内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水章末测试(无答案)(新版)粤教版
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.4 化学方程式(2)学案(无答案)(
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4.4化学方程式（2）【学习目标】1、学习常见的配平方法2、能正确书写常见的化学方程式【难点突破】化学方程式的配平 （1）配平原则：质量守恒定律（化学方程式等号两边原子种类相同，个数相等）（2）常用的配平方法最小公倍数法：求出某一种原子（通常为氧原子）在反应前后的最小公倍数；使该原子总数在反应前后都为所求出的最小公倍数；在配平其他原子。
例题：P + O 2 P 2O 5用最小公倍数法配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）： (1)___Al + ____O 2__Al 2O 3 (2)___ Fe +___ O2 ___Fe 3O 4 (3)___KClO3__KCl +__O2 (4)__C + ___Fe 2O3 ___Fe + ___CO 2 (5)___H 2＋WO 3 ___W ＋___H 2O (6)___Al+___Fe 3O 4___Fe+__Al 2O 3 归一法：选择较为复杂的化学式为配平起点，假定其化学计量数为“1”，据此配平该化学式中各元素原子，若出现分数，去分母。
例题：___C 2H 6+___O 2___CO 2+___H 2O用“归一法”配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）(1)___C 2H 6O+___O 2___CO 2+___H 2O (2)___C 2H 2+___O 2___CO 2+___H 2O(3)__Al+___H 2SO 4 ___Al 2(SO 4)3+__H 2↑(4)__CH 4 + __O 2___CO 2 + _ H 2O 观察法：通过观察，从化学式比较复杂的一种物质推求有关化学式的化学计量数，再配平其他化学式的计量数。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.1 我们的水资源学案(无答案)(新版
第四章生命之源—水4.1我们的水资源【学习目标】1、知道地球上水存在和水在自然界的分布情况，并了解世界和我国水资源状况；2、认识水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施；3、掌握水的净化、纯化方法，了解硬水与人体健康关系、硬水的软化以及与软水区别。
【课前预习】一、人类离不开水1.水是一切生命赖以生存的根本，没有水，就没有生命。
2.水的用途:在工业上要用水________、________、________、________物质；在农业上要用水___农田；生活中用水洗衣、做饭等。
二、珍惜水资源1.地球是水球，水资源的总储量很大，但人类可利用的淡水较少。
2.日常生活中节约用水的方法：、、等三、水污染及其防治1.工厂生产的________、________、________和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随意堆积，航舶的航行，________、________的过度施用，都会造成水污染。
2.水体富营养化最显著的特征都会是水中的________、________等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖。
四、水的净化和纯化1.自然水含有________、________、________、________和________，甚至可能有某些对人体有害的污染物质，一般不宜直接饮用，需要经过净化处理才能饮用。
2.净水的方法有________、________、________、________。
其中沉淀加入的物质是：________，作用是：。
3.过滤操作：（阅读学案）4.自来水厂的净水的方法：________→________→_______→_______。
上述环节中属于化学变化的是_______。
五、硬水及其软化1.含有较多的________、________的水叫做硬水，不含或少含________、________的水叫做软水。
2.鉴别软硬水的物质：________，方法是：。
3.硬水有害。
工业锅炉用硬水，引起锅炉爆炸；硬水洗衣服，降低肥皂的起泡能力；饮用硬水口感不好，且有害健康。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第四章生命之源2020水4.4化学方程式学案(无答案)(新版)
化学方程式〔1〕【学习目标】1、理解化学方程式及意义和书写原那么；2、领悟化学方程式中各符号意义；3、能正确书写常有的化学方程式【课前预习】一、化学方程式1.什么是化学方程式？用________表示________的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义意义例：C+O2点燃CO2练习：S+O2点燃SO2定性的角度：表示反应表示碳和氧气在点燃的条件下生成二表示：物、生成物和反应条件氧化碳定量的角度：表示反应C+O2点燃CO2物和生成物之间的质量123244关系〔即各物质之间的表示每12份质量的碳和32份质量的氧总的相对分子质量比〕气完整反应生成44份质量的二氧化碳〔即：反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为3:8:11〕表示反应物、生成物之表示参加反应的碳原子、氧分子和二氧间的微粒个数比化碳分子的个数比为1:1:1〔化学计量数之比〕3.化学方程式的读法读法练习：C+O2点燃CO2质的意义：读出反应物、生成物和反应条件量的意义：读出反应物和生成物得质量关系4.化学方程式的书写〔1〕书写原那么：以为依照，认为依照。
〔2〕书写步骤：写：依据实验事实，在左侧写出_________的化学式，右侧写出 ________的化学式；配：配平化学方程式，使反应物前后各元素相等；标：注明和状态〔“↑〞“↓〞号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，假如生成物中有气体，那么在气体物质的化学式右侧要注“↑〞号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。
〕等：将连结反应物和生成物之间的短线改为等号。
化学方程式所用符号符号+=△↓↑意义【自我检测】1、写出以下反应的化学方程式〔1〕木炭在氧气中充足焚烧的化学方程式；〔2〕硫在氧气中焚烧的化学方程式；〔3〕磷在氧气中焚烧的化学方程式；〔4〕镁在氧气中焚烧的化学方程式；〔5〕铝在氧气中焚烧的化学方程式；〔6〕铁在氧气中焚烧的化学方程式；〔7〕在空气中加热铜的化学方程式；〔8〕加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式；〔9〕加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物制备氧气的化学方程式；〔10〕过氧化氢溶液中参加二氧化锰制备氧气的化学方程式；氢气焚烧的化学方程式；(12)电解水；在上边的反应中属于化合反应的是____________________(填序号,下同)，属于分解反应的是________________________________。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.4 化学方程式(2)素材 (新版)粤
