二氯化一氯五氨合钴实验报告
无机化学实验——一氯五氨合钴的配合物活化能的测定（可编辑）
无机化学实验——一氯五氨合钴的配合物活化能的测定实验氯化一氯??五氨合钴（Ⅲ）水合反应活化能的测定一、实验目的1.学习[CoCl（NH3）5]Cl2的合成方法。
2.测定[CoCl（NH3）5]Cl2水合反应速率系数和活化能。
二、实验原理在水溶液中[Co（H2O）6]3+ +e- [Co（H2O）6]2+ 电极反应的标准电极电势较大，Eo=（Co3+/Co2+）=1.84V。
由此可见水溶液中[Co（H2O）6]2+的还原性很差，不宜将其氧化为[Co（H2O）6]3+。
在有配合剂存在时，由于形成相应的配合物可使电极电势降低，从而易将氧Co2+化为Co3+，得到较稳定的钴（Ⅲ）配合物。
在含有氨水和氯化铵的氯化钴溶液中加入H2O2，可以得到[Co（NH3）5H2O]Cl2：2CoCl2 + 8 NH3??H2O+ 2NH4Cl+ H2O2 2 [Co（NH3）5H2O]Cl3+ 8H2O再加入浓HCl可生成紫红色晶体[CoCl（NH3）5]Cl2：[Co（NH3）5H2O]Cl3 [CoCl（NH3）5]Cl2+ H2O在水溶液中发生水合作用，即取代配合物中的配体Cl-，生成：[CoCl（NH3）5]2+ + H2O [Co（NH3）5H2O] 3+ + Cl-按照SN1机理取代反应中决定的步骤是Co―Cl键的断裂，其结果是H2O很快进入配合物中配体Cl―的位置。
按照SN2取代反应的机理，反应中H2O的首先进入配合物而形成短暂的七配位化合物中间体，再由中间体很快失去Cl―而形成产物。
SN1反应是一级反应，其速率方程式为：v=k1c（[CoCl（NH3）5]2+）] (1)SN2反应是二级反应，其速率方程式为：v= c（[CoCl（NH3）5]2+）] c (H2O) (2)由于在水溶液中进行，溶剂水大大过量，反应消耗水也很少，所以实际上反应过程中c (H2O)基本不变，式(2)可以表示为v=k2′ c（[CoCl（NH3）5]2+） (3)其中 k2′= k2c (H2O)。
化一氯五氨合钴的制备与测定
二氯化一氯五氨合钴的制备与测定通过实验了解并掌握了二氯化一氯五氨合钴的制备方法；通过电导测量，了解确定配合物电离类型的原理和方法；应用分光光度计法测量了配合物中钴的含量；通过化学分析方法掌握了确定配合物组成的方法。
关键字：二氯化一氯五氨合钴配合物碘量法电导率法吸光度法正文1.基本原理配位化合物配位化合物，简称配合物，是指含有配位键的化合物。
配合物通常包括内界和外界两部分，如配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，方括号以内为配合物的内界，它是由中心离子（Co3+ 离子）和配位体（NH3分子、Cl-离子）以配位键结合的整体，又称配离子。
配体中与中心离子形成配位键的原子称为配位原子，配位原子的数目又称为配位数。
外界与内界以离子键结合。
配合物能以晶体形式稳定存在，溶于水后，配离子作为一个整体存在于溶液中。
配合物这种性质与复盐不同。
配位数是配合物的重要性质之一。
已知中心离子的配位数2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12，其中较常见的是2,4,6。
测定配合物的配位数的方法有很多，如X-射线分析、紫外及可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
配离子的电荷也是配离子的重要参数，测定配离子的电荷对于了解配合物的结构和性质有着重要作用。
最常用的测定方法是离子交换法和电导法。
电位滴定电位滴定是根据滴定过程中电位的突跃来指示滴定终点的一种容量分析方法。
此方法与普通的容量分析方法一样可用于酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定等。
在进行沉淀反应的电位滴定时，必须根据不同的反应体系，选择不同的指示电极。
本实验用硝酸银滴定氯离子时，采用氯离子选择电极，采用氯离子选择电极，以代替常用的银电极作为指示电极，并以复合甘汞电极作为参比电极。
电位滴定的特点在于适用于滴定浑浊或有色溶液中的物质，在缺乏优良指示剂时更显出其优越性。
2.仪器、药品和其他材料主要仪器主要药品3.制备在一只250ml 的锥形瓶内，将6克氯化铵溶解在20ml 浓氨水（通风橱内进行），盖上表面皿。
二氯化一氯五氨合钴Ⅲ的制备及组成测定
二氯化一氯五氨合钴Ⅲ的制备及组成测定２００ｆｉ年－２月第１２卷第１期安庆师范学院学报（自煞科学版）ＪｏｕｒｎａｌｏｆＡｎｑｉｎｇＴｅａｃｈｅｒｓＣｏｌｌｅｇｅ（ＮａｔｕｒａｌＳｃｉｅｎｃｅＥｄｉｔｉｏｎ）Ｆｄ‟．２００６Ｖ０１．１２Ｎｏ．１二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）的制备及组成沏！｜定凌必文＋，张春艳（安庆师范学院化学系安庆２４６０１Ｉ）摘要：以氯化钴（ＩＩ）为起始原料，在氨水和氯化铵介质中合成了一种紫红色的配合物…，对该配合物的组成进行测定，证实该配合物为二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ），其化学式为【ｃ《ＮＨ３），ＣｌｌＣｈ。
