届高三化学一轮复习课件：25氧化还原反应
2025高考化学一轮复习：第一章 第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算
第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
必备知识夯实
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的基本方法
(1)正向配平法
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：
(2)逆向配平法
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：
3S0＋6KOH(热、浓)===2K2S－2 ＋ K2S＋4O3＋3H2O
化合价降低2×2 化合价升高4
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为□032，K2SO3的化学计量数为□041，然后确定S的化学计量数为□053。
(3)整体配平法
若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，
＋H2S＋6O4＋H2O，配平得□063Cu2S＋□0722HNO3===□086Cu(NO3)2＋□0910NO↑＋□103H2SO4＋□118H2O。
【易错辨析】
正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。
(1)根据电荷守恒，方程式左右两边阳离子总数一定相等(×)
原因：根据电荷守恒，方程式左右两边正负电荷总数相等。
(2)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(√)
(3)(NH4)2Cr2O7===N2↑＋Cr2O3＋4H2O(√)
名师课堂点拨
“三步法”配平缺项型氧化还原反应方程式
(1)配平流程
2020高三化学一轮复习 氧化还原反应
氧化还原反应
1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，Cu＋2+Cu＋1，I＋5→I0，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。
答案：B
2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2
AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是 ( )
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
解析：在AtI中，At显＋1价，I显－1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH2At中，At显＋1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。
答案：B
3．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
高三化学一轮复习 氧化还原反应学案
氧化还原反应
【复习目标】
1．理解氧化还原反应的基本概念。
2．理解氧化还原反应的基本规律。
【知识建构】
［类型一］氧化还原反应的基本概念
典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
基础梳理
1、基本概念
氧化剂在反应中 电子，化合价
，被
，发生
，得到
。 还原剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。
2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+
KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O
变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是
( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
［类型二］氧化还原反应的基本规律
典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
高三化学一轮复习【氧化还原反应的计算及滴定 】
高三化学一轮复习 氧化还原反应的计算及滴定
真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。——斯坦福大学校训 一、选择题
1、一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶4
2、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
3、含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
4、已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2
下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为118 mol
C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为
2 mol
D．参加反应的水有25被氧化
5、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。下列说法正确的是( )
A．反应后生成NO的体积为28 L
【公开课教学设计】2019届高三化学一轮复习——氧化还原反应(1)教案
2019届高三化学一轮复习——氧化还原反应（1）
一、教学目标
知识与技能：
（1）了解氧化还原反应的本质及电子的转移。
（2）掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的相互联系。
（3）理解氧化还原反应的规律。
过程与方法：
通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解。
情感态度与价值观：
提高学生分析问题和解决问题的能量。
二、教学重难点
重点：氧化还原反应中有关概念间的联系及氧化还原反应的规律。
难点：理解氧化还原反应的规律。
三、教学过程
【问题引入】：下列反应哪个为氧化还原反应？
CaCO3 ==== CO2↑+CaO 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
设计意图：揭示氧化还原反应的判断依据，归纳氧化还原反应的本质及特征。
【归纳总结】：氧化还原反应的特征、本质、概念及联系。
【小试牛刀】：已知黑火药的原理为：2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
氧化剂_________,氧化产物_________,_______被还原，_______发生了氧化反应。
设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念。
【交流研讨】：
设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念，及应用平均化合价法。
【巩固】：练、判断以下物质中加“.”的元素的化合价
C．2H6O KCl．．O3 K2Fe．．O4 (NH4)3P．O4
设计意图：通过巩固练习，使学生进一步加深对平均化合价法的应用。
【交流研讨】：分析元素分别处于最高价、最低价、中间价态时化合价的变化。
【归纳总结】：氧化还原反应规律：1、价态规律
常见氧化剂、还原剂
【交流研讨】：1、Fe能否与Cu2+反应？ 2、Cu能否与Fe3+反应
【学生活动】：通过氧化性、还原性顺序表，分析上述反应。
【归纳总结】：氧化还原反应规律：2、强弱规律
2020届高三化学二轮复习——氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应
命题调研(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测
核心素养：变化平衡、证据推理与模型认知
考情解码：氧化还原反应是化学中的重要反应，历年考查重点，基础部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱比较，较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子得失和相关计算及书写新情景下的氧化还原反应方程式及利用氧化还原原理解决实际问题，要求考生熟练运用守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞争的思想分析反应实际。
真题重现
1.(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A.2∶3 B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2
解析 反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的14，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3，故选A。
答案 A
2.(2018·浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B.Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C.3Br2＋6NaOH=====△5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D.HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
解析 Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。
答案 A
3.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色
解析 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。
2难度 2016届高三化学第一轮复习-氧化还原反应习题_2016
1 2016届高三化学练习
一、选择题（每小题4分，共12小题，共48分）
1．（2015上海卷）[双选]下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2
2．（2015上海卷）[双选]工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
3．（2015海南卷）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
2015届高三一轮复习氧化还原反应(1)教案
2015届高三一轮复习——氧化还原反应（1）
授课人：李圆 授课班级：高三（5）班 时间：2014.9.23
一、教学目标
知识与技能：
（1）了解氧化还原反应的本质及电子的转移。
（2）掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的相互联系。
（3）理解氧化还原反应的规律。
过程与方法：
通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解。
情感态度与价值观：
提高学生分析问题和解决问题的能量。
二、教学重难点
重点：氧化还原反应中有关概念间的联系及氧化还原反应的规律。
难点：理解氧化还原反应的规律。
三、教学过程
【问题引入】：下列反应哪个为氧化还原反应？
CaCO3 ==== CO2↑+CaO 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
设计意图：揭示氧化还原反应的判断依据，归纳氧化还原反应的本质及特征。
【归纳总结】：氧化还原反应的特征、本质、概念及联系。
【小试牛刀】：已知黑火药的原理为：2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
氧化剂_________,氧化产物_________,_______被还原，_______发生了氧化反应。
设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念。
【交流研讨】：
设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念，及应用平均化合价法。
【巩固】：练、判断以下物质中加“.”的元素的化合价
C．2H6O KCl．．O3 K2Fe．．O4 (NH4)3P．O4
设计意图：通过巩固练习，使学生进一步加深对平均化合价法的应用。
【交流研讨】：分析元素分别处于最高价、最低价、中间价态时化合价的变化。
【归纳总结】：氧化还原反应规律：1、价态规律
常见氧化剂、还原剂
【交流研讨】：1、Fe能否与Cu2+反应？ 2、Cu能否与Fe3+反应
高三化学一轮复习教学案氧化还原反应教学案
1 即墨一中高三化学统一教学案
氧化还原反应
教学目标:
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。
2.能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
教学过程：
知识梳理
1．氧化还原反应的概念
(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。③氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿ ，总是同时＿＿＿ ，同时＿＿＿ ，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指 ＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系
氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物