化学方程式1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）2、铝在空气中222272 === 2CuO210、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 212、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.分解反应 (“一变多”C=A+B)实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 32KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）3.置换反应（“单换单” AB+C=CB+A）⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制备氢气）20、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑21、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.非基本反应类型33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO234、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO235、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2 CO2+2H2O2。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.4 化学方程式(2)素材 (新版)粤教版
化学方程式1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）2、铝在空气中222272 === 2CuO210、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 212、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.分解反应 (“一变多”C=A+B)实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 32KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）3.置换反应（“单换单” AB+C=CB+A）⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制备氢气）20、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑21、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.非基本反应类型33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO234、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO235、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2 CO2+2H2O2。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.4 化学方程式(1)素材 (新版)粤教版
化学方程式
1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2
2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2
Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2
2A l 2O 3 4、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2
2P 2O 5 5、硫粉在空气中燃烧： S+O 2
SO 2 6、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2
CO 2 7、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 22CO
8、铜在空气中加热：2Cu + O 2 === 2CuO
9、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2
2H 2O 10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2
2CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2
12、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红） 2.分解反应 (“一变多”C=A+B)
实验室制备氧气的反应原理
13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+M nO 2+O 2↑
15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.4 化学方程式(1)教案 (新版)粤教版
体
意Hale Waihona Puke 见课后反
思
（三）情感态度与价值观
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辨证唯物主义观点
2、让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须要尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，成功的喜悦，体会化学用语的方便。
3、认识定量研究化学发展的重要作用 ，感悟化学学习的重要性
重点
正确书写化学方程式
难点
[板书]例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4 +Cu(OH)2↓
[小结]书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线 改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
[板书]三、化学方程式所表示的意义和读法
化学方程式的配平
课型
新授课
教法
演示—激趣—阅读
教
学
过
程
[过渡]我们 已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是 什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、什么是化学方程式
（一）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
[设疑]化学方程式的 写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气燃烧生成五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水 4.3 质量守恒定律(3)学案(无答案)(新版)
4.3质量守恒定律(3)------质量守恒定律的应用【学习目标】能利用质量守恒定律解决相关问题类型五：化学变化前后原子的种类、质量、数目不变。
例3：如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。
则该反应（）A.是化合反应B.有单质生成C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为4：1练习：1、某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B2、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（）A. 图示中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D. 该反应属于化合反应3、下图为某物质甲发生反应的微观示意图。
