浙江省2019_2020年高中化学非选择题专题汇编(实验化学)
2019-2020学年浙江省新高考化学模拟试卷含解析
【解析】
【分析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫酸铵在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，据此分析。
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
【答案】A
【解析】
【详解】
A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；
D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；
(4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe2+是否全部被氧化， 答案为：氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化；
(5)检验NH4+的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液中含有NH4+，答案为：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝；
【详解】
(1)硫酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同时硫酸根浓度增大，结合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案为：抑制Fe2+的水解；CaSO4；
(2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为：b；
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
2020年高考真题——化学(浙江卷)含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO32．固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A B C D3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（）A．B．C．D．4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（）A．干冰：B．熟石灰：C．胆矾：D．小苏打：5．下列表示不正确．．．的是（）A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：6．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是（）A．和是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．和互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确．．．的是（）A．会破坏铝表面的氧化膜B．的热稳定性比强C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确．．．的是（）A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是（）A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用溶液和稀区分、和12．下列说法正确的是（）A．在空气中加热可得固体B．加入到过量溶液中可得C．在沸腾炉中与反应主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溶液与少量溶液反应：B．电解水溶液：C．乙酸乙酯与溶液共热：D．溶液中滴加稀氨水：14．下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（）A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编(有机推断大题)
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α −非兰烃和 β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。
根据如下转化，回答相关问题：已知：(1) 写出 α −非兰烃中官能团名称，β−非兰烃的结构简式 。
(2) 下列有关说法正确的是。
A ．α −非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种B ．C→D 和E→F 反应类型相同C ．聚合物H 易溶于水D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生＋RCHO＋CO 22CH 3 COOH(3)写出F→G的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。
①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。
2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。
某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
已知：①②③请回答：(1)物质K 的结构简式为。
(2)下列说法正确的是。
A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸C.反应①②③ 均为取代反应D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应(3)写出反应②的化学方程式：。
(4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H−NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。
(5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线：。
( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：请回答：（1） B的结构简式为。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146CA．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案前绝密★考试结束2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________30 分，用分为部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部本试题卷分选择题和非选择题两出。
考生注意：【加试题】标1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A ．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca( OH) 2 D．Cu2(OH) 2CO32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B．C．D．4．下列属于置换反应的是催化剂A ．4NH 2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4△C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH4NO3 B．( NH4) 2SO4 C．KCl D．K2CO36．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH 4Cl，被氧化的NH 3 与被还原的Cl2 的物质的量之比为A ．2∶ 3 B．8∶ 3 C．6∶ 3 D．3∶ 27．下列表示不．正．确．的是?? ??A ．次氯酸的电子式H ?Cl? ??O? B．丁烷的球棍模型?? ??C．乙烯的结构简式CH2＝CH 2 D．原子核内有8 个中子的碳原子146C8．下列说法不．正．确．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第1 页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝5.1 和 pH ＝5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2 和 16O 2互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60 和 C 70 是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和 CH 3CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正．确．．的是A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2020-202年近三年浙江省嘉兴市高一化学下学期期末考试题汇编4-非选择题含详解
浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题1.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；②写出溴乙烷的结构简式：__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。
2.（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：(1)①写出乙醛的结构简式_______；②写出过氧化钠的化学式_______；(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。
3.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
Cu(OH)悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
(3)向新制的24.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。
请据此回答下列问题：(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
5.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。
已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为________。
(完整word版)2019年4月浙江省化学选考卷(含答案).doc
2019 年 4 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试化学试题姓名： ____________准考证号： ____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ． C 2H 5OHB ． Na 2CO 3C ．Ca( OH ) 2D ．Cu 2( OH) 2 CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是催化剂A ． 4NH 2＋ 5O 2=======4NO ＋ 6H 2OB ． 2Na 2SO 3＋ O 2===2Na 2SO 4△C ．2Na 2O 2＋2CO 2 ===2Na 2CO 3＋ O 2D ．2KI ＋Cl 2 ===2KCl ＋ I 25．下列溶液呈碱性的是A ． NH 4NO 3B ． ( NH 4) 2SO 4C ． KClD ． K 2CO 36．反应 8NH3 ＋3Cl ===N ＋ 6NH Cl ，被氧化的 NH 3与被还原的Cl 的物质的量之比为2242A ． 2∶ 3B ． 8∶ 3C ． 6∶ 3D ． 3∶ 27．下列表示不正确 的是．．．?? ??A ．次氯酸的电子式 H?? ?B ．丁烷的球棍模型?Cl?O??? ??C ．乙烯的结构简式CH ＝CHD ．原子核内有 8 个中子的碳原子142268．下列说法不正确 的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝ 5.1 和 pH ＝ 5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ． 18O 2 和 16O 2 互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和 C 是具有相同质子数的不同核素70D ． H 2NCH 2COOCH 3 和 CH 3 CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确 的是．．．A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
