人教版(2019)高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)
《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．下列反应中，铁或其化合物作为氧化剂的是( )A ．()33223浓Fe+6HNO ()=Fe NO +3NO ↑+3H O B ．222322FeCl H O 2HCl=2FeCl 2H O +++ C ．44FeSO Zn=ZnSO Fe ++ D ．2442FeO H SO =FeSO H O ++ 2．胶体与溶液的本质差异在于（ ） A ．是否稳定、透明B ．是否有颜色C ．分散质直径是否介于1-100 mmD ．是否具有丁达尔效应3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中：NH +4、H ＋、NO -3、SO 2-4 B ．使酚酞变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO -3、Cl － C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、SCN － D ．c(H ＋)＝1×10－4 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 2-4 4．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．2Na ＋Cl 22NaClC ．Fe ＋CuSO 4=Cu ＋FeSO 4D ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 25．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A ．稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 6．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A ．NO+NO 2+2NaOH═2NaNO 2+H 2O B ．NH 3+HCl═NH 4Cl C ．Br 2+2KI═I 2+2KBrD ．2H 2O 2═2H 2O+O 2↑7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去D ．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀 8．下列各组离子，能大量共存的是A ．能使酚酞变红的溶液：Na +、SO 42-、ClO -、CO 32-B ．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg 2+、Cu 2+、 Na +、 ClO -C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、SCN －、I -D ．0.1mol/LNa 2SO 4溶液：Κ+、Ba 2+、NO 3-、Clˉ 9．下列有关物质的描述不符合事实的是 （ ） A ．向豆浆里加入盐卤可制作豆腐，是利用胶体的聚沉性质 B ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．氯气、液氯、氯水是同一种物质10．向浓度相同的Al 2(SO 4)3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl 2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO 42-全部沉淀，则Al 2(SO 4)3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4三种盐溶液的体积之比为 A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:3:3D ．3:1:111．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A ．过量铁粉与氯气反应：Fe ＋Cl 2=FeCl 2B ．往Ba （NO 3）2溶液中通入少量的SO 2：Ba 2＋＋H 2O ＋SO 2=BaSO 3↓＋2H ＋C ．用稀盐酸除去银镜：2Ag ＋2H ＋=2Ag ＋＋H 2↑D ．Ba （OH ）2溶液与NaHCO 3溶液等浓度、等体积混合：OH －+HCO 3-+Ba 2＋=BaCO 3↓＋H 2O 12．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中滴入氨水至过量C ．NH 4Cl 溶液中加入适量的NaOH 固体D ．澄清石灰水中通入CO 2至过量13．某化肥厂排出的废水中可能含有Na +、3Fe +、K +、4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -，化学兴趣小组为检测其中的离子进行了下列实验，具体流程如图所示：下列说法不正确的是()A．该废水遇KSCN溶液显红色B．不能确定3HCO-是否存在C．Cl-的物质的最浓度不小于12.2mol?L-D．实验室吸收气体a的装置可以为14．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离15．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．该反应产物均为非电解质C．R的分子式为282C H N D．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行二、实验题16．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。
(1) NaCl溶液(NaHCO3)：试剂________，离子方程式________________________；(2) MgO (Al2O3)：试剂________，离子方程式___________________________；(3) Na2CO3粉末（NaHCO3）：用______的方法，化学方程式______________________。
17．Ⅰ.为探究硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）变热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D 中溶液变成红色。
（洗气瓶中试剂均足量）。
（1）分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有___。
（2）D 中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式__。
Ⅱ.测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中结晶水x 的值，实验装置和过程如图：（1）取B 中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g ，经计算可得CuSO 4·xH 2O 中x=__，再次鼓入2N 的目的是__。
（2）某同学提出，要测定晶体中结晶水x 的值，也可将B 装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？（如果不可行，请说明理由）__。
三、元素或物质推断题18．某无色澄清溶液的溶质可能由下列离子中的几种组成：Cl −、2-4SO 、2-3CO 、Cu 2+、H +、Ca 2+、Na +，某同学进行了如下实验：Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______(用离子符号表示，下同)；一定没有______；可能含有______，检验是否存在该离子的方法为_______。
19．今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、+4NH 、Cl －、Ca 2＋、Ba 2＋、2-2-34CO SO 、现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。
请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。
（4）综合上述实验，能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ；若能，请计算K+的浓度范围______________________________；若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。
20．将下列离子 K+、Na+、Cu2+、H+、 NO-3、Cl-、CO2-3、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
若在 A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向 B 中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。
则：A 组一定含有的离子为__________，其余三种离子可能为__________。
B 组一定含有的离子为__________，一定不含_________。
四、计算题21．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；__________________（2）产生的气体在标准状况下的体积；__________________（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。
__________________22．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4+ bX + 2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。
(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________
(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
A．- 1B．0C．+1D．+6
3．下列物质能产生丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．泥浆C．油水混合物D．雾
4．下列说法中正确的是( )
A．单质 氧化物 酸或碱 盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓
二、填空题
15．2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
5．下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（）
A．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O
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14．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
二、填空题
15．分(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
①C+D_______________________________________
