鲁科版(2019)高中化学必修第一册第2章《元素与物质世界》单元检测题(含答案)
《元素与物质世界》单元检测题
一、单选题
1．2A，2B，2C三种单质和它们的离子间能发生反应222AC2CA，222CB2BC，若X能与2C发生反应222XC2CX，下列有关说法不正确的是
A．氧化性：222BCA B．还原性；XCB
C．2X能与B发生反应 D．2X不能与B发生反应
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
3．下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
4．下列事实所涉及的离子方程式正确的是
A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋
B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+Cu
C．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑
D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑
5．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．23232AlFeO2FeAlO高温 B．232FeO3CO2Fe3CO高温
C．2343Fe2OFeO点燃 D．32CaCOCaOCO高温
6．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（ ）
A．食盐 B．CO2 和水蒸气 C．NaHSO4 固体 D．食醋
7．下列物质不能使有色布条褪色的是
A．次氯酸溶液 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．分散质粒子能做无规则运动
B．光线透过时能观察到光亮的通路
C．静置后既不分层，也无沉淀产生
D．分散质粒子直径在10-7～10-9m之间
9．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )
A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2
B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2
D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
10．某试液中只可能含有K、4NH、2Fe、3Al、Cl、24SO、23CO、2AlO 中的若干种离子，离子浓度均为10.1molL.某同学进行了如下实验：下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有24SO
B．滤液X中大量存在的阳离子有4NH、2Fe和2Ba
C．沉淀C为Al 3(OH)
D．原试液中一定不含有K
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．含有0.1mol·L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+ H2O＋CO2
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
D．氢氧化钡溶液与硫酸钠的反应 Ba2+ +SO42- BaSO4
13．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O
B．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且43nNHHCOnKOH＝5:8， 3NH4+＋5 HCO3-＋8OH－→5H2O＋5 CO32-＋3NH3·H2O
D．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
二、实验题
14．蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _____。
（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____；
②检验其中的SO42-的方法_____。
15．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):
试回答下列问题：
(1)下列方法中，可制得氯气的是________________。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ② MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热 ③次氯酸钠和浓盐酸混合
④KClO3和浓盐酸混合共热 ⑤KMnO4和浓盐酸混合
(2)若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是___________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是______________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。
③装置E 的作用应该是___________________________________________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应加入_______________________。
16．结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）过滤是中学阶段学习的重要分离提纯操作，其中过滤后需要对沉淀进行洗涤，请简述一下洗涤沉淀的操作________ 。
（2）要除去NaCl溶液中混有的 Mg2+、Ca2+、SO42-时如何依次添加除杂试剂，请选用 __（填写字母）。
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl
（3）用CuCl2·H2O和NaOH溶液制备适量的Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______
三、元素或物质推断题
17．(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO23、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是________，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是_____，还需进一步确认的离子是________。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO24、CO23、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有________；检验可能存在的离子的试剂为________。
18．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图
所示实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____，写出气体甲的化学式______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_____。
19．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①取少量原溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；____________________________。
四、计算题
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)对于物质A而言，点P的含义为________。
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）
1 / 9 第二章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）
A． 氯化氢 氨气 甲烷 铜
B． H2SO4 HF 乙醇 氯化钠溶液
C． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水
D． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银
2．下列方程式的表达正确的是（ ）
A．甲烷与氯气在光照下反应：
B．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO-
C．碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D．氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+
3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．HCO3﹣ B．SCN﹣ C．NO3﹣ D．Ba2+
4．下列物质的分类正确的是（ ）
单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A H2 干冰 CuO H2SO4 纯碱 小苏打
B 碘酒 CO Na2O HCl NH3·H2O NaCl
C 液氮 SO2 Mn2O7 醋酸 乙醇 胆矾
D 金刚石 P2O5 生石灰 HNO3 KOH CaCO3
A．A B．B C．C D．D