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浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（实验化学) 1．（2019·江西省临川第二中学高三月考）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH 在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。
③请回答：(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。
(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。
(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。
(4) 下列有关说法正确的是________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成C ．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl−＋4ClO2↑＋2H2OD．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O =2I−＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。
2．（2020·金华市江南中学高三月考）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。
它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-n Cl n]，n随着环境酸度的改变而改变。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。
仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。
其中最合理的洗涤试剂__________A．浓盐酸B．浓氨水C．无水乙醇D．水+乙醇真空干燥的原因是___________。
(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-n Cl n中铜的质量分数__________A．增大B．不变C．减小D．不能确定3．（2019·全国高三专题练习）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。
(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。
(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
(5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:步骤③中，每处理0.3 mol Cr 2O 72-时转移电子1.8 mol ，该反应的离子方程式为________；②处理酸性Cr 2O 72-废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入FeSO 4·7H 2O 将Cr 2O 72-还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于Fe π[Fe x III Cr (2-x)III ]O 4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1 mol Cr 2O 72-，需加入a mol FeSO 4·7H 2O ，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5，a =6 B．x =0.5，a =10C．x =1.5，a =6 D．x =1.5，a =104．（2019·浙江高三）二草酸合铜（．）酸钾晶体(){}22422K Cu C O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦（其摩尔质量为354g·-1mol ），是一种工业用化工原料。
微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260．易分解。
现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜（．）酸钾晶体流程如下：根据以上内容请回答：（1）冷却混合液时___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷却，原因是_________________ （2）下列说法正确的是_____________。
a ．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径。
且能盖住所有小孔b ．洗涤时可用冷水作洗涤剂c ．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成d ．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高（3）胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。
具体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
．加入适量乙醇的优点有：a ．缩短加热的时间，降低能耗；b ．___________________。
．在蒸发浓缩的初始阶段可通过_________（填操作名称）回收乙醇。
（4）准确称取制取的试样1.000g 溶于NH 3·H 2O 中，并加水定容至250mL ，取试样溶液25.00mL 于锥形瓶中，再加入10mL3.0001mol L ⋅－的24H SO 溶液，用0.010001mol L ⋅－的4KMnO 溶液滴定，消耗4KMnO 标准液18.00mL ，则该产品的纯度是_____________。
5．（2017·浙江高三）某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：己知：①反应原理：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答：（1）聚乳酸与NaOH 加热回流合适的装置是_________，仪器a 的名称_________。
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。
根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。
根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。
（3）抽滤I 需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。
抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。
所用洗涤剂最合适的分别是_________。
A ．抽滤I 洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；B ．抽滤I 洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；C ．抽滤I 洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。
然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。
Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。
实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。
6．（2019·浙江高三）某兴趣小组用锡粒制备氯化锡(SnCl4)和氯化亚锡(SnCl2)，流程如下：制备SnCl4的装置如图：已知：SnCl4为无色液体，熔点−33℃，沸点114℃，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。
SnCl2·2H2O 为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。
SnCl2为白色晶体，熔点247℃，沸点623℃，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。
请回答：(1)步骤①的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。
若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备SnCl4，则制备过程中将生成的SnCl4转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。
(2)步骤②的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。
(3)步骤③选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。
(4)步骤⑥中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。
(5)关于SnCl2的制备，下列说法不正确的是________。
A．步骤④蒸发及步骤⑦干燥时均需在真空环境下进行B．步骤⑤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率C．为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶D．SnCl2·2H2O在干燥N2或干燥HCl气流中加热也可得到无水SnCl2E.若步骤⑤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度7．（2020·全国高三专题练习）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。
某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO．PbO．FeO．SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是_________A．“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率B．溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C．重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解D．“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。
请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。
__________①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体．，请把该方案补充完整。