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《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明溶液中：Na ＋、NH 4+、CO 32-、NO 3- B ．能使石蕊变红的溶液：Fe 2+、Na ＋、NO 3-、SO 42- C ．0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中：Al 3＋、Ca 2＋、SCN -、Cl - D ．加入铝粉能产生大量H 2的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2-、HCO 3- 2．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A ．食盐水B ．豆浆C ．食醋D ．白酒3．下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是（ ） A ．氢氧化钠B ．稀硫酸C ．铁粉D ．碳酸钙4．下列化学用语书写正确的是 A ．镁离子的结构示意图：B ．12C 和13C 互为同位素 C ．H 2SO 4 电离：H 2SO 4=H 2＋+SO 42-D ．NaOH 电离：NaOH=Na ＋+O 2-+H ＋5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质.通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是 A ．②③①④⑤B ．①②③④⑤C ．③②①⑤④D ．③②①④6．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（ ） A ．84消毒液的有效成分是HClB ．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C ．HCl 只表现还原性D ．若有0.lmolHCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L 7．用饱和FeCl 3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是（ ）A ．将FeCl 3溶液滴入蒸馏水中B ．将FeCl 3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C ．将FeCl 3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D ．将FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体8．我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是 A ．是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂 B ．是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂 C ．是溴蒸气，火箭发射时作还原剂 D ．是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂9．下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A ．Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．灼热的炭与CO 2反应 C ．铝与稀盐酸D ．H 2与O 2的燃烧反应10．下列离子方程式正确的是A ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+D ．氢氧化铜与稀硫酸混合：H ++OH −=H 2O11．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10C －＋2XO ===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
人教版(2019)高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)
12．下列各组成分在给定条件下能大量共存的是
A．投入铁粉产生 的溶液中： 、 、 、
B．澄清透明的溶液中： 、 、 、
C．有 存在的强酸性溶液中： 、Ba2+、Fe2+
D．无色的溶液中： 、 、 、
13．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-
11．下下列说法正确的是（）
A．所有的盐类物质中，都含有金属阳离子。
B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的原子种类不同。
C．所有的非金属氧化物都能和碱反应，非金属氧化物都属于酸性氧化物。
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行
B．Z 元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
14．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．无色溶液中：K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-
16．I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器A、E的名称______、______。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)
①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。Байду номын сангаас
人教版(2019)化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 +OH-= +H2O
第一章 物质及其变化(单元测试)-(人教版2019必修第一册)(解析版)
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2OD硬铝云雾盐酸NH3氯化铜【答案】B【解析】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；B．B中所有物质分类正确，B正确；C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；故选B。
2．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9m）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确；B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项B正确；C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项C不正确；D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项D正确；答案选C。
3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】A．Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；B．FeCl2与NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C不符；D．Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，故D不符；故选A。
人教版(2019)高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 综合测试(含答案和解析)
化合反应B . 2HI + Cl第一章综合测试一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A .某物质不属于电解质，就属于非电解质B . SO 溶于水可导电， S O 属于电解质33C .能导电的物质属于电解质， NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电D .已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2.下列叙述中，正确的是（）A .氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B .凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D .二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A . 2CO + O 2点燃2CO22HCl + I2 置换反应C . 2H O电解22H ↑ +O ↑ 分解反应 D . 2HCl + CuO CuCl + H O 复分解反应2 2 2 24.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO+Cu该反应不属于（）4A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去Fe(OH)胶体中的FeCl可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里33D.分散质粒子大小介于1~100nm的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.HNO+Na CO，HCl+NaHCO3233B.HNO+Na CO，NaHCO+K CO323423C.HCl+NH⋅H O，H S+KOHD.BaCl+CuSO，Ba(OH)+NaHSO3222427.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和CuCl溶液B.Na CO溶液和稀硫酸223C.Na SO溶液和MgCl溶液D.Ca(OH)溶液和盐酸24229.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）4A.无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、SO2-4C.含有Cl-的溶液中：SO2-、NO-、Cu2+、K+4310.下列化学反应的离子方程式正确的是（）B.含有SO2-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO-43D.使石蕊变红的溶液中：Fe3+、Na+、SO2-、HCO-43A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO-+H+3CO↑+H O22B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：C O2-+2H+3CO↑+H O22C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO↓+H O32D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-+H++OH-4BaSO↓+H O4211.当溶液中X O2-和SO2-离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为273（）A.+1B.+2C.+3D.+412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.MnO-、Fe2+、K+、Cl-4C.Ca2+、Cl-、NO-、K+313.下列化学反应，能用离子方程式C O2-+2H+3A.稀硝酸和碳酸钡的反应C.石灰石和盐酸的反应B.Cu2+、Na+、Cl-、SO2-4D.Ca2+、Na+、OH-、HCO-3CO↑+H O来表示的是（）22B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应D.盐酸和NaHCO溶液的反应314.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性BaCl上15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项 甲 乙 丙AMgCl 2HNO 3K SO24BBaCl2 HNO3K SO24CNaNO 3HSO 24Ba(NO ) 3 2DHCl2CaCl216.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
