人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末测试题含答案
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人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量》章末测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列行为不符合活动主题的是( )
A． 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B． 实现能源的清洁利用，就需开发新能源
C． 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D． 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2.已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A． 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B． 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A． (5a－2b) kJ
B． (2b－5a) kJ
C． (10a+4b) kJ
D． (5a+2b) kJ
4.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A． 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B． 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C． 在农村推广使用沼气
D． 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
5.现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是( )
A． 图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B． 如果H—H的键能为akJ·mol－1，O==O键能为bkJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJ
C． 1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量
D． 水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ
6.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( )
A． H2(g)
B． C2H6(g) C． CH3OH(l)
D． CH4(g)
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A． 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·
B． CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·
C． CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·
D．
CH4(g) +O2(g)===
CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·
8.现有下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1367 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A． C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
B． 等物质的量的CH4和CO完全燃烧放出的热量中前者放出的热量多
C． 1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367 kJ的热量
D． CO(g)具有的能量比CO2(g)高
9.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q2
有关上述反应的叙述正确的是( ) A．Q1
B． 生成物总能量均高于反应物总能量
C． 生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D． 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
10.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A． 1∶1
B． 1∶3
C． 1∶4
D． 2∶3
11.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A． 该反应为放热反应
B． 该反应为吸热反应
C． 反应物的总能量高于生成物的总能量
D． 该反应只有在加热条件下才能进行
12.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A． H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C． H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
13.在298 K、101 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A． ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B． ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C． ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D． ΔH3＝ΔH1－ΔH2
14.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如下表：
则CO中碳氧键的键能是( )
A． 431 kJ·mol－1
B． 946 kJ·mol－1
C． 1 072 kJ·mol－1 D． 1 130 kJ·mol－1
15.下列说法中错误的是( )
A． 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C． 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D． 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A． 该反应为放热反应
B． 催化剂能改变该反应的焓变
C． 催化剂能降低该反应的活化能
D． 逆反应的活化能大于正反应的活化能
17.在下列各说法中，正确的是( )
A． ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
18.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A． N4的熔点比P4高
B． 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C． N4是N2的同系物
D． 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
19.下列说法不正确的是( )
A． 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B． 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C． 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D． 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
20.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ· 下列说法正确的是 （ ）
A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B． 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C． 相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D． 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ
第Ⅱ卷
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题.docx
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选修4 第一章 化学反应与能量测试题
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( )
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键 C—H O—H C=O H—H
吸收热量（kJ/mol） 414 464 803 436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )
3． 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液唐玲出品 态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ/mol
B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol
C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ/mol
D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ/mol
4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是( )
A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
1 选修4第一章化学反应与能量单元测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
3．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案
第1章 化学反应与能量
1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c、d、e中，c最稳定
B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
2、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
3、下列说法正确的是( )
A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量
D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
5、下列有关热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A 0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
知识的力量Tel 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
1．在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝2ΔH1＝－221 kJ·mol－1①
CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH－ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1②
依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
答案：B
2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
解析：由盖斯定律知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D项正确。
知识的力量Tel 答案：D
3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，反应放出的热量为1.818×4×2 215 kJ＝55.375 kJ。
答案：A
4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；
选修4第一章化学反应与能量测试题
1 第一章测试题
班级 姓名 学号 成绩
一、单选题
1．下列对化学反应的认识中，错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下图中，表示正反应是吸热反应的是
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．下列说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
5． 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
2 6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol-1，下列说法正确的是
化学反应与能量第一章习题及答案
高二化学选修4《化学反响原理》第一章练习
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
（ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036
kJ/mol
2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反响中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a与b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
3、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2与△H3的大小关系为
A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3
4、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1 C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1
据此推断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
2019-2020年人教版选修4第一章 化学反应与能量变化测试题3(有答案)
第1页 第一章 从实验中学化学测试题3
第一卷 选择题（48分）
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1、下列说法不正确的是( C )
A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol
N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
3、下列反应可能属于吸热反应的是（ B ）
A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应 C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应
4、下列说法中正确的是( C )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ A. ）
A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l） △H =﹣571.6KJ•mol﹣1
第一章 化学反应及能量变化测试卷及答案解析(B卷)人教版
第一章 化学反应及能量变化测评卷（B卷）
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列说法不正确的是( )
A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的
解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。
答案：B
2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
解析：由题意知P(白，s)===P(红，s) ΔH＝－18.39 kJ/mol，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1与4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2相减除以4得到，即－18.39
kJ/mol＝ΔH1－ΔH24，ΔH1－ΔH2＜0，得ΔH1＜ΔH2。
答案：C
3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5
化学人教版选修4第一章化学反应与能量单元检测含解析
1 化学人教4第一章化学反应与能量单元检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2．(湖北黄石有色一中高二期中)下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
3．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5
kJ·mol－1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
4．已知热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．乙炔的燃烧热为1 256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
5．(重庆万州二中高二期中)下列反应属于吸热反应的是( )
A．C6H12O6(葡萄糖)＋6O2――→酶6CO2＋6H2O
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
0402人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题版
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。）
1．下列叙述正确的是( )
A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+21O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ 21O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol