2018-2019年高中化学学业水平测试知识点总结(最全版)
2019年高中学业水平考试化学知识点汇总
山东省高中化学合格考知识点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。
氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化还原反应化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）如何判断物质氧化性强弱1、根据氧化还原反应方程式进行判断对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性顺序判断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：一)、卤族元素1.碘水和碘酒是能够使淀粉变蓝的物质，但它们并不是碘元素本身。
2.氯气是一种能够使淀粉-碘钾溶液变蓝的物质。
3.HClO4是卤族元素中最强的含氧酸。
4.HF是卤族元素中最稳定的气态氢化物。
5.描述下列实验现象：1) 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
2) H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰。
3) CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。
6.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.7.检验Cl的方法是先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀。
二)、氧族元素1.SO2（颜色可复现）和Cl2（颜色不可复现）是能够使品红褪色的气体。
2.CO2和SO2是能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。
3.浓硫酸的特性包括吸水性、脱水性、氧化性和难挥发性。
4.检查肠胃用作“钡餐”的物质是BaSO4.5.检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。
三)、氮族元素1.N2是常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体。
2.只有在放电情况下，N2和O2才会发生反应。
3.NO是一种遇到空气立刻变红棕色的气体。
4.有颜色的气体包括Cl2（黄绿色）和NO2（红棕色）。
5.NO2是造成光化学烟雾的污染物。
6.NH3和HCl是极易溶于水形成喷泉的气体。
7.NH3是一种溶于水显碱性的气体。
8.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.NH3和HCl相遇会产生白烟。
10.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+。
11.检验某白色固体是铵盐的方法是加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12.浓硝酸的特性包括不稳定易分解、强氧化性、易挥发。
13.王水的成分是浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合，具有极强的氧化性（可以溶解金、铂）。
化学高中学考知识点总结
化学高中学考知识点总结化学是自然科学中的重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及化学反应等方面的内容。
下面是化学高中学考的知识点总结，包括以下几个方面：化学基础知识、物质的组成与结构、化学反应、化学能、化学量与摩尔、离子反应与沉淀反应、氧化还原反应、电化学与电解等方面。
一、化学基础知识1.基本概念：元素、化合物、分子、离子、化学式、化合价、化合物命名等。
2.原子结构：原子核、质子、中子、电子、原子序数、原子量等。
3.元素周期表：周期性、周期律、周期表的结构、主族元素、副族元素等。
4.气体：理想气体状态方程、气体的压强、温度、体积等。
二、物质的组成与结构1.原子核：质子数、中子数、电子数、核外电子等。
2.电子结构：能级、能带、轨道、能量量子、电子排布规则等。
3.分子结构：双原子分子、多原子分子、共价键、离子键等。
4.晶体结构：晶格、布拉维斯格点等。
三、化学反应1.物质的变化：化学反应、物理反应、化学方程式、合成反应、分解反应等。
2.单质与化合物的相互转化：氧化、还原、氧化还原反应等。
3.酸碱反应：酸、碱、中和反应、酸碱指示剂等。
4.化学平衡：化学平衡的热力学条件、平衡常数、酸碱离子常数、平衡移动等。
四、化学能1.化学能的转化：化学反应放热、吸热、燃烧、酸碱中和等。
2.热力学：焓变、体系的内能、焓、熵、能量守恒定律等。
3.热化学计算：热功与焓变、焓变的计算方法等。
五、化学量与摩尔1.化学量：摩尔概念、物质的量、化学计量关系等。
2.质量计算：夫人定律、质量守恒、质量百分含量等。
六、离子反应与沉淀反应1.离子：阴离子、阳离子、阴阳离子等。
2.离子反应：离子方程式、离子平衡、离子反应速率等。
3.沉淀反应：沉淀平衡、沉淀反应速率、溶液的稀释等。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化态、还原态等。
2.氧化数与电子转移：氧化数计算方法、氧化还原反应的电子转移等。
3.氧化性与还原性：强氧化剂、强还原剂、氧化还原反应的判断等。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学学业水平测试知识点总结高中的文科生是要参加化学学业水平测试的，实际上，这个考试的嫩度也不会很大，历年来试题都是侧重于考查学生对基础知识的掌握。
下面是小编为大家整理的高中化学必背知识，希望对大家有用!高中化学学业水平测试知识1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8. 摩尔是物质的量的单位9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学学业水平考试必背知识点
高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
(完整版)高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7.蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10.蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11.精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
12.摩尔（mol)是物质的量的单位13.摩尔质量的单位g/mol 或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17.两个浓度的转化公式：c=1000ρω/Mn=3 2 2 18. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： ×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经 m ，V 气,c 、V 液计算成 n ，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的 n （3）将求出的 n 转化为最终要求的 m ，V 气,c 、V 液20.21. Fe(OH)3 胶体的制备方法：是 FeCl 3+沸水，不是 FeCl 3+NaOH ；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22.区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1~100nm 之间而不是丁达尔效应。
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2018-2019年高中化学学业水平测试知识点总结（最全版）专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质纯净物无机化合物非金属金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023N3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：Mw c 001000⋅⨯=ρ10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm ～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl 活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl 4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。
六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl -检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO 42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH 4+ 检验: 加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe 2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)3．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCONa2CO3 +H2O+CO2↑3与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化233）充分加热Na233）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。