关键词：二氯化一氯五氨合钴；莫尔法；碘量法；配合物；配体中图分类号：０６５文献标识码：Ａ文章编号：１００７－－４２６０（２００６）Ｏｌ一００８６—０３配合物及配位化学研究因在离子鉴定、电镀、冶金工业和生物、医学方面的广泛应用一直受到人们的关注；配合物的制备及组成测定是研究配合物的重要内容之一，也是人们认识和掌握配合物的基本方法。
顺磁性外层电子构型的３Ｓ２３１‟６３ｄｔ 的Ｃｏ（ｍ）能与多种配体形成一系列配合物，其中Ｃｏ（ｎ）与氨水，氯化铵在一定的条件下生成紫红色的配合物。
本文借助分析化学中莫尔法、碘量法等分析方法测定了上述配合物的组成，配合物确定为二氯化一氯五氨钴，其化学式为〔Ｃｏ（ＮＨ３），ＣｌｌＣｌ２ｔ２１，分析测定结果与配合物结构基本一致。
１仪器与药品抽滤装置；蒸馏装置一套；氯化钴（ＣｏＣＩ：�9�9 ６Ｈ：Ｏ）（ＣＰ）；氯化铵（ＮＨ４Ｃ１）（ＣＰ）；过氧化氢（Ｈ２０：），（ＣＰ）；硫代硫酸钠（Ｎａ： Ｓ：Ｏ，）（ＡＲ）；硝酸银（ＡｇＮＯ，）（ＡＲ）；无水碳酸钠（Ｎａ：ＣＯ，）（ＡＲ）；氢氧化钠（ＮａＯＨ）（ＡＲ）；乙二胺四乙酸钠（Ｃ．ｏＨ。
Ｎ：Ｏ。
Ｎａ，�9�9 ２Ｈ：ｏ）（ＡＲ）。
以上药品均购自上海试剂公司，实验中未作说明的药品均为分析纯。
２实验步骤２．１二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）的合成在一只５００ｍｌ烧杯内，将８．３克氯化铵溶解在５０ｍｌ浓氨水中。
~$化一氯五氨合钴的制备与测定
二氯化一氯五氨合钴的制备与测定通过实验了解并掌握了二氯化一氯五氨合钴的制备方法；通过电导测量，了解确定配合物电离类型的原理和方法；应用分光光度计法测量了配合物中钴的含量；通过化学分析方法掌握了确定配合物组成的方法。
关键字：二氯化一氯五氨合钴配合物碘量法电导率法吸光度法正文1.基本原理配位化合物配位化合物，简称配合物，是指含有配位键的化合物。
配合物通常包括内界和外界两部分，如配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，方括号以内为配合物的内界，它是由中心离子（Co3+ 离子）和配位体（NH3分子、Cl-离子）以配位键结合的整体，又称配离子。
配体中与中心离子形成配位键的原子称为配位原子，配位原子的数目又称为配位数。
外界与内界以离子键结合。
配合物能以晶体形式稳定存在，溶于水后，配离子作为一个整体存在于溶液中。
配合物这种性质与复盐不同。
配位数是配合物的重要性质之一。
已知中心离子的配位数2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12，其中较常见的是2,4,6。
测定配合物的配位数的方法有很多，如X-射线分析、紫外及可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
配离子的电荷也是配离子的重要参数，测定配离子的电荷对于了解配合物的结构和性质有着重要作用。
最常用的测定方法是离子交换法和电导法。
电位滴定电位滴定是根据滴定过程中电位的突跃来指示滴定终点的一种容量分析方法。
此方法与普通的容量分析方法一样可用于酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定等。
在进行沉淀反应的电位滴定时，必须根据不同的反应体系，选择不同的指示电极。
本实验用硝酸银滴定氯离子时，采用氯离子选择电极，采用氯离子选择电极，以代替常用的银电极作为指示电极，并以复合甘汞电极作为参比电极。
电位滴定的特点在于适用于滴定浑浊或有色溶液中的物质，在缺乏优良指示剂时更显出其优越性。
2.仪器、药品和其他材料主要仪器主要药品3.制备在一只250ml的锥形瓶内，将6克氯化铵溶解在20ml浓氨水（通风橱内进行），盖上表面皿。
二氯化一氯五氨合钴实验报告
二氯化一氯五氨合钴实验报告实验目的，通过合成二氯化一氯五氨合钴，掌握化学合成方法，熟悉实验室操作技能，加深对化学反应原理的理解。
实验原理，二氯化一氯五氨合钴是一种重要的过渡金属配合物，其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。
在实验中，我们将氯化钴和氨水反应，生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。
实验步骤：1. 将氯化钴溶解在水中，形成氯化钴溶液。
2. 慢慢滴加氨水，观察产生的颜色变化。
当溶液呈现出显著的颜色变化时，停止滴加氨水。
3. 过滤得到沉淀，洗涤并干燥。
