2020年秋人教版必修第一册高一化学单元练习卷：第二章 海水中的重要元素__钠和氯
海水中的重要元素__钠和氯 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法不正确的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花 C．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊 答案 C 2．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1 答案 B 3．下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a g混合物充分加热，固体质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，其质量增加b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 答案 C 4．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( ) A．2∶1∶3 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．2∶3∶1 答案 D 5．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 答案 C 6．关于钠的描述正确的是( ) ①钠在自然界中既有游离态又有化合态 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④NaK合金作快中子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物为Na2O2 A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部 答案 B 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O2所含氧元素数为NA B．0.2 mol H2O所含氢原子数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含电子数为NA D．2 mol MgCl2中所含离子数为4NA 答案 C 8．下列有关实验操作的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．可以用分液的方法分离水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 答案 A 9．若m g Na在足量Cl2中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量可能为( ) ①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) g A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤ 答案 D
10．实验室制备Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( ) A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂 B．每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 C．每消耗1 mol MnO2，有4 mol HCl被氧化 D．依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体 答案 C 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 答案 A 12．人们在用自来水养金鱼时，经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 答案 D 13．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的操作中有错误的是( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ 答案 C 14．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 答案 C 15．将金属钠投入到熔融的烧碱中，发生的反应是2Na＋NaOH(熔融)===Na2O＋NaH。下列说法正确的是( ) A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1 mol电子，则生成1 mol NaH 答案 B 16．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.ab2V mol·L－1 B.ab2000V mol·L－1
C.250abV mol·L－1 D.ab80V mol·L－1 答案 A 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 17．(12分)实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器及装置图
(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。 (2)装置②的作用是______________________________________________； 装置④的作用是______________________________________________； 装置⑥中发生反应的离子方程式是____________________。 (3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。 (4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________。 答案 (1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B (2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 18．(10分)根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。 (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是____________________，通过实验甲可证明________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 (2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______________________，棉花着火说明该反应的特点是________________________________________。 (3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。 答案 (1)Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 (2)Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 有氧气生成，放出大量的热 (3)32.8% 19．(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B两种金属元素，有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红； ③2 mol X的单质可与1 mol Y的单质化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体； ④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性； ⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液； ⑥B的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：XZ________，X2Y________，M________。 (2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。 (3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式为____________________。 (4)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________________(用相应化学式表示X、Z的单质)。
答案 (1)HCl H2O Na2O2 (2)HClO (3)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 (4)V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1 20．(12分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4
溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL，老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由
③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留一位小数)。 (2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化ClC．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体2CaCO发生了分解D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的32．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。
实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。
下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置①试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置①烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置①吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置①4．下列不属于．．．纯碱在工业生的用途的是A．纺织B．制药C．制皂D．工业制备氯气5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N AB ．25①，pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g 氧气转移的电子数为0.5N AD ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有2N A 个S －S 键 6．维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190①，其分子式为C 6H 8O 6。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案解析)(1)
一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。
中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
2020-2021学年高一化学第一学期海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物同步训练
2020-2021学年高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物同步训练一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B ．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C ．焰色试验不能用于物质的鉴别D ．焰色试验是化学变化2．加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g 求混合物中碳酸钠的质量分数（ ）A ．58%B ．42%C ．36%D ．64%3．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是A ．水不进入任何一瓶B ．水进入左瓶C ．水进入右瓶D ．水同时进入两瓶4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向澄清石灰水中加盐酸：()+2+22=Ca OH +2H Ca +2H O B ．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：3+3=Fe +3OH Fe(OH)-↓C ．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：2+332HCO +Ca +OH CaCO H =+O --↓D ． Ba(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2+23323Ba 2HCO 2OH BaCO +2H O+CO =---++↓ 5．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A ．保存在水中B ．密封，保存在广口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在煤油中6．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）A ．澄清石灰水和稀盐酸混合B ．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C ．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl 2溶液混合D ．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻8．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A ．Na 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 29．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典题(含答案解析)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
3．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2-4的量浓度为______________。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(含答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。
3．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
5．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式(1)NaHCO3(Na2CO3)_______________________(2)FeCl2(FeCl3)_______________________6．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案解析)(2)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。
用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
答案：③⑤ NaHCO 3＝Na ++-3HCO pH 试纸变蓝 2Cl 2+2Ca (OH )2＝CaCl 2+Ca (ClO )2+2H 2O 1：1【详解】(1)①Na 2O 固体中没有自由移动的离子，不导电；②Ca (ClO )2固体中没有自由移动的离子，不导电；③NaOH 溶液中有自由移动的离子，导电；④Cl 2中没有自由移动的离子，不导电；⑤熔融NaCl 中有自由移动的离子，导电；⑥NaHCO 3固体中没有自由移动的离子，不导电；则其中能导电的是③⑤；(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO 3＝Na ++-3HCO ；(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH 试纸检验溶液的酸碱性，pH 试纸变蓝。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl 2+2Ca (OH )2＝CaCl 2+Ca (ClO )2+2H 2O ，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。
2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
海水中的重要元素——钠和氯 测试题--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (2)
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。
已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。
某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A．装置℃中的液体是浓硫酸B．酒精灯的点燃顺序：先℃后℃C．为了让AlCl3充分冷却，装置℃与℃之间应用长导管D．装置℃仅作尾气处理装置2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N AB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2N A个S－S键3．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多4．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2N A个氢原子的水，其物质的量为1 molC ．0.5 mol 氧气所含氧元素为N AD ．2 mol NaCl 中含离子数2N A6．下列说法中不正确的是A ．2Cl 在与金属反应时表现强氧化性B ．任何物质的燃烧必须有2O 参与C ．2Cl 与2H O 反应的离子方程式为22Cl H O HClO H Cl +-+++═D ．漂白粉的主要成分()2Ca ClO 和2CaCl7．下列实验现象描述不正确的是A ．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B ．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C ．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D ．将1~2mL 水滴入盛有1~2g 过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB ．将含0.1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC ．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H +的数目为0.001N AD ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A9．化学来源于生活，也服务于生活。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题-高一化学人教版(2019)化学必修第一册
24．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
C．1molH2O的质量是18g/mol
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
3．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()
A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)
4．下图为制备并收集氯气的装置，仪器X的名称为_________
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体所含分子总数为________个，所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
A．②③B．①②③④C．⑤⑥D．②⑤⑥
12．下列操作中对实验结果没有影响的是()A．在ຫໍສະໝຸດ 杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B．将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)
一、填空题1．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液B 升华C 结晶D 过滤E 蒸馏F 分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl 4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 _________。
（2）实验室用NaCO 3·10H 2O 晶体配制0. 5mol/L 的Na 2CO 3溶液970mL ，应用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量是 ______。
（3）已知两种碱AOH 和BOH 的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH 与5mol BOH 混合后，从中取出5.6g ，恰好可以中和100mL 浓度为1.2mol/L 的盐酸，则AOH 的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L -1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L -1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e 容量瓶洗涤干净后未于燥3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 、1000mL 、密度1.192g·cm －3，稀释100倍(体积比)后使用。