下列叙述正确的是（）A.甲的化学式为HOB. 物质的元素组成相同，分子构成可能不同C. 反应前后分子个数不变D. 生成物中都是氧化物4、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变5、下列模型能表示化合反应的是（）A ．B ．C ．D ．6、以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是()A.反应前后分子种类发生改变B. 反应前后原子的数目不发生改变C. 氯元素的化合价在反应前后没有改变D. 每个氯气分子是由两个氯原子构成的7、某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是()A.四种物质中只有丁属于氧化物B. 化学反应前后分子种类没有发生变化C. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D. 丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰88、为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图)所示，下列说法错误的是(A.生成的两种物质都属于单质B. 生成物的分子个数比为1∶12C. 分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分9、下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同分子，则参加反应的A、B、C的分子数之比为( )A. 4∶1∶3B. 3∶1∶2C. 1∶3∶2D. 4∶1∶210、下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：（1）该化学反应中生成物的分子个数比为_____；（2）由X原子构成的物质在该反应中_____（填“是”或“不是”）催化剂；（3）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是；（4）该反应的反应物和生成物中共有_____种单质。
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第四章章末测试
1．下列有关电解水的说法有悖科学的是（）
A．电源负极产生的气体能支持燃烧
B．电解水前后原子的种类和个数不变
C．水中加入少量NaOH可以增强水的导电性
D．电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1
2．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯（ClO2），据报道目前在欧美等发达国家已基本采用，用电解法制备（ClO2）的装置在我国已经成功地批量生产，下列有关二氧化氯（ClO2）的叙述，不正确的是（）
A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
C．二氧化氯是混合物
D．二氧化氯是化合物
3．碱式硫酸铬[ Cr(OH)SO4]，其中铬元素的化合价为（）
A.+1
B. +2
C. +3
D. +5
4．下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3；
②N2；③NO；④X；⑤N2O5，根据排列规律X不可能是（）
A、N2O3
B、N2O4
C、NaNO2
D、NaNO3
5．对下列符号含义的叙述中，正确的是( )
A. O2——1个氧分子
B. 3Fe——3个铁元素
C. 2H2——4个氢原子
D. Cu2+——铜元素显+2价
6．下列化学式写法错误的是（）
A．氧气：O2 B．氯化钾：KClO3 C．氧化铁：Fe2O3 D．氩：Ar
7．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A.水结冰前后质量不变
B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C.在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D.电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等
8、如图在一定条件下发生的某化学反应，则有关该反应的说法正确的是
（其中“●”和“○”表示两种不同的原子）（）
A．该反应前后元素种类没有改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后分子数目没有变化
2
D.甲、乙、丙均为化合物
9．下列反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A ．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 分解反应
B ．工业上用赤铁矿炼铁 3CO+Fe 2O 3 2Fe +3CO 2 置换反应
C ．用铁制容器盛放稀盐酸
2Fe+6HCl 2FeCl 3+3H 2↑ 置换反应 D ．铜和硝酸银溶液反应 Cu+AgNO
3
CuNO 3+Ag 置换反应
10．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（ ）
A ．H 2
B ．CH 4
C ．He
D ．NH 3
11.某种有机化合物R 完全燃烧的化学方程式为：2R+3O 2 点燃 4H 2O+2CO 2，根据质量守恒定律，R 的化学是( ) A.CH 3COOH B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 4
12．在用C 3H 4（丙炔）合成C 5H 8O 2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下除需要H 2外，还需要其他的反应物可能是( )
A ．CH 4O
B ．CO 2
C ．H 2O
D ．CH 4
13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
．．．
A ．表中m 为1g
B ．该反应是化合反应
C ．甲可能是该反应的催化剂
D ．反应中乙、丁的质量比为9:8
14、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下： 下列说法正确的是（ ）
A 该反应的中甲和丙两物质变化的质量比为1:1
B 、乙一定是该反应的催化剂
C 、丙一定是化合物
D 、该反应一定是化合反应 15．已知2A ＋3B = C ＋3D ，用足量的A 和49 g B 恰好完全反应，其生成57 g C 和1g D ，若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为（ ）
A. 16
B. 27
C. 44
D. 56
16．高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al====2Fe + Al 2O 3。
关于这个反应的说法中正确的是（ ）
A ．Fe 元素的化合价升高
B ．这个反应属于置换反应
C ．Fe 2O 3与铝的质量比为1︰2
D ．反应中每一个铝原子得到3个电子 17．用化学用语填空：
(1)2个硝酸根离子______(2)体温计中的金属是____(3)标出氧化铁中铁元素的化合价_____; (4)3个氮分子_____（5）+5价的磷的氧化物_____;（6）硫酸亚铁的化学式_______。
18.利用已知化合价的元素，按要求书写化学式
单质 氧化物 含三种元素的化合物
19．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）。
已知五种物质均由C 、H 、O 中部分元素组成，A 和B 所含元素相同，D 和E 所含元素相同，X 为单质，A 为有毒气体，B 和D 可以发生化合反应。
（1）E 的名称是________，B 的一种用途是__________________。
（2）写出X →D 转化的化学方程式：______________________________________________。
（3）实现A →B 转化的化学反应类型________________（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。