第二章 海水中的重要元素——钠和氯2020-2021学年高一化学单元复习(人教版2019必修第一册)
（2）与Cl2反应 2Na＋Cl2===2NaCl
(现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2.与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH）【 也注 不意 能】 用泡金沫属灭钠火着器火，时不应能用用沙水土，盖灭。 反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）
三．钠的化学性质
1.与非金属单质的反应
（1）与O2反应
－1
①常温，4Na＋O2===2Na2O ②加热，2Na＋O2===Na2O－22（过氧化钠）
实验2-2
切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。
先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）
如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
四．钠单质的制备和保存 1.制备 钠非常活泼，工业中通常采用 电解法 来制备，
2NaCl(熔融)==电=解=2Na＋Cl2↑ 2.保存： 钠易与空气中的O2、H2O反应， 且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
Na2O＋H2O===2NaOH 从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于 氧化物，氧化钠是碱性氧化物，
而过氧化钠是特殊氧化物。
六．氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的化学性质
（1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2.过氧化钠的化学性质及用途
之间的关系； 7.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及应用，掌握V、n、Vm之间的换算； 8.了解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算； 9.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。
考点一：钠及其化合物 考点二：氯及其化合物 考点三：氯气的实验室制法 考点四：物质的量 考点五：气体摩尔体积 考点六：物质的量浓度
（2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧 化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，
会有什么现象，请说明原因。
【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红， Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。
考点一：钠及其化合物 知识复习
钠元素在自然界中都以 化合态 形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等。 一．钠的原子结构
失去 最外层电子
从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有1 个电子，在化学反应中 该电子很容易 失去 。 因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 还原性 。（结构决定性质）
（1）与水反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）与酸性氧化物反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
（3）与酸反应： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。
人教版2019 必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元复习一遍过
【考纲要求】 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质； 2.了解焰色反应及其用途； 3.掌握氯及其重要化合物的主要性质； 4.掌握氯气的实验室制法； 5.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系； 6.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目
3.与酸的反应 如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应
完后，过量的钠会和水继续反应。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
五．用途
1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属： 金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。
如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。
【思考与讨论】 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠 的颜色、状态。
氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
二．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)， 密度比水的小但比煤油的大。 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观 察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，很快变暗。 原因是？
3.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 过氧化钠中氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
O0 2――失―去表―电现子―，为―化还―合原―价性升―高―→Na2－O12――得―到表电―现子―，为―化氧―合化―价性降―低―→－O2
（1）强氧化性 ①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。
【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反
应的电子转移。aOH＋O2↑
2e－
失2e－
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
七．碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称 纯碱或苏打
小苏打
物 色 白色粉末Na2CO3
2021年高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
答案：Na2CO32Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【详解】(1)Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；与水反应产生NaOH、H2；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；(2)Na投入MgCl2溶液中，先与水反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液中的溶质MgCl2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，故反应的总化学方程式为：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑；(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，二者反应产生NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
2．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯2_1氯气的性质课时作业含解析第一册
氯气的性质时间:45分钟错误!1．下列有关Cl2的叙述中不正确的是（C）A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H ＋和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯,可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析:Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确.2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（A）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解解析：根据强酸制弱酸原理可知,碳酸能制取次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，而碳酸是弱酸，所以次氯酸也是弱酸，A符合题意。
B、C中说明的是次氯酸的氧化性，D中说明的是次氯酸的不稳定性，B、C、D不符合题意。
3．下列关于消毒剂(主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是(D)A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂(含有浓盐酸）混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染.4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
2020-2021学年第一学期高一化学同步检测卷： 2.2 氯及其化合物 (解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性【答案】D【解析】【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，氯水中含有水分子、氯气分子和次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。
【详解】A．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 正确；D．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D 错误；答案选D 。
2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉KI 试纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。