5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．NaOH与H2SO4均属于电解质
D．纯碱、烧碱均属于碱
6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－
第2章 元素与物质世界 测试卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
试卷第1页，共6页 第2章《元素与物质世界》测试卷
一、单选题
1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、烧碱 B．氯气、纯碱、石灰水
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
2．下列说法中不正确的是
A．2Cl在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有2O参与
C．2Cl与2HO反应的离子方程式为22ClHOHClOHCl═
D．漂白粉的主要成分2CaClO和2CaCl
3．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：22Na2HONa2OHH
B．2Ba(OH)和24HSO溶液混合：22442BaOHHSOBaSOHO
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO2HHOCO
D．向3AlCl溶液中加入过量的氨水：33234Al3NHHOAl(OH)3NH
4．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素： H2 D2 T2 B．非电解质： NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
5．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰乳与盐酸反应：-+2OH+H=HO
B．铜和硝酸银溶液反应：+2+Cu+Ag=Cu+Ag
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：2-+322CO+2H=HO+CO
D．铁与盐酸反应：+3+2Fe+2HFe+H=
6．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图： 试卷第2页，共6页
其中说法正确的是
A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应
B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化
C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
第2章《元素与物质世界》测试题 高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册 (1)
第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列变化过程中无电子转移的是
A．2HClCl B．CuOCu C．23FeFe D．232SOSO
2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2O→NaOH B．Cu→CuSO4
C．HCl→NaCl D．Fe2O3→Fe
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是：
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B．根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质
C．根据元素的种类将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
D．根据反应前后反应物和生成物的数目和种类，将化学反应分为四种基本反应类型
4．n2-7RO 与S2-能在酸性溶液中发生反应： n2-7RO＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则n2-7RO中R化合价为
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先滴加2BaCl溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有24SO
B 先滴加稀盐酸再滴加3AgNO溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无4NH
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质中，不属于电解质的是
A．2CO B．24KSO C．3HNO D．NaOH
8．某溶液中含有3HCO、Na、2Ca、Cl等离子，加入少量的NaOH固体后，离子数目保持不变的是
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷
一、单选题(共15小题)
1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C． 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D． 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)( )
A． 6 mol
B． 8 mol
C． 10 mol
D． 12 mol
3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为( )
A． 2.8 g
B． 5.6 g
C． 11.2 g
D． 1.4 g
4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是( )
A． 铜丝
B． 氢氧化钡固体
C． 氯化钠溶液
D． 乙醇
5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B
④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
③还原性：A＞B＞C＞D
④还原性：D＞C＞B＞A
A． ①③
B． ②④
C． ②③
D． ①④
6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是 ( )
第2章 元素与物质世界 单元过关训练卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
试卷第1页，共12页 第2章 元素与物质世界 单元过关训练卷
一、单选题
1．向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线a代表溶液中I-的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L
C．原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为23222I2Fe2ClI2Fe4Cl
2．0.5mol/L40mLXO3恰好能将2.5mol/L20mL个SO23氧化为SO24，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为
A．﹣3 B．﹣1 C．0 D．+2
3．向100mL氢氧化钾溶液中通入Cl2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和3ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。下列说法错误．．的是
A．Cl2和KOH在不同温度下，可能发生不同反应
B．第三种含氯元素的离子为Cl-
C．反应转移电子的总物质的量为0.03mol 试卷第2页，共12页 D．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L
4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液 D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
5．纳米级34FeO可用于以太阳能为热源分解水制2H，过程如下图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ的反应为：2346FeOO2FeO太阳能
B．过程ⅠFe元素化合价升高，被氧化
C．过程Ⅰ中2H为还原剂
D．整个过程的总反应为222342HO2HOFeO太阳能
6．2CO捕获和转化可减少2CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以2N为载气，将恒定组成的2N、4CH混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到2CO，在催化剂上检测到有积炭。 试卷第3页，共12页
高一化学鲁科版(2019)必修第一册第2章元素与物质世界测试题
1 第2章 元素与物质世界
一、单选题
1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Cl -、Na+、NO3、Ca2+ B．MnO4、HCO3、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO24 D．Cu2+、NH4、I-、Cl-
2．下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）
