2―Cu―△或―A→g 2CH3CHO＋2H2O。
2018_2019学年高中化学第三章有机化合物3.3_1乙醇课件新人教版必修2
固体酒精 在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料， 它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精 与饱和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。 固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
(3)有机反应中，“氧化反应”“还原反应”是有机反应类 型中的两类重要反应。“得氧”或“去氢”的反应称为氧化反 应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。
【典题例练1】 下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正 确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分
3．情感态度价值观 通过对乙醇的用途、结构、性质的熟悉，提高学生学习有 机化学的一套方法，深刻体会结构决定性质的道理，感受学习 有机的有趣和轻松感，通过轻松的学习方法，最终有很大的成 就感。
本课时是烷烃、烯烃和苯之后，向学生介绍的另一类典型 的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在有机物 的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定 性质这一普遍性规律，即巩固了烷、烯、芳香烃的性质，又为 后面的乙酸、乙酸乙酯等有机物的学习打下坚实的基础，使学 生学会以点带面的学习方法，提高了学生的思维能力。
2．C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
—OH 3．(1)①底部 淡蓝 水珠或水雾 ②变红
③2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)①C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O ②黑 亮红 特殊 2Cu＋O2==△===2CuO CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu 2CH3CH2OH＋O2C―u△ ―或→Ag2CH3CHO＋2H2O 4．75%
高中化学人教版必修二课件：3.3.1 乙醇
点燃 ②_C_H__3C__H_2_O_H__＋__3_O_2_―__―_→__2_C__O_2_＋__3_H_2_O___ ③2CH3CH2OH＋O2C―u△ ―或→Ag2CH3CHO＋2H2O
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
4．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。 [速记卡片] 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓慢得多，说明乙醇中羟基氢原子不如水中 氢原子活泼。
A．H2
B．CO 和 H2
C．NH3
D．CH3CH2OH(g)
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： 选项中的物质都能与氧化铜反应，生成物中含有铜和水。因此 a 处 有红色物质生成，b 处固体变蓝。但由于干燥管中有足量的无水硫酸铜，能将生 成的水全部吸收，所以 c 处得到的液体不是水。选项 D 中，乙醇与 CuO 反应生 成乙醛，乙醛易挥发，在冰水的冷却作用下，c 处会收集到液态乙醛。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 ______________________________________________________________。
(3)丙的目的是欲证明_______________________________________；
丁的目的是欲证明____________________________________________；
是硝基苯)等。
2．官能团 (1)概念：决定有机化合物__化__学__特__性___的原子或原子团。
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
4．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。 [速记卡片] 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓慢得多，说明乙醇中羟基氢原子不如水中 氢原子活泼。
A．H2
B．CO 和 H2
C．NH3
D．CH3CH2OH(g)
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： 选项中的物质都能与氧化铜反应，生成物中含有铜和水。因此 a 处 有红色物质生成，b 处固体变蓝。但由于干燥管中有足量的无水硫酸铜，能将生 成的水全部吸收，所以 c 处得到的液体不是水。选项 D 中，乙醇与 CuO 反应生 成乙醛，乙醛易挥发，在冰水的冷却作用下，c 处会收集到液态乙醛。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 ______________________________________________________________。
(3)丙的目的是欲证明_______________________________________；
丁的目的是欲证明____________________________________________；
是硝基苯)等。
2．官能团 (1)概念：决定有机化合物__化__学__特__性___的原子或原子团。
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-1乙醇课件(32张)
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。
2018-2019人教版必修二第三章第三节 乙醇(共13张ppt).ppt
问题：乙醇结构中有_4_种共价键
从结构上看，乙醇属于____烃__的_衍__生__物。
烃的衍生物的概念：如：Fra bibliotek氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、氯
乙烷、溴苯、硝基苯等等。
官能团的概念
决定有机化合物的化学特性的原子或原子
团称为官能团。
各种各样的官能团
表示 -X -OH
-NO2 -CHO -COOH C=C -C C-
人教版化学必修二第三章第三节第一课时
生活中常见的有机物
乙醇
一、乙醇的物理性质
❖俗 称： 酒精
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味
❖状 态： 液态
❖密 度： 比水小 ❖挥发性：熔沸点低，易挥发 ❖溶解性： 能与水以任意比互溶；
能够溶解多种有机物和无机物
问题
1.能否用酒精萃取溴水中的溴，为什么？
▪ 答：不可；溴虽易溶于酒精，但酒精与 水混溶，所以三者会混溶在一起无法分 层。
名称 卤素原子
羟基
硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇
硝基化合物
醛
酸
烯
炔
官能团
▪ 注意： ▪ ①“基”中短线不可省； ▪ ②“基”与“根”是不同的； ▪ ③有机分子中如含有多种官能团，可认为
其性质是各官能团性质的综合。
实验3-2
金属钠的变化 气体燃烧情况
水
浮、熔、游、安静燃烧、淡
响、红
有机反应中，加氢失氧即还原，加氧失氢即氧化
▪ 断键位置：羟基上的O-H键和与羟基相连的碳 原子上的一个C-H键
醇能发生催化氧化的条件：
与羟基相连的碳原子上连接有氢原子
三、化学性质
从结构上看，乙醇属于____烃__的_衍__生__物。
烃的衍生物的概念：如：Fra bibliotek氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、氯
乙烷、溴苯、硝基苯等等。
官能团的概念
决定有机化合物的化学特性的原子或原子
团称为官能团。
各种各样的官能团
表示 -X -OH
-NO2 -CHO -COOH C=C -C C-
人教版化学必修二第三章第三节第一课时
生活中常见的有机物
乙醇
一、乙醇的物理性质
❖俗 称： 酒精
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味
❖状 态： 液态
❖密 度： 比水小 ❖挥发性：熔沸点低，易挥发 ❖溶解性： 能与水以任意比互溶；
能够溶解多种有机物和无机物
问题
1.能否用酒精萃取溴水中的溴，为什么？
▪ 答：不可；溴虽易溶于酒精，但酒精与 水混溶，所以三者会混溶在一起无法分 层。
名称 卤素原子
羟基
硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇
硝基化合物
醛
酸
烯
炔
官能团
▪ 注意： ▪ ①“基”中短线不可省； ▪ ②“基”与“根”是不同的； ▪ ③有机分子中如含有多种官能团，可认为
其性质是各官能团性质的综合。
实验3-2
金属钠的变化 气体燃烧情况
水
浮、熔、游、安静燃烧、淡
响、红
有机反应中，加氢失氧即还原，加氧失氢即氧化
▪ 断键位置：羟基上的O-H键和与羟基相连的碳 原子上的一个C-H键
醇能发生催化氧化的条件：
与羟基相连的碳原子上连接有氢原子
三、化学性质
高中化学人教版必修二配套课件：第3章 有机化合物3.3.1
即时 检测
一二
1.乙醇的分子结构 分子式 :C2H6O
结构式 : 结构简式 :CH3CH2OH 或 C2H5OH
目标导航
自主预习
合作探究
问题 导学
即时 检测
一二
2.官能团 (1)概念 :决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团。 (2)常见官能团 :卤原子 (—X);羟基 (—OH);硝基 (—NO2);碳碳双键 ( );醛基 (—CHO);羧基 (—COOH)。 要点提示:羟基 (—OH)与氢氧根 (OH-)有区别 :羟基不带电 ,氢氧根带 负电。 (3)烃的衍生物 :烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生 成的一系列化合物称为烃的衍生物。例如 :CH3Cl、 C2H5OH 都属于烃的衍生物。 、
③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应, 被直接氧化为乙酸。
目标导航
自主预习
合作探究
交流 3 乙醇分子中的哪个基团(原子或原子团 )决定了乙醇有以上特殊 的化学性质 ? 答案:乙醇分子中的羟基(— OH)决定了乙醇的特殊化学性质。 温馨提示:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官
能团。例如:羟基(— OH)、硝基(—NO2)、碳碳双键( 原子(—X)等。
)、卤素
目标导航
自主预习
合作探究
问题 即时 一二 导学 检测 一、乙醇的分子结构和官能团
有一种不饱和醇,其结构简式为 CH2 CHCH2OH,请回答下列 问题: (1)写出该化合物中官能团的名称。 (2)下列物质与 CH2 CHCH2OH 互为同系物的是( ),互为同 分异构体的是( )。 A.CH3CH2OH B.
