人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子
C．12 g 12C中所含碳原子数即为NA
D．0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2 的质量为44g/mol
B．物质的量就是物质的质量
C．气体摩尔体积约为22.4L/mol
D．NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
B．标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NA
C．标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA
5．下列不是黄绿色的是（ ）
A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气
6．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．20g重水（D2O）所含质子数目为10NA
8．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集 (不考虑尾气处理)气体。该装置可用于：
A．锌和盐酸生成氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．KClO3和MnO2生成氧气
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA
B．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子
C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA
D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA
10．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
11．下列说法中，正确的是
A．NaCl的摩尔质量为58.5g
B．1molO2 的质量是l6g
C．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22g
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子
二、实验题
13．实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为______g。
(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定
容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是______。
(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。
A．所用NaOH已潮解 B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯 D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒
14．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择______mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表：砝码规格
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会_______；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。
15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19gcm-3HCl的质量分数:36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
a.溶液的浓度
b.溶液中HCl的质量
c.溶液中Cl-的数目
d.溶质的质量分数
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.8gNaOH的溶液，则该同学需取_______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小则可能的原因是_______。
a.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
b.配制溶液时，未洗涤烧杯
c.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d.配置溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中
三、元素或物质推断题
16．元素化合物知识不是散乱的，而是形散而神不散。含有相同元素的物质间在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体。
请回答：
(1)下列说法正确的是_____________(填字母)。
a．A、B均可和H2O反应生成D和氢气
b．C生成D的反应为化合反应
c．C可用作供氧剂
d．D的焰色反应为黄色
(2)下列说法正确的是_________(填字母)。
a．A只有氧化性，没有还原性
b．B、C均能使石蕊试液变红
c．D的溶液可以与过量CO2反应生成酸式盐
(3)写出A与CuSO4溶液反应的总化学反应方程式___________
(4)写出C与CO2反应的化学反应方程式______________。
(5)写出D与小苏打溶液反应的离子方程式____________。
17．根据如图转化关系以及实验现象填写空白。
（1）固体X是__，固体Y是__，产物A是__（填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式是__。
（3）反应④的离子方程式是__。
（4）反应③的化学方程式是__。
18．现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________
②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________
③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________
四、计算题
19．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/g 2.55 3.85 4.59
生成气体体积/L 2.80 3.36 3.36
试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为________。（保留三位有效数字）
(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。
20．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）3.4gNH3中含有________molH。
（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20mol•Lˉ1，则c(SO42-)=_______。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。
（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为__________。
21．NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。
(1)通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了_______倍。
(2)动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？____________为什么？_______________
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列表示中不正确．．．的是
A．1molC B．1mol氧 C．1molSO42- D．1molCH4
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA
B．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
C．室温下，8g CH4中含有5NA原子
D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA
4．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
5．AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．21 mol D比21 mol H多A2N个质子
B．227.8 g NaO固体中含离子总数为A0.3N
C．1 mol HCCH分子中所含σ键数为A5N
D．标准状况下，22.24 L Cl溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为A0.2N
6．下列实验操作中正确的是（ ）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(17)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A卷
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典
（17）第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A卷
1、下列说法正确的是( )
A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜
B.等物质的量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等物质的量的O2
C氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同
D.加热条件下,2.3g Na与11.2L O2能恰好完全反应生成Na2O2
2、下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A.氯水 B.次氯酸钠溶液
C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
3、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
①稀盐酸
②K2SO4溶液
③CuSO4溶液
④饱和NaOH溶液．
A．③ B．④ C．③④ D．①②
4、下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色
C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
5、由4CH和2O组成的混合气体在标准状况下的密度为1-1gL则该混合气体中4CH和2O的体积比为( )