3．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O
B．用热的纯碱溶液能清洗油污：CO2-3 + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO-3+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO2-3+2H2O
D．硫化钠溶液显碱性 S2-+H2O HS-+OH-
4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-
B．c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C．与 Zn 反应放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-
D．0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-
5．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液 有白烟产生 X一定是 HCl
B 将Cl2持续通入淀粉KI溶液中 溶液先变蓝色，后褪色 氯气先表现氧化性， 后表现漂白性
C 向溶液Y中加入酸化的Ba(NO3)2溶液，静置后再加入硫氰化钾溶液 开始有白色沉淀产 生，后溶液出现血红色 Y 中一定含有24SO和 2 Fe3＋
第2章《元素与物质世界》测试题 高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．冰醋酸 D．加碘盐
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．氯化铵不属于盐类 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
C．食盐水属于浊液 D．纯碱属于碱
3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ①能导电的纯净物 ①含氧酸 ①混合物 ①化合物 ①二元酸
A．①①①① B．①①①① C．①①①①① D．①①①①
4．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
5．无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是
A．2Mg、4NH、3NO、Cl B．K、Na、3NO、3HCO
C．3Fe、Na、Cl、I D．K、Na、3NO、24SO
6．下列说法正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。
B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以21gH和21gO一定能够生成22gHO
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
7．下列有关胶体的说法正确的是
A．直径为810m的粒子不一定属于胶体
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．强光束通过3FeOH胶体时发生了显著的化学变化
D．胶体中的胶粒能透过半透膜
8．某溶液中含有较大量的24SO、OH、Cl等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加32MgNO溶液；①过滤；①滴加3AgNO溶液；①滴加32BaNO溶液 A．①①①①① B．①①①①① C．①①①①① D．①①①①①
9．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
鲁科版高中化学必修一 第2章 元素与物质世界 检测卷含答案
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鲁科版高中化学必修一 第2章 元素与物质世界 检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)
1.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A． K＋ Cl－ SO
B． Na＋ CO
SO
Cl－
C． Na＋ Ba2＋
D． Na＋ H＋ SO
2.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A． 一种化合物
B． 一种单质和一种化合物的混合物
C． 两种化合物
D． 两种单质
3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是( )
4.下列分散系属于胶体的是( )
A． 石灰水
B． 豆浆
C． 泥水 D． 蔗糖水
5.下列不存在丁达尔现象的分散系是( )
①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水 ④雾 ⑤淀粉溶液
A． ②
B． ②③⑤
C． ②③
D． ①②③⑤
6.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色
C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
7.下列说法中不正确的是( )
A． 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B． 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
C． 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则不能产生丁达尔效应
D． 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案)
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列实验设计方案中可行的是( )
A． 向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－
B． 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C． 向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D． 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
2.已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A． H2都是还原产物 B． H2都是氧化产物
C． CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D． 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
3.关于电解质电离的下列说法中正确的是( )
A． 既产生阳离子又产生阴离子 B． 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等
C． 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D． 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等
4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
5.单质和化合物的主要区别在于它是否由( )
A． 同种物质组成 B． 同种元素组成 C． 同种分子组成 D． 同种原子构成
6.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
第2章 元素与物质世界 单元测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
试卷第1页，共5页 第2章《元素与物质世界》单元测试
一、单选题
1．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是
A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂
B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移
C．还原性：CuSO4 > H3PO4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3
2．下列操作能达到实验目的的是
A．用量筒量取5.90mL浓硫酸
B．将3FeCl饱和溶液滴入NaOH溶液，制备3FeOH胶体
C．将NaCl溶液蒸发结晶获得NaCl晶体
D．将两个石墨电极插入2CO饱和溶液，接通电源后导电，可证明2CO是电解质
3．下列物质的分类正确的是
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：浊液〉胶体〉溶液
B．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤
D．采用分液的方法分离植物油和汽油
5．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A．22CaO+HOCaOH= B．2SiCl+2HSi+4HCl高温 试卷第2页，共5页 C．422CuSO+5HOCuSO5HO D．2232FeCl+Cl2FeCl
6．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是
A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液