目标导航
自主预习
合作探究
问题 即时 一二 导学 检测 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与活泼金属的反应
人教版高中化学必修二第三章第三节第一课《乙醇》优质课件
点评小结
C2H6O 分子式
结构式
CH3CH2OH 结构简式
球棍模型
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。
点评小结
三. 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
常见官能团:
医用酒精 工业酒精 无水酒精 绝对酒精
75% 95% 99.5% 100%
自主探究
探究二
1. 乙醇的分子式是 C2H6O，根据价键理论推测其结构 可能有哪几种？写出对应的结构式。 2. 根据 实验 3−2 确定乙醇的结构式是哪一种？为什么？
(提醒：金属钠保存在煤油中，煤油的主要成分是烷烃。)
二. 结构分析
2. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气 酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7 水溶液遇乙醇迅速生成绿 色的 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
导入新课
导入新课
酒的主要成分是什么？
乙醇
自主探究
探究一 阅读课本 73 页，总结乙醇的物理性质
(色、态、味、溶解性、密度、熔沸点等)。 解释乙醇为什么易挥发？
点评小结
一. 物理性质
※ 颜色：无色 ※ 气味：特殊香味 ※ 状态：液体 ※ 密度：0.789 g/cm3，密度比水的小 ※ 溶解性：与水任意比互溶，优良的溶剂 ※ 挥发性：易挥发(沸点: 78.5 ℃)
乙醇还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸。(测酒驾)
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4.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
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乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,但乙 醇和乙烷相比,性质差别特别大,由此我们可得出什么结论?这一结 论对于我们学习烃的衍生物的性质有何意义? 思考提示:有机化合物的基团之间是相互影响的,烃的衍生物的 性质都与其官能团有关,因此我们学习烃的衍生物的化学性质时, 一定要关注其官能团的影响。
第三节
生活中两种常见的有机物
第1课时
乙醇
核心素养培养目标 核心素养形成脉络 1. 掌握乙醇的分子结 构和化学性质 2. 理解烃的衍生物、 官能团的概念 3. 认识乙醇在日常生 活中的应用
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一、烃的衍生物 1.定义 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物。 2.官能团 (1)定义:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 (2)实例:
探究任务一
探究任务二
探究任务二
钠与乙醇、水反应的比较
知识内容探究
1.因为密度大小:水>钠>乙醇,所以钠可以保存在乙醇中,这句话 对吗? 探究提示:不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可 以保存在煤油中。 2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2? 探究提示:羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
探究任务一
探究任务二
(2)凡是含有 但生成物不是醛, 而是酮(
结构的醇, 在一定条件下也能被氧化, )。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
探究任务一
探究任务二
成功体验1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种 反应中断裂键的说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A项正 确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误; 乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确。 答案:C
探究提示:与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇可以被催化氧化, 该醇可以被催化氧化。 2.乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什 么? 探究提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又 被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂 的作用。
探究任务一
探究任务二
重点考向探究 考向1 乙醇的氧化反应 【典例1】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实 验”得到一些认识,其实验装置如图所示。
答案:(1)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮 温度 (3)能 交替出现变黑、变亮 该反应是放热反应
探究任务一
探究任务二
规律方法点拨1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
探究任务一
探究任务二
2. 乙醇催化氧化反应的实质
总的化学方程式:2CH3 CH2 OH+O2 铜(也可用银)作催化剂。
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3.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色 的是( ) A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯 解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸 钾和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾和溴水反应。 答案:C
探究任务一
探究任务二
探究任务一
乙醇的结构与性质
知识内容探究 1. 能被催化氧化吗?
物质 所含官 能团 官能团 的名称 CH3Cl CH3CH2OH —Cl —OH —NO2 硝基 CH2 CH2 CH3CHO —CHO 碳碳双键 醛基
氯原子 羟基
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二、乙醇 1.乙醇的分子组成与结构
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Байду номын сангаас
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2.乙醇的物理性质
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3.乙醇的化学性质 (1)实验探究。
2CH3 CHO+2H2 O, 反应中
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探究任务二
3.醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生 成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
探究任务一
探究任务二
解析:(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化 生成乙醛和水。 (2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜,黑色的氧化铜被乙醇还原 重新变为红色,然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起 催化作用时往往需要一定的温度。 (3)因醇的催化氧化是一个放热反应,故撤掉酒精灯后,反应放出 的热使该反应继续进行,受热的铜丝处仍然出现上述现象。
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1. 下列四种物质:①CH3 Cl ③CH3 CH2 CH2 OH ④
②CH2 CH2 。
其中属于烃的含氧衍生物的是 。 解析:①③④皆是烃的衍生物,但③④是烃的含氧衍生物。 答案:③④ 2.分离酒精和水的方法是 。 解析:CH3CH2OH与H2O互溶,但沸点差距大,故应用蒸馏的方法, 但须加CaO吸水。 答案:加CaO,蒸馏
实验操作 实验现象 无水乙醇中放入金属钠后,试管中有 气泡产生,放出的气体可在空气中安 静地燃烧,火焰呈淡蓝色;烧杯壁上有 水珠生成,迅速倒转烧杯后向其中加 入澄清石灰水,石灰水不变浑浊 铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
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(2)乙醇与钠反应的化学方程式: 2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑。 (3)乙醇的氧化反应。
探究任务一
探究任务二
实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间 部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显 的实验现象。请回答以下问题: (1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式 为 。 (2)A管中可观察到 现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化 学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定 的 。 (3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 (填“能”或“不 能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象 是 ,原因 是 。