人教版(2019高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)
《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．下列物质溶于水后不能．．电离的是A．氯化氢(HCl) B．酒精(C2H5OH) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]2．下列物质属于纯净物的是（）A．河水B．液氯C．氯水D．空气3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑B．大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2OC．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag 4．下列离子方程式的书写正确的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2-4SO= BaSO4↓B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na +Cu2+= 2Na++CuC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2OD．将C12通入水中：C12+ H2O = 2H++C1-+ C1O-5．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质6．中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是A．A B．B C．C D．D7．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2。
下列推断正确的是( )A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KClO3，氧化剂为I28．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱9．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+ SO2+ H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。
人教版(2019)高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)
《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣2．下列过程不涉及化学变化的是A．铜的锈蚀B．碘的升华C．煤的干馏D．粮食酿酒3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C．水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-4．下列表达式正确的是A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:HD．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO35．下列物质中属于有机物的是（）①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤红糖⑥水⑦一氧化碳⑧石灰石⑨乙烯⑩醋酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩6．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2C．SO2+H2O2= H2SO4D．Br2+2NaI= 2NaBr+I27．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2，2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应： W2＋2Z－===Z2＋2W－进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断8．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-C ．与 Zn 反应放出 H 2 的溶液:H +、K +、NO 3- 、CO 32-D ．0.1 mol·L -1NaOH 溶液:Ca 2+、Na +、SO 42- 、HCO 3- 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在+-c(H )c(OH )=106mol/L 的溶液中Al 3+、NH 4+、Cl －、SO 42- B ．由水电离的的c(H +)=10-13mol/L 溶液中Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3- C ．pH=1的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- D ．使酚酞呈红色的溶液;Mg 2+、ClO -、AlO 2-、Na +11．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B 2+=A 2++B ；②D+2H 2O=D(OH)2+H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e -=E ，B-2e -=B 2+ （ ） A ．D 2+>A 2+>B 2+>E 2+ B ．D 2+>E 2+>A 2+>B 2+ C ．E 2+>B 2+>A 2+>D 2+D ．A 2+>B 2+>D 2+>E 2+12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、4NH 、2-4SO 、Cl -B ．能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe 2+ 、K + 、-3NO 、2-4SO C ．c (Ba 2+ )=1.0mol·L -1的溶液中：Na + 、K + 、S 2- 、2-4SOD ．c (H + )=0.1mol·L -1的溶液中：Na + 、Ba 2+ 、I - 、-3NO 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①242H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )O →→点燃②NaOH 22323HClSiO Na SiO H SiO −−→→−−−③NaOH32AlCl Al NaAlO −−−→−−−→电解 ④22O H O2Na Na O NaOH 点燃→→ ⑤2H O O 2224SO H SO H SO 23→→A ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④二、实验题14．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
第一章《物质及其变化》测试题一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是A ．ClO 2B ．H 4SiO 4C ．MgOD ．()2Ca OH 2．下列物质属于电解质的是A ．3HNOB ．2ClC ．32CH CH OHD ．食盐水 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al ＋2OH - = 2AlO 2-＋H 2 ↑B ．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋3OH - = Al （OH ）3↓C ．向 Al （OH ）3 沉淀中滴加盐酸：Al （OH ）3＋3H + = Al 3+ ＋3H 2OD ．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋+Cu 2+4．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe 2O 3＋3CO ∆= 2Fe ＋3CO 2，下列有关该反应的说法正确的是A ．反应前后氧元素化合价发生变化B ．CO 作还原剂C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．CO 被还原 5．下列变化中：①合成氨，①闪电固氮，①二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①① 6．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K +、SO 2-4B ．c(Ca 2+)=0.1mol•L -1的溶液中：NH 4+、C 2O 2-4、Cl -、Br -C ．加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、NO -3D ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O -、CO 2-3、Br -、K +7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A ．二氧化碳 碳酸钠B ．硫酸钠 乙醇C ．氧化铝 硫D ．盐酸 蔗糖 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+H ++Cl －+ HClOB ．向FeCl 2溶液加入足量NaClO 溶液：6Fe 2++3ClO －+3H 2O=2Fe(OH)3↓+4Fe 3++3Cl －C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OD．向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3＋+3S2－= 2FeS↓+S↓9．下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A．CuCl2、CH3COOH B．苏打水、酒精C．BaSO4、SO2D．KOH、Cl2 10．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．SO2→SO32ˉB．PCl3→PCl5C．MnO4ˉ→Mn2+D．Cl2→HClO 11．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4–、Cl–、SO42–B．Na+、OH–、NO3–、CO32–C．Na+、H+、NO3–、SO42–D．Na+、Cu2+、NO3–、Cl–12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL13．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①④B．①②③C．①③④D．②④14．往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是A．Ba2+ + SO42—→ BaSO4↓B．NH4+ + H+ + 2OH—→ NH3·H2O + H2OC．NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH—→ BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD．NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—→ 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O15．金属冶炼中不会涉及的反应类型是()A．氧化还原反应B．置换反应C．热分解反应D．复分解反应二、填空题16．氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。