向4KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：42KMnO 16HCl +(浓)222=2KCl 5Cl 2MnCl 8H O +↑++；2Cl 2NaBr +2=2NaCl Br +，液溴为深红棕色；含3Fe +的盐溶液遇到KSCN 溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变为红棕色氧化性：222Cl Br I >> Bc 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 Cd 处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 De 处变红 还原性：2Fe Cl +-> 【答案】D【解析】A ．a 处变蓝、b 处变为红棕色，说明2Cl 分别与KI 、NaBr 作用生成2I 、2Br ，可证明氧化性：22Cl I >、22Cl Br >，无法证明2I 与2Br 氧化性的强弱，A 项错误； B ．e 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B 项错误；C ．d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH ，C 项错误；D ．e 处变红说明2Cl 将2Fe +氧化为3Fe +，证明还原性：2Fe Cl +->，D 项正确。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点复习
一、填空题1．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度NO 的为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则3浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。
（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。
下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________ b．密度：_________ c．质量：____________ d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。
2．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。
（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯本章复习提升含解析新人教版必修第一册
本章复习提升易混易错练易错点1 钠与酸、碱、盐溶液的反应1.(山东日照高一上段考，)下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出B.将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生C.Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体2.(山西怀仁高一上期中，)为探究钠的部分性质，设计实验操作如下:①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，苯不溶于水);②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。
下列说法中正确的是( )A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B.钠一直停留在苯层不发生反应C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生易错点2 忽视过氧化钠的性质的多样性3.()在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Cl-、C O32−、S O32−B.Ca2+、Ba2+、N O3-、HC O3-C.K+、C O32−、Cl-、S O42−D.NH4+、Fe2+、Cl-、N O3-4.(安徽师大附中高一上期中，)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。
下列说法错误的是( )A.装置X还可以制取H2、CO2等气体B.②中所盛试剂为浓硫酸C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置ZD.实验时需先点燃装置Z处的酒精灯易错点3 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别与除杂5.()有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )方案操作判断A 分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液分别加入过量等浓度、等体积的稀盐反应较剧烈者为Na2CO3溶液B酸C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液D 分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液6.(广东广雅中学高一上期中，)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液易错点4 忽视氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性7.[福建福州八县(市)一中高一上期中联考，]如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B 处的弹簧夹后，C处的红布条不褪色，关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是( )A.浓KOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.浓NaOH溶液8.(广东广州中学高一上期中，)有关氯水的性质，下列说法不正确的是( )A.氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处B.氯气可以杀菌消毒，氯水中含有的次氯酸具有漂白性C.光照新制氯水有气泡冒出，该气体为氧气D.向紫色石蕊试液中滴入氯水，最终溶液变红易错点5 氯气的实验室制法及其延伸实验9.(浙江金华中学高一上月考，)实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是( )10.(2020天津耀华中学高一上月考，)某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。
2021年高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面3．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点重点难点提炼汇总
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
第二章 海水中重要的元素——钠和氯 单元复习课(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版必修第一册
氯气的化学性质一：与金属单质反应
毒性 _____
现象
反应方程式
钠 剧烈燃烧，产生大量白烟
2Na + Cl2 ＝Δ 2NaCl
铁 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟 2Fe+ 3Cl2 ＝Δ 2FeCl3
铜 剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟 Cu + Cl2 ＝Δ CuCl2
氯气的化学性质二：与水反应
实验现象
实验结论
干燥的有色布条不褪色 ①干燥氯气无漂白性； 湿润的有色布条褪色 ②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。
Cl2 + H2O
HCl + HClO
次氯酸
新制氯水成分
Cl2、H2O、HClO Cl-、H+、ClO-、OH-
新制氯水与久置氯水的比较
成分 颜色
新制氯水 Cl2、HCl、HClO、H2O
(用化学方程式说明)。
考点三：氯气的实验室制法
1、 药品： 二氧化锰（MnO2） 和盐酸
△ MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3、离子方程式： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
4、制备装置类型： 固体＋液体 加热制 气体
金属钠的化学性质一：与氧气反应 (1)Na与O2反应（常温）——钠是一种活泼的金属
【反应原理】：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
+11 2 8 1 +11 2 8
原因: 钠在化学反应中很 容易失去1个电子 ，因此 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 还原性 ， 在自然界中均以 化合态 存在，如：NaCl等。
高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯章节检测含解析第一册
海水中的重要元素——钠和氯时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
根据上述内容，你认为该消毒液可能是（D）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液解析：碘酒呈褐色，A错误;氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误;高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分,其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。
2．下列说法错误的是(A)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－，3===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确;将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D 项正确。
3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变),可观察到的现象是(D）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mLA．仅①② B．仅②③C．仅①③ D．①②③解析：吸入水后,氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间,发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，由于c（HClO）减小,Cl2与H2O反应继续生成HClO,光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确;最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。