4. 对产物进行结构表征分析。
实验结果：经过实验操作，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴。
产物呈现出深红色的颜色，与理论预期相符。
结构表征分析表明，产物的结构为[Co(NH3)5Cl]Cl2，证实了实验的成功。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学合成方法，还加深了对化学反应原理的理解。
在实验操作中，我们需要注意控制反应条件，严格遵守操作规程，确保实验安全。
同时，对产物的结构表征分析也是实验的重要环节，需要认真对待。
实验的成功不仅仅是对实验操作技能的检验，更是对我们对化学知识的掌握程度的检验。
通过这次实验，我们不仅获得了实验操作的经验，还提高了我们的动手能力和实验技能。
希望在今后的实验中，我们能够继续努力，不断提高自己的实验操作技能，为今后的科研工作打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对二氯化一氯五氨合钴的合成方法有了更深刻的理解，也对实验操作技能有了更多的锻炼。
希望在今后的实验中，我们能够继续努力，不断提高自己的实验操作技能，为今后的科研工作打下坚实的基础。
二氯化一氯五氨合钴的合成及其水和速率常数和活化能的测定
[Co(NH3)5Cl]Cl2
2 H
3 [Co( NH 3 )5 Cl ] H 2O [ Co ( NH ) ( H O )] Cl '[Co( NH3 )5 Cl ]
2
实验原理
设某一瞬间[Co(NH3)5Cl]Cl2的浓度为c，则
r dc / dt kt
ln c kt B
以-lnc对 t 作图，得到直线的斜率即为速率常数 k 。 测得不同温度下的 k ，可求反应的活化能。
k2 Ea 1 1 lg ( ) k1 2.303R T1 T 2
[Co(NH3)5Cl]Cl2的合成及其 水合速率常数和活化能的测 定
实验目的
实验原理
实验步骤
实验目的
学习二氯化一氯五氨合钴配合物的合成
原理和方法
用光度法测定二氯化一氯五氨合钴水合 速率常数和活化能
实验原理
Co2+
NH3-NH4+
[Co(NH3)6
]2+
H 2O2
[Co(NH3)5(H2O)]3+
实验原理
由于生成物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3也有光吸收。
A A[Co( NH ) Cl ]2 A[Co( NH ) ( H O)]3
3 5 3 3 )5 ( H 2O )]
A[Co ( NH
cl 21.00 c
3 5
2
l = 1cm
[Co(NH3)5 (H2O)]Cl3的吸光度较小，其瞬时吸光度可 近似用反应完成时的吸光度代替。 所以A- A∞表示[Co(NH3)5 Cl]Cl2的瞬时吸光度 。以㏑ （A- A∞）对t作图，直线的斜率即为反应速率常数k。
二氯化一氯五氨合钴的制备
实验4预实验二氯化一氯五氨合钴的制备一．物质介绍 二氯化一氯五氨合钴[Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Chloropentaamminecobalt(III)chloride]，深红紫色正交晶体。
相对密度1.819(25℃)。
受热时分解。
不溶于乙醇，难溶于水，溶于浓硫酸。
Co Cl NH 3NH 33NH 32+2Cl -二．制备方法10 g of ammonium chloride is stirred with 30 ml of concentrated ammonia in a 100 ml conical flask for 10 minutes. A solution of 5 g of cobalt (II) chloride hexahydrate in 5 ml of water is added.Then 2 ml of 30% hydrogen peroxide is added and the conical flask is shaken (vigorously) for three minutes. This addition of 2 ml of hydrogen peroxide and shaking of the conical flask is repeated three times, and the reaction mixture is transferred to a 250 ml beaker and stirred at room temperature for 15 minutes.35 ml of concentrated hydrochloric acid is added drop wise while the mixture is stirred, and after this addition, heat the solution