A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
6、下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某2aNO粉末中是否含有22aNO
B.可用2CO来确定某2aNO粉末中是否含有22aNO
C.可利用在空气中加热的方法除去2aNO中的22aNO
D.将足量的22aNO、2aNO分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
7、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所盛气体为CH4的气球是（ ）
A. B. C. D.
8、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+3MnCl2+8H2O选项正确的是( )
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气
C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH
2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是
A．钠应保存在煤油中
B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
D．钠元素在自然界中都是以化合态存在
3．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体
B．溴化银是一种重要的感光材料
C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．碘化银可用于人工降雨
4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确．．．的是（ ）
A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH4+的水解
D．若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同
6．某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是
A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物
一、活泼的金属单质——钠
1、钠与非金属单质的反应
（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反
应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O
2===2Na
2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O
2=====△Na
2O2。
（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应实验操作实验现象原因解释
钠浮在水面上(浮)钠的密度比水小
钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低，反应放热
小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)反应产生的气体(H2)推动小球运动
与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)
实验结论：
（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H
2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电
离出的H＋反应。
（2）反应方程式
①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H
2↑；
②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO
3粉末，此过程中的主要变化与现象：
（2）发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na
2O
②Na2O＋H
2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na
2CO
3＋H
2O，Na
2CO
3＋10H
2O===Na
2CO
3·10H
2O
⑤Na2CO
3·10H
2O===Na
2CO
3＋10H
2O
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na
2O
2)
组成结构由Na＋与O2－构成，Na＋与O2
－数目比为2∶1由Na＋与O2－2构成，Na＋与O2－2数目比为2∶
1
氧元素化合价－2－1
类别碱性氧化物过氧化物
人教版普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》(附答案)
普通高中化学必修第一册第二章单元测试题
《海水中的重要元素——钠和氯》
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有( )。
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在石蜡油层中不发生反应
C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动
D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动
2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
3．下列说法不正确的是( )。
A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。下列说法中，正确的是( )。
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快
D．NaHCO3放出CO2的速率快
5．下列说法不正确的是( )。
A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源
B．Na2O和 Na2O2放入水中都只能生成NaOH C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多
D．NaCl性质稳定，可用作调味剂
6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是( )。
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(1)
一、填空题
1．按要求填空:
(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 31.19g/cm
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L。(取整数)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na)_______1mo1L。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84gcm)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H的物质的量浓度为_______1mo1L。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】
统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计
第 2 章 《海水中的重要元素---钠和氯》
2.1《钠及其化合物》优秀教案
2.2《氯及其化合物》优秀教案
2.3.1《物质的量的单位—摩尔》优秀教案
2.3.2《气体摩尔体积》优秀教案
2.3.3《物质的量的浓度》优秀教案
实验活动1：《配制一定物质的量浓度的溶液》优秀教案
第二章综合测试卷及答案解析
2.1《钠及其化合物》教学设计
教学目标：
知识与技能
1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。
过程与方法
1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观
1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
教学重点：
1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：
1．掌握钠的化学性质
2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：
PPT课件、钠、实验器材 教学过程：
一、新课导入：
教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片）
第二章海水中的重要元素钠和氯知识总结—— 高一化学人教版(2019)必修第一册
2.1钠的知识总结
一、钠的物理性质：
质软、硬度较小。银白色有金属光泽的固体。熔点较低。密度大于煤油、小于水。热和电的良导体。（软、白、小、低、导）
二、钠单质的化学性质：
1、与氧气常温的反应：4Na + O2 = 2Na2O
实验现象：银白色固体变为白色固体
2、与氧气加热的反应：
实验现象：受热熔化，发出黄色火焰，生成
淡黄色固体。
3、与水的反应：
化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
实验现象：浮、熔、游、响、红。钠浮于水面上、熔成一个小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变为红色。
将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是：钠在煤油与水交界处上下跳动。
4、与盐酸反应：
化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
5、与CuSO4溶液反应：
化学方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
实验现象：有气体、蓝色沉淀生成。
6、金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，剩余钠放回原瓶。钠的灭火：用干燥的沙土盖灭。
三、氧化钠和过氧化钠的化学性质：
1、氧化钠与水：Na2O + H2O = 2NaOH
2、过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
过氧化钠的用途：作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源、氧化剂、漂白、杀菌消毒。
3、自然条件下，钠的存在形式：自然条件下，钠最终都以碳酸钠的形式存在。
四、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：
Na2CO3
NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
性状 白色粉末 白色晶体
在水中的溶解度 大 小
溶于水吸放热情况 放热 吸热
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试卷-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
试卷第1页，共7页 第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷
一、单选题
1．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
2．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl溶液2CO3NaHCO溶液
B．2Cl22CaOHCaClO
C．22CO223ONaNaONaHCO过量点燃
D．22ClFeFeCl点燃
4．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
5．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为 试卷第2页，共7页 A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g
6．1gO2和1gO3中
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题
一、填空题
1．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。
2．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________
3．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。