to 60℃ on a water bath. The heat should be kept constant for at least 15 minutesCool it in the air results in purple crystals, which are separated using a glass filter funnel. The crystals are washed with 25 ml of cold water, 15 ml of 4 M hydrochloric acid and then followed up by ethanol and dried in the air at 80℃.产品干燥保存。
二氯化一氯五氨合钴实验报告
二氯化一氯五氨合钴实验报告实验报告：二氯化一氯五氨合钴引言：二氯化一氯五氨合钴是一种重要的配位化合物，在化学领域具有广泛的应用。
本实验旨在通过合成和分析二氯化一氯五氨合钴，探究其结构和性质。
实验方法：1. 实验材料准备：- 一氯五氨合钴溶液- 氯化钴溶液- 氨水- 氯化钠溶液- 乙醇- 蒸馏水2. 实验步骤：a) 将一氯五氨合钴溶液与氯化钴溶液按一定比例混合，制备出适量的反应物溶液。
b) 在搅拌下，缓慢滴加氨水至反应物溶液中，同时观察溶液的变化。
c) 滴加氯化钠溶液至溶液中，观察沉淀的生成情况。
d) 将沉淀用乙醇洗涤，然后用蒸馏水洗净。
e) 干燥沉淀，得到二氯化一氯五氨合钴晶体。
实验结果：通过实验，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴。
合成产物呈现出深蓝色晶体，结晶形状规整。
在实验过程中，我们观察到溶液由无色逐渐变为深蓝色，同时有沉淀生成。
经过洗涤和干燥处理后，得到了纯净的二氯化一氯五氨合钴晶体。
实验分析：1. 结构分析：二氯化一氯五氨合钴的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。
根据化学式，我们可以推断出其结构为一个钴离子中心，周围配位着五个氨分子和一个氯离子。
2. 性质分析：a) 颜色：二氯化一氯五氨合钴呈现出深蓝色，这是由于配位化合物中的配体对光的吸收和反射所致。
b) 溶解性：二氯化一氯五氨合钴在水中溶解度较高，但在有机溶剂中溶解度较低。
c) 热稳定性：二氯化一氯五氨合钴具有一定的热稳定性，能在一定温度范围内保持结构完整。
实验应用：二氯化一氯五氨合钴在化学工业中有着广泛的应用。
它可以用作催化剂、氧化剂和染料等方面。
由于其稳定性和颜色鲜艳的特点，二氯化一氯五氨合钴在染料工业中常用于染料的合成和颜料的制备。
实验总结：通过本次实验，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴，并对其结构和性质进行了分析。
二氯化一氯五氨合钴作为一种重要的配位化合物，在化学领域具有广泛的应用前景。
通过进一步的研究和应用，我们可以深入了解其在催化、氧化和染料等方面的应用潜力，为化学工业的发展做出贡献。
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二氯化一氯五氨合钴实验报告实验报告：二氯化一氯五氨合钴
一、实验目的
本实验旨在通过合成过程和理化性质的观察，了解二氯化一氯
五氨合钴的特性以及其应用。
二、实验原理
二氯化一氯五氨合钴是一种化学配合物，由一氯化五氨合钴和
氯化钴二元化合而成。
其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，又称为“光合钴”。
在本实验中，以氨水为主要药剂来处理化合物，通过化学反应，将氨纳入到一氯化五氨合钴的分子中，形成二氯化一氯五氨合钴。
三、实验步骤
1. 将一氯化五氨合钴加入烧杯中。
2. 逐滴加入氨水，并不断搅拌溶液，直到颜色转变。
3. 将溶液过滤，然后加入盐酸进行结晶。
4. 将结晶样品过滤，干燥，称重并记录质量。
5. 用差热分析仪（DSC）对样品进行分析，记录样品的热重曲线和热流曲线。
四、实验结果和讨论
通过实验，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴，其产物为红色晶体，相对分子质量为267.49。
在DSC的分析过程中，我们观察到样品的热曲线表现为一段融合峰和一段分解峰，分解反应发生在400℃左右，与文献报道相符合。
五、实验总结
通过本实验，我们了解了合成二氯化一氯五氨合钴的步骤和反应原理，同时通过DSC的分析方法，进一步深入探究了该物质的化学特性，以及其在实际应用中的作用。
六、参考文献
1. 赵鹏飞，徐成祥，吕钊等. 二氯化一氯五氨合钴的制备及其结构表征[J]. 化学进展, 2002, 14(2):166-17
2.
2. 马春云，王洪义. 差热分析在合成材料研究中的应用[J]. 高分子通报, 2010, (6):95-101.。